2026年高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学（教师版）

第1章认识化学科学

知识清单01钠及其化合物

一、钠的性质及用途

1.与非金属单质（如。2）反应的化学方程式

（常温：4Na+02=2Na2O（白色固体）

I

I

i

（%反应条件不同，产物不同

A।

।

加蛰:2Na+O2—〃2。2（淡黄色固体）

2.钠与水、酸、碱、盐溶液及乙醇的反应规律

（1）钠与水及酸、碱溶液反应的本质均是

「钠与H♦反应生成心,反应顺序：有酸酸在

前，无酸水为先

蠡\_（2）钠与盐溶液反应,一般先考虑钠与水反

我里/一应，再考虑生成的NaOH与盐的复分解反应

_（3）钠与乙醇反应较缓慢，钠沉入乙醇底

部，表面有气泡产生，但钠不能熔化成小球

3.与熔融盐反应

融遍

例如，高温下，钠与熔融TiCL反应置换出Ti,化学方程式为TiC」+4Na=4NaCl+Ti。

4.钠在空气中的变化过程

银白色0:表面变暗比0出现白色固体比0出现液滴

金属钠一*（生成Na?o）一"（生成NaOH）—"（NaOH潮解）

（R白色块状物质p也白色粉末状物质

（生成Na±CO,-10匕0）（生成Na,COJ

钠钾合金可用于原子

制取Na?。?等化合物

反应堆的导热剂

用作电光源.制作

作为强还原剂,冶炼

高压钠灯金属钛一

二、过氧化钠（制氧剂）

1.化合价与性质的关系

O火/电化化介怏介马一1裙列电化介旧总一2

02"NaO>0„

表现还原性22表现氧化慢

因此岫2。2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。

2.过氧化钠与水反应的化学方程式：2Na?O2+2H2（）=4NaOH+0?T,离子方程式：

ZNa：。2+2H?0=4Na++401+0?T。

过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2（）2+2C。？=ZN^CO?+0.。

（1）上述两个反应中，每消耗1mol过氧化钠，转移&个电子；每生成1mol氧气，转移

2%个电子。

（2）陶。2与通、电0年）反应的“三大规律”

反从反应结果看，Na?。?与C02、电09）的混合气体反应时，可看作Naz。?先

应与CO?反应，后与％0但）反应

先

后

规

律

电当地2。2与C02、匕0出）反应时，物质的量关系为222。2〜。2〜2。一，

-

子n（e）=n（Na2O2）=2n（O2）

转

移

关

系

固C02、出09）分别与足量Na2（）2反应时，固体用当于吸收了C02中的“CO”和

体出0值）中的“电”，则CO2或也0（8）或二者的混合气体与Naz。?反应时，固体

质增加的质量为28g•mol-1xng）或2g•mol_1X-出。）或二者之和

量

的

变

化

关

系

［扫除盲点］.

(1)Na2。?中，阴、阳离子个数之比是。

(2)Na202_(填“是”或“不是")碱性氧化物。

(3)Na2。?表现强氧化性和漂白性的原因：

(4)Na2。粉末中若混有少量的Naz。?，如何进行检验?

【答案】(1)1:2

(2)不是

(3)Na2。?中有活泼的-1价氧原子，易得电子而表现强氧化性，其漂白性源自于强氧化性

(4)取少量粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明Na2。粉末中混有Na2。?。

三、碳酸钠和碳酸氢钠

1.性质比较

(1)碳酸钠(Na2co3),白色粉末状固体，俗称纯碱、赤打,但它是盐而不是碱。

(2)碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2cO3•10”。，而NaHC()3是白色晶体，无结晶水合

物。

(3)Na2cO3易溶于水，NaHCC)3可溶于水，相同温度下，NaHCO?的溶解度比NazCO?的小。

(4)由于NaHC()3在水中的溶解度小于Na2co3」molNa2cO3能生成2molNaHC()3,且反应会

消耗水，因此，向饱和Na2cO3溶液中通入CO2气体，能析出NaHC()3晶体，发生反应的化学方

程式为Na：?CO?+CO?+$0=2NaHC0a」。

(5)Na2(X)3很稳定，受热不易发生分解；NaHC()3不稳定，受热易分解，化学方程式为

2NaHC0=三NaKO?+CO?T+出0。

(6)Na2cO3与酸反应较缓慢，反应分两步进行：CO歹+H+=HCO］、HCO3+=CO,T

+&0；而NaHC()3与酸反应较剧烈，放出CO?的速率快，反应的离子方程式为

HC05+H+=C0：2T+出0。

(7)Na2c。3与NaHC()3的鉴别方法

①固态M：分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHC03。

（2）所有金属及其化合物灼烧时都有特征焰色（）

（3）焰色反应是物理变化（）

（4）NaQ与Na2cO3灼烧时火焰颜色相同（）

【答案】（1）X

(2)X

(3)V

(4)V

五、钠及其化合物"价一类''二维图及转化关系

1.“价一类”二维图

化合价

CO,

0Q过量CO2

co,

co

ogilH,oI)2Na,C(川博^,0NadCO^^Na1

二*Na,O,jNaOT21

rH,()■

Ca(()H)2,△或NH3+CO2fl-

Na()H+小()

