2024年秋季新人教版九年级上册化学全册教案 设计

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩3·科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。1·教学重点：物体与物质的区别；化学的概念；化形成对物质世界的好奇心、想象力和探究欲.教学过程情境导入视频欣赏多媒体播放视频《换一种方式打开化学世界》.合作探究探究点一什么是化学—讨论法阅读探究引导学生自主阅读教材绪言内容，并交流讨论.探究点二化学有什么作用—多媒体辅助教学法提出问题为什么要学习化学?化学对我们的生产、生活、社会进步起到什么样的作用呢?3·现代化学：化学家已能利用各种先进的仪器和分析技术对化学进行微观探索，化学在能源、材料、医药、板书设计绪言化学使世界变得更加绚丽多彩二、化学的发展历程二、化学的发展历程认识物质应用物质古代化学近代化学请完成《练习册》对应课时作业。教学反思教学反思课堂上还可以设计一些趣味化学小实验，让学生直观的认识，了解到化学是一门以实验为基础的科学以及化学实验的大单元教学设计单元内容1.认识化学变化是产生新物质的过程。2·知道化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、颜色改变、发光以及吸热或放热等现象.3·熟悉化学实验室安全警示标志，学会正确使用安全防护设施，学习妥善应对实验安全问题的必要措施.4·学会试剂的取用、简单仪器的使用及连接、加热等实验基本操作.5.初步学会在教师指导下根据实验需要选择实验试剂和仪器，并能安全操作。6。初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质.单元学情1.教学内容多取材于生活中学生熟悉的事实和现象.考虑到作为科学探究的化学实验与日常生活探究的区别，以及大多数学生对于化学关注的问题和角度还比较陌生，如化学变化和物理变化、化学性质和物理性质等基本概念，本单元各课题的安排，在如何帮助学生实现由生活中的探究活动向科学探究、由生活中的概念向化学概念的转变等2。突出化学是一门以实验为基础的科学的特点.强调化学实验在达成“化学观念”“科学思维”“科学探究与实践"“科学态度与责任”等化学学科核心素养的重要意义，引导学生体会化学实验是获取知识、学习科学方法的重要过程，认识到学习和规范化学基本实验操作的必要性，并在实验过程中培养学生尊重客观事实、认真观察实验现象、准确记录数据、合理得出结论、注重安全操作、合理使用化学试剂、善于交流与合作等科学态度和良好习惯。3·引导学生初步理解化学在认识物质世界中的独特角度和价值.本单元学习的主要目标是在绪言的基础上引导学生走进化学世界，通过两个课题和多种形式的活动，认识物质发生化学变化的基本特征，据此寻找物质发生化学变化时可观察的现象证据。了解“变化前”“变化中”和“变化后”三个观察物质变化的基本环节及应该注意的问题，从而体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦，培养学生亲近化学、热爱化学的情感，树立学好化学的信心。达成评价1.掌握核心概念(1)物质的变化与转化—知道物质是在不断变化的，认识物质的变化过程伴随着能量变化。(2)物质多样性——知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。2。基本思路与方法学习从物质变化、能量变化、反应条件、反应现象等视角认识化学反应，初步形成认识化学反应的系统思维意3。形成重要态度(1)认识化学变化在自然界和生产生活中的广泛存在及重要应用，感受大自然中化学变化的神奇之处。(2)树立自觉的安全意识和观念，知道化学实验存在安全风险，明确化学实验室安全规则和实验操作规范，了解实验室基本布局，学会正确使用安全防护设施，养成节约和环保的好习惯。4·完成学业要求(1)能判断常见的物理变化和化学变化，能举例说明化学变化在自然界和生产生活中的重要应用价值，以及化学家利用化学反应造福人类的创造性贡献.(2)能利用化学反应相关知识分析和解释自然界、生产生活、实验中的常见现象；能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。(3)能严格遵守实验室安全规则，能识别实验室安全警示标志和常用危险化学品标志，具有防范化学实验安全事故的意识。(4)能正确选取实验试剂和仪器，依据实验方案完成必做实验，并能全面、准确地记录实验过程和现象。符第1课时物质的变化程，认识物质的变化过程伴随着能量变化，知道化学2·科学思维：通过对教材实验1-1中的实验现象进行观察和描述，体会归纳整理的方法。3.科学探究与实践：通过教材实验1—1、小组讨论和生活经验等总结归纳出物理变化和化学变化的特征。教学重难点教学重难点教学过程教学过程探究点物理变化和化学变化—实验法燃烧而发光、发热等。从化学的角度看，物质的这些变探究实验实验实验装置质变化过程中发生的现象变化后的物质(1)水的沸腾时生成水蒸气，水蒸气璃片又凝结为液态的水无(2)石蜡的固态的石蜡化无(3)氢氧化钠与硫酸铜**色沉淀有(4)大理石应有气泡产石逐渐变小，浊二氧化碳气有(1)有几种物质参加反应(2)反应物的颜色、状态、(1)反应条件(如加热、点燃等)(2)反应现象(发光、放热、变色、生成气体或沉淀(1)有几种物质生成(2)生成物的颜色、状态、定义没有生成新物质的变化[如实验(1)[如实验(3)(4)]只是物质的状态、形状、大小发生改在变化过程中常伴随有发光、放热、生实例水晒盐、碘升华等铁生锈、物质的燃烧、烧制瓷器、冶炼金属、呼吸作用、食物腐败、酒、本质区别变化过程中是否有新物质生成(判断依据)联系板书设计课题1物质的变化和性质第1课时物质的变化★特征：常表现为改变形(形状)态(状态)物质的变化物理变化化学变化请完成《练习册》对应课时作业.教学反思教学反思生互动效果显著,增强了学生学习化学的浓厚兴趣应大胆放手让学生自己去想、去说，开发学生的想象力和创造力女第2课时物质的性质素养目标素养目标1.化学观念：通过阅读课本、查阅资料以及生活经验总结，知道化学性质、物理性质的概念，知道二者的区别，并能正确加以区分。2。科学思维：通过联系生产生活实例，知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途，物质的用途反映其性质.3.科学探究与实践：通过对教材实验1-2中的实验现象进行观察和描述，初步学会归纳整理的方法。4。科学态度与责任：认同“物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质”的化学学科物质观。教学重难点教学重难点1·教学重点：化学性质和物理性质的本质区别.2.教学难点：物质性质与物质变化的区别和联系；物质性质与物质用途的关系。课堂展示水、铁丝、食盐、粉笔、食醋、酒精等，请同学们观察并描述它们的不同性质，比如颜色、气味、状态、硬度、溶解性、能否燃烧等。探究点一物理性质和化学性质—实验法提出问题物质本身有许多固有的属性，哪些是通过化学变化表现出来的性质，哪些是不需要通过化学变化就表现出来的固有性质呢?讨论交流学生阅读教材，讨论相关问题，了解物理性质和化学性质.类型物理性质化学性质的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容性、导电性等可燃性、助燃性、毒性、氧化性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性等实验操作实验现象实验结论中二氧化碳中：木条熄灭氧气能支持燃烧；二氧化碳一课堂讨论上述实验结论中哪些是氧气和二氧化碳的物理性质归纳总结①中的气体无色、无味，不需要经过化学变化就能表现出来，属于物理性质；②中的氧气可以支持燃烧，以及二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，都是经过化学变化表现出来的，属于化学性质。探究点二物质的变化与性质的区别和联系——讲授法提出问题物质的变化与性质之间有何区别，又有何联系呢?讨论交流学生讨论归纳.归纳总结(1)物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，是动态的，其中包括物理变化和化学变化.从描述的字眼上看，让人感觉到一种“现在进行时”的状态.如：纸张燃烧(化学变化)、钢铁生锈(化学变化)、小麦被磨成面粉(物理变化),它们都是物质的变化。(2)物质的性质是物质本身固有的属性，是物质在满足一定条件下发生某种变化的可能性，是静态的。在描述时通常用到“易、会、能、可以”等词语，如：煤能燃烧(化学性质)、铁在潮湿的空气中易生锈(化学性质)、玻璃易被打碎(物理性质),这些都是物质的性质。2·联系：物质的性质决定着变化，而变化又体现出探究点三物质的性质和用途-讨论法提出问题物质的性质和用途之间有怎样的关系呢?讨论交流学生讨论归纳。归纳总结物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。如酒精具有可燃性，可作燃料；二氧化碳一板书设计板书设计第2课时物质的性质物质的性质请完成《练习册》对应课时作业.教学反思设计问题有些理论化，应从学生生活中的实例提出问题第1课时化学实验常用仪器及试剂的取用试剂对保护环境的重要意义，初步形成合理使用化学试剂的意识.