湖南省长沙麓山国际实验学校2025-2026学年高三上学期入学考试化学试卷（含解析）

长沙麓山国际实验学校2025-2026学年高三上学期入学考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1．八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是()A.西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金B.五代孔雀蓝釉陶瓶中基态的价电子排布式为C.南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料D.明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低2．下列有关化学用语的表述错误的是()A.的空间结构：B.过氧化氢的电子式：C.甲醛中键的电子云形状：D.的VSEPR模型：3．无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.溶液中，HCl分子的数目为0.1B.若析出19.7g黄金，反应中转移的电子数为0.3C.100g质量分数为3.4%的溶液中，氢原子数总和为0.01D.等物质的量的和所含的钠原子数均为24．以碳酸锰铜矿（主要成分为、，还含有、等杂质）为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸、第二步氧化、第三步除去等，有关离子方程式书写正确的是()A.碳酸锰铜矿加入稀硫酸中主要发生的反应：B.加入将转化为：C.若向溶液中通入氨气除去：D.若向溶液中加入除去：5．结构决定性质，性质决定用途。下列对事实的解释不正确的是()选项事实解释A的熔点低于中引入的乙基改变了晶体的类型B表面活性剂可以降低水的表面张力表面活性剂在水面形成单分子膜，破坏了水分子间的氢键C中的键能比HCHO中的键能大中有两组3中心4电子键，电子云分布更均匀，分子较为稳定，能量较低D石墨能导电未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动A.A B.B C.C D.D6．某盐由四种短周期非金属元素（X、Y、Z、W，原子序数依次增大）和金属元素R组成，5角硬币为R金属芯镀锌，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是()A.R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液B.在离子中Y提供孤对电子C.热稳定性：D.原子半径按X、Y、Z、W的顺序依次增大7．阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，在现代食品工业中得到了广泛应用。其分子结构如图所示，下列关于阿斯巴甜说法不正确的是()A.具有两性B.可以发生加成、取代、氧化、还原反应C.分子中采用杂化的原子数目为7D.该物质最多与氢气发生加成反应8．磺酰氯（）是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是()A.装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为或B.依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节和的流量C.装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中D.装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸9．1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是()A.过程①②均有键断裂，过程③④均有键断裂B.丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物C.该过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率D.该过程的化学方程式为210．硫代硫酸镁（）常用于浸金工艺中，的晶胞结构如图所示，边长分别为、。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，下列说法错误的是()A.晶胞中的个数为4B.该晶体的密度为C.可与稀硫酸反应产生刺激性气味的气体D.浸金过程中，中的两个硫原子均可做配位原子11．镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料（主要成分为GaAs，含少量等杂质）为原料生产Ga，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以形式存在。下列说法错误的是()A.砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4B.“滤渣2”的主要成分为C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒D.电解溶液的阴极电极反应式为12．下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯（）。下列有关说法正确的是()A.放电时电极a为正极B.充电时和由左向右移动C.放电时每生成偶氮苯，外电路转移D.充电时极的电极反应为：13．向恒容密闭容器中充入1mol（g）和一定量的（g），发生反应：。的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.B.正反应速率：C.平衡常数：D.450K时，压强不变则反应达到平衡14．电位滴定法的原理：反应终点被测离子浓度的数量级发生突跃，指示电极电位也发生突跃。室温下，用的标准溶液滴定相同浓度的溶液，测得电极电位的变化与滴入溶液体积的关系如图所示（的）。下列说法正确的是()A.a点溶液水电离出的等于B.b点溶液中的离子浓度大小顺序为C.c点溶液，则溶液中微粒浓度满足D.d点溶液二、实验题15．三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由制备，反应原理为：。已知：的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃其它-11275.5和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解2105.3某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图（部分加热和夹持装置已略去）：（1）装置戊中发生反应的离子方程式为_________。（2）装置乙的主要作用为：①干燥气体，②_________，③_________。