氯气的化学性质课件高一上学期化学人教版

2.2.2氯气的化学性质核心素养目标1.宏观辨识与微观探析：能通过氯气与水、碱反应的宏观现象，从微观角度探析反应本质，建立宏观现象与微观粒子变化的联系。2.变化观念与平衡思想：认识氯气与水反应是可逆反应，理解反应条件对次氯酸分解等变化的影响；体会物质的性质随反应条件改变而变化的规律，形成动态、平衡的变化观念。3.科学态度与社会责任：通过氯气在自来水消毒中的应用及可能产生的负面影响，培养辩证看待化学物质应用的科学态度；结合漂白剂等在生活、生产中的使用，认识化学对提高生活质量的作用，增强社会责任感。学习重难点学习重点​1.氯气与水、碱的反应；2.次氯酸的性质（强氧化性、不稳定性）；3.漂白剂的相关反应及应用。学习难点​1.氯气与水反应的可逆性；2.从微观角度理解次氯酸的漂白、消毒原理。课前导入生活中，自来水厂常用氯气来杀菌消毒，我们偶尔能闻到自来水有刺激性气味，这和氯气有关。那氯气溶于水后发生了什么反应？为什么能杀菌消毒？还有，我们使用的漂白剂，像漂白液、漂白粉，它们的有效成分是什么？又是怎么发挥漂白、消毒作用的呢？氯气与水的反应与水反应目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，其水溶液称为(新制)氯水，溶于水的部分与水发生反应

次氯酸（HClO）具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。化学方程式：与水反应【思考与讨论】氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家饮用水标准，氯气可用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已开始使用一些新型自来水消毒剂。从中你能得到什么启示？次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯（ClO2）、臭氧等。与水反应【实验2-8】（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。干燥的氯气使有色鲜花变色与水反应与水反应实验步骤实验现象实验结论（1）（2）分析干燥的有色布条不褪色干燥的Cl2无漂白作用湿润的有色布条褪色氯气与水反应生成了具有漂白性的物质有色鲜花褪色氯气与水反应生成了具有漂白性的物质Cl2本身并没有漂白作用，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色布条和有色鲜花次氯酸的性质1.弱酸性

2.不稳定性

3.强氧化性次氯酸具有强氧化性(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂氯水的成分【实验探究】探究氯水中溶质的成分实验步骤实验现象实验结论观察氯水的颜色向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸向氯水中加入Na2CO3粉末向氯水中加入有色布条溶液呈浅黄绿色氯水中含有Cl2产生白色沉淀氯水中存在Cl-有无色气体产生氯水中存在H+有色布条褪色氯水中存在HClO氯水的成分新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。（1）三分子：_________________；（2）四离子：______________________。H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡新制氯水Cl2Cl-HClOH+不稳定性漂白性酸性生成沉淀氧化性在强光照射下，新制氯水中有气泡产生氯水的成分在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。数据：随着时间的推移，溶液的pH

，酸性

，氯离子的浓度

，有

生成。结论：次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：

。减小增强增大氧气探究氯水在光照条件下的变化2HClO

===

2HCl+O2↑光照氯水的成分液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物微粒Cl2H2O、Cl2、HClO、ClO-、Cl-、H+、OH-H2O、Cl-、H+、OH-颜色黄绿色淡黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性酸性氯气与碱的反应氯气与碱的反应最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。氯气与碱的反应1.制取漂白液常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O化学方程式：离子方程式：Cl2＋2OH-===ClO-＋Cl-＋H2O漂白液的有效成分是___________次氯酸钠NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多氯气与碱的反应1.制取漂白粉将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2===

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是____________CaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂氯气与碱的反应三者的漂白和消毒原理相同，均通过次氯酸盐与酸（如碳酸等）反应生成具有漂白、消毒作用的次氯酸而实现。NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（家用漂白、消毒时，需要加水浸泡片刻，才能更好地发挥旁边效果）漂白、消毒原理应用：可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂和游泳池等场所的消毒剂。氯气与碱的反应注意事项

家用洁厕剂中主要含有HCl，不能与“84”消毒液同时使用，因为会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，有氯气生成，使人中毒。随堂测试1.下列关于氯水的叙述中，正确的是（

）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．液氯与氯水都是纯净物C．新制氯水的颜色为浅黄绿色D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HClC随堂测试2.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(

)A．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H+)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)D．向新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)B随堂测试3.在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(

)A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