2025年国家开放大学（电大）《基础化学与实验》期末考试备考题库及答案解析

2025年国家开放大学（电大）《基础化学与实验》期末考试备考题库及答案解析所属院校：________姓名：________考场号：________考生号：________一、选择题1.在化学实验中，配制稀硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，其主要原因是（）A.浓硫酸易挥发B.浓硫酸密度大于水C.浓硫酸溶于水时会放出大量热量D.浓硫酸与水混合会生成盐答案：C解析：浓硫酸溶于水时会放出大量的热量，如果将水加入浓硫酸中，水的密度较小会浮在硫酸表面，局部迅速升温导致沸腾飞溅，非常危险。因此应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，确保实验安全。2.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氢氧化钠B.蔗糖C.氯化钠D.硫酸答案：B解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钠、氯化钠和硫酸在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液中不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。3.在常温常压下，下列气体中，摩尔体积最大的是（）A.氧气B.氮气C.氢气D.氯气答案：C解析：在相同温度和压力下，所有气体的摩尔体积都相等，约为22.4升。但题目问的是摩尔体积最大的气体，实际上不同气体在标准状况下的摩尔体积是相同的。如果理解为相同质量下，气体分子量越小，物质的量越大，摩尔体积越大，则氢气（分子量最轻）的摩尔体积最大。4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓答案：B解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在选项B中，Na、Cl、Ag、N、S元素的化合价均未发生变化，属于复分解反应，不是氧化还原反应。其他选项中均存在元素化合价的变化。5.在pH=2的溶液中，下列离子浓度最大的是（）A.H⁺B.OH⁻C.Cl⁻D.Na⁺答案：A解析：pH值表示溶液中氢离子浓度的负对数，pH=2的溶液中，[H⁺]=10⁻²mol/L。根据水的离子积常数（Kw）=[H⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴，可以计算出[OH⁻]=10⁻¹²mol/L。对于中性溶液，[H⁺]=10⁻⁷mol/L，[OH⁻]=10⁻⁷mol/L。在此强酸性溶液中，氢离子浓度远大于其他离子浓度。6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O答案：B解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂和SO₂都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。NO既不能与酸反应也不能与碱反应，属于中性氧化物。Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。7.在化学实验中，使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A.直接将固体溶质加入容量瓶中溶解B.将溶解后的溶液直接转移到容量瓶中定容C.先将固体溶质在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容D.使用容量瓶进行稀释操作答案：C解析：使用容量瓶配制溶液时，应先将固体溶质在烧杯中溶解，必要时可加热，待溶液冷却至室温后，再通过玻璃棒引流转移到容量瓶中，最后洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，然后加水至刻度线，盖紧瓶塞反复颠倒摇匀。8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.CuC.SiO₂D.NH₄Cl答案：A解析：铝（Al）是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气（2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑），也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气（2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑）。其他选项中，铜（Cu）不与盐酸反应，二氧化硅（SiO₂）不与盐酸反应但能与氢氧化钠反应，氯化铵（NH₄Cl）能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。9.在常温下，下列物质中，最易挥发的是（）A.水B.乙醇C.乙酸D.丙酮答案：B解析：物质的挥发性与其分子间作用力有关，分子间作用力越小，越容易挥发。乙醇（C₂H₅OH）分子间存在氢键，但氢键强度不如乙酸（CH₃COOH）中的强氢键，也不如水（H₂O）中的氢键。丙酮（CH₃COCH₃）分子间只有较弱的范德华力。因此，乙醇的沸点最低（78.3℃），最易挥发。10.下列仪器中，主要用于加热固体样品的是（）A.烧杯B.试管C.容量瓶D.量筒答案：B解析：试管是化学实验中常用的加热仪器，特别是用于加热少量固体样品或进行小规模液体反应。烧杯主要用于盛装液体或溶解固体，容量瓶用于精确配制溶液，量筒用于量取液体体积。