（3）装置丙的温度需控制在60-65℃的原因是_________。（4）提纯（含少量杂质），可采用的方法是_________。（5）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：I.取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性；Ⅱ.向锥形瓶中加入溶液至完全沉淀；Ⅲ.向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂，用溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液mL。（已知：溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，）①步骤IV中选用的指示剂为_________。A.B.C.淀粉D.甲基橙②产品中氯元素的百分含量表达式为：_________。③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是_________。a.配制标准溶液时仰视容量瓶刻度线b.实验过程中未加入硝基苯c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡d.滴定时锥形瓶未干燥三、填空题16．我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。已知：回答下列问题：（1）绿矾（）在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_________。（2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度（）分别为：、、、。滤渣①的主要成分是_________、_________。（3）加入“调”，过滤后，滤渣②是_________、_________，滤液中的浓度为_________。（4）“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为_________。（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为_________。（6）蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定_________L（标准状况）。17．以乙酸乙酯和有机物C为原料合成H的路线如下：已知①②回答下列问题：（1）D中官能团的名称为_________。（2）链状有机物C的名称为_________，F→G的作用为_________。（3）H的结构简式为_________。（4）M为B的同分异构体，符合下列条件的M的结构有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为_________（写出一种即可）。I.可发生水解反应。Ⅱ.可以发生银镜反应，当有1molM参加反应时，可生成4molAg。（5）环戊酮（）滴眼液是一种人工合成抗胆碱药物，根据上述信息，写出以己二酸和乙醇为主要原料制备环戊酮的合成路线_________。18．乙二醇（EG）是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。（1）石油化工路线中，环氧乙烷（EO）水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇（DEG）的副反应。主反应：副反应：体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。①0~30min内，______。②下列说法正确的是______（填序号）。a.主反应中，生成物总能量高于反应物总能量b.0~30min内，c.0~30min内，d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率（2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图：①代表的曲线为______（填“”“”或“”）；原因是______。②______0（填“>”“<”或“=”）。③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，______（填“>”“<”或“=”），D点对应体系的的值为______。④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时______（用含有m和的代数式表示）。

参考答案1．答案：C解析：南宋时期的“罗”是丝织品，主要成分为天然高分子材料，而非合成高分子材料，C错误；故答案选C。2．答案：A解析：A.的中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，是平面三角形，A错误；B.过氧化氢是共价化合物，电子式：，B正确；C.甲醛中C、O原子的p轨道肩并肩形成键，电子云形状：，C正确；D.的中心原子价层电子对数为2+=3，有1个孤电子对，VSEPR模型：，D正确；故选A。3．答案：B解析：A.HCl是强酸，在水溶液中完全离解为和，不存在HCl分子，因此HCl分子数目为0，A错误；B.19.7gAu的物质的量为0.1mol，反应中每个被还原为Au需获得3mol电子，故0.1molAu对应0.3mol电子转移，即0.3，B正确；C.溶液中H原子包括溶质（含0.01molH）和溶剂（含约10.732molH），总H原子数远大于0.01，C错误；D.等物质的量的和中钠原子数均为（n为物质的量），但选项未明确物质的量是否为1mol，因此均为2的表述不严谨，D错误；故选B。4．答案：D解析：A.碳酸锰、碳酸铜难溶，离子方程式应为：、，A错误；B.加入将转化为：，B错误；C.可溶于水，除去不能通入过量的氨气，离子方程式应为：，C错误；D.若向溶液中加入除去，转化为更难溶的：，D正确；故选D。5．答案：A解析：A.的熔点低于，是因为乙基的引入增大了离子半径，降低了晶格能，而非改变了晶体类型（两者均为离子晶体），A错误。B.表面活性剂通过形成单分子膜破坏水分子间的氢键，从而降低表面张力，B正确。C.中的C=O键能比HCHO中的键能大，因其存在离域的大π键（两组3中心4电子π键），电子云分布更均匀，分子更稳定，C正确。D.石墨导电源于未杂化的p轨道形成离域大π键，电子可在平面内自由移动，D正确。6．答案：D解析：A.氢氧化铜为能溶于氨水生成四氨合铜离子的蓝色沉淀，故A正确；B.四氨合铜离子中配体为氨分子，氨分子中具有孤对电子的氮原子给出孤对电子，故B正确；C.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于水，故C正确；D.