福建省泉州市永春一中2025-2026学年九年级（上）10月月考化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年福建省泉州市永春一中九年级（上）10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16一、选择题（共10题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求。）1.我国的下列科技新成果，不属于化学研究范畴的是(

)A.实现从一氧化碳到蛋白质的人工合成 B.实现从二氧化碳到淀粉的人工合成

C.C60与金属铜复合催化低温合成乙二醇 D.2.下列做法不符合“节能降耗、保护环境”这一主题的是(

)A.利用LED灯作为光源，节约能源 B.研制太阳能电池、海洋电池等

C.大量使用农药化肥，提高粮食产量 D.推广垃圾分类存放、回收和处理3.物质的性质决定物质的用途。下列各物质的用途利用其化学性质的是(

)A.用石墨制铅笔芯 B.氢气作燃料 C.用铁锅炒菜 D.金属铜用作导线4.下列是镁带燃烧过程中伴随的一些现象，其中能作为“镁带燃烧”属于化学变化的依据是(

)A.发出耀眼的白光 B.生成一种白色粉末状固体

C.放出大量的热 D.剧烈燃烧5.科学规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列基本实验操作规范的是(

)A.加入块状固体 B.点燃酒精灯

C.倾倒液体试剂 D.移走蒸发皿6.如图为古人使用的“省油灯”，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释不正确的是(

)A.水分子不断运动 B.水分子间隔变大 C.水分子受热分解 D.水分子数目减少7.如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是(

)A.该元素中子数是17

B.该元素的相对原子质量为35.45g

C.该元素的原子在化学反应中易失去电子

D.该元素的原子核外有三个电子层8.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(

)A.水生动物能在水中生存，所以氧气易溶于水

B.食品变质通常是被氧气氧化，所以采取真空包装能有效防止食品变质

C.氧气能使带火星的木条复燃，所以不能使带火星的木条复燃的气体中一定不含氧气

D.化学反应通常伴随着发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的反应都是化学反应9.测定空气中氧气含量的实验也可用图示装置。下列有关此实验说法正确的是(

)A.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B.木炭也能与空气中的氧气反应，实验中可用木炭代替红磷

C.选用红磷是因为反应可以消耗O2，生成固态的P2O5，使容器内压强下降，通过上升水的体积推知O2体积

D.若燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内的空气受热逸出，会导致测定结果偏小

10.下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.A——加热高锰酸钾制氧气

B.B——向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰

C.C——用等量等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

D.D——加热高锰酸钾制取氧气二、非选择题（共70分)11.化学使我们的生活变得绚丽多彩，学习化学要与我们日常生活联系起来。

(1)用正确规范的化学符号填空：

①很脆的薯片放在空气中会变软，这是因为空气中含有______；

②空气是制造氮肥的重要原料，说明空气中含有______；

③食盐的主要成分是氯化钠；构成氯化钠的微观粒子有______。

(2)厨房里的酱油应用______(填“细”或“广”，下同)口瓶盛装，食盐用______口瓶盛装，与实验室贮存试剂相似。

(3)维生素C(化学式为C6H8O6)又叫抗坏血酸，主要存在于蔬菜和水果中，服用维生素C对预防感冒有一定作用。维生素C由______种元素组成；维生素12.化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题。

(1)给试管中的液体加热时，试管外壁应该干燥且试管中液体不要超过试管容积的______。

(2)如图是某同学使用天平称量一定量的氯化钠的实验示意图。

图中所表示的食盐的质量为______g。若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______。(填字母)

A.移动游码B.增加砝码C.移走适量试剂D.继续添加试剂

(3)通常情况下，我们用下图所示方法检查装置的气密性。

若装置的气密性良好，松手一段时间后，导管口出现的现象是______(填“甲”或“乙”或“丙”)。

(4)小卓需要量取并加热45mL蒸馏水。

①若在量取时俯视读数，则水的体积与应取量相比______(填“偏大”或“偏小”)。

②利用烧杯进行加热，除了酒精灯，还需要的实验仪器是______(写一种)。

(5)做化学实验要养成良好的实验习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按如图放置，其中正确的是______(填字母)。

A.

B.

C.

D.