标准中规定试管可直接用火焰加热，而烧杯加热时需垫石棉网。11.下列物质中，不属于原子晶体的是（）A.碳化硅B.氯化钠C.干冰D.硫磺答案：C解析：原子晶体是由原子通过共价键形成的空间网状结构，具有高熔点、高硬度、化学性质稳定等特点。碳化硅、氯化钠和硫磺（单质硫）都属于原子晶体或离子晶体。干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，分子间作用力较弱，熔点较低。12.在化学键中，原子间通过共用电子对形成的化学键称为（）A.离子键B.共价键C.金属键D.化学键答案：B解析：化学键是原子间相互结合的作用力。离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键。共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。金属键是金属原子间通过电子海模型形成的化学键。题目问的是通过共用电子对形成的化学键，故为共价键。13.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和甲醚B.氧气和臭氧C.氮气和磷气D.氯化钠和氯化镁答案：A解析：同分异构体是指具有相同分子式但结构不同的化合物。乙醇（C₂H₅OH）和甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同（C₂H₆O）但结构不同，属于同分异构体。氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的同素异形体。氮气（N₂）和磷气（P₄）是不同元素的单质。氯化钠（NaCl）和氯化镁（MgCl₂）分子式不同。14.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是（）A.氮气B.氧气C.氢气D.氯气答案：C解析：在常温常压下，气体的密度与其相对分子质量成正比。氢气（H₂）的相对分子质量最小（2），因此密度最小。氮气（N₂）相对分子质量为28，氧气（O₂）为32，氯气（Cl₂）为71。15.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₃C.Al₂O₃D.Na₂O答案：D解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。CO₂和SO₃能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。Al₂O₃既能与酸反应也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。16.在化学实验中，使用分液漏斗分离混合液体时，下列操作正确的是（）A.直接倒转分液漏斗，打开上口塞放出下层液体B.打开分液漏斗上口塞，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.先关闭下口旋塞，打开上口塞，再放出下层液体D.先打开下口旋塞，再打开上口塞答案：B解析：使用分液漏斗分离液体时，应先打开上口塞，使漏斗内外的气压相等，然后关闭上口塞，再慢慢打开下口旋塞，放出下层液体。上层液体应从上口倒出。选项B描述了正确的操作步骤。17.下列元素中，不属于金属元素的是（）A.钠B.镁C.铝D.硅答案：D解析：钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）都属于金属元素，位于元素周期表的左侧和中间区域。硅（Si）位于元素周期表中的金属和非金属分界线附近，属于非金属元素。18.在常温下，下列物质中，碱性最强的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.氢氧化钙D.氢氧化镁答案：B解析：碱性的强弱与金属阳离子的性质有关，金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强。在同一族中，自上而下金属性增强，碱性增强。钾（K）位于钠（Na）下方，钙（Ca）位于镁（Mg）下方，因此氢氧化钾（KOH）的碱性比氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）和氢氧化镁（Mg(OH)₂）都强。19.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.蛋白质D.氧气答案：C解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机化合物，通常由小分子单元通过聚合反应形成。乙醇和蔗糖是相对分子质量较小的有机化合物。蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物。氧气是单质。20.在化学实验中，使用酒精灯加热时，下列操作错误的是（）A.加热时用外焰B.加热时酒精灯应与桌面保持一定距离C.加热时酒精灯内酒精量应超过三分之二D.加热完毕后，先吹灭火焰，再整理实验仪器答案：D解析：使用酒精灯加热时，应使用外焰，因为外焰温度最高。酒精灯应与桌面保持一定距离，防止酒精洒出。酒精灯内酒精量应适量，通常不超过三分之二，以防酒精溢出引起火灾。加热完毕后，应将酒精灯盖盖灭，不能吹灭，以防酒精蒸气遇火源引起爆炸。整理实验仪器应在火焰熄灭并冷却后进行。二、多选题1.下列物质中，属于电解质的有（）A.氢氧化钾B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇E.硫酸答案：ACE解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氢氧化钾（KOH）、氯化钠（NaCl）和硫酸（H₂SO₄）在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）和乙醇（C₂H₅OH）在水溶液中不能电离出离子，不能导电，属于非电解质。