（2021-2025）5年高考1年模拟化学真题分类汇编专题07 实验综合题（广东专用）

5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编PAGEPAGE1专题07实验综合题考点五年考情（2021-2025）命题趋势考点01物质性质及实验现象（5年3考）2025·广东卷、2024·广东卷、2022·广东卷以物质的制备、物质性质或化学原理的探究所用到的仪器、装置或物质制备工艺流程图的形式,重点考查实验仪器的识别、使用;实验过程的原理分析、实验现象、操作目的描述;制备物质的分离提纯与含量测定有关的必备知识以及实验方案的设计与评价能力。实验题的综合性以及实验原理的分析都能很好地体现“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”三个维度的学科素养水平。其中各考点的考频：实验方案的设计与评价能力（每年必考）＞酸碱中和滴定及其迁移应用＞物质性质及实验现象＞制备物质的分离提纯与含量测定，实验方案的设计与评价能力难度较大，得分率低，对学生综合能力及学科素养要求高，在今后的备考中，需要建立系统性思维，比如怎样从“会做单一实验”提升到“能解决陌生实验情境”，同时熟悉教材中的经典实验的细节如基础操作、仪器使用、异常现象分析等。考点02酸碱中和滴定及其迁移应用（5年4考）2025·广东卷、2024·广东卷、2023·广东卷、2022·广东卷考点03实验方案的设计与评价能力（5年5考）2025·广东卷、2024·广东卷、2023·广东卷、2022·广东卷、2021·广东卷考点04制备物质的分离提纯与含量测定（5年1考）2021·广东卷考点01物质性质及实验现象1．（2025·广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、(填下列操作编号)。考点02酸碱中和滴定及其迁移应用2．（2025·广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：①。②苯甲酸的(列出算式，水的电离可忽略)。考点03实验方案的设计与评价能力3．（2025·广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾

羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性，羧基中的羟基增大，酸性增强。②提出假设

甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：③验证假设

甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为。乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④实验小结

假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。（5）该小组尝试测弱酸HClO的。①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为。②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。4．（2021·广东卷）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。③提出猜想。猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶解度。④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/1Ⅰ：25℃的饱和溶液252Ⅱ：35℃的饱和溶液353Ⅲ：45℃的饱和溶液45⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，_______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/4Ⅰ_______5______________⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_______。考点04制备物质的分离提纯与含量测定5．（2021·广东卷）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。6．（2024·广东卷）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用(填化学式)溶液吸收。（2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，(填元素符号)被氧化。（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。i．该过程中用到的仪器有。A．

B．

C．

D．ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则。②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。序号a100.00b80.0x则，测得的平均反应速率之比。（4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。①初步实验

将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。②分析讨论

甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：假设1

硫酸钙固体已完全消耗；假设2

硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。步骤现象ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离/ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加，沉淀完全溶解ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加无白色沉淀生成④实验小结

假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。⑤优化方案、建立平衡

写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：。7．（2023·广东卷）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。（1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。①上述滴定操作用到的仪器有。A．

B．

C．

D．

②该盐酸浓度为。（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/反应前反应后i溶液粉abii粉ac①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应的焓变。查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。8．（2022·广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。（1）配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根据表中信息，补充数据：_______，_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液Ⅱ_______，测得溶液的pH为4.76实验总结

得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。1．（2025·广东大湾区二模）1800年，科学家尼科尔森和卡莱尔最早完成电解水实验。兴趣小组模拟如下。（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并标定。①用KHP()通过中和滴定标定上述溶液准确浓度，需选填的仪器序号是。②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP标准溶液V0mL，则c(NaOH)=mol/L。实验探究：取（1）中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示剂后，用下图装置(a、b均为石墨电极)在恒定电压下通电20min，记录如下表序号指示剂主要现象I甲基橙b极附近溶液黄色变浅，U形管内其余位置溶液无明显变化Ⅱ酚酞溶液b极附近溶液红色褪去，U形管内其余位置溶液红色变浅（2）I中观察到b极附近溶液黄色变浅，兴趣小组认为是电解中b极附近溶液c(OH-)降低导致的。你认为该推论(选填“合理”“不合理”)，理由是。（3）兴趣小组对Ⅱ中U形管内其余位置溶液红色变浅的原因提出如下假设：假设1