教学重难点教学重难点1。教学重点：常用化学仪器名称；固体试剂和液体试剂的取用；量筒和胶头滴管的使用.合作探究探究点一化学试剂的取用原则——讲授法(1)“三不”原则：不能用手接触试剂；不要把鼻孔凑到容器口闻试用，固体只需铺满试管底部.知识拓展闻试剂气味的方法：把瓶塞打开，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。探究点二化学试剂的取用--实验法提出问题取用固体试剂和液体试剂时分别应注意什么?讨论交流阅读教材讨论相关原因。固体状态操作要点规范操作的原因“一横、二放、三慢竖”把密度较大的块时，应先把容器横的底部以免打破容器“一横、二送、三竖立”将试管横放，用管竖立起来，让试剂全部落至试管底部管壁上2。液体试剂的取用操作要点方法技巧1.塞子倒放在桌面上2.试剂瓶口紧挨试管口3。标签朝向手心5.完毕后盖好瓶塞，试“塞倒放、口挨口、签向手、要放回”操作要点方法技巧1。量筒的规格等于或略大于所需时，量筒必须平放在桌面上，视线平“一选、二平、三忌”(“一选”即差或多次量取；“二平”即量筒必须热的液体；忌用量筒溶解、混合物质滴加法——胶头滴管1.先挤压胶头，然后吸液，不要“吹泡泡”2.滴加液体时，要竖液体倒流污染试剂或腐蚀橡胶帽其他地方，以免污染胶头滴管5。用净(滴瓶上的滴管不用冲洗),不能用未清洗的胶头滴管再吸取别的试剂“排气、吸液、竖直、悬空”课题2化学实验与科学探究第1课时化学实验常用仪器及试剂的取用请完成《练习册》对应课时作业.教学反思教学反思本堂课讲练结合，通过学生演练的操作，培养课时是初中科学探究和化学实验的启蒙，它对发有不可替代的重要作用。有效引导全体学生体不足之处学生对胶头滴管的使用，量筒的测量等操作较差，可能是时间紧，学生练习的力度还不够；个别学生操作不细心第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤素养目标素养目标1·化学观念：了解酒精灯的使用方法，知道加热的操作方法；了解如何连接仪器，并检验装置的气密性；掌握洗涤仪器的方法及注意事项。2·科学思维：初步学会运用观察、实验等手段获取化学事实.3·科学探究与实践：通过教材实验操作练习，知道严谨的科学态度、正确的操作方法是化学实验成功的关键.4.科学态度与责任：通过给物质加热、仪器连接的学习树立安全意识和观念；通过实验室基本操作的全面学习，养成良好的实验习惯，避免实验室发生危险及实验浪费的产生，形成严谨的科学态度。教学重难点教学重难点1·教学重点：酒精灯的使用；简单仪器的连接；仪器的洗涤。2·教学难点：给一定量的液体加热；装置气密性检查的原理.情境导入在家做饭时，有的用液化气加热，有的用电饭锅加热，有的用电磁炉加热，还有的用木棒、秸秆等物质加热……在化学实验室中用什么仪器给物质加热呢?探究点一物质的加热——实验法提出问题酒精灯使用时应注意哪些问题?给物质加热时又应注意什么呢?讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结(1)三查看：实验前检查灯芯是否烧焦；酒精量不能少于错误!未定义书签。,不能多于错误!;实验后查看灯帽是否盖好.(2)三禁止：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。(3)一处理：酒精洒在桌面上着了火，用湿抹布盖灭即可.(1)给固体物质加热：固体试剂平铺于试管底部，试管口应略向下倾斜(以免冷凝水或生成水倒流回热的试管底部，使试管炸裂),先预热再固定在试剂部位加热。(2)给液体物质加热：给试管里液体加热，将试管夹从底部往上套，夹在试管中上部；大拇指不要摁在试管夹的短柄上，以防试管脱落；试管口向上倾斜与桌面约成45°角；试管内液体体积不能超过试管容积的错误!;管口切勿朝知识拓展1。若被加热的玻璃容器外壁有水，应擦干后再加热，以免容器受热不均匀而炸裂。2·加热时试管底部不能接触酒精灯灯芯，以免受热不均匀而破裂。3·烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，放置时要垫上陶土网以免烫坏实验台。探究点二仪器的连接——讲授法提出问题正确连接实验装置是进行化学实验的重要环节。在化学实验中连接仪器应注意哪些问题?讨论交流阅读教材讨论归纳.连接类型操作步骤及注意事项(1)把玻璃导管插入带孔橡先把玻璃导管的一端用水润导管，然后稍用力转动插入橡(2)连接玻璃导管和乳胶管先把导管口用水润湿，稍稍用力即可把导管插入乳胶管(3)用橡胶塞塞住试管左手拿容器，右手拿橡胶塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞(4)检查装置的气密性先把导管一端放入水中，然后用手握住试管，若有气泡出现，则说明装置气密性良好，否则说明装置漏气知识拓展组装仪器一般按从下到上、从左到右的顺序进行；拆卸仪器时，一般先拆开各仪器间的连接导管，然后由右到左、由上到下依次拆卸.提出问题玻璃仪器的洗涤方法是怎样的?洗涤干净的标准是第2课时物质的加热、仪器的连接及洗涤一、物质的加热三、玻璃仪器的洗涤作业布置请完成《练习册》对应课时作业.教学反思本堂课讲练结合，学生大胆操作，引导学生进一步认识化学实验常用仪器及加热、连接、洗涤等基本实验操作，同时培养学生动手操作能力不足之处学生对酒精灯的使用和仪器的连接操作不熟，由于时间紧，学生练习的力度还不够；个别学生害怕仪器破损，不敢动手操作，要鼓励学生t第3课时走进科学探究一般思路与方法.4。科学态度与责任：初步发展对物质世界及其教学重难点教学重难点教学过程教学过程探究点一蜡烛及其燃烧的探究—实验法实验步骤实验现象点燃前圆柱形，乳白色或红色从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中不溶于水并能浮在水实验步骤实验现象燃烧过程中焰；蜡烛火焰闪烁摇气流影响而摇晃，黑烟是石蜡未充(1)在空气中点燃蜡焰分三层分燃烧产生的炭黑；燃烧火焰分三层：焰心、内焰、外焰(2)在蜡烛火焰的上方罩一个冷而干燥的成(3)将上述烧杯取下中倒入少量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊熄灭后出形成白烟用燃着的火柴点燃白白烟是石蜡固体小颗粒，具有可课堂讨论蜡烛燃烧时状态有没有什么改变?蜡烛燃烧时产生黑烟，为什么熄灭后是白烟?熄质?1.石蜡燃烧的文字表达式：石蜡+氧气错误!二氧化碳+水点燃前白色(或其他颜色)固体，质地较软，有气味，难溶于水，密度比水小燃着时发光，放热，冒黑烟，熔化成液态后又凝固；的烧杯内壁有水雾生成，另一烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊熄灭后冒白烟；点燃白烟，蜡烛又重新复燃提出问题实验时，我们在实验前观察什么?实验的过程中观察什么?实验后又观察什么呢?观察到的这些实验归纳总结观察化学实验的内容：实验前实验过程中实验后光、放热、产生沉淀和放出放热、生成气体、生成沉淀等);(3)关注物质变化过程及其现象，并学会记录、分析实验现象，得出结论。第3课时走进科学探究1·关注物质的性质.2。关注物质的变化。3.关注物质变化的过程.作业布置教学反思教学反思分组实验时有个别学生不服从小组长安排，体现不出小组的团队意识单元内容1。了解空气的主要成分。单元学情1。空气是学生在化学课上学习的第一种物质。在学习本单元课题1之前，学生对空气已经有了常识性的了解，2.学生在小学时就已经知道了氧气的存在、氧气能供给呼吸等。经过本单元课题1对空气的学习，学生对氧气的存在有了更深刻的认识.氧气的物理性质和化学性质是本单元课题2的核心内容。本单元课题2是研究纯净物性达成评价1。掌握核心概念(1)依据物质的组成和性质对物质进行分类，物质可以初步分为纯净物和混合物.(2)知道物质具有广泛的应用价值，物质的性质决定用途。2.基本思路与方法(1)了解物质性质包括物理性质和化学性质，知道可以从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性(2)了解观察、实验，以及对事实进行归纳概括、分析解释等认识物质性质的基本方法。(1)认识物质性质在生活、生产、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用。(2)认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资源的可持续发展意识与社会责任.4.完成学业要求(1)能依据物质的组成对物质进行分类，并能识别纯净物和混合物。(2)能通过实验说明氧气的主要性质，并能用符号表达式表示；能举例说明氧气性质的广泛应用及性质与用途的关系；能利用氧气的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实；能设计简单实验，制备并检验氧气。(3)能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对空气的保护等社会性科学议题展开讨论，积极参与相关的综合实践活动。t第1课时空气的组成素养目标素养目标1.化学观念：通过教材学习，了解空气中含有氧气、氮气等多种气体，辨识纯净物和混合物的相关概念.2.