原电池正负极判断与电极反应书写实验考试答案

原电池正负极判断与电极反应书写实验考试答案一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列装置能构成原电池的是（）A.两个Cu电极插入稀硫酸B.Zn、Cu电极用导线相连插入酒精中C.Zn、Cu电极用导线相连插入稀硫酸D.Zn电极插入ZnSO₄溶液答案：C2.原电池中发生氧化反应的电极是（）A.正极B.负极C.可能是正极也可能是负极D.以上都不对答案：B3.铜锌原电池（稀硫酸作电解质）中，正极的电极反应式为（）A.Zn-2e⁻=Zn²⁺B.Cu-2e⁻=Cu²⁺C.2H⁺+2e⁻=H₂↑D.Cu²⁺+2e⁻=Cu答案：C4.某原电池总反应为Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺，该原电池的负极材料是（）A.ZnB.FeC.CD.无法确定答案：A5.下列关于原电池正负极判断方法错误的是（）A.活泼性强的金属一定是负极B.电子流出的电极是负极C.发生氧化反应的电极是负极D.一般溶液中阳离子移向的电极是正极答案：A6.以镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成原电池，负极是（）A.镁B.铝C.无法确定D.镁、铝都可能答案：B7.原电池工作时，下列说法正确的是（）A.正极质量一定增加B.负极质量一定减小C.电子从正极经外电路流向负极D.溶液中阴离子向负极移动答案：D8.一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（）A.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：CuCl₂B.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：CuCl₂C.正极：Cu负极：Zn电解质溶液：ZnCl₂D.正极：Zn负极：Cu电解质溶液：ZnCl₂答案：B9.燃料电池中，通入燃料的电极是（）A.正极B.负极C.不一定D.以上都不对答案：B10.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为（）A.O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻B.Fe-2e⁻=Fe²⁺C.2H⁺+2e⁻=H₂↑D.Fe-3e⁻=Fe³⁺答案：A二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列能作为原电池电极材料的有（）A.石墨B.铜C.锌D.铝答案：ABCD2.原电池正负极判断的依据有（）A.电极材料的活泼性B.电子流动方向C.电极发生的反应类型D.电解质溶液中离子的移动方向答案：ABCD3.关于原电池电极反应书写，正确的是（）A.要遵循电荷守恒B.要遵循原子守恒C.要考虑电解质溶液的成分D.正负极反应相加等于总反应答案：ABCD4.下列装置可构成原电池且能产生电流的是（）A.铁、铜插入稀盐酸B.银、石墨插入硝酸银溶液C.锌、铜插入硫酸铜溶液D.两个铂电极插入氢氧化钠溶液答案：ABC5.原电池工作时，可能出现的现象有（）A.电极质量变化B.有气体产生C.溶液颜色变化D.温度变化答案：ABCD6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中一定有氧化还原反应发生C.原电池的负极材料一定比正极材料活泼D.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动答案：AB7.书写原电池电极反应时，需要考虑的因素有（）A.电极材料的性质B.电解质溶液的酸碱性C.反应的条件D.电子转移数目答案：ABCD8.下列哪些反应可以设计成原电池（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.2H₂+O₂=2H₂O答案：ABD9.原电池中，负极发生的反应可能是（）A.金属失去电子B.非金属单质被氧化C.离子被氧化D.物质得到电子答案：ABC10.以下关于原电池正负极与电极反应关系正确的是（）A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.正负极反应共同构成原电池反应D.正负极反应互不关联答案：ABC三、判断题（每题2分，共10题）1.原电池中较活泼的金属一定作负极。（×）2.原电池工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极。（×）3.书写电极反应式时不用考虑得失电子数。（×）4.只要有两个不同的电极和电解质溶液就能构成原电池。（×）5.原电池的正极材料一定不参与反应。（×）6.燃料电池中通入氧气的一极为正极。（√）7.原电池反应一定是自发的氧化还原反应。（√）8.原电池工作时溶液的pH一定不变。（×）9.电极反应式书写时要符合离子方程式书写规则。（√）10.原电池中阳离子在负极得到电子发生还原反应。（×）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述原电池正负极判断的三种常用方法。答案：-根据电极材料活泼性：一般活泼性强的金属为负极，活泼性弱的金属或导电的非金属为正极。-根据电子流向：电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极。-根据电极反应类型：发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。2.书写原电池电极反应式的一般步骤是什么？答案：-先确定原电池的正负极，找出对应的氧化还原反应。-分析电极反应的产物，结合电解质溶液成分确定电极反应式。-注意遵循电荷守恒、原子守恒。-检查正负极反应式相加是否等于总反应式。3.举例说明原电池电极反应与电解质溶液酸碱性的关系。答案：例如氢氧燃料电池，在酸性电解质溶液中，正极反应为O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O；在碱性电解质溶液中，正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻。可见电解质溶液酸碱性不同，电极反应产物不同，书写电极反应式时需考虑其影响。4.原电池工作时，溶液中离子移动方向是怎样的，为什么？答案：溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。这是因为原电池工作时，负极失电子产生阳离子进入溶液，使负极附近阳离子增多，吸引阴离子；同时正极得电子，附近阳离子减少，吸引阳离子移向正极，从而形成离子的定向移动。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论不同类型原电池（如金属-金属、金属-非金属、燃料电池等）正负极判断方法的异同。答案：相同点：本质上都依据氧化还原反应中电子得失、电极反应类型来判断正负极。不同点：金属-金属原电池常根据金属活泼性判断；金属-非金属原电池，活泼金属为负极，非金属为正极；燃料电池根据通入的物质，燃料为负极，助燃剂（如氧气）为正极。但最终都通过电子流向、反应类型来验证正负极判断。2.原电池电极反应书写中容易出现哪些错误，如何避免？答案：容易出现的错误有：得失电子数不守恒、未考虑电解质溶液成分、产物判断错误等。避免方法：书写时先确定反应类型和电子得失情况，仔细分析电解质溶液对电极反应产物的影响，写完后检查电荷、原子是否守恒，与总反应是否相符。3.讨论原电池在实际生活和工业生产中的应用及重要性。答案：在实际生活中，如干电池、锂电池用于各种电子设备供电；在工业生产中，金属的电化学防护利用原电池原理。原电池将化学能转化为电能，为人们提供便捷能源，在工业中可防止金属腐蚀，延长设备使用寿命，推动了电子、化工等多行业发展，具有重要经济和实用价值。4.如何根据给定的氧化还原反应设计原电池，举例说明。答