实验过程中，c(OH-)降低，导致酚酞溶液不显色假设2

实验过程中，酚酞与NaOH反应，导致溶液红色褪去兴趣小组设计如下实验方案进行实验。步骤现象i．取少量U形管内浅红色溶液于试管中，滴加后充分振荡溶液红色加深ii．取少量于试管中，滴加酚酞后静置20min。探究结论：假设1不成立，假设2成立。（4）电解前期，两极收到气体的体积与通电时间关系如图所示。①图中代表H2的曲线是(填代号)；②兴趣小组查阅文献后推理：开始电解时两极几乎没有收集到气体的原因是产生的气体分子被石墨电极吸附请根据电化学原理，设计实验证实该推理。限选材料：通电一段时间后的石墨电极a和b，NaOH溶液，电流表(可用ⓐ表示)、导线、烧杯。在答题卡相应方框内绘出实验装置图。能证实上述推理的实验现象是。2．（2025·广东佛山二模）溶液可将含铬(VI)废水还原为(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。（1）配制实验试剂。试剂a：(用调节)的溶液(橙色)试剂b:(用KOH调节)溶液(黄色，保留2位有效数字)试剂c：的饱和溶液（2）配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有(填编号)。（3）溶液易被溶解氧氧化：，实验测得10min时在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在时，10min内的平均反应速率为。（4）设计方案并完成实验。实验序号实验1实验2实验3实验4实验5实验内容溶液颜色变化橙绿无明显变化橙黄黄浅黄a：橙浅橙b：黄浅黄①实验5的目的为。②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应(用离子方程式表示)；在碱性条件下，与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液颜色变化为。（5）探究溶液酸性增强对还原性及氧化性的影响。实验6：往4mL试剂b中滴加5滴，与4mL试剂c组成双液原电池实验7：往4mL试剂c中滴加5滴，与4mL试剂b组成双液原电池用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。①由图可知，实验结论为。②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据：。3．（2025·广东茂名二模）易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。（1）的制备下列装置可用于实验室制备少量无水，则①仪器A的名称为。②仪器的接口顺序为（装置可重复使用）。（2）浓度的测定①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入作指示剂，用标准溶液滴定。②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则（用含和的代数式表示）。（3）探究工业盐酸呈黄色的原因【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。①甲同学观察溶液、溶液，颜色均为黄色。【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。②补充完整方程式：。【实验验证】初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。序号操作现象1滴入10滴溶液黄色褪去，接近无色2滴入________溶液黄色略变浅3滴入10滴盐酸溶液黄色变亮变深分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。③请补充完整实验2中操作：。进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：。【理论验证】⑤某工业盐酸中，则该溶液中。【实验结论】⑥工业盐酸呈黄色的原因是。4．（2025·广东清远二模）为了研究水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验：Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为，体现了浓硫酸的性质有。（2）B、D中紫色都变红，C中过量溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为。Ⅱ．往装有水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。（3）其读数慢慢(填“变大”“变小”或“不变”)。Ⅲ．如图所示，装满的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。（4）根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明的性质有。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。猜想2：？（5）实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作：。（6）测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2：是主要原因的。5．（2025·广东深圳二模）溶解过程常伴随热量变化。Ⅰ．配制500mL0.5mol/L盐酸。（1）需12mol/L浓盐酸的体积为mL(精确至小数点后一位)。（2）该过程不需用到的仪器有(填标号)。A．

