第01讲 物质的量、气体摩尔体积（专项训练）（全国适用）（解析版）

第01讲物质的量气体摩尔体积目录TOC\o"1-2"\h\u01课标达标练题型01考查物质的量题型02考查摩尔质量题型03物质的量与微粒数之间的关系题型04考查气体摩尔体积题型05阿伏加德罗定律及应用题型06阿伏加德罗常数与气体摩尔体积题型07阿伏加德罗常数与物质结构和化学键题型08阿伏加德罗常数与电子转移数目题型09阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应题型10阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目02核心突破练03真题溯源练01考查物质的量1.【结合新冠疫苗研发与精准医疗考查物质的量】（2025·广东深圳·名校联考）在mRNA疫苗制备中，需精准控制脂质纳米颗粒（LNP）包封的RNA分子数（通常为10⁴~10⁵拷贝/颗粒），而临床输液治疗也依赖物质的量计算药物浓度。下列说法中，不正确的是()A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”B．0.5molN2含有的分子数约为3.01×1023C．1molCO2中含有的原子数为NAD．一个水分子的质量约为eq\f(18,6.02)×10－23g【答案】C【解析】A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5molN2含有的分子数约0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023，正确；C项，1molCO2中含有的原子数为3NA，错误；D项，1mol水的质量是18g，1mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为eq\f(18,6.02)×10－23g，正确。2.（2024·浙江杭州·高三调研）下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是()A.摩尔是一个单位而非物理量B.氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C.1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D.0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子【答案】B【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，正确；B项，摩尔质量的单位为g/mol，相对分子质量无单位，所以氧气的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，错误；C项，1mol任何气体都含有阿伏加德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，正确；D项，氦气是单原子分子，0.5mol氦气约含有原子的数目为0.5mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1023个，正确。02考查摩尔质量3.据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是()A．SiO2的摩尔质量为60B．标准状况下，15gSiO2的体积为5.6LC．SiO2中Si与O的质量比为7∶8D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同【答案】C【解析】摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。4.我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是()A．宇航员太空泡茶用水的H2O的摩尔质量是18gB．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3molC．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4LD．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子【答案】B【解析】A项，H2O的摩尔质量是18g/mol，错误；B项，18gH2O的物质的量为18g÷18g/mol＝1mol，则含有原子的物质的量为3mol，正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标准状况下气体摩尔体积，错误；D项，18gH2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，错误。03物质的量与微粒数之间的关系5.（2024·湖北武汉·三月调考）科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是()A．NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol－1B．均为NA的C、H、O三种原子的质量比6∶1∶8C．14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol【答案】C【解析】质量的单位是g，不是g·mol－1，A错误；当摩尔质量的单位是g·mol－1时，均为NA个C、H、O三种原子的物质的量为1mol，分别乘以各自的摩尔质量12g·mol－1、1g·mol－1、16g·mol－1，得到质量比12∶1∶16，B错误；14.2g双氢青蒿素的物质的量是14.2g÷284g·mol－1＝0.05mol，由于一个分子中含有的原子个数是44个，所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA，C正确；一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳原子，含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol÷15≈0.067mol，D错误。7.设一个12C原子的质量为ag，一个16O原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同()A．a＋2b B．(2a＋b)NAC．eq\f(12（a＋2b）,a) D．eq\f(（a＋2b）,a)【答案】C【解析】A项，1个12C原子的质量为ag，一个16O原子的质量为bg，则(a＋2b)g是1个12C16O2分子的质量，不选A；B项，1个12C16O2分子的质量是(a＋2b)g，则1mol12C16O2分子的质量是(a＋2b)NA，12C16O2的摩尔质量(a＋2b)NAg/mol，即12C16O2的相对分子质量是(a＋2b)NA，不选B；C项，1个12C16O2分子的质量是(a＋2b)g，一个12C原子的质量为ag，根据相对分子质量的定义，12C16O2的相对分子质量是eq\f(（a＋2b）g,\f(ag,12))＝eq\f(12（a＋2b）,a)，选C，不选D。