第二单元微粒之间的相互作用力第1课时（讲义）原卷版

专题5微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键、共价键教学目标1．认识构成物质的微粒之间相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，建立化学键的概念。2．准确判断离子键及离子化合物，电子式的书写及正误判断。3．认识构成物质的微粒之间相互作用，结合典型实例认识共价键的形成，建立化学键的概念。重点和难点重点：通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件，知道离子键、离子化合物的概念难点：理解共价键、极性键◆知识点一离子键1、离子键(1)离子键的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后最外层达到稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质氯化钠。(2)离子键①概念：阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用。②构成微粒：。③实质：。2．离子化合物(1)概念：由构成的化合物。(2)离子化合物由构成，微粒间的作用力是。(3)常见类型活泼金属氧化物，如Na2O、CaO、MgO、Al2O3（举例说明）等；绝大多数盐，如NaCl、K2CO3、NH4Cl（举例说明）等；强碱，如NaOH、Ca(OH)2（举例说明）等。特别提醒特别提醒1、离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物2、离子化合物中一定含有阴离子和阳离子，但不一定含有金属元素，如：NH4Cl、NH4NO3等3、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl34、离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比即学即练1．下列有关化学键的说法错误的是A．共价化合物中一定只含有共价键B．干冰升华时，共价键不会发生断裂C．溶于水，既有共价键的断裂又有共价键的生成2．下列含氯元素的物质中，属于离子化合物的是A．HClO B．Cl2 C．HCl D．MgCl2C．W、Y、Z元素可以形成离子化合物 D．该化合物中各原子均满足8电子稳定结构◆知识点二电子式的概念及书写技巧1．电子式的概念在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的，以简明地表示原子、离子的最外层的电子排布，这种式子称为电子式。2．电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：镁原子：·Mg·；碳原子：；氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。(4)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。3．用电子式表示下列物质的形成过程特别提醒特别提醒(1)原子的电子式：将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示，如、。(2)离子的电子式：①简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如；②单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋；(3)离子化合物电子式：将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如`。即学即练A．KOH的碱性弱于NaOH B．K+的结构示意图为：C．H2O的电子式为： D．KHPO2中含有离子键和共价键2．反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4.下列说法正确的是A．Na+的结构示意图为 B．NaClO中只含离子键C．NaCl的电子式： D．N2H4的结构式为3．下列说法正确的是◆知识点三共价键1．共价键的形成过程(1)氯化氢分子的形成过程①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。(2)请用电子式表示HCl的形成过程：。2．共价键(1)概念：原子间通过形成的强烈的相互作用称为共价键。(2)成键微粒：。(3)成键元素：一般是同种的或不同种的元素。(4)成键条件：成键原子成键前最外层电子饱和状态。3．共价分子及其空间结构(1)之间全部以结合的分子叫作共价分子。(2)共价分子结构的表示方法①电子式：如H2：H∶H，N2：，NH3：。②结构式：原子之间一条短线表示，这种表示共价键的式子称为结构式。(3)常见共价分子结构的表示方法及空间结构分子HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式H—ClCl—ClH—O—H球棍模型空间填充模型模型空间构型（用文字表述）直线形直线形V形三角锥型正四面体型即学即练1．下列物质中只含有共价键的是2．下列说法不正确的是A．NaOH是离子化合物，既有离子键又有共价键B．干冰溶于水破坏了分子间作用力和极性共价键C．水蒸气比硫化氢稳定是由于氢氧键比氢硫键更强3．下列物质中，既含离子键又含共价键的是◆知识点四共价化合物1．概念：直接相邻的原子间以结合形成的化合物。2．常见的共价化合物(1)非金属氢化物：如H2S、NH3、SiH4等；(2酸：如HCl、HNO3、H2SO4等；(3)弱碱：NH3·H2O；(4)非金属氧化物：如CO2、CO、SO2等；(5)有机物：如CH4、C2H5OH等。3．含共价键的原子团和离子化合物的电子式对一些原子团式的离子和含原子团的化合物也可以用电子式表示。写出下列离子和离子化合物的电子式：OH：、NHeq\o\al(+,4)：、Oeq\o\al(2－,2)：NaOH：、NH4Cl：、Na2O2：、Ba(OH)2：。4．碳原子的成键特点(1)碳四价原理碳原子位于第周期第族，原子的最外层有个电子。在化学反应中，碳原子既不易失去电子，也不易得到电子，通常与其他原子以结合。碳原子最外层有4个电子，一个碳原子可以和其他原子形成4对共用电子对。(2)碳原子的成键方式碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成、、。碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以形成碳环。特别提醒特别提醒1、含有共价键的分子不一定是共价化合物，如：H2、O2等单质2、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如：NaOH、Na2O23、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键即学即练1．已知PH与NH的性质相似，则对PH4I结构及性质的推测不正确的是A．含有离子键和共价键 B．能与NaOH溶液反应C．能与溴水反应 D．属于共价化合物2．下列物质中，属于共价化合物的是3．表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是选项ABCD物质NaClHClNaOH化学键类型共价键共价键离子键离子键，共价键化合物类型共价化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D一、离子键和共价键化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子对形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用成键元素活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键形成过程形成物质离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物实践应用1．下列说法正确的是A．冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，但没有破坏分子内作用力D．中的所有原子都满足8电子稳定结构2．下列说法中正确的是C．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键3．既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的化学反应是二、离子化合物和共价化合物离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念由离子键构成的化合物只含有共价键的化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素常见类别①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4②强碱，如：NaOH③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2①非金属氢化物，如：NH3、H2S②非金属氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3④大多数有机化合物，如：CH4实践应用1．下列说法不正确的是A．依据周期律推测，卤素单质砹(At)为黑色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸B．随着核电荷数的递增，卤素单质的沸点依次升高，原因是分子间作用力逐渐增大C．NH4Cl是共价化合物，Na2S是离子化合物D．氧化钙溶于水的过程中，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂2．下列物质分类正确的是碱电解质碱性氧化物共价化合物离子化合物AKOHNa2SO4Na2OHClNa2O2B氢氧化铝Na2O2N2H2SO4C纯碱漂白粉Fe2O3KClHClDCu(OH)2盐酸氧化铝H2O2KFA．A B．B C．C D．D3．阅读表中短周期主族元素的相关信息，用化学用语回答下列问题：元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍C在第3周期元素中，C的简单离子半径最小DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分E所有有机物中都含有E元素(1)E原子的结构示意图，B离子的电子式，D最高价氧化物的化学式。(2)X的化学式为，其中含有的化学键种类有。(3)A、B两种元素的简单离子的半径大小为(用离子表示)。A．离子化合物

