2025年福建省中考化学试卷(含答案)

2025年福建省中考化学(含答案)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-31Cu-64Zn-65一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.2024年12月，福建某新能源企业成功研发出新型固态电池。下列涉及该电池生产的过程中，主要发生化学变化的是（）A.金属锂片的裁切B.陶瓷电解质的烧结C.铜箔的卷绕成型D.电池外壳的冲压2.下列实验操作中，符合安全规范的是（）A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.点燃氢气前先验纯D.用手直接取用块状大理石3.2025年“世界环境日”中国主题为“绿色转型，共享未来”。下列做法不符合这一主题的是（）A.推广使用可降解塑料B.工业废水经处理达标后排放C.加大化石燃料的开采力度D.研发太阳能驱动的海水淡化装置4.我国科学家发现，某种含硼催化剂可将二氧化碳高效转化为甲醇（CH₃OH）。甲醇中碳元素的化合价为（）A.-2B.0C.+2D.+45.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.金刚石硬度大——用于切割玻璃B.干冰升华吸热——用于人工降雨C.石墨有导电性——用于制作铅笔芯D.熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤6.某同学用pH试纸测定生活中常见物质的pH，记录如下。其中碱性最强的是（）A.肥皂水pH=10B.牙膏pH=8C.食盐水pH=7D.柠檬汁pH=27.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）（注：此处假设溶解度曲线显示：甲、乙溶解度均随温度升高而增大，20℃时甲溶解度为30g，乙为20g；40℃时甲溶解度为50g，乙为40g）A.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为30%B.40℃时，将50g甲加入100g水中，充分溶解后得到150g溶液C.将40℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量：甲＞乙D.可用降温结晶的方法从甲、乙的混合溶液中提纯甲8.下列实验方案不能达到实验目的的是（）A.鉴别羊毛和合成纤维：灼烧，闻气味B.除去CO₂中的少量CO：通过灼热的氧化铜C.检验NaOH溶液是否变质：滴加酚酞试液D.比较Zn和Cu的金属活动性：将Zn片放入CuSO₄溶液中9.已知某反应的微观示意图如下（不同小球代表不同原子），下列说法错误的是（）（注：微观示意图显示：反应物为两种双原子分子，其中一种是O₂，另一种是X₂；生成物为两种氧化物分子，其中一种是H₂O，另一种是XO₂）A.该反应属于氧化反应B.反应前后原子的种类和数目不变C.参加反应的X₂与O₂的分子个数比为1:3D.生成物中H₂O与XO₂的质量比为9:23（假设X为S）10.向一定质量的Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Ag和CuB.若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Fe(NO₃)₂C.若滤渣中只有Ag，则滤液中可能有Cu(NO₃)₂、AgNO₃和Fe(NO₃)₂D.若滤液中只有Fe(NO₃)₂，则滤渣中一定有Ag、Cu，可能有Fe二、非选择题（本题共8小题，共70分）11.（6分）2025年5月，福州“数字中国”峰会展示了多项科技成果，其中“氢燃料电池汽车”成为焦点。（1）氢气作为燃料的优点是______（写一点）；实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为______。（2）氢燃料电池工作时，将______能转化为电能；与传统燃油汽车相比，其优势是______（写一点）。（3）下列措施中，有利于推广氢燃料电池汽车的是______（填序号）。①加大氢能源基础设施建设②提高氢气的生产效率③研发低成本储氢材料12.（8分）“闽菜”是中国八大菜系之一，其烹饪过程蕴含丰富的化学知识。（1）福州鱼丸的主要原料是海鱼、淀粉等。海鱼中富含的营养素是______；淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)ₙ，其中碳、氢元素的质量比为______。（2）煮鱼丸时，锅中水沸腾后继续加热，水的温度______（填“升高”“降低”或“不变”）；用漏勺捞鱼丸时，与化学实验中的______操作原理相似。（3）炒菜时，加入加碘食盐可预防______（填疾病名称）；油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是______。（4）餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用。13.（9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分（节选）。|周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0||------|----|----|----|----|----|----|----|---||2|Li|Be|B|C|N|O|F|Ne||3|Na|Mg|Al|Si|P|S|Cl|Ar|（1）表中与氧元素化学性质相似的元素是______（填元素符号）。（2）钠原子的结构示意图为______；钠与氯反应生成的化合物中，阴离子的符号为______。