。2Uci

0-

单质氧化物碱盐物质类别

2.重要反应规范书写

(1)实验室处理钠屑：2CH-CH20H+2Nat2CH：<H：,0Na+&T。

(2)Na与CuS()4溶液反应：2Na+2H、0+廿=Cu(OH，1+H.,T+2Na+。

(3)Na2cO3、NaHC()3溶液中逐滴滴入少量盐酸：CO^+H+=HCO3;HCO]+

H+=H：?O+CO?T0

(4)除去CO2中的SO2气体：SO?+2HC0。=2cO2+SO歹+H」0。

(5)除去Na2c。3溶液中的NaHC()3：HCO3+0H-=C01-+H20<>

(6)除去NaHC()3溶液中的Na2C()3：C01-4-H20+C02=2HCO3o

知识清单02氯及其化合物

一、氯气的化学性质

与Fe：2Fe4"3CL2FeCl.

与

产生棕红色烟

单

l（1均表现

j('u：Cu+Cl2===CuCL.

质，

产生棕黄色烟轼化性

反*w*S**w*Sr

氯

应与也：氏+（1-2HCI.

气

产生苍白色火焰

的

与HJ)反应：CL+H/Ou^HClCL既

化

+HCIO表现

学氧化性.

与碱(如NaOH)反应:Clz+2NaOH-—

乂表现

性

还原性

NaCl1NaCI()+H2()

质

与Fc€'l2：2FCC12+CI,---2FcCh

与i£与S()2+H2()：S()24-2HJ()

CL表现

原剂+CL---B?S(),+2HQ

sits

反应与KI溶液：2KI+(1-

2KC14-I,

［扫除盲点］.

（1）ImolCh与水反应时，转移电子数—（填“大于”“小于”或“等于"）N/、；而

1molCl?与足量冷的NaOH溶液反应时，转移电子数为。

1molCl?与碘化钾的水溶液反应时，转移电子数为。

（2）氯水中的平衡体系有哪些？

【答案】（1）小于；以；2K

（2）氯水中存在三个平衡体系，一是。2+%0=^^1+14（：10的化学平衡；二是

HC1O=H++C10-的电离平衡；三是=H++OFT的电离平衡。

二、含氯化合物的漂白作用与消毒作用

1.漂白粉

成分

主要成分CaCh和Ca(Q03有效成分Ca(C10)2

制取胆上2cL+2Ca(OH)2—CaCL+Ca©。)?+2出0

漂丝型生水解呈碱性，具有强氧化性

白

粉

漂白原嘤Ca(Q()k+C()2+H2O==CaCO51+2HCI0

久置失

Ca(C10)2+CO?+H?0==CaC0，+2HClQ

效原理

2HqO驾2HC1+O?］，必须密国保存

［扫除盲点］.

(1)制取漂白粉时，应选择石灰水还是石灰乳？为什么？

(2)漂白粉的有效成分是Ca(C10)2，而起漂白作用的是HC1O,为什么工业上不保存HQO,

而保存漂白粉？

【答案】(1)应选择石灰乳，Ca(0H)2的溶解度小，石灰水中c［Ca(0H)2］较小°

(2)HC1O不稳定，见光易分解，久置后变质，制备较稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。