04考查气体摩尔体积8.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L【答案】A【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30L·mol－1，D项正确。9.下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L任何气体都含有6.02×1023个分子B．含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【解析】在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为22.4L，A正确；氦气为单原子分子，含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4L，B错误；不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O的状态不是气态，D错误。05阿伏加德罗定律及应用10.（2024·安徽合肥·高三质检）向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，下列有关这三种气体的叙述中正确的是()A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：H2＞Ne＞O2B．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：O2＞Ne＞H2C.温度、密度相同时，三种气体的压强关系：H2＞Ne＞O2D．温度、压强、体积均相同，三种气体的质量关系：H2＞Ne＞O2【答案】C【解析】A项，由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知温度、压强相同时，气体密度和摩尔质量成正比，摩尔质量：H2＜Ne＜O2，则密度：H2＜Ne＜O2，错误；B项，由A可知，温度、压强相同时，密度：H2＜Ne＜O2，根据公式ρ＝eq\f(m,V)，质量相同，则体积：H2＞Ne＞O2，错误；C项，根据PM＝ρRT知，温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，则温度、密度相同时，摩尔质量和压强成反比，压强：H2＞Ne＞O2，正确；D项，由PV＝nRT可知，温度、压强、体积均相同，气体物质的量相同，根据公式m＝nM，质量：H2＜Ne＜O2，错误。11.同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的容积之比是()A.2∶1 B.1∶5C.2∶3 D.5∶1【答案】A【解析】假设二者物质的量分别为xmol和ymol，则H2含2xmol原子，NH3含4ymol原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同温同压下体积比也为2∶1。12.如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是()A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3∶4B．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少C．反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的物质的量相等D．原来H2和O2的体积之比可能为3∶1或1∶1【答案】A【解析】A项，反应前CO2体积占整个容器体积的1/5，则CO2和混合气体的体积比为1∶4，物质的量之比为1∶4，原子数之比为3∶8，错误；B项，将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央可以说明该反应气体分子数减少，正确；C项，反应后活塞停留于容器的中央，说明活塞左右两边气体的物质的量相等，正确；D项，通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1∶4，假设CO2为1mol，则氢气和氧气的混合气体为4mol，点燃后，氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O分析，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为3∶1，或氧气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2∶2＝1∶1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，正确。06阿伏加德罗常数与气体摩尔体积13.（2024·浙江台州·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，1LpH＝3的溶液中，发生电离的水分子数目为B．标准状况下，11.2LHCl气体中含有的数目为0.5C．标准状况下，22.4L中键的数目为2D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后的分子数为2【答案】B【解析】A．在水溶液中电离出的H+抑制水的电离，常温下，1LpH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，则发生电离的水分子数目为，选项A正确；B．HCl为共价化合物，气体中不含有的，选项B不正确；C．每个中含有两个碳氧双键，则含有两个键，标准状况下，22.4L，即1mol中键的数目为2,选项C正确；D．标准状况下，22.4L和22.4L在光照下充分反应后，发生取代反应，分子数目不变，则生成的分子数为2，选项D正确；答案选B。14.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.eq\f(22.4ap,bNA) B.eq\f(22.4ap,pNA)C.eq\f(22.4NAb,a) D.eq\f(22.4pb,aNA)【答案】D【解析】ag双原子分子的物质的量＝eq\f(p,NA)mol，双原子分子的摩尔质量＝eq\f(ag,\f(p,NA)mol)＝eq\f(aNA,p)g·mol-1，所以bg气体在标准状况下的体积为eq\f(bg,\f(aNA,p)g·mol－1)×22.4L·mol-1＝eq\f(22.4pb,aNA)L。07阿伏加德罗常数与物质结构和化学键15.（2025·河南·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列描述正确的是A．时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于B．常温、常压下，过氧化钠与足量反应，电子转移数目为C．，2-二氯丙烷中的极性键数为D．金刚石平均含有的空间六元环数目为【答案】C【解析】A．时，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的数目等于，故A错误；B．