科学思维：通过空气中氧气含量的测定实验，初步体会研究混合物组成的思路和方法。3·科学探究与实践：通过空气中氧气含量的测定实验，进一步学习观察与描述实验现象的方法，体验科学探究的过程。4·科学态度与责任：体会实验成功的乐趣，激发学习和探究的兴趣；赞赏科学家严肃认真的科学态度。教学重难点教学重难点1.教学重点：空气中氧气含量的测定；纯净物和混合物.2.教学难点：空气中氧气含量的测定实验误差分析.空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你熟悉它的组成吗?人类在探索空气成分的道路上都经历了怎样的过程呢?让我们踏着前人的足迹一起开始探究之旅吧!合作探究探究点一拉瓦锡探究空气成分的实验--讲授法提出问题拉瓦锡测定空气成分的实验，存在哪些优点?哪些缺点?(可引导学生从实验时间的长短，操作是否简单，对环境的污染等方面考虑)讨论交流阅读拉瓦锡测定空气成分的实验的材料，讨论归纳。探究实验1.实验一(如图所示):【实验步骤】把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。【实验现象】一部分的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积差不多减少了错误!未定义书签。。【实验原理】汞+氧气错误!氧化汞.【实验结论】容器里空气体积差不多减少了错误!研究剩余的错误!未定义书签。体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。2。实验二：【实验步骤】把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。【实验现象】红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。【实验原理】氧化汞错误!汞+氧气.【实验结论】氧化汞受热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积。3。通过上述实验，拉瓦锡得出空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积错误!未定义书签。的结论。归纳总结拉瓦锡测定空气成分的实验.优点：科学家用严肃认真的科学态度进行反复的实验。缺点：实验时间较长，操作装置比较复杂，且实验过程中的物质对环境有污染。知识拓展拉瓦锡不是最早发现氧气的科学家，发现氧气的科学家是舍勒和普里斯特利。探究点二探究空气成分的实验——多媒体辅助教学法提出问题模拟拉瓦锡测定空气成分的实验，探究空气的成分，我们如何选择试剂、仪器，设计装置进行实验呢?讨论交流分析上述实验，讨论设计装置并进行实验。实验原理反应的文字表达式：红磷+氧气错误!五氧化二磷实验实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把橡胶塞塞紧；④燃烧结束并冷实验①红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约误差(1)导致测得的氧气的体积分数偏小的原因可能有：①红磷的量不足；②装(2)导致测得的氧气的体积分数偏大的原因可能有：①点燃红磷后燃烧匙插入集气瓶过慢，导致瓶中气体受热膨胀逸出；实验结论注意①红磷要过量；②装置必须密闭；③完全冷却后打开弹事项的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥实验所用试剂一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替(因为硫或木炭燃烧后生成的是二氧化硫或二氧化碳气体，而生成的气体的体积会弥补反应所消耗的氧气的体差加大；铁丝在空气中不能燃烧);⑦集气瓶内加入少量水归纳总结空气的成分(按体积分数计算):氮气(N₂)氧气(O₂)其他气体和杂质类型纯净物混合物只由一种物质组成由多种物质组成持各自的性质可用化学符号表示，如氮气(N₂)、二氧化碳(CO₂)等不能用固定的化学符号来表示举例氧气(O₂)、硫(S)、一氧化碳(CO)等空气、稀有气体、海水、糖水等课题1我们周围的空气第1课时空气的组成作业布置教学反思在探究空气成分的实验时要注意引导学生模仿设学家的实验，有部分学生进入误区第2课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境教学重难点教学重难点教学过程情境导入探究点一空气是一种宝贵的资源—讲授法2.氮气。(1)物理性质：没有颜色，没有气味的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。(3)用途：①用氮气作灯泡(经久耐用)或食品包装(延长食品的保质期)的填充气；②液态氮气用于医疗手术(冷冻细胞);③用氮气制氮肥(人工固氮，工业制氨气):氮气+氢气错误!氨气；④制造低温环境.(2)化学性质：很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。探究点二保护大气环境——多媒体辅助教学法提出问题随着科学技术的发展，空气受到严重的污染，我们如何防治空气的污染呢?讨论交流学生结合社会实践归纳.1。空气的污染物：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。3·危害：(1)严重损害人体健康；(2)影响作物生长；(3)破坏生态平衡；(4)导致气候变暖、臭氧层破坏和酸4·防治措施：(1)加强空气质量监测；(2)使用清洁能源；(3)积极植树、种草等。第2课时空气是一种宝贵的资源保护大气环境1·氧气的用途：(1)供给呼吸；(2)支持燃烧。作业布置教学反思教学反思本堂课创设真实的问题情境，让学生产生了积极主动参与课堂讨论交流，从而增强学生的环保意识不足之处教材中对保护空气的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节3.科学探究与实践：通过物质与氧气反应的实验探究，进一步体验科学探教学重难点教学重难点教学过程教学过程情境导入猜谜小游戏：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。(打一物质)探索氧气这种物质的奥秘.探究点一氧气的物理性质——讲授法度(1.293g/L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为101kPa时，氧气在—183℃时变为淡蓝色液体，在—219℃时凝固成淡蓝色固体.工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。探究点二氧气的化学性质—实验法物质(颜色、状态)注意事项木炭(黑色固体)在氧气中燃烧发出白的气体能使澄清石灰水变浑浊碳为使木炭充分燃烧，慢伸入瓶中硫(淡黄色固体)(1)在空气中燃烧焰；(2)在氧气中燃书签。二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污行的气体铁丝(银白色固体)在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热(1)光亮的铁丝盘成螺旋状；(2)铁丝的下端系一根火柴；(3)集气瓶底部预先装少量水或铺一层薄细沙1.上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异?2·在做硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗?3。铁丝为什么要做成螺旋状?铁丝的下端为什么要系一根火柴?归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化知识拓展物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：(1)纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。(2)燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈.探究点三化合反应和氧化反应——讲授法提出问题上述几个反应有什么共同的特征?讨论交流分析上述几个实验讨论归纳。归纳总结1·化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B+…→C即“多变一”.2。氧化反应：物质跟氧气发生的反应.氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。3。缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。板书设计作业布置请完成《练习册》对应课时作业。作业布置不足之处有些结论学生可以通过现象分析得出，教师女第1课时高锰酸钾制氧气氧气的工业制法素养目标素养目标确的装置制取和收集气体。2·科学思维：初步形成从物质的存在、分类、性质、应用、制备等多角度系统认识物质的思路。3·科学探究与实践：通过实验室用高锰酸钾制取氧气的原理的探究，进一步体会科学探究的环节.4·科学态度与责任：遵守实验室安全规则，分析实施实验的合理性，具有安全意识和合理选用化学用品的观念.