B．

C．

D．

E.（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出Ⅱ．测定的溶解焓：

已知：在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃10203040溶解度/g0.180.170.150.14（4）利用量热法测定初步实验

甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。发现问题

①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是。优化实验

②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。查阅资料

不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，)实验思考

①根据饱和溶液中和的关系，推出［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。设计实验

方案1

将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；方案2

将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。②应选择(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是。数据处理

绘制随的变化曲线如图。③根据公式，利用直线的斜率值，计算(保留三位有效数字)。6．（2025·广东广州二模）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为g，该过程用到的仪器有(填字母)。A．

B．

C．

D．（2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。序号加盐酸前pH加盐酸后pH10020.007.00x22.502.5015.004.764.6735.005.0010.004.764.72①实验测得x与理论计算一致，。②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越(填“强”或“弱”)。（3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。设计实验、验证猜想：参照（2）进一步实验。序号加盐酸前pH加盐酸后pH41.009.0010.003.803.6752.008.0010.004.164.09610.005.365.30①。②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验和认为猜想不足以成立。③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。（4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。准确称取ZnO固体ag于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液VmL。①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是(填字母)，原因是。A．、混合溶液B．、混合溶液C．、混合溶液②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为(用、a、c、V表示)。7．（2025·广东二模）I．乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。（1）完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。5C2H5OH+___+___=5CH3COOH+___Mn2++11H2O（2）选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为→g。溴的CCl4溶液中的现象为。Ⅱ．探究钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢【查阅资料】i．乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96(单位：g·cm-3)。ⅱ．热容值：乙醇>冰醋酸。2C2H5OH（1）+2Na(g)→2C2H5ONa(s)+H2(g)

ΔH=-271.54kJ/mol2CH3COOH（1）+2Na(s)→2CH3COONa(s)+H2(g)

ΔH=-442.26kJ/molⅲ．室温时、乙醇和冰醋酸均可发生自耦电离形成溶剂合氢离子；C2H5OH+C2H5OH+C2H5O-K=10-19.10CH3COOH+C3COOH+CH3COO-