常温、常压下，过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，电子转移数目为0.1NA，故B错误；C．1，2-二氯丙烷结构式为，C-H、C-Cl键为极性键，1，2-二氯丙烷中的极性键数为，故C正确；D．金刚石中碳原子数为1mol，每个碳原子形成4个共价键，被12个六元环共用，根据均摊原则，每个环占用碳原子数个，平均含有的空间六元环数目为2，故D错误；选C。16.（2025·天津红桥·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．甲基所含的电子数为B．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为C．溶液中含有的数目为D．环戊二烯()分子中含有的键数目为【答案】A【解析】A．甲基−CH3，碳原子含6个电子，氢原子含1个电子，一个甲基含电子数为6+3×1=9，则1mol甲基所含电子数为9NA，A正确；B．5.6gFe物质的量为0.1mol，和S在加热条件下反应生成FeS，完全反应时转移电子数为0.2NA，B错误；C．溶液中会发生水解反应，含有的数目小于0.1NA，C错误；D．碳碳双键中含有1个键1个键，则1mol环戊二烯分子中含有的键数目为11NA，D错误；故选A。08阿伏加德罗常数与电子转移数目17.（2025·河北邯郸·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，的稀盐酸中总数为B．由和组成的混合气体中所含的氧原子数为C．等物质的量的和完全燃烧，消耗的分子数目均为D．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，转移的电子数为【答案】D【解析】A．未说明稀盐酸的体积，无法计算总数，A错误；B．和均由O原子组成，由和组成的混合气体中所含的氧原子数为=，B错误；C．和的物质的量未知，无法计算消耗的分子数目，C错误；D．在过量的空气中燃烧，生成的产物有、，Mg元素由0价上升到+2价，转移的电子数为=，D正确；故选D。18.（2025·广东广州·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44g中的σ键的数目为7NAB．1molCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NAC．1L1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的数目为2NAD．常温常压下，22.4LCO和N2混合气体中的分子数为NA【答案】A【解析】A．44g的物质的量为1mol，1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为7NA，A项正确；B．lmol氯气与足量铁完全反应生成氯化铁，氯气完全反应，转移的电子数为2NA，B项错误；C．体积为1L的1mol•L﹣1(NH4)2SO4溶液中，发生水解反应，数目小于2NA，C项错误；D．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物质的量不是1mol，混合气体中的分子数不为NA，D项错误；答案选A。09阿伏加德罗常数与隐含的条件或反应19.（2025·河北沧州·二模）下列说法中正确的是A．中约含有个氧气分子B．将的溶于的水中，所得溶液中的物质的量为C．盐酸与足量共热，转移的电子数为D．在常温常压下，含有的原子数为【答案】D【解析】A．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氧气的物质的量，A错误；B．80g氢氧化钠的物质的量为=2mol，所得溶液中NaOH的物质的量为2mol，B错误；C．与浓盐酸反应的过程中浓盐酸会变稀，与稀盐酸不反应，盐酸与足量共热，转移的电子数小于，C错误；D．中含有4个原子，在常温常压下，的物质的量为=0.1mol，含有的原子数为，D正确；故选D。20.（2025·河南·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，二氯甲烷中含有氯原子的数目为B．溶液中含有的数目小于C．反应中每生成时，转移电子的数目为D．向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目为【答案】B【解析】A．在标准状况下，二氯甲烷不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积去计算其物质的量，A错误；B．由于发生水解，则溶液中含有的数目小于，B正确；C．反应为归中反应，每生成（即）时，转移电子的数目为，C错误；D．氢氧化铁胶粒是许多分子的集合体，故向沸水中加入含的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶粒的数目小于，D错误；故选B。10阿伏加德罗常数与溶液中微粒数目21.（以合成氨的化学反应机理为背景）用锂元素的转化过程来持续合成氨的原理如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若转化①消耗，转移电子数为B．和的混合气体中含有质子数为C．溶液中含有阴、阳离子总数为D．若转化③消耗，则生成氧化产物的分子数为【答案】B【解析】A．未指明是否为标准状态，不能计算氮气物质的量，故A错误；B．的摩尔质量为28g/mol，1个分子中含有14个质子，的摩尔质量为32g/mol，1个分子中含16个质子，设混合气体中为xg，为(10-x)g，则10g和的混合气体含有质子的数目为，故B正确；C．溶液中，不考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数为，若考虑水电离情况下溶液中阴、阳离子总数大于，故C错误；D．转化③中Li元素化合价降低，O元素化合价升高，O2为氧化产物，根据得失电子守恒有如下关系：，则生成氧化产物氧气的物质的量为，分子数为，故D错误；故答案为B。22.（以叠氮化钠的制备反应方程式为背景）叠氮化钠广泛应用于汽车安全气囊，可由和制备，反应为。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.1mol中的电子数目为B．晶体中的离子数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移24mol电子生成的数目为【答案】A【解析】A．1mol中的电子数目为20NA，所以0.1mol中所含电子数为2NA，A项正确；B．1mol晶体中离子的数目为2NA，B项错误；C．选项中为表明溶液的体积，因此无法计算溶液中的数目，C项错误；D．根据反应，该反应中每转移电子生成的数目为NA，D项错误；答案选A。1．【结合医学应用（PET扫描）考查同位素与同素异形体的区别】在核医学中，¹⁸O₂常用于正电子发射断层扫描（PET）。研究人员比较了¹⁶O₂和¹⁸O₂在同温同压同体积下的性质。