教学重难点教学重难点1.教学重点：实验室用高锰酸钾制氧气的原理和步骤.2.教学难点：实验操作的规范性和安全性；氧气的检验与验满.情境导入【多媒体展示潜水员潜水图片】潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶.你知道氧气瓶中的氧气是怎样制探究点一实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理实验法提出问题实验室用高锰酸钾制取氧气需要用什么样的实验装置?讨论交流实验室制备气体发生装置和收集装置的选择需考虑的因素。归纳总结提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气如何操作?如何确认收集到的气体是氧气?如何检验氧气是否收集满?讲解展示加热高锰酸钾制氧气的反应原理及播(1)“查”:连接装置，检查装置气密性.(2)“装”:装试剂。(3)“定”:固定装置。(4)“点”:点燃酒精灯(5)“收”:收集气体.(6)“离”:把导管移离出水面。(7)“熄”:熄灭酒精灯.3。氧气的验满。(1)用排水法收集：当集气瓶的瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。(2)用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满.1·若先熄灭酒精灯后移出导管，可能会造成2。某同学用高锰酸钾制取氧气后，发现水槽中的水呈紫红色，这是为什么?探究点二氧气的工业制法—多媒体辅助教学法提出问题氧气有非常重要的用途，工业上又是如何制取氧气的呢?知识拓展工业制氧气原理：利用液氧(沸点高)和液氮(沸点低)的沸点不同进行课题3制取氧气第1课时高锰酸钾制氧气氧气的工业制法4·实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。5。氧气的检验。6.氧气的验满。本节课通过讨论交流及设计实验让学生掌握了生装置和收集装置的选择、实验步骤、注意事项、检验和验满方法，学生参与度非常高，讨论交流热烈，课堂气氛活跃，体现了在教师的引导下，学生具有主体地位在实验操作过程中，学生普遍实验操作不规范。验中成了“观众”,在今后的实验操作中，要不断强化实验基本操作第2课时过氧化氢制氧气催化剂素养目标素养目标1。化学观念：进一步学会根据反应原理选择正确的发生装置、根据气体的性质选择正确的收集装置；知道催化剂对化学反应的重要作用.2。科学思维：能依据化学变化的特征对常见化学反应进行分类，能辨别常见的化合反应、分解反应，进一步体会分类在化学学习中的作用。3·科学探究与实践：通过实验室用过氧化氢制取氧气的原理的探究，掌握科学探究的环节。4·科学态度与责任：初步形成实事求是、严肃认真的科学态度。教学重难点1.教学重点：实验室用过氧化氢制氧气的实验原理；催化剂；分解反应.2。教学难点：催化剂的概念和催化作用。上节课我们学习了实验室用高锰酸钾制取氧气，请大家写出高锰酸钾制氧气的文字表达式。实验室除了可以用加热高锰酸钾制取氧气之外，还可以用什么方法制取氧气呢?合作探究探究点一过氧化氢分解制取氧气—多媒体辅助教学法提出问题过氧化氢分解制取氧气时应选择哪些仪器用于反应和收集气体呢?讲解展示分解过氧化氢制氧气的反应原理及播放实验视频分解过氧化氢制氧气：过氧化氢错误!水+氧气提出问题实验室制取氧气的两种常用方法，加热高锰酸钾、分解过氧化氢，用哪一种方法制取氧气比较好?归纳总结过氧化氢在常温下即可分解放出氧气，不需要加热，故用分解过氧化氢的方法制取氧气比较好.探究点二催化剂及催化作用实验法提出问题在用过氧化氢制取氧气时，通常加入少量二氧化锰，这是为什么呢?探究实验分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用.实验操作实验装置图实验现象实验结论(1)在试管中加入5mL5%的过带火星的木条带火星的木燃只有少量氧气放出锰的作用下迅速分(2)向上述试管中加入少量二氧化带火星的带火星的燃有氧气放出解，放出生变化(3)待(2)中试管内不再放出气带火星的带火星的燃有氧气放出(4)待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗?二氧化锰在此合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二4。温馨提醒：(1)改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。(2)一种物质可能作多个反应的催化剂。(3)探究点三分解反应—讲授法第2课时过氧化氢制氧气催化剂一、过氧化氢制氧气：过氧化氢错误!水+氧气。教学反思本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念不足之处本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学t实验活动1氧气的实验室制取与性质2·科学思维：初步形成基于实验事实进行证据推理并推测物质及其变化的思维能力。3。科学探究与实践：在分组实验中，锻炼与他人分工协作、沟通交流、合作解决问题的能力。4.科学态度与责任：体会实验成功的喜悦，激发学习化学的兴趣.教学重难点教学重难点1。教学重点：实验室制取氧气的方法；加深对氧气性质的认识.2·教学难点：实验操作的规范性和安全性；实验误差的分析。前面的课程中，我们学习了实验室用高锰酸钾制取氧气的原理。有道是，“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”。本节课，同学们将通过小组实验分工合作来真正体验实验室用高锰酸钾制取氧气并探究其性质的过程。探究点一加热高锰酸钾制取氧气——实验法提出问题实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验中，使用了哪些仪器?哪部分是气体发生装置?哪部分是气体收集装置?为什么可用排水法收集气体?讨论交流结合化学实验基本操作和氧气的性质，讨论归纳.归纳总结1。反应原理：高锰酸钾错误!未定义书签。锰酸钾十二氧化锰+氧气.3.收集方法：排水法收集或向上排空气法收集.4·操作步骤：(1)查——组装仪器，检查装置的气密性；(2)装—向试管中装入试剂；(3)定将试管固定在铁架台上；(4)点——点燃酒精灯，进行加热；(5)收——收集氧气；(6)离—将导气管撤离水槽；(7)熄-—熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。5·检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，则证明是氧气.满。(2)用排水法收集氧气时：如果集气瓶口有大气泡逸出，证明瓶中没有水了，即氧气已集满。7·注意事项：(1)试剂要平铺在试管底部，使其均匀受热；(2)铁夹要夹在试管的中上部；(3)导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；(4)试管口应略向下倾斜，防止冷凝水流至热的试管底部，避免试管炸裂；(5)如果实验所用试剂为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；(6)排水法集气时，当气泡连续且均匀放出时再收集，否则收集的气体混有空气，氧气收集满后，集气瓶应正放在桌面上；(7)排水法集气时，实验结束后，应先移出导气管，后撤离酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。课堂讨论1.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为什么常在试管口塞上一团棉花?2·用排水法集气时，实验结束后，为什么要先移出导气管，后撤离酒精灯?3·制取的氧气如果不纯，你认为可能的原因有哪些?探究点二木炭和铁丝在氧气中燃烧—实验法提出问题用以上方法制取两集气瓶氧气，将木炭和铁丝放在氧气中燃烧的现象分别是什么?讨论交流实验基本操作讨论归纳。实验活动1·用坩埚钳夹取木炭，在酒精灯上加热到发红，插入收集的氧气中，观察现象，反应停止后向集气瓶中加入澄清2·点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。物质木炭发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊四氧化三铁实验活动1氧气的实验室制取与性质一、实验室制取氧气的原理：高锰酸钾错误!锰酸钾十二氧化锰+氧气.二、实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄。三、氧气的性质。1·木炭在氧气中燃烧：碳+氧气错误!二氧化碳。2.铁丝在氧气中燃烧：铁十氧气错误!未定义书签。四氧化作业布置请完成《练习册》对应课时作业.教学反思教学反思本节课是活动与探究课，学生动手又动脑，参与实验的积极性高，学生学习化学的兴趣更加浓厚.