制取氧气课件 2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

2.3制取氧气潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？情境导入图片中的大量氧气是利用什么原料通过哪种方法制取的？空气液态空气氮气（沸点-196℃）降温氧气（沸点-183℃）加压蒸发1.空气冷冻分离法2.膜分离技术一、氧气的工业制法1.分解过氧化氢（H2O2）溶液。2.加热高锰酸钾（KMnO4）。二、氧气的实验室制法用哪一种方法制取氧气最好？实验室制取氧气的常用方法：分解过氧化氢（H2O2）溶液实验装置包括气体发生装置和气体收集装置。制取气体的装置(1)反应物的状态(2)反应发生的条件1.选择气体发生装置的依据是什么？2.发生装置的类型固液不加热装置固体加热装置固固加热型1.适用范围：反应物是固体（一种或多种）；反应需要加热。2.注意事项：(1)试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。(2)夹持试管中上部。(3)导管稍露出胶塞：便于气体的导出。(4)试管外壁不能有水。(5)用外焰加热。固液不加热型1.适用范围：反应物为固体和液体，反应不需加热。2.装置注意事项：(1)导管稍露出胶塞。(2)长颈漏斗末端伸到液面以下：

防止气体从长颈漏斗逸出。(3)分液漏斗末端不用伸到液面以下。3.选择气体收集装置的依据是什么？（1）气体的密度（2）溶解性（3）是否与空气和水反应4.收集装置的类型（1）排水法：条件：不易或难溶解于水，不与水反应。优点：收集的气体较纯。缺点：不干燥。（3）向下排空气法：条件：密度比空气小，不与空气中的成分反应。优点：气体干燥。缺点：不纯净。（2）向上排空气法：条件：密度比空气大，不与空气中的成分反应。优点：气体干燥。缺点：不纯净。20-50mL过氧化氢锥形瓶0.5g

MnO2分解过氧化氢（H2O2）法发生装置分解过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤：收集装置1.检查装置的气密性。3.塞好带有分液漏斗（或长颈漏斗）和导管的双孔塞。4.向分液漏斗（或长颈漏斗）加入过氧化氢溶液。5.用排水法收集气体。2.向锥形瓶中加入二氧化锰固体。检查装置的气密性：1.手捂（加热）法将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端回流一段水柱，表明装置不漏气。2.液差（注水）法从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置不漏气。怎么证明实验中的反应物是过氧化氢？怎样用实验检验你的猜测？你的实验设计是怎么样的？如何验证得到的气体是氧气？（1）在试管内倒入少量过氧化氢溶液，观察现象。加热后，再观察现象。（2）给二氧化锰加热，观察现象。（3）在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后观察现象。（4）过滤反应后的液体，测量二氧化锰有没有减少。实验前后二氧化锰的质量没有减少；反应物是过氧化氢；实验最后生成了氧气和水两种物质。二氧化锰

过氧化氢水+氧气H2O2H2OO2反应过程如下：

二氧化锰的作用与加热相似，二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率。

(一变二不变)二氧化锰没有参加反应，它在实验中起什么作用呢？与哪一步实验作用相似？像二氧化锰那样，在反应中只起到改变(加快或减慢)反应速度的作用,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。三、化合反应与分解反应过氧化氢

氧气+水高锰酸钾锰酸钾+氧气+二氧化锰加热

二氧化锰分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。特点：一变多表示：C

→A+B+……硫+氧气

二氧化硫点燃铁+氧气

四氧化三铁点燃化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。特点：多变一

表示：A+B+……→C课堂小结{氧气的制取}工业制法实验室制法（制取气体的装置）化合反应分解反应化合反应和分解反应氧气的制法及时巩固1.在过氧化氢溶液制取氧气实验中用到了二氧化锰。关于二氧化锰的说法错误的是（）A.作该反应的催化剂

B.反应前后其质量发生改变C.化学性质没有改变

D.能加快过氧化氢的分解速率B2.下列关于分解反应的叙述正确的是（

）A.分解反应的生成物一定是单质B.由一种物质生成两种其他物质的反应C.工业上用分离液态空气法制取大量氧气，这