2025-2026学年鲁科版选必1第1章第4节金属的腐蚀与防护第2课时-课时作业【附答案】

/选择性必修1第1章第4节金属的腐蚀与防护第2课时课时作业【基础题组】1．在日常生活中，金属的腐蚀现象普遍存在，造成大量的金属资源浪费。了解金属腐蚀的原因，并能采取有效的防腐措施具有重要的意义。下列说法错误的是（）A．在汽车表面涂漆，可有效防止金属腐蚀B．生铁比纯铁更容易生锈C．在中性环境下，钢铁可能会发生吸氧腐蚀D．图中水槽中的铁架，最容易生锈的部分为①2．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是（）A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀D．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体3．金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是（）A．该方法称为“外加电流的阴极保护法”B．该方法将化学能转化成电能C．在此装置中钢管道作正极D．镁块上发生的电极反应为Mg－2e－+2OH－＝Mg（OH）2↓4．国产航母山东舰已经列装服役，它是采用模块制造然后焊接组装而成的，对焊接有着极高的要求。实验室模拟在海水环境和河水环境下对焊接金属材料使用的影响（如图）。下列相关描述中正确的是（）A．由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素B．由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况C．两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－＝Fe3+D．为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”5．金属腐蚀原理的应用（1）将铝片浸入浓硫酸或浓硝酸时，铝片表面产生，从而阻止铝进一步被氧化。可以用运输冷的浓硝酸或浓硫酸。（2）铁在的混合液中发蓝、发黑，使铁表面形成一层，可防止铁被腐蚀。（3）生活中常用的“暖宝宝”是利用原理制造的。【创新题组】6．下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）A．普通金属腐蚀属于化学腐蚀B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用D．支撑海港码头基础的钢管桩常与电源正极相连接7．利用如右图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（）A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，K应该置于M处B．若X为锌棒，K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法C．若X为碳棒，K与M连接，一段时间后溶液的pH减小D．若X为锌棒，K与N连接时，X电极产生气泡8．如图是牺牲阳极法保护金属的实验装置图，烧杯内为经过酸化的溶液。下列关于该装置的叙述错误的是（）A．铁作正极被保护B．将Zn换成Ag，也可以保护铁不被腐蚀C．向试管中加入K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象D．正极反应式为2H++2e－＝H2↑9．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（

）A．纯银器的表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更为普遍D．相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀10．全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e－＝4OH－B．导线与Zn块连接为牺牲阳极法C．导线应连接外接电源的负极D．导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管11．如图是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置示意图，试分析实验并回答下列问题：

（1）若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为（用甲、乙、丙填写）。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越（填“高”或“低”）越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为。（4）针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：（写出一点即可）。选择性必修1第1章第4节金属的腐蚀与防护第2课时课时作业答案题号1234678910答案DDADBBBAD5.【正确答案】（1）一层致密的氧化铝膜铝槽