2.下列反应中，属于氧化还原反应的有（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.2NaOH+CuSO₄→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓E.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：ACE解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。在选项A、C和E中，都存在元素化合价的变化。选项B是复分解反应，选项D是沉淀反应，反应前后元素化合价均未发生变化。3.下列物质中，属于酸性氧化物的有（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂OE.Al₂O₃答案：AB解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。CO₂和SO₂都能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。NO既不能与酸反应也不能与碱反应，属于中性氧化物。Na₂O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。Al₂O₃能与酸反应也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。4.在化学实验中，使用托盘天平称量固体样品时，下列操作正确的有（）A.称量前先调节天平平衡B.称量时左盘放物品，右盘放砝码C.称量时将样品直接放在托盘上D.称量完毕后，将砝码放回砝码盒E.称量时眼睛平视刻度线答案：ABD解析：使用托盘天平称量固体样品时，应先调节天平平衡（A正确）。称量时遵循“左物右码”原则，即左盘放物品，右盘放砝码（B正确）。为了防止污染和腐蚀托盘，应将样品放在称量纸或容器中，再放到托盘上，而不是直接放在托盘上（C错误）。称量完毕后，应将砝码放回砝码盒（D正确）。读数时眼睛应平视刻度线，避免视差（E正确）。注意，选项C的描述是直接放在托盘上，这是错误的操作。5.下列气体中，能在空气中燃烧的有（）A.氢气B.氧气C.甲烷D.氮气E.一氧化碳答案：ACE解析：能在空气中燃烧的气体通常具有可燃性。氢气（H₂）、甲烷（CH₄）和一氧化碳（CO）都具有可燃性，可以在空气中燃烧。氧气（O₂）是助燃气体，不能自身燃烧。氮气（N₂）是惰性气体，不能燃烧。6.下列物质中，属于同素异形体的是（）A.氧气和臭氧B.金和黄铜矿C.氮气和磷气D.乙醇和甲醚E.碳和金刚石答案：AE解析：同素异形体是指由同一种元素组成的不同单质。氧气（O₂）和臭氧（O₃）、碳（C）的金刚石和石墨都属于同素异形体。氮气（N₂）和磷（P）是不同元素的单质。乙醇（C₂H₅OH）和甲醚（CH₃OCH₃）是同分异构体，不是同素异形体。金（Au）和黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）是不同物质。7.下列关于容量瓶的使用，说法正确的有（）A.容量瓶在使用前需检查是否漏水B.配制溶液时，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移到容量瓶中C.定容时，视线应与刻度线保持水平D.容量瓶可以用于稀释浓溶液E.使用容量瓶配制溶液时，必须使用蒸馏水答案：ABC解析：使用容量瓶前需检查塞子是否漏水，以及瓶塞与瓶口是否匹配（A正确）。配制溶液时，特别是溶解固体时，可能会放热，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移到容量瓶中（B正确）。定容时，视线应与容量瓶刻度线保持水平，以准确读取体积（C正确）。容量瓶是精密仪器，主要用于配制准确浓度的溶液，不适合用于稀释浓溶液，因为稀释过程可能产生热量，且难以精确控制（D错误）。配制溶液时通常使用蒸馏水或去离子水以避免杂质干扰，但并非标准规定必须使用蒸馏水，纯度要求高的实验会明确指出（E错误）。8.下列关于化学实验安全操作，说法正确的有（）A.进行加热操作时，应佩戴护目镜B.若发生火灾，应立即用湿布覆盖C.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗D.实验室废液应直接倒入下水道E.取用药品时，应按实验要求取用，不可随意添加答案：ACE解析：进行加热、倾倒液体、闻气体气味等操作时，为保护眼睛应佩戴护目镜（A正确）。扑灭小范围火灾（如酒精灯洒出）时，可用湿布覆盖窒息灭火（B正确）。不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，以稀释和冲走酸液（C正确）。实验室废液含有害物质，应分类收集处理，不能直接倒入下水道，以免污染环境（D错误）。取用药品时应按实验要求取用，不可随意添加，以避免浪费和实验失败或发生危险（E正确）。9.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的有（）A.AlB.CuC.SiO₂D.NH₄ClE.NaHCO₃答案：ADE解析：铝（Al）是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。氯化铵（NH₄Cl）是铵盐，能与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和氯化钠，也能与盐酸反应（实际上是作为碱的酸式盐部分反应，但通常认为铵盐能与强碱和强酸反应）。