2.次氯酸

(1)性质

①弱酸性：HC1O属于弱酸；酸性：HC1O<H2CO3O

…光照

②不稳定性：见光易分解，化学方程式为2HOO=2HC1+T。

③强氧化性：能杀菌、消毒，有漂白性。

(2)漂白原理、特点及应用范围

原理:将右.色物质氧化为稳定的无色物质

事工被HC1O漂白后的物质，久置后不再恢复原

笠丁色，即HC1O的漂白具有不可逆性

?叱-几乎所有有色物质遇HC1。都会褪色

范围

三、氯气的实验室制法

-1强辄化剂o

HC1(浓)------------>Cl2

除MnO2外WtJKMftO,KOOr々。”,节

1.制取原理

△

用MnO?制取C12的化学方程式为MnO?+4HC1(浓)MnCl?+Cl?T+2出0。

2.实验装置

浓盐酸

净化装置收集装置尾气吸收装置

装置特点卜固体+液体4气体

净化方法卜用饱和食盐水除去1IC1气体,再用罡

一硫痴底萋茉蓑气

「①。2的密度比空气的大,可用问上

［收集方法卜X法收集一^

L②ci2能溶于水,但在饱和食盐水

中的溶解度较小.可用排饱和食盐

主法收集

广①将湿润的淀粉KI试纸靠近集气腋

^_L_^瓶口，试纸赛低

验满方法卜♦②将湿润的品红试纸框近集气瓶腋

口.试纸褪苞…

L③根据集气瓶中氯气的颜色深浅判断

尾气处理上多余的c12需用强碱溶液（如NaOH溶

速）吸收

［扫除盲点］.正确打“J”，错误打“X”。

（1）用Mn02制备氯气时，若无浓盐酸，则可用稀盐酸代替（）

（2）可用碱石灰干燥。2（）

（3）用干燥的淀粉碘化钾试纸检验。2是否收集满（）

【答案】（1）X

（2）X

（3）X

四、卤素的性质卤素离子的检验

1.氯、滨、碘单质化学性质的比较

与水反应X2+H20=HX+HXO

氯、澳、碘与水反应由易到难

与碱（如2NaOH+X2=NaX+NaXO+H20

NaOH）反应

---

氧化性（l）Cl2>Br2>I2,还原性：Cl<Br<I；

②氯、浪、碘与氢气化合由易到建

2.卤素离子的检验

（1）AgNC>3溶液——沉淀法

未知液>

（白色沉淀,则有。一

生成《浅黄色沉淀,则有BL

（黄色沉淀,则有「

（2）置换一一萃取法

无色未知液-----'--------'

振蒲振荡

有/红棕色或橙红色,表明有BL

"云上I紫色、浅紫色或紫红色,表明有「

（3）氧化——淀粉法检验「

无色未知液--------->一监色溶液，表明有1一

槛荡振荡

［扫除盲点］.鉴别NaQ溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以选用的试剂是_（填序号）。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CO,③澳水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCj淀粉

溶液

【答案】②④⑤

五、氯及其重要化合物"价一类''二维图及转化关系

1,“价一类”二维图

2.重要反应规范书写

(1)将浓盐酸滴到KMnCU固体上：2MnO；+16H++10C广=2MM++5c卜T+8出0。

(2)在空气中漂白粉漂白的原理：Ca(〉0)2+肛+&0=CaCO?+2HC1O。

2+3+

(3)向FeB=2溶液中通入少量CL2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-o

2+3+

(4)向FeB*溶液中通入过量Ck：2Fe+4Br-4-3C12=2Fe4-2Br24-6C1-0

(5)将SO2和Ck混合，漂白性减弱的原因：SO?+Cl?+2H2。=4H++SOM+2C「。

知识清单03化学中常用的物理量——物质的量

一、以物质的量为中心的各物理量之间的关系

二、阿伏加德罗定律及推论

L阿伏加德罗定律

(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。

2,阿伏加德罗定律的推论

同温、同压气体的体积之比等于分子数之比：

下匕:%=M：M

气体的摩尔质量之比等于密度之比：=P】：P2

同温、同体气体的压强之比等于物质的量之比：PI：P2="2

积下

［扫除盲点］正确打“J”，错误打“X”。

1.求粒子数

(1)18gH2。、D2O组成的物质中含有的质子数为109()

(2)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2项()

(3)常温常压下，92gNO2和"。4的混合气体中含有的原子数为6以()

【答案】(1)X

(2)J

(3)J

2.求化学键数目或电子对数目

(1)1mol苯中含有的碳碳双键数为3以()

(2)lmol白磷中含有的P—P键的数目为4以()

(3)0.1mol腓(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA()

【答案】(1)X

(2)X

(3)V

3.以在电子转移数目中的应用

(1)过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4以()

(2)lmol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA()

(3)反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3【2中，生成1molI2转移的电子数为2以()

【答案】(1)X

(2)X

(3)X

三、物质的量浓度

1.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)①主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。

②容量瓶的结构与用途

/结构:细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻

璃塞

标志:温度、容积和刻度线

规格:100mL、250mL、500mL、1OOPmL等

〔用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液

（2）配制步骤

计算T称量或量取（天平或量筒）T溶解或稀释（烧杯、玻璃棒）T冷却、转移（玻璃棒引

流至对应规格容量瓶）、洗涤（玻璃棒、烧杯）一振荡一定容（胶头滴管）一摇匀—装瓶贴

签。

（3）误差分析的思维流程

误差的引入