让学生把自主探究和合作学习融为一体，不足之处个别学生不会在合作中实验，自己单独操作，教师应加以鼓励或组织同学进行帮助大单元教学设计1·认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变2。知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。3·认识原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；认识相对原子质量的含义及其应用.4·知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号。1。学生生活在五彩缤纷的宏观世界里，步入到充满神奇色彩、与学生的生活经验距离较远的微观世界，因此本单元的内容都比较抽象，再加上前面所学的化合物的知识能提供支持的感性经验有限，这也给学生在本单元中的学习带来一定挑战。2。通过观察、想象、类比、模型化等方式使学生初步理解化学现象的本质，引导学生从微观视角去看待化学问题、学习化学.利用原子结构和科学史实，引导学生了解科学家严谨求实的科学态度.通过本单元的跨学科实践活动提高学生的想象能力和创造能力，进一步帮助学生初步认识辩证唯物主义的一些观点。3○总之通过合理的教学设计和安排，本单元的学习会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。达成评价(1)初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角.(2)建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联。(3)知道物质的性质与组成、结构有关。2·基本思路与方法通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。(1)了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的.(2)初步认识物质的组成、结构与性质之间的关系.(3)了解研究物质的组成与结构对认识和创造物质的重要意义。(1)能对元素进行简单分类，能识记并正确书写常见元素的名称和符号，能从组成物质的元素的角度判断物质的类别。(2)能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数，能根据元素的原子序数在元素周期表中查到该元素的名称、符号、相对原子质量等信息。(3)能说明分子、原子、离子的区别和联系，能用分子的观点解释生活中的某些变化或现象。(4)能基于真实情境，从元素、原子、分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断.女第1课时物质由微观粒子构成1·化学观念：知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的，建立认识物质的微观视角.2.科学思维：通过课本实验、生活经验及小组讨论，总结归纳出分子的性质，能基于真实情境，从分子的视角分析有关物质及其变化的简单问题，并作出合理的解释和判断。3。科学探究与实践：进一步认识实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径.4。科学态度与责任：体会实验成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。教学重难点教学重难点教学过程教学过程情境导入探究点一物质由微观粒子构成—讲授法探究实验【实验操作】向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置，观察发生的现象。【实验结论】物质是由看不见的微小粒子构成的，构成物质的粒子在不断地运探究点二分子的基本性质——实验法提出问题在距加油站一定距离的范围内为什么要严禁烟火?常见的混凝土水泥地板分成许多块，主要是为了美观吗?步骤a。在盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌c。另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水.用一个杯.观察几分钟，有什么现象发生--浓氮水酚酞溶液烧杯B中浓氨水挥发出来，的氨水使酚酞变红色结论浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液中使酚酞变色，分子是在不断运动着的1。分子质量和体积都很小。和固体的分子之间的间隔相对较小，故气体比液体和固体容易压缩.课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成二、分子的基本性质(【巧学妙记】“两小一动一间隔，分子相1·分子质量和体积都很小。2。分子总是在不断运动着。3.分子之间有间隔。请完成《练习册》对应课时作业.教学反思教学反思第2课时分子可以分为原子素养目标素养目标2.科学思维：能总结归纳出分子和原子的区别和联系，会简单辨析分子、原子的基本概念。3·科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果.4·科学态度与责任：热爱科学，逐步形成崇尚科学、严谨求实等科学精神及勇于克服困难的坚毅品质。教学重难点教学重难点1。教学重点：分子和原子的概念；化学变化中分子和原子的变化情况。2。教学难点：理解化学变化的微观实质；分子和原子的区别与联系。分子是最小的微粒吗?分子是由什么构成的?让我们一起走进今天这节课的学习，继续探索微观世界的奥秘.探究点一分子是保持物质化学性质的最小粒子--讲授法提出问题从微观角度看，水的蒸发和过氧化氢分解有什么不同?肉眼看不透的物质内部到底隐藏有哪些奥秘讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1·由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子.(1)“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。(2)分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。(3)分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。(4)“最小”不是绝对的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。知识拓展1。从分子的角度认识物理变化和化学变化的本质区别：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不发生改变，只是分子的运动速率和分子间的间隔发生了变化；发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了其他的新分子。2·运用分子的观点区分混合物与纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应.探究点二原子是化学变化中的最小粒子--讨论法提出问题分子还可以再分吗?讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1·原子是化学变化中的最小粒子。2。原子的基本性质(与分子的相似):(1)原子的质量和体积都很小。(2)原子在不断运动，温度越高，运动速率越快。(3)原子之间有间隔.(4)同种原子化学性质相同，不同种原子的化学性质不同.3·原子的理解：(1)原子也是构成物质的基本粒子之一。如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。(2)原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子分成更小的粒子，但离开“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子.知识拓展化学变化的本质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新组合成新的分子，聚集成新物质，有的原子也可直接聚集成新物质。探究点三分子与原子的区别和联系—讲授法提出问题分子与原子之间有什么区别和联系?讨论交流阅读教材讨论归纳.归纳总结1·分子与原子的区别：分子在化学变化中可以再分，而原子不可以再分.2.分子与原子的联系：分子由原子构成.分子可以分成原子，原子也可结合成分子。板书设计第2课时分子可以分为原子一、分子和原子的概念1·由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。2。原子是化学变化中的最小粒子。二、用分子和原子的观点解释有关概念1·物理变化和化学变化.2。混合物和纯净物.三、分子与原子的区别与联系作业布置请完成《练习册》对应课时作业。本堂课的知识比较抽象、枯燥，通过与实验和学生展开联想，从而对分子、原子等微观粒子形成表象的认识，使深奥的知识变得浅显而易于理解不足之处学生缺乏抽象思维理解的能力，后面教学中应增加多媒体辅助教学，使抽象知识和实际体验相结合，降低学习难度，让学生在轻松愉快的气氛中掌握知识女第1课时原子的构成原子核外电子的排布素养目标素养目标1·化学观念：认识原子是由原子核和核外电子构成的；能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数.2。