2024-2025学年安徽省宣城市高二下学期期末调研测试化学试题

2024-2025学年安徽省宣城市高二下学期期末调研测试化学试题一、单选题(★★)1.我国矿产资源丰富，下列资源转化的主要过程不是化学变化的是

A．石灰石煅烧B．天然气的液化C．石油的裂解D．磁铁矿炼铁(★★)2.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料B．肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，可用肥皂洗涤油污C．盐碱地(含NaCl、)不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可降低土壤的碱性D．明矾、硫酸铝可对饮用水杀菌消毒(★★)3.探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是

A．明火B．护目镜C．排风D．锐器(★★★)4.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项劳动项目化学知识A蚀刻覆铜板利用的氧化性腐蚀金属铜B给小麦施氮肥氮是小麦合成蛋白质的必需元素C加入对游泳池消毒能使蛋白质变性D铵态氮肥要保存在阴凉处水解呈酸性

A．AB．BC．CD．D(★★★)5.氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的HOF遇水发生反应；②。下列说法正确的是

A．的空间结构是直线形B．分子只含极性键C．氟化氢的电子式：D．反应①和②均为氧化还原反应(★★★)阅读材料，将一定量通入蒸馏水中，在300s时通入，500s时加入足量溶液，pH变化如下图1所示。工业上有多种方法可以减少的排放，如：通过电化学方式用二氧化硫制硫酸(装置如图2所示)，不仅能将化学能转化为电能，还更环保。完成问题。6．下列有关说法正确的是

A．有毒，能溶于水，不能用作食品添加剂B．300s时，通入的将氧化为C．500s加入，发生反应D．是酸性氧化物，因此可用作纸张的漂白7．有关图2装置，下列说法正确的是

A．氢离子由通过质子交换膜向迁移B．电极为负极，其电势低于C．当外电路通过时，消耗氧气1.12LD．的电极反应式为：(★★★)8.近日，我国科学家开发新材料负载银纳米颗粒作催化剂，可用于与环氧化合物(甲)反应，过程如下图所示。下列说法正确的是

A．催化剂能提高反应物的能量B．环氧化合物(甲)中含有酯基和醚键C．该反应类型属于加成反应D．纳米银(粒径为几十纳米)属于胶体(★★)9.从脐橙果皮中提取的橙油具有抗氧化、祛痰平喘等多种作用。橙油的主要成分是柠檬烯，其键线式为，下列有关柠檬烯的说法正确的是

A．分子式为B．有1个手性碳原子C．所有碳原子共平面D．沸点高且易溶于水(★★★)10.是一种二维平面结构的“硼墨烯”，原子间排成三角形，中间形成一个完美六边形空穴。为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．嵌入Li原子形成，可作电池正极材料B．“硼墨烯”中硼原子均达到8电子稳定结构C．表面接，可增强其水溶性D．1mol硼原子核外电子数为(★★★)11.煤炭通过液化可将硫等元素以及灰分脱除，得到洁净的二次能源。煤液化原理之一如下图所示。下列叙述错误的是

A．煤的干馏、气化和液化是实现煤综合利用的有效途径B．实验室进行⑤中操作用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯C．③中生成甲醇的反应原子利用率等于100%D．④利用的原理是甲醇分子间存在氢键，故沸点较高易液化(★★)12.下列实验装置合理且能达到实验目的的是

A．除去中的HClB．用乙醇萃取中的SC．证明非金属性：D．模拟钢铁的吸氧腐蚀

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.在容积为2L的恒容密闭容器中，通入一定量的A，发生反应。温度恒定为100℃时，体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．0~10s时段，反应速率为B．时刻体系内为C．若，则反应达到平衡状态D．欲测定A的相对分子质量，应采用的适宜条件为高温低压(★★★)14.25℃时，(为或)的饱和水溶液中，与的关系如图所示。已知，下列说法不正确的是

A．线b表示B．Y点可表示该温度下的不饱和溶液C．当和沉淀共存时，溶液中为D．和共存时，逐滴滴入溶液，一定先生成沉淀二、解答题(★★★)15.下图列举了钠及钠的部分化合物，请回答下列问题：(1)物质①与水反应的离子方程式为___________，淡黄色固体②中阳离子和阴离子的个数比为___________。(2)下列有关碳酸氢钠说法正确的是___________(填字母序号)。

A．碳酸氢钠俗名小苏打，可溶于水且溶解时吸热B．碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色C．碳酸氢钠和碳酸氢铵均可用作加工面包等食品的膨松剂D．碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠都可用于治疗胃酸过多(3)基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入溶液，其原理如图所示。①钠的焰色试验呈黄色，这与原子核外电子由激发态跃迁到基态时___________(填“释放”或“吸收”)能量有关。②这种微胶囊吸收的原理是___________(用化学方程式表示)；该胶囊内溶液中：___________(填“>”、“=”或“<”)。③胶囊内溶液在吸收的过程中，当时，溶液中___________(填“>”、“=”或“<”)。(★★★)16.锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[含ZnO和少量，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]回收几种金属的单质或化合物的工业流程如下图。已知：该工艺条件下，，，易水解。回答下列问题：(1)下列措施有利于提高“酸浸1”的浸取率的是___________(填标号)。a．适当升高温度b．酸浸过程中不断搅拌c．加压d．加大废料的用量(2)“浸液1”中，则除去时应控制pH的范围为___________(已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。(3)“酸浸2”时，铋的氧化物()发生反应的离子方程式是___________。(4)“萃取”分液时，“水相”从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。“沉锗”的反应原理为，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，原因是___________。(5)锗卤化物的熔点和沸点如下表，从到的沸点递变的原因是___________。

熔点/℃26146沸点/℃83.1186约400锗单晶的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________(列代数式)。(★★★★)17.中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。二氧化碳催化加氢制甲醇，涉及如下反应。Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：(1)反应Ⅰ的平衡常数___________(用平衡常数表示)，___________；一般认为反应Ⅰ通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。A．B．C．D．(2)在体积可变的密闭容器中，以充入混合气体，发生上述3个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①根据图像，由大到小的顺序为___________。②不同压强下，随着温度升高，平衡转化率趋向交于M点，可能的原因是随着温度升高，逐渐以反应___________为主(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。(3)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和，发生上述3个反应，达到平衡时，容器中)为0.4mol，CO为0.2mol，此时的物质的量浓度为___________，反应Ⅱ的物质的量分数平衡常数___________(为用物质的量分数替代浓度计算的平衡常数)。(★★★)18.有机物广泛服务于人类生产生活。Ⅰ．丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，可按下列路线合成：(1)由乙烯生成有机物A的反应类型为___________。(2)有机物B中含有的官能团是___________(填名称)，A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是___________。(3)久置的丙烯酸乙酯自身会发生加成聚合反应，写出该聚合物的结构简式___________。Ⅱ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如下所示。将少量铁粉加入烧瓶；将15mL无水苯和4.0mL液态溴加入分液漏斗混合。回答下列问题：(4)在该实验中，圆底烧瓶a的容积最适合的是___________(填标号)。

A．25mLB．50mL