电子层数越少，原子的原子半径最小，则氢原子的原子半径最小；同周期元素，自左而右原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，则原子半径的大小顺序为H<O<N<S，故D错误；故选D。7．答案：C解析：A.含氨基和羧基，具两性，A正确；B.含苯环（加成）、酯基和氨基（取代）、可氧化、还原，B正确；C.分子中饱和C原子、N原子、O原子均为杂化，共有9个，C错误；D.只有苯环能与氢气加成，故1mol该物质最多与发生加成，D正确；故选C。8．答案：B解析：A.二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误；B.由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确；C.氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误；D.质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误；故选B。9．答案：D解析：A.由循环机理图可知过程④中断裂O-Mo，形成碳碳双键，不存在C-C的断裂，故A错误；B.丙烯为不对称烯烃，与溴化氢加成可能得到1-溴丙烷或2-溴丙烷，故B错误；C.催化剂通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故C错误；D.由循环机理图可知最终生成物有和水，为催化剂，反应正确，故D正确；故选：D。10．答案：D解析：A.由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个，含有4个，A正确；B.该晶体的密度，B正确；C.可与稀硫酸反应产生硫单质和二氧化硫气体，C正确；D.具有孤电子对的原子就可以给个中心原子提供电子配位。可以看做是S取代了中的一个O，中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子。端基S原子含有孤电子对，能做配位原子，D错误；故选D。11．答案：C解析：A.砷化镓“溶解”反应还原剂砷化镓中As化合价由-3价升高到+5价，氧化剂过氧化氢中O化合价由-1降低到-2，根据得失电子守恒还原剂与氧化剂物质的量之比为1：4，A正确；B.根据分析，“滤渣2”的主要成分为，B正确；C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、蒸发皿、玻璃棒，C错误；D.电解溶液的阴极发生还原反应得到金属镓，电极反应式为，D正确；故选C。12．答案：C解析：A.根据分析，放电时电极a为负极，A错误；B.充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动，B错误；C.根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成偶氮苯，外电路转移，C正确；D.充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D错误；故答案为：C。13．答案：B解析：A.投入对应转化率较大，则较大，即较小，A正确；B.两点对应温度相同，起始投入都是，则b点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误；C.温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：正确；D.该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下气压不变时，反应达到平衡状态，D正确；故答案为：B。14．答案：C解析：15．答案：（1）（2）观察流速进而调节与的反应速率；平衡气压或检验装置是否发生堵塞（3）温度太低，反应速率变慢，温度过高，易挥发，利用率降低（4）蒸馏（5）B；；bc解析：（1）装置戊中二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，离子方程式为；（2）根据分析，装置乙的主要作用为：①干燥气体，②观察流速进而调节与的反应速率，③平衡气压或检验装置是否发生堵塞；（3）根据表格中熔沸点，装置丙的温度需控制在60-65℃的原因是：温度太低，反应速率变慢，温度过高，易挥发，利用率降低；（4）根据已知信息，和是沸点不同的液体，则提纯（含少量杂质），可采用的方法是蒸馏；（5）①SCN-与铁离子会反应使溶液变为红色，故选择硫酸铁溶液作指示剂，故答案为B；②向锥形瓶中加入溶液使完全生成AgCl沉淀，反应为，然后向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖，减少沉淀损失，加入含铁离子的指示剂，用mol/LKSCN溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液mL，反应原理为，mg产品中，则产品中氯元素的百分含量表达式为：；③a.配制标准溶液时仰视容量瓶刻度线，加水偏多，所配标准液浓度偏小，取出相同体积的溶液，物质的量偏小，导致消耗KSCN溶液体积偏小，沉淀消耗的硝酸银物质的量偏大，所测氯元素含量偏大，a不符合题意；b.因（AgCl）>（AgSCN），实验过程中未加入硝基苯，部分AgCl可转化为AgSCN，导致消耗KSCN溶液体积偏大，所测氯元素含量偏小，故b符合题意；c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，导致消耗KSCN溶液体积偏大，所测氯元素含量偏小，c符合题意；d.滴定时锥形瓶未干燥，对测定氯元素含量无影响，d不符合题意；故选bc。16．答案：（1）（2）；（3）；；（4）4（5）（6）89.6解析：（1）绿矾（）在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：；（2）经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；分解生成、二氧化硫、三氧化硫，“水浸”，过滤分离后，滤渣①的主要成分是为、，故答案为：；；（3）加入“调”，，，，，溶液中没有铁离子、氯离子，两者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为、；滤液中的浓度为，故答案为：；；；（4）因为离子半径，晶胞图中位于8个顶点，6个面心，1个晶胞中的个数为，故答案为：4；（5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应，故答案为：；（6）物质的量为，根据C原子守恒，固定为，标准状况下的体积为，故答案为：89.6。17．答案：（1）酮羰基、酯基（2）丙烯酸乙酯；保护酮羰基（3）（4）12；或（5）解析：（1）根据D物质的结构式来看，D中包含的官能团为酮羰基和酯基；（2）链状有机物C为，所以C的名称为丙烯酸乙酯。根据以上分析可知F→G的作用为保护酮羰基；（3）G到H的过程