科学思维：知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。3·科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。4·科学态度与责任：通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的。教学重难点教学重难点1。教学重点：原子的构成；构成原子的粒子间的关系；原子结构及原子结构示意图.2。教学难点：原子的构成。教学过程教学过程我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征.那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢?要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘.探究点一原子的构成——讲授法提出问题原子是化学变化中的最小粒子.在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法可以将原子再分吗?讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结原子错误!未定义书签。2.核电荷数、质子数、核外电子数的关系。(1)原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数(即核电荷数)和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(即核电荷数)就是所有质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。(3)分析教材中“几种原子的构成”数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。探究点二原子核外电子的排布——讲授法提出问题核外电子绕核不停地做高速运动，电子是按什么轨迹排布运动的呢?讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1.核外电子的分层排布。(1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动.(2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高.离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。(3)原子核外电子的分层排布规律。①每个电子层上最多容纳2n²(n表示电子层数)个电子，即第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。②作为最外层，最多不超过8个电子(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子),次外层不得超过18个电子。(1)原子结构示意图：原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。(2)原子结构示意图中各部分的意义：(3)原子种类与原子结构的关系：①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1),在化学变化中易得到电子.③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼.课题2原子结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布一、原子的构成原子错误!未定义书签。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数二、原子核外电子的排布1。核外电子的分层排布.2。原子结构示意图。作业布置作业布置请完成《练习册》对应课时作业.本堂课分析和讨论原子结构的科学史料，提高学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，从而突破难点不足之处讲得太多，学生的探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够的第2课时离子的形成相对原子质量素养目标素养目标1。化学观念：知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子；认识相对原子质量的含义及其应用。组成，认识表示分子、原子、离子的符号，能直观建立符号和微观世界的联系。3·科学探究与实践：能与同学合作、分享，善于听取他人的合理建议，评价、反思、改进学习过程与结果。4·科学态度与责任：初步树立“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点.教学重难点教学重难点2。教学难点：相对原子质量的概念。由上节知识点，我们可以看出，由于某些金属与非金属原子没有达到相对稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到相对稳定结构。那么,这些原子得失电子后会变成什么微粒呢?探究点一离子-—讲授法提出问题金属原子和非金属原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎样才能达到稳定结构呢?讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1。离子是带电的原子(或原子团).2。离子的形成：原子不显电性，在化学变化中，一些原子容易失去电子或得到电子；原子失去或得到电子从而带3·离子符号及其意义.(1)离子用离子符号表示：在原子团或原子符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负.如X”+(阳(2)离子符号的意义(以“2Mg²+”为例):错误!错误!知识拓展离子与原子的区别和联系：原子离子阳离子阴离子区别粒子结构电子数核电荷数=质子数>电子数核电荷数=质子数〈电子数不显电性显正电性显负电性符号如氧原子表示为0如氧离子表示为O²-联系原子阴离子原子提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢?讨论交流阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量.质量.板书设计第2课时离子的形成相对原子质量3。离子符号及其意义。4。离子与原子的关系。二、相对原子质量某原子的相对原子质量=错误!未定义书签。教学反思教学反思本节课知识抽象，部分学生缺乏对微观世界无味，有部分同学在课堂上发言少，很少参反思并探讨教学重难点教学重难点教学过程教学过程我们每天都在食用“加碘食盐”,这里的“碘”是指什么?老人和小孩通常都需要补钙，探究点一元素—讲授法提出问题一种元素是不是只有一种原子?元素和原子是什么关系呢?在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化?归纳总结1。概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称.(1)原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H₂O与NH₃,H₂与He质子数相同，却不是同种元素.(2)定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”.“一类原子”是指质子数相同，中子数不一定相同的原子。(3)元素概念中的“原子”包括中性原子和离子，如C1(原子)和C1(离子)都属于氯元素。3.化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变.4.元素的种类及分布.(2)地壳中各种元素按含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素.探究点二物质的组成与构成——讲授法提出问题前面我们学习了分子、原子、离子等微粒，今天又学习了元素，它们与物质有着怎样的关系呢?归纳总结元素与分子、原子、离子间的关系：原子区别③只能组成物质，不能构成物质③可构成分子，也可直接构成物质相互联系元素是同一类原子的总称，原子与元素是个体与总体的关系，原子的质子数决定课题3元素一、元素的概念和分类1·概念：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2。分类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。子作业布置请完成《练习册》对应课时作业。教学反思教学反思为了加深学生对于抽象元素概念的理解，教学中充分运用学生已有的知识基础，加强教材的前后联系及与生活的联系，设置较多的课堂讨不足之处由于没有同位素的知识储备，学生对于元素的概念理解有一定的困期表.