B．共价化合物(5)D的单质与水反应的化学方程式为。(6)列举一个事实说明D的非金属比E强。(7)已知固体在178℃时升华。再列举一个方法判断其为共价化合物还是离子化合物，因而其为化合物。三、电子式的书写1、电子式的书写方法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2、用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：如NaCl：。3、电子式书写常见的四大误区实践应用C．的电子式为： D．中子数为8的N原子：2．下列化学用语表示正确的是A．结构示意图：

C．水的分子结构模型：

D．NaClO的电子式为：

3．下列有关化学用语的表示方法正确的是A．水的电子式：

考点一离子键【例1】短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是原子半径：F>G>C>D 氧化物对应的水化物酸性：F<GD与E、E与G均可形成离子化合物 A与E形成的化合物电子式为解题要点解题要点离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键。②含有离子键的化合物一定是离子化合物。③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐都是离子化合物。②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。【变式11】下列物质中含离子键的是(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物反应可以生成Z单质和一种10电子化合物，反应的化学方程式为。考点二电子式【例2】下列有关化学用语说法正确的是A．H2O2的电子式：B．MgCl2的形成过程：C．的离子结构示意图：D．中子数为17的硫原子：解题要点解题要点元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布【变式21】下列化学用语的表示方法中错误的是A．中子数为8的碳原子——B．的电子式——C．的结构示意图——【变式22】下列化学用语表述正确的是A．四氯化碳的电子式：