K=10-14.45ⅳ．乙酸钠为白色固体，其在冰醋酸中的溶解度随温度的升高而增大。【理论分析】理论上，钠与冰醋酸反应更快。【实验验证】25℃时，取0.15g两块形状、大小相同的金属钠放入用铜网制作的包裹袋中，分别投入20mL乙醇和冰醋酸中。观察到：乙醇中产生气泡更快；一段时间后，冰醋酸中铜网里的钠表面附着白色固体。【提出猜想】25℃时，乙酸钠在冰醋酸中的溶解度较小，形成保护膜覆盖在钠表面，阻止反应进一步进行，造成钠与冰醋酸反应速率较慢的异常现象。【优化实验】按下表进行实验，记录生成VL所用的时间(其他条件均相同)。实验序号液体试剂钠的质量/g反应起始温度/℃生成VLH2所用的时间/s名称体积/mLA1乙醇200.15Tt1A2冰醋酸200.15Tt2B1乙醇63.015t3B2冰醋酸63.015t4（3）室温时，乙醇中溶剂合氢离子的浓度为mol·L-1。（4）理论上，钠与冰醋酸反应更快，理由如下：①由信息ⅱ可知，钠与冰醋酸反应放热更多，且冰醋酸的热容值更小，反应体系温度更高，反应速率更快。②由信息ⅲ可知，。（5）用铜网包裹钠块后再投入乙醇和冰醋酸中的目的为。（6）实验测得优化实验中的数据t1>t2，证明猜想正确，则反应起始温度T为(填“15”、“25”或“50”)。实验测得t3>t4，可能的原因为。8．（2025·广东汕头二模）某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。（1）Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示离子（填元素符号）。设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成的固体产物。实验装置如下图，圆底烧瓶中依次加入25%NaOH溶液（NaOH始终过量），8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶液按一定比例混合后加热，药品用量、实验结果见表格数据。已知：CO可以与银氨溶液反应产生Ag；Cu2O易溶于浓氨水生成[Cu(NH3)2]+。实验温度/℃NaOH溶液体积/mLCuSO4溶液体积/mLHCHO溶液体积/mL反应时间/min固体产物质量/g1202589500.502502589270.50360a80.4330.504602589b0.455902589140.40（2）a=，b的取值范围是。（3）实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含，推测收集的气体可能为H2。（4）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为（填化学式）。对比实验3、4的谱图，推测实验4固体产物除Cu2O外还有另一种固体M为（填化学式）。设计实验验证固体M的存在：取少量洗净后的固体加入试管中，滴加（填实验操作和现象），证明有固体M存在。综上所述，推测实验4中生成固体M的化学方程式可能为。9．（2025·广东湛江二模）氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。请回答下列问题：(一)某兴趣小组用如图装置在实验室制备氯气。（1）图示装置中仪器a的名称为。装置中制备Cl2的化学方程式为。(二)探究盐酸与MnO2的反应。（2）不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数如表所示。温度T/℃5080110平衡常数KMnO2与盐酸的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。（3）实验采用4mol∙L-1的盐酸与一定量的MnO2反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能的原因是：猜想1.反应温度低；猜想2.___________。请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。序号试剂反应温度现象Ⅰ40mL4mol∙L-1盐酸、一药匙MnO265℃无明显现象Ⅱ___________盐酸、一药匙MnO280℃无明显现象Ⅲ40mL7mol∙L-1盐酸、一药匙MnO265℃产生黄绿色气体①上述猜想2为，表中实验Ⅱ所用试剂中盐酸的规格为；根据上述实验可知猜想(填“1”或“2”)成立。②实验Ⅰ中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验进行探究：由上述实验结果可知MnO2氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响(填“大于”或“小于”)c(Cl-)。③为探究c(H+)变化究竟是影响了MnO2的氧化性还是影响了Cl-的还原性，用如图所示装置(A、B均为石墨电极，恒温水浴加热装置省略)进行实验。序号操作现象iK闭合指针向左偏转ⅱ向U形管a．(填“左侧”或“右侧”)滴加浓硫酸至c(H+)≥7mol∙L-1指针偏转幅度变化不大ⅲb．指针向左偏转幅度c．U形管左侧发生的电极反应为d。；将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出结论：MnO2氧化盐酸的反应中，HCl的还原性与c(H+)无关；MnO2的氧化性与c(H+)有关，c(H+)越大，MnO2的氧化性越强。④为测定实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学取实验Ⅲ中反应残余液10mL，稀释10倍后取20mL用1.00molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液的体积为bmL，则实验Ⅲ的反应残余液中盐酸的浓度为mol∙L-1。专题07实验综合题考点五年考情（2021-2025）命题趋势考点01物质性质及实验现象（5年3考）2025·广东卷、2024·广东卷、2022·广东卷以物质的制备、物质性质或化学原理的探究所用到的仪器、装置或物质制备工艺流程图的形式,重点考查实验仪器的识别、使用;实验过程的原理分析、实验现象、操作目的描述;制备物质的分离提纯与含量测定有关的必备知识以及实验方案的设计与评价能力。实验题的综合性以及实验原理的分析都能很好地体现“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”三个维度的学科素养水平。其中各考点的考频：实验方案的设计与评价能力（每年必考）＞酸碱中和滴定及其迁移应用＞物质性质及实验现象＞制备物质的分离提纯与含量测定，实验方案的设计与评价能力难度较大，得分率低，对学生综合能力及学科素养要求高，在今后的备考中，需要建立系统性思维，比如怎样从“会做单一实验”提升到“能解决陌生实验情境”，同时熟悉教材中的经典实验的细节如基础操作、仪器使用、异常现象分析等。考点02酸碱中和滴定及其迁移应用（5年4考）2025·广东卷、2024·广东卷、2023·广东卷、2022·广东卷考点03实验方案的设计与评价能力（5年5考）2025·广东卷、2024·广东卷、2023·广东卷、2022·广东卷、2021·广东卷考点04制备物质的分离提纯与含量测定（5年1考）2021·广东卷考点01物质性质及实验现象1．（2025·广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色。（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、(填下列操作编号)。考点02酸碱中和滴定及其迁移应用2．（2025·广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。（3）兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度和苯甲酸的，实验如下：取50.00mL苯甲酸饱和溶液，用溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得：①。②苯甲酸的(列出算式，水的电离可忽略)。考点03实验方案的设计与评价能力3．（2025·广东卷）酸及盐在生活生产中应用广泛。（4）该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。①知识回顾