下列说法正确的是A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同【答案】A【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。2．（以具体化学反应方程式为背景）为阿伏加德罗常数的值。已知：和会发生反应生成臭氧化钠()。下列叙述正确的是A．生成(标准状况下)时消耗分子的数目为B．常温下，溶液中含的数目为。C．常温下，收集和的混合气体，该混合气体中的原子总数为D．每生成时转移电子的数目为【答案】C【解析】A．根据反应：，生成0.05mol时消耗0.2mol，即，A错误；B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子的具体数目，B错误；C．和的混合气体，该混合气体中的原子总数为，即，C正确；D．O元素由0价降低到价，由-2价升高到，故生成4mol时转移电子，则生成0.1mol，转移电子，电子的数目为，D错误；故选C。3．（以具体化学反应为背景）标准状况下与足量的溶液完全反应。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下含有的原子数为B．的溶液中含有的原子数为C．反应中转移的电子数为D．的中子数为【答案】A【分析】物质的量是0.25mol，发生的反应为，据此分析；【解析】A．是双原子分子，根据分析可知，标准状况下含有的原子数为，A正确；B．的溶液中除溶质含O原子外，溶剂水也含有O原子，故含有的原子数大于，B错误；C．反应中，氯元素自身发生歧化反应，由0价升高到+1价，由0价降低到-1价，故转移的电子数为，C错误；D．的物质的量为0.1mol，中子数为，D错误；故选A。4．（2024·江西新余·二模）配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有键的数目为B．和的VSEPR模型完全相同C．与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为D．质量分数为的溶液中，氧原子总数为【答案】A【解析】A．中含有键的数目为，故A正确；B．和的中心原子的杂化方式相同，但是孤电子对数不同，故VSEPR模型不完全相同，故B错误；C．合成氨是可逆反应，生成的分子数小于，故C错误；D．中氧原子总数为，水中还含有氧原子，则氧原子总数大于，故D错误；答案选A。5．（2025·上海嘉定·二模）已知氧化性：NaClO强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为，每消耗1.0molNaClO，生成的氧化产物在标准状况下的体积为。【答案】NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O22.4L【解析】NaClO氧化性强于H2O2，NaClO消毒剂和H2O2消毒剂混合后NaClO可将H2O2氧化生成氧气：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O；根据反应方程式可知，每消耗1.0molNaClO，生成1.0mol氧气，对应标准状况下体积为22.4L。1．（2024·福建卷）我国科学家预测了稳定的氮单质分子(结构如图)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．的键电子数为B．的(价层)孤电子对数为C．的杂化N原子数为D．完全分解，产生的分子数为【答案】B【解析】A．1个分子中有8个键，每个键含有2个电子，共16个电子，的键电子数为，A正确；B．分子中所有原子共面可知1个分子1~6处的6个N原子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化，其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有一对孤电子对即1个分子有6对孤电子对，的(价层)孤电子对数为，B错误；C．分子中所有原子共面可知，1个分子有6个N原子采取sp2杂化，的杂化N原子数为，C正确；D．为，含有8molN，根据氮原子守恒，完全分解产生4mol，产生的N2分子数为4NA，D正确；故答案为：B。2．（2024·海南卷）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．超重水()所含的电子数目为B．溶液中的数目为C．过量C与充分反应转移电子数目为D．与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为【答案】A【解析】A．超重水(为)所含的电子为0.1mol×10=1mol，电子数目为，A正确；B．次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；C．过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4，C错误；

D．甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；故选A。3．（2024·江西卷）我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子数为16NAB．12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4NAD．生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA【答案】D【解析】A．22.4L15N2的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；B．12gC（石墨）物质的量n1mol，C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为3NA，故B错误；C．双键中一个σ键，一个π键，则1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为2NA，故C错误；D．该反应中氮元素化合价0价降低到﹣3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化合价﹣1价升高到0价，电子转移总数6e﹣，生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA，故D正确；故选D。4．（2024·贵州卷）二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的中子数为B．每生成，转移电子数为C．溶液中含有的数目为D．标准状况下，中含键数目为【答案】D【解析】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误；B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误；C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确；故选D。5．（2024·河北卷）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