碳酸氢钠（NaHCO₃）是弱酸的酸式盐，能与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和氨气。铜（Cu）不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。二氧化硅（SiO₂）不与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应。10.下列关于原子结构，说法正确的有（）A.原子核位于原子的中心B.原子核带正电荷C.电子带负电荷D.原子核的质量几乎等于原子的质量E.电子主要分布在原子核外部的电子云中答案：ABCDE解析：原子核位于原子的中心（A正确），带正电荷，是由质子和中子组成的（B正确）。电子带负电荷（C正确），围绕原子核高速运动（在特定能量层或轨道上），其质量非常小，约为质子质量的1/1836，可以忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子的质量，所以原子核的质量几乎等于原子的质量（D正确）。电子并非沿着固定轨道运动，而是以一定的概率出现在原子核外部的特定区域，形成电子云（E正确）。11.下列物质中，属于两性氧化物的有（）A.Al₂O₃B.ZnOC.CO₂D.SO₂E.Na₂O答案：AB解析：两性氧化物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。Al₂O₃（氧化铝）和ZnO（氧化锌）都属于两性氧化物。CO₂（二氧化碳）和SO₂（二氧化硫）主要表现为酸性氧化物。Na₂O（氧化钠）主要表现为碱性氧化物。12.下列关于化学键的叙述，正确的有（）A.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键B.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键C.金属键是金属原子间通过电子海模型形成的化学键D.分子间作用力不属于化学键E.所有原子形成分子都必须通过化学键答案：ABCD解析：离子键是通过阴阳离子间的静电吸引力形成的（A正确）。共价键是通过原子间共享电子对形成的（B正确）。金属键是金属原子失去价电子形成电子气（电子海），电子气与金属正离子相互作用形成的（C正确）。分子间作用力（如范德华力、氢键）是分子与分子之间的作用力，比化学键弱得多，不属于化学键本身（D正确）。有些物质是原子晶体（如金刚石、石墨），原子间通过强共价键形成网络结构，不存在分子，因此并非所有原子形成分子都必须通过化学键（E错误）。13.下列关于溶液的叙述，正确的有（）A.溶液的浓度是指溶质在溶剂中的分布均匀程度B.稀溶液的浓度通常用mol/L表示C.溶液的pH值可以表示溶液的酸碱性D.溶液的沸点比纯溶剂高，凝固点比纯溶剂低E.稀溶液遵守稀释定律答案：BCDE解析：溶液的浓度是指单位体积或单位质量溶液中所含溶质的量，反映了溶质在溶剂中的量，而非分布均匀程度（A错误）。稀溶液的浓度常用mol/L（摩尔浓度）表示（B正确）。溶液的pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性（C正确）。根据溶液的依数性，溶液的沸点比纯溶剂高，凝固点比纯溶剂低（D正确）。稀溶液中溶质粒子对溶液蒸气压的影响较小，遵守稀释定律（E正确）。14.下列关于原电池的叙述，正确的有（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.原电池的负极发生氧化反应E.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动答案：ABCD解析：原电池是利用自发进行的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置（A正确）。在原电池中，电子从负极（发生氧化反应的电极）通过外电路流向正极（发生还原反应的电极）（B正确）。正极是发生还原反应的电极（C正确）。负极是发生氧化反应的电极（D正确）。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动以完成电路，阴离子向负极移动（E错误）。15.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.有机物中都含有碳元素B.甲烷是结构最简单的烷烃C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.苯是一种饱和烃E.油脂属于高分子化合物答案：ABC解析：有机物的定义是含有碳元素的化合物（A正确）。甲烷（CH₄）是只含碳氢两种元素，且碳原子只形成单键的最简单的烷烃（B正确）。乙醇（C₂H₅OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同（C₂H₆O）但结构不同，互为同分异构体（C正确）。苯（C₆H₆）是含有苯环的烃，分子中碳原子之间既有单键也有双键（介于饱和烃和不饱和烃之间），通常不将其归为饱和烃（D错误）。油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，相对分子质量较大，但通常不超过一万，不属于高分子化合物（E错误）。16.下列关于实验仪器的叙述，正确的有（）A.烧杯可用于加热液体B.试管可用于少量物质的反应或加热C.容量瓶可用于配制准确浓度的溶液D.量筒可用于精确量取液体体积E.药匙主要用于取用固体粉末答案：ABCE解析：烧杯可用于盛装液体、溶解固体以及加热少量液体（A正确）。试管可用于进行少量物质的反应、加热少量液体或气体（B正确）。容量瓶是精密仪器，主要用于配制准确浓度的溶液（C正确）。量筒可用于粗略量取液体体积，但其精度不如滴定管或移液管（D错误）。