羧酸酸性可用衡量。下列羧酸的变化顺序为：。随着卤原子电负性，羧基中的羟基增大，酸性增强。②提出假设

甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：③验证假设

甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断大小顺序，因为。乙同学用（3）中方法测定了上述三种酸的，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。④实验小结

假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。（5）该小组尝试测弱酸HClO的。①丙同学认为不宜按照（3）中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为。②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的。简述该方案(包括所用仪器及数据处理思路)。③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。4．（2021·广东卷）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（4）某合作学习小组进行以下实验探究。①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响。②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时，。③提出猜想。猜想a：较高温度的饱和溶液的电导率较大。猜想b：在水中的溶解度。④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。实验序号试样测试温度/℃电导率/1Ⅰ：25℃的饱和溶液252Ⅱ：35℃的饱和溶液353Ⅲ：45℃的饱和溶液45⑤数据分析、交流讨论。25℃的饱和溶液中，_______。实验结果为。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想成立，但不足以证明猜想成立。结合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______。⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。实验序号试样测试温度/℃电导率/4Ⅰ_______5______________⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想也成立。猜想成立的判断依据是_______。考点04制备物质的分离提纯与含量测定5．（2021·广东卷）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为_______。（2）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_______。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验此久置氯水中存在的操作及现象是_______。6．（2024·广东卷）含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。（1）实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用(填化学式)溶液吸收。（2）工业上，烟气中的可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，(填元素符号)被氧化。（3）工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)。兴趣小组在实验室探究溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。①用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。i．该过程中用到的仪器有。A．

B．

C．

D．ii．滴定数据及处理：溶液，消耗盐酸(滴定终点时，转化为)，则。②实验探究：取①中的溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入硫酸钙固体，反应后，过滤，取滤液，用盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略水解的影响)。序号a100.00b80.0x则，测得的平均反应速率之比。（4）兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。①初步实验

将硫酸钙()加入溶液中，在和搅拌条件下，利用计测得体系的随时间的变化曲线如图。②分析讨论

甲同学根据后不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设：假设1

硫酸钙固体已完全消耗；假设2

硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。步骤现象ⅰ．将①实验中的反应混合物进行固液分离/ⅱ．取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加，沉淀完全溶解ⅲ．继续向ⅱ的试管中滴加无白色沉淀生成④实验小结

假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。⑤优化方案、建立平衡

写出优化的实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：。7．（2023·广东卷）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。（1）盐酸浓度的测定：移取待测液，加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。①上述滴定操作用到的仪器有。A．