13.阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。

纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得：

早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧可做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，可用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。

(1)臭氧的物理性质有______(写出1条即可)。

(2)臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。

(3)氧气转化为臭氧的符号表达式为______。

(4)臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：______。

(5)下列关于臭氧的说法中，正确的是______。(填字母)

A.臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂

B.由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化

C.臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害

D.臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染14.香薰蜡烛属于工艺蜡烛的一种，主要成分是石蜡，还含有天然植物精油。请回答下列问题。

(1)香薰蜡烛属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，可以观察到蜡块会漂浮，这说明蜡烛的密度比水______。(填“大”或“小”)

(3)点燃蜡烛，可以观察到蜡烛的火焰分为三层，在加热时，应使用火焰的______进行加热。

(4)取一只干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，片刻后观察到烧杯内壁附着水雾，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后观察到的现象是______。这说明蜡烛燃烧生成了______。

(5)蜡烛在燃烧过程中的能量转化方式为：______。

(6)同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时产生的白烟(如图)，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是______。(填字母)

A.氧气

B.二氧化碳

C.水蒸气

D.石蜡固体小颗粒15.水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

(一)水的组成与构成

(1)1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。他所说的“可燃空气”成分是______。

(2)1785年，在高温条件下，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图所示，此反应的符号表达式为______。

(3)1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。

①图1是电解水的实验装置。水里加入少量氢氧化钠，其目的是：______。写出电解水的符号表达式______。

②图2是电解水的微观过程，该过程中没有发生变化的微粒是______(填微粒名称)。

③下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是______(填字母)。

A.水的电解B.水的蒸馏C.氢气在氧气中燃烧D.氢气在氯气中燃烧

(二)水的净化

(4)操作Ⅰ中明矾的作用是______，操作Ⅲ的名称为______，其中玻璃棒的作用是______，若液体M仍然浑浊，原因可能是______(写一点)。

(5)实践小组开展“水质检测及自制净水器”实践活动。

水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，TDS值与水质纯度的关系如图3，某水样的TDS值如图4，其水质纯度为______。(填“高”“较高”“一般”“会结水垢”)

16.人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。

Ⅰ.下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)写出标号仪器的名称：①______；②______。

(2)小安同学想用一定质量的高锰酸钾制取氧气，并通过排水量测定所收集到的氧气体积，请你帮她完成下列分析过程：

①若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是______；写出实验室用高锰酸钾制氧气的符号表达式：______。

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，请将E装置内导管“b”、“c”补充完整。

③若忽略氧气在水中的溶解性，当小安开始做实验时未将装置F装满水(水足量)，则她最终测得的氧气体积将会______。(填偏小、偏大或不变)

(3)若用C装置收集氧气，写出检验氧气是否收集满的方法______。

(4)乙炔是一种无色、无味、不溶于水的气体。实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的装置组合是______。

Ⅱ.研究简易制氧机制氧

(5)下图是小组同学利用塑料瓶、吸管等生活用品设计出的简易供氧器。下列说法错误的是______。(填字母)

A.使用前，过渡仓应注满水

B.反应仓的试剂可以是高锰酸钾

C.过滤仓中的水有过滤杂质提纯氧气、湿化的作用

D.过渡仓利用了氧气不易溶于水的物理性质

Ⅲ.研究氧气的性质

如图是同学们进行“铁丝在氧气中燃烧实验”的示意图。

(6)该实验中集气瓶中加少量水的作用是______。

(7)写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式______，该反应属于______(填基本反应类型)。17.催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。

【任务一】认识催化剂

(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，其______和______在化学反应前后都不变。

【任务二】探究催化剂

(2)小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作为过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：步骤①现象步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦结果实验结论无明显现象______。氧化铜的质量为______g有大量气泡产生，带火星的木条复燃氧化铜是过氧化氢分解的催化剂(3)步骤②中反应的符号表达式为______。

【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响。

如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。

(4)由图3可知：该反应是______(选填“放热”或“吸热”)反应。

(5)由图4可知：H2O2溶液浓度越高，其分解的反应速率越______(选填“快”或“慢”)，以10%H2O2溶液为例，约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是______。

(6)某同学查阅资料后发现H2O2溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明H2O2参考答案1.D

2.C

3.B

4.B

5.C

6.C

7.D

8.B

9.C

10.B

11.①H2O；

②N2；

③Na+、Cl−；

12.三分之一；

7.4；C；

丙；

偏小；陶土网或三脚架或铁架台；

C

13.常温下是天蓝色的气体(或有鱼腥气味等)；

化学；

O2→放电O3；

分子构成不同或构成分子不同；14.混合物。

小。

外焰。

澄清石灰水变浑浊；二氧化碳。

化