教学重难点教学重难点教学过程探究点一元素符号——讨论法第一个字母要大写，第二个字母要小写，即“一大二小”2·元素符号的含义：(1)宏观意义：表示一种元素；微观意义：表示这种元素的一个原子。(2)对于由原子素.提出问题元素周期表是按什么编排的呢?有没有规律?(1)在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了区分.(2)横行(周期):每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。(3)纵行(族):共有18个纵行，每1个纵行叫作一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。砷2。原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数.板书设计第2课时元素符号元素周期表一、元素符号1·书写：第一个字母大写，第二个字母小写。(【巧学妙记】“一大二小”)2·意义：(1)表示一种元素；(2)表示该元素的一个原子。3·元素符号前面数字的含义：表示原子的个数。二、元素周期表简介1·结构：共有7个横行(7个周期),18个纵列(16个族).2。原子序数=核电荷数=质子数.作业布置请完成《练习册》对应课时作业。教学反思时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全部记住t大单元教学设计单元内容1。认识水的组成。2。了解沉降、过滤、吸附和蒸馏是净化水的常用方法。3。知道可以用符号表示物质的组成，知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物质组成的方法。4。会根据化学式计算相对分子质量、组成物质各元素的质量比、物质中某元素的质量分数。1·通过第二单元的学习，学生对身边的化学物质“空气和氧气”有了初步认识，本单元围绕自然界中的“水”这种物质展开，以“水资源及其利用”这样一个社会课题引入，从学生已有的经验和认识入手展开对“水”的学习，不仅符合学生的认知特点，而且有利于引导学生进一步形成健康、正确的生活理念。我国的水资源状况一方面是“水资源丰富”,另一方面又是“水的短缺”。学生对辩证地看待“水资源丰富”和此要培养学生用辩证的方法认识一个事物的两个方面。2。通过小学科学和初中物理的学习以及生活经验的积累，学生不仅知道水是我们身边最常见的物质之一，也对水的物理性质有了一定的了解.但对于水的组成，学生并不完全了解。通过电解水实验可以了解到水能分解成氢气和氧气，组成这两种物质的元素都来源于水，从而得知水是由氢、氧两种元素组成的。学生在第二单元课题2“氧气”中所学的氧气检验方法是本单元课题2学习的基础之一。3·在第三单元中学习的元素知识，为学好化学式奠定了一定的知识基础.值得注意的是，本单元课题3的学习离学生实际生活比较远，再加上学生对微观世界的理解还不够深入、学生对几种微粒之间存在的区别和联系也容易混淆.因此，学生学习元素化合价之初难免机械地记忆，只知其然不知其所以然。学生在本单元课题3中出现错误的觉学习化学很困难、很枯燥.(1)认识依据物质的组成和性质可以对物质进行分类。(2)建立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、结构有关。2。基本思路与方法初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质组成的基本些简单的单质、氧化物.(3)能从宏观与微观、定性与定量相结合的视角说明化学式的含义.(4)能根据化学式进行物质组成的简单计算。(6)能基于物质的性质和用途，从辩证的角度，初步分析和评价物质的实际应用，对水体保护议题展开讨论，1。化学观念：知道水在自然界的分布情况；了解世界和我国的水资源情况。1。教学重点：用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。教学过程教学过程情境导入水和空气、氧气一样也是人类重要的自然资源。如何利用和保护水资源呢?让我们一起走进本节课的学习。合作探究探究点一人类拥有的水资源—讨论法提出问题水对人类有哪些用途?地球上的总水储量很大，我们担心缺水吗?归纳总结1.地球上水的储量是丰富的，地球又称“水球”,但地球上淡水资源短缺且分布不均匀.2·地球表面约71%被海洋覆盖，水资源的总储量很大，但人类所能利用的淡水很少.3。我国水资源总量为3.0×10¹²m³,但人均水资源量只有2.1×10³m³,且地域差距很大(如教材83页的图4—2所示)。一些地区水资源短缺，影响了人们的正常生活和经济发展.知识拓展地表上的水不断蒸发到高空中，遇冷转变成雨或雪，返回地面，不断地为地球上的生物补充淡水资源。探究点二保护水资源-讲授法提出问题造成淡水资源缺乏的主要原因是什么?我们怎样才能解决这些问题?讨论交流阅读教材结合日常生产、生活实例讨论归纳。归纳总结1。节约用水：节约用水是解决我国缺水问题的重要途径。(1)农业：改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术；改变作物品种，种植耐旱、耗水量少的作物。(2)工业：重复使用、循环使用，降低生产耗水。(3)生活：一水多用，使用节水器具，少使用洗涤剂和清洁剂等.知识点水污染原因(1)工业生产“三废”(废渣、废气、废液)的任意排放；(2)农业上农药、化肥的过量施用；(3)生活污水的任意排放；(4)城镇垃圾的堆积渗透；(5)船舶航行造成的油污对水体的污染危害(1)危害人体健康；(2)影响工农业、渔业生产；(3)破坏水生生态系统防治(1)加强水质的监测；(2)工业“三废”经过处理达标后排放；(3)农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥、农药；(4)生活中使用无磷洗衣粉，并建立污水处理厂，让生板书设计课题1水资源及其利用第1课时水资源及其保护一、人类拥有的水资源二、保护水资源1.节约用水：应用新技术、改进工艺和改变用水习惯2。防治水体污染.请完成《练习册》对应课时作业。本堂课利用图片、数字、图表和生活实例，让学生分析、解决与化学有关的简单实际问题，使学生逐渐学会“用”化学，不断提高学生的学习兴趣和对自然的关注不足之处素养目标素养目标1。化学观念：了解纯水与天然水的区别；知道沉降、过滤、吸附和蒸馏等净化水的常用方法；知道硬水与软水概念.2。科学思维：学会运用观察、实验等手段获取化学事实，形成一定的证据推理能力.3。科学探究与实践：初步学会过滤操作，通过实验探究和讨论，培养学生的观察、描述、交流及合作能力。4·科学态度与责任：加深保护水资源的意识；体会科学地利用物质性质对提高人们的生活质量具有重要作用.1。教学重点：沉降、过滤、吸附、蒸馏等净水方法；硬水和软水的概念。2.教学难点：过滤的操作方法和注意事项。教学过程情境导入《鲁滨孙漂流记》的故事相信大家都已经很熟悉，俗话说：“人可一日无餐，不可一日无水”。有没有想过鲁滨孙流落杳无人烟的荒岛，他生活时只能从池塘中取得一些泥水?这些泥水可饮用吗?他能否从中提取洁净的饮用水?探究点一水的净化方法-—讨论法提出问题自来水厂是经过什么方法净化水的呢?制得的自来水是纯净的水吗?讨论交流阅读教材讨论归纳.归纳总结1·水需要净化的原因：纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有许多杂质和细菌，不宜直接饮用，属于混合物。(1)加混凝剂：明矾可作混凝剂，因明矾溶于水生成胶状物，对杂质有吸附性，使杂质沉降达到净化的目的.(2)过滤：可以除去液体中不溶于水的杂质。(3)吸附：活性炭具有吸附作用，不仅可以吸附一些不溶性杂质和可溶性杂质，还可除去异味和色素。(4)消毒：用氯气作消毒剂可以杀灭水中细菌、病毒，用漂白粉[主要成分是次氯酸钙Ca(C10)2]也可以消毒杀菌。3.常采用的净水方法(按净化程度由低到高排序):沉降、过滤、吸附、蒸馏.知识拓展1·在净化水的方法中，沉降、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化，用氯气和漂白粉消毒时发生的是化学变化。2。自来水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物.探究点二过滤—实验法提出问题过滤能除去可溶性的杂质吗?生活中是用滤纸过滤制自来水吗?利用什么物品来代替实验室中的滤纸和漏斗来过滤液体?讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1.过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法.2·过滤器的准备：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形(一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸),放入漏斗内，使之紧贴漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡.3·过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸。4·过滤操作要点归纳："一贴，二低，三靠"。一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。二低：a。液面低于滤纸边缘；b。滤纸低于漏斗的边缘.过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。三靠：a。盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒；b。玻璃棒轻靠在三层滤纸处；c。漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。知识拓展过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：(1)接滤液的烧杯不干净；(2)漏斗中待过滤液的液面高于滤纸边缘；(3)滤纸破损等。探究点三硬水和软水——讨论法提出问题家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么变化?讨论交流阅读教材讨论归纳.归纳总结1。概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，叫作软水。2·硬水的危害：(1)锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重时，可引起爆炸。(2)用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣服变硬。探究点四蒸馏-—讲授法提出问题自来水中含有可溶性的杂质用什么方法除去进而得到纯净的水呢?讨论交流阅读教材讨论归纳.归纳总结1·蒸馏：根据混合物中各成分沸点不同进行分离的方法。2·应用：用于分离和提纯液态混合物或将混在液体中的杂质除去。例如可以用蒸馏法制纯水。3·注意事项：(1)加热前要检查装置气密性.(2)蒸馏烧瓶下面必须垫上陶土网，不能用火直接加热。(3)蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片),以防加热时暴沸，使蒸馏平稳进行.(4)温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸馏时需控制的因素是出口的蒸气温度。(5)冷凝管中水的流向应跟蒸气的流向相反，采用逆流冷却可以收到最大的冷却效果。(6)弃置开始蒸馏的液体，因为里面可能含有低沸点杂质和仪器表面的杂质。第2课时水的净化一、水的净化方法：沉降、过滤、吸附、蒸馏(水的净化程度由低到高)。二、过滤实验1·实验原理：把液体与不溶于该液体的固体物质分离。2.操作要点：“一贴、二低、三靠”。三、硬水与软水1·硬水与软水的概念.2。硬水的危害.作业布置请完成《练习册》对应课时作业.本堂课充分联系学生的生活实际，探究将河解决的主要问题，其中重点探究并建构实验室中液体的正确操作方法，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教育与人文精神培养相融合的教学理念不足之处教材中有关水蒸馏的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节素养目标素养目标1。化学观念：了解氢气的基本性质；认识水的组成；知道单质、化合物、氧化物的概念.2·科学思维：能依据物质的元素组成对常见物质进行分类，进一步体会分类在化学学习中的作用。3。科学探究与实践：通过氢气燃烧及电解水实验，了解利用化合反应和分解反应的产物来探究物质元素组成的方法.教学重难点1.教学重点：观察与描述电解水实验的现象；确定水的组成.2·教学难点：研究纯净物组成的基本方法；化合物分类的初步知识。教学过程教学过程如图，水是生命的源泉，哪里有水，哪里就有生命。对于我们熟悉的水，你知道它的组成吗?合作探究探究点一氢气的性质—多媒体辅助教学法提出问题氢气球可以升上天空，还可以燃烧爆炸，为什么呢?讨论交流阅读教材，结合生活实例讨论归纳.归纳总结1。物理性质：在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。(1)纯净氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水.(2)不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要检验其纯度。3。验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，倒立着移近火焰，如发生尖锐爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯。探究点二水的组成——实验法提出问题氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，氢气在氧气中燃烧生成水，水可能是由氢元素和氧元素组成的吗?讨论交流阅读教材讨论归纳，了解水的组成。归纳总结3.实验操作：如图所示，在水电解器中加满水，向水中加入少量氢氧化钠(或硫酸钠),接通电源。4·实验现象：一段时间后电极上有气泡产生，正极与负极气体体积比约为1:2。用燃着的木条检验正极端玻璃管中的气体，发现木条燃得更旺；用燃着的木条检验负极端玻璃管中的气体，发现气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。5·实验结论：文字表达式：水(H₂O)错误!氢气(H₂)+氧气(O₂)。课堂讨论在实验过程中产生氢气的体积与氧气的体积比往往大于2:1,造成数据偏差的主要原因是什么?归纳总结水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。水是由氢元素和氧元素组成的。探究点三单质、化合物、氧化物—讲授法提出问题物质按组成元素如何分类?它们之间有怎样的联系呢?讨论交流阅读教材归纳总结。归纳总结1。单质与化合物的比较：单质由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物区别(1)由同种元素组成；(2)不能发生分解反应(1)由两种或两种以上元素组成；(2)判断依据前提是纯净物，且只含一种元素前提是纯净物，至少含有两种元素举例氧气(O₂)、碳(C)、铁(Fe)二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)、高锰酸钾(KMnO₄)联系能生成单质2。氧化物：由两种元素组成的化合物其中一种是氧元素，这种化合物叫作氧化物。如二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)、课题2水的组成1·氢气的物理性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比2·实验现象：电源正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为1:2。三、单质、化合物与氧化物请完成《练习册》对应课时作业.教学反思本堂课在人类文化背景下构建知识体系，使单调的化学实验基本操作果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效不足之处电解水实验时，电解的速率太慢，且电源正极产生的气体与负极产生的气体体积比小于1:2,实验结果没有达到设计的预期效果t第1课时化学式素养目标素养目标1。教学重点：化学式的概念、意义和读法.教学过程教学过程情境导入请同学们仔细观察4张图片(多媒体展示),小组内讨论交流这些图片呈现的信息.不难发现，这4张图片是生我们走进今天这节课的学习，共同探究这些符号的奥秘.探究点化学式——讨论法、讲授法、练习法提出问题用元素符号如何表示物质呢?讨论交流阅读教材归纳总结.意义实例(以H₂O为例)(1)表示一种物质水(2)表示该物质的元素组成水是由氢、氧两种元素组成的(3)表示物质的一个分子一个水分子(4)表示物质的分子构成每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的课堂讨论符号H、2H、H₂、2H₂各具有什么意义?(1)单质化学式的书写：书写方式直接用元素符号表示，如氦He、氖Ne金属和固态非金属直接用元素符号表示，如铁Fe、碳C气态非金属在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子个数的数字，如(2)化合物化学式的书写：等；③金属与非金属组成的化合物，写化学式时，一般金属在前，非金属在后，如NaC1、MgCl₂等.04读作“四氧化三铁”.或NO错误!,就读成“某酸某”,如ZnSO₄读作“硫酸锌”;如果组成化合物的原子团中含有OH,从右至左读课题3物质组成的表示第1课时化学式二、化学式的意义作业布置教学反思教学反思本堂课教学过程中利用了“白板”的遮盖功能功能、放大镜等功能，激发了学生的学习兴趣，调动了学生自主思不足之处教学重难点教学重难点2·教学难点：化合价的概念；书写化合价和离子符号的区别与联系.教学过程教学过程