B．

C．

D．

②该盐酸浓度为。（2）热量的测定：取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值()分别为，则该过程放出的热量为(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。（3）借鉴（2）的方法，甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。序号反应试剂体系温度/反应前反应后i溶液粉abii粉ac①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。②(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。（4）乙同学也借鉴（2）的方法，测量反应的焓变。查阅资料：配制溶液时需加入酸。加酸的目的是。提出猜想：粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在粉和酸的反应。验证猜想：用试纸测得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。8．（2022·广东卷）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用表示)。的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，的。（1）配制的溶液，需溶液的体积为_______mL。（2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。（3）某小组研究25℃下电离平衡的影响因素。提出假设。稀释溶液或改变浓度，电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定，记录数据。序号Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根据表中信息，补充数据：_______，_______。②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。③由实验Ⅱ~VIII可知，增大浓度，电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。（4）小组分析上表数据发现：随着的增加，的值逐渐接近的。查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的。对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程度不够引起，故先准确测定溶液的浓度再验证。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为，则该溶液的浓度为_______。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点_______。②用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。（5）小组进一步提出：如果只有浓度均约为的和溶液，如何准确测定的？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液Ⅱ_______，测得溶液的pH为4.76实验总结

得到的结果与资料数据相符，方案可行。（6）根据可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。1．（2025·广东大湾区二模）1800年，科学家尼科尔森和卡莱尔最早完成电解水实验。兴趣小组模拟如下。（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液并标定。①用KHP()通过中和滴定标定上述溶液准确浓度，需选填的仪器序号是。②V1mL的NaOH溶液消耗c0mol/LKHP标准溶液V0mL，则c(NaOH)=mol/L。实验探究：取（1）中配制的NaOH溶液30.0mL滴加2滴指示剂后，用下图装置(a、b均为石墨电极)在恒定电压下通电20min，记录如下表序号指示剂主要现象I甲基橙b极附近溶液黄色变浅，U形管内其余位置溶液无明显变化Ⅱ酚酞溶液b极附近溶液红色褪去，U形管内其余位置溶液红色变浅（2）I中观察到b极附近溶液黄色变浅，兴趣小组认为是电解中b极附近溶液c(OH-)降低导致的。你认为该推论(选填“合理”“不合理”)，理由是。（3）兴趣小组对Ⅱ中U形管内其余位置溶液红色变浅的原因提出如下假设：假设1

