贵州省高一化学会考试卷及答案

贵州省高一化学会考试卷及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.烧碱——Na₂CO₃B.纯碱——NaOHC.熟石灰——Ca(OH)₂D.小苏打——Na₂CO₃4.下列关于氯气的说法错误的是（）A.氯气是黄绿色气体B.氯气有刺激性气味C.氯气可用于自来水消毒D.氯气不溶于水5.下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）A.NaB.AlC.FeD.Ag6.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.溴水B.碘水C.氯化钾溶液D.氯气7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻+CH₃COOH=CH₃COO⁻+H₂O8.下列关于物质的量的说法错误的是（）A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒B.0.012kg¹²C中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数C.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一D.1molH₂O的质量是18g/mol9.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.NH₃B.HClC.NOD.CO₂10.下列物质中，只含有离子键的是（）A.H₂OB.NaClC.NH₄ClD.CO₂二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.二氧化碳B.氧化铝C.氢氧化铝D.硫酸2.下列有关化学实验操作的说法正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C.用分液漏斗分离互不相溶的两种液体D.蒸馏操作时，温度计的水银球应插入液面以下3.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.主族元素的族序数等于最外层电子数D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大4.下列物质属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙醇和二甲醚C.乙烯和乙烷D.葡萄糖和蔗糖5.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.升高温度能加快反应速率B.增大反应物浓度能加快反应速率C.加入催化剂一定能加快反应速率D.对于有气体参加的反应，增大压强能加快反应速率6.下列物质中，属于有机物的是（）A.甲烷B.二氧化碳C.乙醇D.碳酸钙7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Ba²⁺、K⁺、OH⁻、CO₃²⁻C.Ca²⁺、H⁺、NO₃⁻、HCO₃⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻8.下列关于金属钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属B.钠的密度比水小C.钠能与水剧烈反应D.钠在空气中燃烧生成氧化钠9.下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A.二氧化硫是无色无味气体B.二氧化硫能使品红溶液褪色C.二氧化硫是酸性氧化物D.二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应10.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴阳离子间的静电作用B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用C.化学键只存在于分子之间D.化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成三、判断题（每题2分，共10题）1.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）2.电解质在熔融状态下一定能导电。（）3.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。（）4.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了加成反应。（）5.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。（）6.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是丁达尔效应。（）7.铝在常温下不与氧气反应。（）8.1mol氧气的质量是32g。（）9.乙醇能与金属钠反应放出氢气。（）10.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述氧化还原反应的实质和特征。答案：实质是电子的转移（得失或偏移）。特征是元素化合价发生变化，有元素化合价升高必然有元素化合价降低。2.写出实验室制取氯气的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。答案：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl。3.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。通过氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而形成电流。4.如何检验溶液中是否含有Fe³⁺？答案：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含有Fe³⁺。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论在化学实验中，如何做到安全操作。答案：要了解实验仪器和试剂的性质及正确使用方法，如加热时防止液体飞溅、点燃可燃性气体前先验纯；规范操作，比如取用腐蚀性试剂戴防护用具；熟悉安全设施位置，如灭火器、急救箱等，一旦发生意外能及时处理。2.探讨影响化学反应速率的因素在生活和生产中的应用。答案：生活中食品冷藏保鲜利用降低温度减慢反应速率；生产中合成氨工业采用高温、高压、催化剂提高反应速率，提高生产效率；金属防锈涂漆等是减少与反应物接触，降低反应速率。3.讨论有机化合物在日常生活中的重要性。答案：有机化合物无处不在，如我们的衣物多含有机纤维；食物中的糖类、油脂、蛋白质都是有机物，提供能量和营养；常用的塑料、橡胶等生活用品也是有机物制成，改善了生活质量。4.分析金属的冶炼方法与金属活动性顺序的关系。答案：金属活动性顺序表中，K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属，通常采用电解法冶炼；Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu等较活泼金属常用热还原法；Hg、Ag等不活泼金属可用热分解法冶炼，即金属越活泼，冶炼方法越复杂。答案一、单项选择题1.C2.C3.C4.D5.C6.C7.D8.D9.C