2.1原子（第二课时）课件-九年级化学鲁教版上册

原子与离子、分子三、第二单元认识物质的构成第一节原子原子（不显电性）原子核（带正电）核外电子（1个电子带1个单位负电荷）质子（1个质子带1个单位正电荷）中子（不带电）任务了解原子核外电子的排布【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？活动2认识核外电子的排布电子在离核远近不同的区域运动。

能量高低低→高离核远近近→远电子层第一层、第二层、第三层……第七层

在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。核外电子的能量是不同的，依据能量电子分层排布能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。三个核外电子电子：质子：中子：三个质子三个中子锂Li相对原子质量：6不好画！有没有一种简洁的方法将电子的分层排布规律表示出来呢?质子带正电质子数第一层电子层第二层电子层（最外层）每个电子层上的电子数小圈表示原子核弧线表示电子层仔细观察原子结构示意图，你能发现哪些特点？同一列原子最外层电子数相同同一行原子的电子层数相同，最外层电子数依次增加最外层最多为8个电子（第一层最多为两个）质子数=核外电子数试着写出第19号元素钾和第20号元素钙的原子结构示意图：KCa191

画出下列元素的原子结构示意图（括号内为质子数）氧（8）镁（12）氦（2）氯（17）锂（3）氖（10）氩（18）

我会画+11氢原子硼原子碳原子氮原子氧原子氟原子2+532+642+752+862+978+1448+1558+1668+1772222硅原子磷原子硫原子氯原子+22氦原子氖原子2+1088+1882氩原子2+312+42锂原子铍原子钠原子镁原子铝原子8+1118+1228+133222金属原子非金属原子稀有气体原子稳定结构

原子都有形成稳定结构的趋势

分析部分原子的结构示意图，回答下列问题：（1）金属原子、非金属原子的最外层电子数有何特点？（2）在化学反应中是易得还是易失电子？原子在化学反应中的表现与其最外层电子数密切相关，即原子的化学性质由最外层电子数决定。金属原子非金属原子稀有气体原子最外层电子数一般少于4个一般等于或多于4个8个（氦为2个）化学反应中得失电子情况容易失去电子容易得到电子不易失电子，也不易得电子化学性质稳定不稳定不稳定核外电子与原子性质的关系原子的最外层电子数相同，化学性质相似我最外层能吸引一个电子我最外层能吸引七个电子为什么电子能吸引的电子数不相同呢？如果你是一个电子，你会去找谁去？在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。对电子的吸引力＜质子数：17核外电子数：18不显电中性，带一个单位负电荷。这样的粒子叫什么呢？我们怎样书写呢？

阳离子离子:在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子，原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。氯离子Cl-氯原子（Cl）得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子（Cl-）阴离子通过刚才的学习，你能尝试写出来钠原子转化为钠离子的结构示意图和符号表达式吗？Na原子核的吸引力不够，原子容易失去电子钠原子（Na）失去一个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子（Na+）Na+数字前，符号后，电荷为1必须省略不写。镁离子：表示为钠离子：表示为铝离子：表示为Al3+Mg2+硫离子：表示为氧离子：表示为Na+S2-O2-先写元素符号，再在元素符号右上角标出所带电荷数及电性。

离子符号的书写和意义1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示】离子符号的意义每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子Mg2+2Al3+33个铝离子

每个铝离子带三个单位正电荷铝离子或一个铝离子练一练一个铝原子或铝元素拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32-SO42-NO3-OH-NH4+阳离子阴离子+1328３+1328AlAl3++16286+16288ss2-你能写出它们的符号吗？金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子；非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子。在化学变化中，多数金属原子易

电子，形成带

电荷的

离子；多数非金属原子易

电子，形成带

电荷的

离子。失正阳得负阴最外层电子数＜4最外层电子数＞4钠+氯气氯化钠

点燃根据原子的结构分析，氯化钠是怎样形成的？Na（钠原子）8+11128+1772Cl（氯原子）我可以失去一个电子，变成钠离子，形成稳定结构我可以得到一个电子，变成氯离子，形成稳定结构NaCl氯化钠氯化钠(NaCl)的形成过程离子也是构成物质的一种粒子KCl试着写出下列物质的离子组成和相应的离子符号、离子结构示意图：MgOMgCl2CaO原子、离子和分子原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子那么哪些物质是由原子构成的呢？哪些物质又是由分子和离子构成的呢？

有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。同种原子可以结合成分子，不同种原子也可以结合成分子H2OH2O2原子元素周期表中大多数的带“钅”、“石”、“稀有气体元素”。这些物质一般是由原子直接构成。钠是由钠原子直接构成的；硅是由硅原子直接构成的；氦气是由氦原子直接构成的。NaSiHe离子NaClKClMgOCaO氯化钠

氯化钾

氧化镁

氧化钙大多数金属离子和非金属离子都是以离子形态组成新物质。分子H2OCO2H2O2水分子

二氧化碳分子

氢分子

氧分子大多数非金属元素和非金属元素都是以分子形态组成新物质。质子和中子还可以在分吗？多识一点原子可以再分为质子、中子和电子，那么质子、中子和电子能否再分?

1964年，科学家首次提出了夸克模型(图2-6),认为质子、中子由更小的夸克构成。这一模型的提出，成功地解释了许多事实。随着科学技术的进步，人们不仅利用大型粒子对撞机证明了夸克的存在，更发现与所有已知的质子、中子、电子等亚原子粒子不同，夸克带有分数电荷且都是两两成对或三三成群。夸克的发现不仅刷新了人类对微观世界的认知，也再次激发了人类探索微观世界的热情。随着众多亚原子粒子不断被发现，人类逼近微观世界本质的步伐也越来越快。图2-6

夸克模型1.科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的结构示意图为，下列关于碳14原子说法中，不正确的是（）A．核外电子数是6B．核电荷数等于核外电子数C．质子数是6D．核外有两个电子层，第一层上有4个电子D课堂达标试一试2.碳酸根离子（CO32-）有

个原子核，有

个质子；有

个电子。1.一个二氧化碳分子（CO2）是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有___个原子核，有___个质子，有

个电子。根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离