实验过程中，c(OH-)降低，导致酚酞溶液不显色假设2

实验过程中，酚酞与NaOH反应，导致溶液红色褪去兴趣小组设计如下实验方案进行实验。步骤现象i．取少量U形管内浅红色溶液于试管中，滴加后充分振荡溶液红色加深ii．取少量于试管中，滴加酚酞后静置20min。探究结论：假设1不成立，假设2成立。（4）电解前期，两极收到气体的体积与通电时间关系如图所示。①图中代表H2的曲线是(填代号)；②兴趣小组查阅文献后推理：开始电解时两极几乎没有收集到气体的原因是产生的气体分子被石墨电极吸附请根据电化学原理，设计实验证实该推理。限选材料：通电一段时间后的石墨电极a和b，NaOH溶液，电流表(可用ⓐ表示)、导线、烧杯。在答题卡相应方框内绘出实验装置图。能证实上述推理的实验现象是。2．（2025·广东佛山二模）溶液可将含铬(VI)废水还原为(绿色)，探究该反应与溶液酸碱性的关系。（1）配制实验试剂。试剂a：(用调节)的溶液(橙色)试剂b:(用KOH调节)溶液(黄色，保留2位有效数字)试剂c：的饱和溶液（2）配制上述溶液需要用到图甲中的仪器有(填编号)。（3）溶液易被溶解氧氧化：，实验测得10min时在溶液中耗氧量与pH的关系如图乙，计算在时，10min内的平均反应速率为。（4）设计方案并完成实验。实验序号实验1实验2实验3实验4实验5实验内容溶液颜色变化橙绿无明显变化橙黄黄浅黄a：橙浅橙b：黄浅黄①实验5的目的为。②由实验1和2可得出结论：在酸性条件下，发生反应(用离子方程式表示)；在碱性条件下，与铬(Ⅵ)盐溶液不发生反应。③若往实验3反应后的溶液中逐滴滴加过量，溶液颜色变化为。（5）探究溶液酸性增强对还原性及氧化性的影响。实验6：往4mL试剂b中滴加5滴，与4mL试剂c组成双液原电池实验7：往4mL试剂c中滴加5滴，与4mL试剂b组成双液原电池用碳棒作电极，连接电压传感器测得实验6，7的电压变化如图所示。已知：氧化剂的氧化性增强或还原剂的还原性减弱，都能使电压增大。①由图可知，实验结论为。②有同学提出质疑：溶液酸性增强，溶液中的溶解氧会对实验结论造成影响。设计实验方案，并给出“质疑不成立”的判断依据：。3．（2025·广东茂名二模）易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。（1）的制备下列装置可用于实验室制备少量无水，则①仪器A的名称为。②仪器的接口顺序为（装置可重复使用）。（2）浓度的测定①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入作指示剂，用标准溶液滴定。②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则（用含和的代数式表示）。（3）探究工业盐酸呈黄色的原因【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。①甲同学观察溶液、溶液，颜色均为黄色。【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。②补充完整方程式：。【实验验证】初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。序号操作现象1滴入10滴溶液黄色褪去，接近无色2滴入________溶液黄色略变浅3滴入10滴盐酸溶液黄色变亮变深分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。③请补充完整实验2中操作：。进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。④请设计实验进一步验证该反应的存在（写出操作和现象）：。【理论验证】⑤某工业盐酸中，则该溶液中。【实验结论】⑥工业盐酸呈黄色的原因是。4．（2025·广东清远二模）为了研究水溶液的性质，某兴趣小组做了以下实验：Ⅰ．按图示实验装置完成实验。将装置中浓硫酸加入A装有少量蔗糖的试管中，关闭活塞。观察到A中剧烈反应，蔗糖变黑，且有气体放出。（1）A中盛装浓硫酸的仪器名称为，体现了浓硫酸的性质有。（2）B、D中紫色都变红，C中过量溶液不褪色，C中发生反应的离子方程式为。Ⅱ．往装有水溶液的烧杯中插入pH计，观察读数。（3）其读数慢慢(填“变大”“变小”或“不变”)。Ⅲ．如图所示，装满的三颈烧瓶，分别连有pH传感器、气体压力传感器。将针筒中的水注入三颈烧瓶。测出气体压力变化如图甲，溶液pH变化如图乙。（4）根据甲、乙两图前50s的变化曲线，说明的性质有。50s后，将三颈烧瓶置于40℃热水浴中，分析甲、乙两图变化原因。猜想1：气体压力显著上升，可能是因为温度升高，瓶内气体膨胀。猜想2：？（5）实验设计：可通过一个空白实验进行对比分析，请填操作：。（6）测得此时压强图像为图丙。所以，猜想2：是主要原因的。5．（2025·广东深圳二模）溶解过程常伴随热量变化。Ⅰ．配制500mL0.5mol/L盐酸。（1）需12mol/L浓盐酸的体积为mL(精确至小数点后一位)。（2）该过程不需用到的仪器有(填标号)。A．

B．

C．

D．

E.（3）下列操作会导致所配制溶液的浓度偏高的是___________(填标号)。A．转移溶液时部分溶液洒出 B．转移溶液时未洗涤烧杯内壁C．定容时俯视刻度线 D．加水超过刻度线，将多余液体吸出Ⅱ．测定的溶解焓：

已知：在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃10203040溶解度/g0.180.170.150.14（4）利用量热法测定初步实验

甲同学取一定质量固体完全溶解于一定体积的水中，利用量热计测算溶解前后体系的温度差，代入公式，再计算得出。发现问题

①甲同学实验结果误差较大，乙同学结合在水中的溶解性，分析其原因是。优化实验

②乙同学根据相关原理间接测算：先测算固体与过量稀盐酸反应的焓变；再测算反应(填离子方程式，需注明物质的聚集状态)的焓变。最后，计算得出为。（5）为避免实验过程热量损失引起实验误差，该小组同学尝试其他实验方案。查阅资料

