广西玉林市六校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷（含答案）

广西玉林市六校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷一、单选题1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A．《易经》记载：“泽中有火”、“上火下泽”，存在化学能与热能的转化B．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．高效光解水催化剂能降低化学反应的活化能D．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)

可知金刚石比石墨稳定2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质NaClCaCO3CuHNO3弱电解质CH3COOHBaSO4H3PO4Al(OH)3非电解质蔗糖NH3酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、C．常温，pH=11的溶液中：、、、D．含有的溶液：、、、4．在反应中，表示该反应速率最快的是A． B．C． D．5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol与过量充分反应可生成数目为2B．常温下，1L0.1的溶液中数目小于0.1C．0.1HClO溶液含有的数目为小于0.1D．1mol在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为36．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)

ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响D．图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p27．对可逆反应，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是A．使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加D．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加8．下列装置不能达到相应实验目的的是A．证明酸性：B．测定氢气的生成速率(mL/s)C．制备并收集NO气体D．配制一定浓度的溶液A．A B．B C．C D．D9．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小10．对于反应

，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数： B．气体的颜色：A深、C浅C．混合气体的平均相对分子质量：A>B D．反应速率：A>C11．下列离子方程式书写正确的是A．的水解：B．澄清的石灰水与盐酸的反应：C．过氧化钠溶于水：D．明矾可作为净水剂：(胶体)12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强D．加入可以加快的分解速率13．25℃时水的电离达到平衡：

ΔH>0，下列叙述不正确的是A．将水加热，增大，pH减小B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．溶液：B．溶液：C．pH=5的溶液：D．溶液：二、解答题15．Ⅰ．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡。(1)已知在氨水中存在下列平衡：。向氨水中加入固体时，平衡向移动(填“左”或“右”或“不”，下同)，的浓度(填“增大”或“减小”或“不变”)。向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式HClOHCN电离平衡常数()；(2)、、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序。(3)相同浓度的、、、、中，结合能力最强的是。(4)将少量的气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：。(5)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号)。(6)相同浓度的①；②；③NaCN；④NaClO，溶液pH由大到小的顺序为(填写序号)。16．Ⅰ．实验题：50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。(2)实验中改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，，按要求完成下列问题：(3)该滴定实验应选用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。(4)滴定前是否要滴加指示剂？；(填“是”或，“否”)滴定终点的判断方法为。(5)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为。(6)乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：滴定次数待测溶液的体积/mL0.1000的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为mol/L(保留4位有效数字)。(7)下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。A．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡B．振荡时锥形瓶有部分液体溅出C．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数17．近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以、为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。途径一：涉及的反应有Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)若某反应的平衡常数表达式为，根据反应Ⅰ-Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式：。(2)关于反应Ⅰ，下列描述正确的是_______(填字母序号)。A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态C．当反应达平衡状态时，D．恒温下缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动(3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。保持温度为T/℃时间5min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol2.01.41.00.700.500.400.40物质的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min内，以表示的该反应速率，最终达平衡时NO的转化率a=，该温度T℃下的平衡常数K=。②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：(填“>”“＜”或“=”)。(4)已知

，该反应在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。18．富硼渣中含有镁硼酸盐()、镁硅酸盐()及少量、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸()晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有。(2)酸浸时发生反应：，。①酸浸时，富硼渣中所含和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：、。②已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：。下列关于硼酸的说法正确的是。a．硼酸的电离方程式可表示为：b．硼酸是一元弱酸c．向固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子。取少量浸出液，(填操作和现象)，证明溶液中含有。(4)除去浸出液中的杂质离子。用MgO调节溶液的pH的范围为，使杂质离子转化为(填化学式)沉淀，过滤。(5)获取晶体。ⅰ．浓缩滤液，使和接近饱和；ⅱ．控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜(高压环境可保证在高温条件下水为液态)中，(将方法补充完整)。

参考答案1．D2．A3．B4．C5．B6．D7．C8．A9．B10．A11．C12．D13．C14．A15．(1)右减小左有刺激性气味的气体产生(2)>>HClO>HCN(3)(4)CO2+ClO-+H2O=HClO+(5)①>②=③(6)②>③>④>①16．(1)环形玻璃搅拌器(2)偏小(3)酸(4)否滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不变色(5)26.10mL(6)0.2610(7)BD17．(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(ΔH1+2ΔH2—ΔH3)(2)AB(3