B．甲烷分子的空间构型：三角锥形C．分子的结构式：O=C=OD．用电子式表示氯化钠的形成过程：

考点三离子键与共价键的比较【例3】下列叙述正确的是①用电子式表示MgCl2的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：H：Cl：O：⑦离子化合物中一定含有离子键A．①②③④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．②③⑦ D．全部解题要点解题要点离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物(2)根据化合物的类型来判断：大多数金属氧化物、强碱和大多数盐盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物(3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如：NaCl；熔融状态不能导电的化合物是共价化合物，如：HCl【变式31】下列物质中，既存在离子键又存在非极性共价键的是【变式32】下列物质中，含有共价键的离子化合物是考点四共价化合物和离子化合物【例4】有非极性共价键的离子化合物是解题要点解题要点既含离子键，又含共价键的物质有活泼金属过氧化物、铵盐、含氧酸盐、强碱。【变式41】下列物质中含有共价键的离子化合物是A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S【变式42】回答下列问题：(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是；只含离子键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY2为共价化合物，其结构式为。(3)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2所含电子的物质的量为mol。基础达标1．下列物质中，含有共价键的离子化合物是2．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯3．下列物质中，含有极性共价键的是A．HCl B．K2O C．O2 D．MgCl2C．中子数为10的氧原子： D．的结构示意图：5．化学用语是化学的“语言”，下列化学用语描述错误的是A．次氯酸的电子式是C．CH4的分子结构模型是：6．下列物质中，含有共价键的离子化合物是7．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是A．纯净物中不一定含有化学键B．含有离子键的物质一定是离子化合物C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同8．回答下列问题：(1)原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。(2)A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子。①A在周期表中的位置，画出B元素的原子结构示意图。②A、B两元素形成化合物的化学式是，该化合物是(“离子化合物”或“共价化合物”)。9．减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。(1)下列判断正确的是。A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关B．NH4NO3中只含有极性共价键C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。①写出NaNH2的电子式：。②NaOH固体中含有的化学键类型有。(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，其所含的化学键属于；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有。10．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A：，B：，C：，D：，E：。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：；②E与B形成的化合物：；③A、B、E形成的化合物：；④D与E形成的常见共价化合物：。综合应用11．下列说法正确的是A．化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间B．化学键断裂，不一定发生化学变化C．物质中一定存在化学键D．离子化合物不可能含有共价键12．如图为钠的“价类”二维图（甲、乙都可溶于水且只含一种金属元素），下列说法或操作错误的是A．a中含有离子键，它是离子化合物B．将甲、乙溶于水后分别进行焰色试验，火焰均为黄色C．b和c中阴、阳离子个数之比相同，反应温度高低和的用量共同决定Na转化为b还是cD．用镊子取用金属钠，未使用完的钠放回原试剂瓶13．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：选项ABCD物质MgCl2CO2H2SO4NaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物A．A B．B C．C D．D14．“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是A．C和O生成具有极性共价键的CO2B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物C．既含极性键，又含非极性键D．含有离子键的物质不可能是单质15．下列叙述正确的是A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键B．非金属元素间不可能形成离子化合物C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断D．在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料16．下列说法正确的有①离子键的本质是静电作用

②任何物质中都存在化学键③化学键分为共价键、离子键和氢键等

④化学键断裂，一定发生化学变化⑤非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

⑥活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑦任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑧验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电A．1个 B．2个 C．3个 D．4个17．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置是。(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是。(3)C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的(填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。(5)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的(填字母)。A．A2C2和D2C2中都含共价键B．A、D可形成离子化合物C．D2C、D2C2中都含有离子键D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并发生化合反应(6)能说明F的非金属性比Cl弱的事实是(填序号)。①F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定②高氯酸的酸性比F的最高价氧化物的水化物的酸性强③F的简单阴离子比Cl易被氧化④HCl比F的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与F单质在加热条件下反应生成某化亚铁18．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。(1)元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为（以形式表示）。(2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。(3)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是（填离子符号）。(4)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟（In）的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是__________。A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气(5)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有。A．离子键

B．极性共价键

C．非极性共价键(6)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是__________（填标号）。(1)画出Y的原子结构示意图，写出离子化合物ZX的电子式；(2)由X、Y、Z、M四种元素组成的一种固体化合物，属于强电解质，溶于水的过程中破坏了______。A．离子键 B．金属键C．共价键 D．分子间作用力20．回答下列问题(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若XY2为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是。(4)现有a~g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填选项，下同)，