药匙是化学实验中用于取用固体粉末或小颗粒状药品的仪器（E正确）。17.下列关于安全用电的叙述，正确的有（）A.使用电器时，应确保外壳接地B.发现有人触电，应立即切断电源C.电器着火时，应先灭火再切断电源D.不应将多个大功率电器插在同一插座上E.使用电器时，手湿时不宜操作开关答案：ABDE解析：使用电器时，特别是大功率或带有金属外壳的电器，应确保外壳良好接地，以防漏电时发生触电事故（A正确）。发现有人触电时，应立即切断电源或用绝缘物体使触电者脱离电源，切忌直接用手去拉（B正确）。电器着火时，应先切断电源，然后根据火势大小选择合适的灭火器灭火（如使用二氧化碳或四氯化碳灭火器，不可用水扑灭电器火灾），而不是先灭火（C错误）。多个大功率电器同时使用会使电路中电流过大，容易引发过载甚至火灾，不应将它们插在同一插座上（D正确）。手湿时电阻降低，操作开关容易发生触电事故（E正确）。18.下列关于气体性质的叙述，正确的有（）A.气体分子间作用力很小，分子间距较大B.气体具有可压缩性C.气体分子总是不停地做无规则运动D.所有气体在标准状况下体积都相等E.气体的压强与气体分子数密度和分子平均动能有关答案：ABCE解析：气体分子间距离很大，分子间作用力很小，可以忽略不计（A正确）。气体分子间距离大，容易被压缩，具有可压缩性（B正确）。气体分子永不停息地做无规则的热运动（C正确）。在标准状况下（0℃，1标准大气压），任何气体1摩尔所占的体积都约为22.4升，这个体积是相等的，但这并不意味着所有气体在任何条件下的体积都相等（D错误，其描述有误导性，应为1mol任何气体在标准状况下体积相等）。根据气体状态方程和kinetictheoryofgases，气体的压强（P）与气体分子的数密度（n，即单位体积内的分子数）和分子平均动能（与绝对温度T成正比）有关，即P=nkT（k为玻尔兹曼常数）（E正确）。19.下列关于原子核外电子排布的叙述，正确的有（）A.原子核外电子总是分层排布B.s能级最多容纳2个电子C.p能级最多容纳6个电子D.d能级最多容纳10个电子E.每个电子层最多可容纳的电子数为2n²答案：ABCDE解析：原子核外电子分层排布在各个电子层（或能层）上（A正确）。s能级只有一个亚层，亚层包含轨道数等于能级序数，s能级有1个轨道，根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳2个自旋方向相反的电子，因此s能级最多容纳2个电子（B正确）。p能级有三个亚层（pₓ,p<0xE1><0xB5><0xA3>,p<0xE1><0xB5><0xA2>），每个亚层有1个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，因此p能级最多容纳3×2=6个电子（C正确）。d能级有五个亚层，每个亚层有1个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，因此d能级最多容纳5×2=10个电子（D正确）。根据构造原理，每个电子层（主量子数n）最多可容纳的电子数为2n²（E正确）。20.下列关于化学计量学的叙述，正确的有（）A.化学计量学研究化学反应中物质的量关系B.根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量比C.摩尔是表示物质的量的单位D.化学计量数表示化学反应中各物质分子或离子参与反应的比E.反应物完全反应时，称为化学计量反应答案：ABCD解析：化学计量学是化学的一个基础分支，主要研究化学反应中反应物、生成物之间的量的关系（A正确）。根据化学方程式和物质的量关系，可以计算反应物和生成物的质量比（B正确）。摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一，是表示物质的量的单位（C正确）。化学方程式中的化学计量数表示参与反应的反应物分子、原子或离子的摩尔比（或粒子比），它们必须满足质量守恒（D正确）。当反应物按化学方程式中的化学计量数完全反应时，称为按化学计量反应或理论反应（E错误，应为“化学计量反应”或“理论反应”，且描述不够严谨，应为“当反应物按化学计量数恰好完全反应时”）。三、判断题1.氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。（）答案：正确解析：氧化物的定义就是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等都属于氧化物。这个定义是准确的。2.在常温常压下，1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。（）答案：错误解析：22.4升是气体在标准状况（0℃，1标准大气压）下的摩尔体积。常温常压通常指25℃（298K）、1标准大气压或101kPa，此时气体的摩尔体积略大于22.4升，大约为24.5升。因此，在常温常压下，1摩尔任何气体的体积并非约为22.4升。3.离子键是阴阳离子通过共用电子对形成的化学键。（）答案：错误解析：离子键是阴阳离子之间通过静电吸引力形成的化学键，而不是通过共用电子对形成的。通过共用电子对形成的化学键称为共价键。4.单质一定不是化合物。（）答案：正确解析：单质是指由同一种元素组成的纯净物，而化合物是指由不同种元素组成的纯净物。因此，单质和化合物是并列的分类，单质一定不是化合物。5.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。（）答案：正确解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离成离子的化合物，而弱电解质是指在水溶液中只有少量分子电离成离子的化合物。这个定义是正确的。6.分子晶体的熔点和沸点通常较高。（）答案：错误解析：分子晶体的分子间作用力（如范德华力、氢键）相对较弱，克