（3）第3周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数的变化规律是______；推测原子半径：Mg______Al（填“＞”或“＜”）。（4）氮化硼（BN）是一种新型陶瓷材料，其中氮元素的化合价为-3，则硼元素的化合价为______；BN可由BCl₃与NH₃在高温下反应制得，反应的化学方程式为BCl₃+NH₃$\frac{\underline{\text{高温}}}{}$BN+3X，X的化学式为______。14.（10分）某化学兴趣小组用图1装置制取气体并进行性质探究。（图1：A为长颈漏斗和锥形瓶组成的发生装置，B为向上排空气法收集装置，C为硬质玻璃管，D为烧杯）（1）若用A装置制取O₂，反应的化学方程式为______；若用B装置收集O₂，验满的方法是______。（2）若用A装置制取CO₂，选择的药品是______（填名称）；将生成的CO₂通入C装置（玻璃管中盛有紫色石蕊试液浸泡过的干燥小花），观察到的现象是______，该现象说明CO₂具有的性质是______。（3）若用A装置制取H₂，并用C装置（玻璃管中盛有CuO）验证H₂的还原性，实验时应先通入H₂，再加热，目的是______；反应的化学方程式为______；实验结束后，先停止加热，继续通入H₂至冷却，原因是______。（4）D装置中盛有澄清石灰水，若实验过程中观察到石灰水变浑浊，可能的原因是______（写一点）。15.（8分）某工厂废水含有CuSO₄、FeSO₄，为回收铜和硫酸亚铁，设计如下流程：（流程：废水→加入过量铁粉→过滤→滤渣（①）和滤液（②）；滤渣加入适量稀硫酸→过滤→铜和滤液（③）；滤液②和③合并→蒸发结晶→硫酸亚铁晶体）（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是______；反应的化学方程式为______（写一个）。（2）步骤Ⅱ中加入稀硫酸时，观察到的现象是______；反应的基本类型是______。（3）步骤Ⅲ中“滤液②和③合并”的原因是______；蒸发结晶时，当______时停止加热。16.（10分）某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行再探究。【提出问题】蜡烛燃烧除生成CO₂和H₂O外，是否还生成CO？【查阅资料】①CO能与PdCl₂溶液反应：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2HCl，生成黑色Pd粉；②浓硫酸具有吸水性。【设计实验】如图2所示（部分装置省略）：（图2：蜡烛→A（干燥管，内装碱石灰）→B（硬质玻璃管，内装CuO）→C（试管，内装PdCl₂溶液）→D（尾气处理装置））（1）A装置的作用是______；B装置中发生反应的化学方程式为______（若有CO生成）。（2）实验时，先点燃蜡烛，再加热B装置，目的是______；若观察到______，则证明蜡烛燃烧生成了CO。【实验现象】实验中观察到B装置中黑色固体变红，C装置中有黑色沉淀生成。【结论】蜡烛燃烧生成了CO。【反思与评价】（3）有同学认为，B装置中黑色固体变红也可能是蜡烛燃烧生成的H₂还原CuO导致的。为排除H₂的干扰，可在A装置后增加______装置（填试剂名称），检验H₂是否存在。（4）另取相同蜡烛，改用纯氧代替空气进行燃烧实验，发现C装置中无黑色沉淀生成，原因是______。17.（9分）某品牌钙片的主要成分是CaCO₃（其他成分不与盐酸反应）。为测定该钙片中CaCO₃的质量分数，取20g钙片研碎，加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成CO₂的质量为6.6g。（1）计算20g钙片中CaCO₃的质量。（2）该钙片中CaCO₃的质量分数为______。（3）若用36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm³）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为______mL（结果保留一位小数）。答案一、选择题1.B2.C3.C4.A5.C6.A7.D8.C9.C10.B二、非选择题11.（1）热值高（或无污染）；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2）化学；减少污染物排放（或降低温室气体排放）（3）①②③12.（1）蛋白质；36:5（或72:10）（2）不变；过滤（3）甲状腺肿大；隔绝氧气（或空气）（4）乳化13.（1）S（2）；Cl⁻（3）从1递增到8；＞（4）+3；HCl14.（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\text{MnO₂}}}{}$2H₂O+O₂↑；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满（2）大理石（或石灰石）与稀盐酸；干燥小花不变色，湿润小花变红色；CO₂能与水反应生成酸性物质（3）排尽装置内的空气，防止爆炸；H₂+CuO$\frac{\underline{\Delta}}{}$Cu+H₂O；防止生成的Cu被空气中的O₂氧化（4）装置漏气（或蜡烛燃烧不充分生成CO₂未被完全吸收）15.（1）完全置换出CuSO₄中的Cu；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑）（2）有气泡产生，固体部分溶解；置换反应（3）滤液②和③中均含FeSO₄，合并可提高产率；出现较多固体16.（1）吸收蜡烛燃烧生成的H₂O和CO₂，防止干扰后续实验；CO+CuO$\frac{\underline{\Delta}}{}$Cu+CO₂（2）使生成