不同温度下，物质的溶度积常数与满足(R、C为常数，)实验思考

①根据饱和溶液中和的关系，推出［用仅含的式子表示，忽略水的电离］。测定不同温度下饱和溶液的pH，再结合相应温度下水的离子积常数，即可求算出不同温度下。设计实验

方案1

将20℃的饱和溶液逐步升温至40℃，每隔5℃测量并记录溶液pH；方案2

将40℃的饱和溶液逐步降温至20℃，每隔5℃测量并记录溶液pH。②应选择(填“方案1”或“方案2”)进行实验；选择该方案的依据是。数据处理

绘制随的变化曲线如图。③根据公式，利用直线的斜率值，计算(保留三位有效数字)。6．（2025·广东广州二模）弱酸及其盐的混合溶液是常见的缓冲溶液，如醋酸(用HAc表示)、醋酸钠(用NaAc表示)混合溶液。缓冲溶液具有能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响，维持溶液pH不发生明显变化的能力。Ⅰ．某小组同学通过加入等量盐酸，研究25℃下NaAc、HAc混合溶液缓冲能力的影响因素。（1）配制的NaAc溶液，需要醋酸钠晶体(，)的质量为g，该过程用到的仪器有(填字母)。A．

B．

C．

D．（2）探究NaAc、HAc混合溶液总浓度对缓冲能力的影响。用浓度均为的NaAc和HAc溶液按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入的盐酸，测得加盐酸前后pH如下表。序号加盐酸前pH加盐酸后pH10020.007.00x22.502.5015.004.764.6735.005.0010.004.764.72①实验测得x与理论计算一致，。②实验2、3加盐酸前后pH变化明显小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。③由实验2、3加盐酸前后pH变化可知，NaAc、HAc混合溶液总浓度越大，缓冲能力越(填“强”或“弱”)。（3）探究NaAc、HAc混合溶液中不同配比对缓冲能力的影响。提出猜想：混合溶液中越大，缓冲能力越强。设计实验、验证猜想：参照（2）进一步实验。序号加盐酸前pH加盐酸后pH41.009.0010.003.803.6752.008.0010.004.164.09610.005.365.30①。②甲同学根据实验4、5和6认为猜想成立，乙同学根据实验和认为猜想不足以成立。③经查阅资料，其他条件相同下，混合溶液中越接近l，缓冲能力越强。Ⅱ．缓冲溶液在络合滴定法测定金属离子浓度中具有广泛应用。（4）利用测定ZnO的纯度，滴定反应为，需维持滴定过程中。准确称取ZnO固体ag于锥形瓶中，加足量盐酸溶解，配制成250mL溶液，从中取25.00mL，加入指示剂和20mL缓冲溶液，滴定至终点消耗溶液VmL。①下列缓冲溶液的pH均约为5，其中缓冲能力最强的是(填字母)，原因是。A．、混合溶液B．、混合溶液C．、混合溶液②测定结果：ZnO(摩尔质量为)晶体的纯度为(用、a、c、V表示)。7．（2025·广东二模）I．乙醇在化工、医疗、食品以及农业等领域都有广泛的用途。（1）完成乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。5C2H5OH+___+___=5CH3COOH+___Mn2++11H2O（2）选择合适的装置验证乙醇的消去反应，装置的连接顺序为→g。溴的CCl4溶液中的现象为。Ⅱ．探究钠与乙醇、冰醋酸反成的快慢【查阅资料】i．乙醇、冰醋酸、钠和铜的密度分别为0.789、1.05、0.968和8.96(单位：g·cm-3)。ⅱ．热容值：乙醇>冰醋酸。2C2H5OH（1）+2Na(g)→2C2H5ONa(s)+H2(g)

ΔH=-271.54kJ/mol2CH3COOH（1）+2Na(s)→2CH3COONa(s)+H2(g)

ΔH=-442.26kJ/molⅲ．室温