2.1.3活化能课件-高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1.3活化能课程导入实验1:5mL过氧化氢实验2:5mL过氧化氢和MnO2

观察实验，插入带火星的小木条后，有什么现象？、1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对反应速率的影响。学习目标、2.能用简单碰撞理论说明反应条件对反应速率的影响，体会模型构建的过程。学习目标1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对反应速率的影响。任务一：基元反应和反应历程1918年，路易斯提出了化学反应速率的简单碰撞理论。该理论认为，反应物分子间的碰撞是化学反应的先决条件。反应物分子间有效碰撞的频率越高，化学反应的速率越大。根据上述材料，并结合教材P27内容，根据自己的理解描述出什么是基元反应？什么是反应历程？化学反应发生的先决条件？任务一：基元反应和反应历程一、基元反应定义：反应物分子通过碰撞一步转化为生成物的反应例如：2HI＝H2＋I2第一步：2HI＝H2＋2I·第二步：2I·＝I2自由基，带有单电子的原子或原子团。反应历程/反应机理定义：反应历程是化学中用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，反应历程又称反应机理。二、反应历程问题探究1：阅读教材P27最后一段内容，思考:反应分子的每一次碰撞都能发生化学反应吗？试试能否根据教材内容用树状图整理出化学反应的发生与碰撞的关系？有效碰撞任务二：有效碰撞、活化分子、活化能分子无规则高速运动彼此碰撞（气体浓度1mol/L时，每立方厘米，每秒约1028次）发生反应不发生反应不是反应物的分子的每一次碰撞都能发生化学反应。无效碰撞有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。问题探究2：为什么有的碰撞可以发生化学反应，而有的不能发生反应?通过观察下列图像思考：哪些因素有关系？任务二：有效碰撞、活化分子、活化能1、类比投篮（将篮球入框当做化学反应）力道不足(进不去球)取向不对(进不去球)力道足够、取向恰好(进球)任务二：有效碰撞、活化分子、活化能能量不足(碰撞无法发生反应)HIHIHIHI取向不对(碰撞无法发生反应)HIHIHIHI有效碰撞(发生反应)H2I2HIHI2、HI分解反应中分子碰撞示意图活化分子：具有足够的能量，能发生有效碰撞的分子。有效碰撞必须满足两个条件具有足够的能量具有合适的取向任务二：有效碰撞、活化分子、活化能思考：活化分子和有效碰撞是什么关系？发生有效碰撞的一定是活化分子，活化分子不一定发生有效碰撞。焓变反应热有效碰撞活化分子任务二：有效碰撞、活化分子、活化能能量反应物生成物反应过程活化能E2活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差。△H=E1-E2E1活化分子正逆活化能△H=Q(吸)-Q(放)=E正活化能-E2逆活化能=E1-E2活化分子、活化能和能量—反应历程图像的联系任务二：有效碰撞、活化分子、活化能问题探究3：结合催化剂能加快化学反应速率的原因，从碰撞理论角度分析活化能与反应速率的有什么关系？能量反应物生成物反应历程活化分子活化能活化能活化能小,反应速率快;活化能大,反应速率慢原因反应速率快单位时间内有效碰撞的次数越多单位体积内活化分子数越多活化能越小化学反应速率↑任务三：用碰撞理论解释外因对反应速率的影响问题探究4：阅读教材P28－29内容，从碰撞理论角度解释浓度、温度、压强、催化剂影响反应速率的原因？有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响—浓度分子总数:活化分子数:活化分子百分数:分子总数:活化分子数:活化分子百分数:增大浓度10330%20630%浓度↑单位体积内分子总数↑单位体积内活化分子总数↑单位时间内有效碰撞的次数↑化学反应速率↑任务三：用碰撞理论解释外因对反应速率的影响有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响—温度分子总数:活化分子数:活化分子百分数:分子总数:活化分子数:活化分子百分数:升高温度10330%10770%温度↑单位体积内分子总数=单位体积内活化分子总数↑单位时间内有效碰撞的次数↑

活化分子升温化学反应速率↑任务三：用碰撞理论解释外因对反应速率的影响有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响—压强分子总数:活化分子数:活化分子百分数:分子总数:活化分子数:活化分子百分数:改变体积改变压强10330%10330%压强↑单位体积内分子总数↑单位体积内活化分子总数↑单位时间内有效碰撞的次数↑难点突破：根据恒温时压强对反应速率的影响，用碰撞理论解释出恒温恒容通入（1）无关气体；（2）有关气体；恒温恒压通入（3）无关气体时，反应速率变化的原因？（提示：画出图像分析）化学反应速率=任务三：用碰撞理论解释外因对反应速率的影响有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响—压强压强↑单位体积内分子总数↑单位体积内活化分子总数=单位时间内有效碰撞的次数=活化分子恒温恒容时充入非反应气体化学反应速率↑任务三：用碰撞理论解释外因对反应速率的影响有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响—压强压强↑单位体积内分子总数↑单位体积内活化分子总数↑单位时间内有效碰撞的次数↑活化分子恒温恒容时充入反应气体化学反应速率↓任务三：用碰撞理论解释外因对反应速率的影响有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响—压强压强=单位体积内分子总数=单位体积内活化分子总数↓单位时间内有效碰撞的次数↓活化分子恒温恒压时充入非反应气体化学反应速率↑任务三：用碰撞理论解释外因对反应速率的影响有效碰撞理论解释外因对反应速率的影响—催化剂分子总数:活化分子数:活化分子百分数:分子总数:活化分子数:活化分子百分数:催化剂10330%10770%催化剂单位体积内分子总数=单位体积内活化分子总数↑单位时间内有效碰撞的次数↑课堂检测1、判断正误(1)基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞。(

)(2)活化分子具有的平均能量叫做反应物的活化能。(

)(3)活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞。(

)(4)发生有效碰撞的分子一定是活化分子。(

)(5)当碰撞的分子具有足够的能量与适当的取向时才能发生化学反应。(

)(6)活化能大的反应一定是吸热反应。(

)(7)催化剂能降低反应所需的活化能，ΔH也会发生变化。(

)(8)活化能越高，反应越难发生，反应速率越慢。(

)√××√√××√课堂检测2．下列说法不正确的是(

)A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大√课堂检测3．下列说法不正确的是(

)

A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能B．图乙中HI分子发生了有效碰撞C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加√课堂小结4