福建省莆田市第二十五中学2017-2018学年高二12月月考化学试题

莆田第二十五中学20172018学年上学期第二次月考试卷高二化学1.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.升高温度B.体积缩小一半C.压强不变，充入氮气使体积增大D.体积不变，充入氮气使压强增大【答案】D【解析】A.升高温度反应速率加快，A错误；B.体积缩小一半压强增大，反应速率加快，B错误；C.压强不变，充入氮气使体积增大，物质的浓度减小，反应速率降低，C错误；D.体积不变，充入氮气使压强增大，反应物的浓度不变，反应速率不变，D正确，答案选D。2.下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4HClOHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4属于盐，属于强电解质，故B错误；C、CaCO3属于盐，属于强电解质，故C错误；D、硝酸属于强酸，属于强电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2本身电离产生，SO2属于非电解质，故D正确。3.某温度时水的离子积为1×1012，若该温度下某溶液中的H+浓度为1×107mol•L1，则该溶液是（）A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断【答案】B【解析】试题分析：根据纯水中，KW=c(H+)•c(OH)=1×1012，c(H+)=c(OH)==1×106＞1×107mol/L，所以该溶液呈碱性，故选B。考点：考查水的电离；离子积常数4.对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为()A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态【答案】C【解析】试题分析：可逆反应达到化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等但不为0。A、断开1个N≡N键的同时，必然会生成2分子氨气，即6个N—H键生成，A不正确；B、密度是气体的质量和容器体积的比值，反应前后气体质量和容器体积均不变，所以在任何时刻混合气体的密度不变，B不正确；C、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以可以说明达到化学平衡状态，C正确；D、N2、H2、NH3分子数之比1∶3∶2的状态不一定满足正逆反应速率相等，D不正确。答案选C。考点：考查化学平衡状态的标志5.把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的B.的比值增大C.c(H＋)变为原来的D.溶液的导电性增强【答案】B【解析】试题分析：醋酸稀释，促进电离，氢离子浓度变小，pH变大，离子浓度越小，导电性越差，以此来解答．解：A．因醋酸为弱酸，稀释10倍，促进电离，则c（CH3COOH）小于原来的，故A错误；B．稀释10倍，促进电离，n（CH3COO﹣）增大，n（CH3COOH）减小，则=的比值增大，故B正确；C．稀释促进电离，n（H+）增大，所以c（H+）大于原来的，故C错误；D．稀释时，离子浓度变小，溶液的导电性减弱，故D错误；故选B．6.下列物质中，属于电解质的是()A.BaSO4B.C2H5OHC.CuD.SO2【答案】A【解析】A、硫酸钡在熔融状态下能够导电，属于电解质，选项A正确；B、酒精在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，选项B错误；C、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D、二氧化碳在水溶液中或熔融状态下自身不能发生电离，属于非电解质，选项D错误。答案选A。7.下列有关仪器的名称、图形、操作的叙述均正确的是（）选项ABCD名称250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管图形操作定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度偏大用酒精萃取水中碘从上倒出可用于量取KMnO4溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、定容时仰视刻度线，则加入的蒸馏水偏多，浓度偏小，选项A错误；B、酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水萃取碘的萃取剂，选项B错误；C、酸性KMnO4具有强氧化性，所以可用于准确量取酸性KMnO4溶液时选用酸式滴定管，选项C正确；D、蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体时冷凝水应下进上出，选项D错误。答案选C。8.常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（）A.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)B.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH)C.两种溶液中水的电离程度相同D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多【答案】B9.有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（）A.氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OHB.溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)C.溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/LD.加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH)的乘积将增大【答案】B【解析】试题分析：氨水是弱电解质，氨水电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH，故A错误；根据质子守恒，溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，故C错误；温度不变c(H+)·c(OH)的乘不变，故D错误。考点：本题考查弱电解质电离。10.在已达到电离平衡的1mol·L1的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的pH增大，应采取的措施是()A.通入少量HCl气体B.加热C.加少量醋酸钠晶体D.加少量水【答案】D【解析】A.通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，pH减小，故A错误；B.醋酸的电离是吸热过程，加热，电离程度增大，pH减小，故B错误；C.加少量醋酸钠晶体抑制了醋酸的电离，电离程度减小，故C错误；D.加少量水，促进醋酸的电离，电离程度增大，溶液被稀释，pH减小，故D正确；故选D。11.对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡状态时，4v正(O2)===5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A12.下列物质的电离方程式书写正确的是()A.NaHS==Na++H++S2B.H2SO32H++SO32C.HClO==H++ClOD.Fe(OH)3Fe3++3OH【答案】D【解析】试题分析：NaHS==Na++HS，故A错误；H2SO3H++HSO3，故B错误；HClO是弱电解质，HClOH++ClO，故C错误；Fe(OH)3Fe3++3OH，故D正确。考点：本题考查电离方程式。13.某学生用碱式滴定管量取0．1mol·L1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1．00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11．00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10．00mLB.小于10．00mLC.等于10．00mLD.等于11．00mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00mL，但实际取出的液体体积偏大。14.在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，所以p1＜p2；相对于p1来说，p2就是增大压强。该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应，所以增大压强，平衡应向减少Z的方向移动，Z在混合气体中的体积分数就要减小，所以B图象正确，答案选B。点睛：本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确压强对化学反应速率、化学平衡移动影响原理是解本题关键，会根据图象中“先拐先平数值大”确定压强大小。15.下列说法中不正确的是（）①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强A.⑤B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤【答案】C【解析】①AgCl溶解度很小，将AgCl固体放入水中，离子浓度极小，不能导电，但AgCl是强电解质，故①错误；②氨气只存在分子，不能导电；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，故②错误；③电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；固态的冰醋酸不导电，液态的纯醋酸只有乙酸分子，不能导电，故③错误；④固态的离子化合物由于离子不能自由移动而不导电，熔融态的离子化合物中离子能自由移动，可以导电，故④错误；⑤电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质强，故⑤正确。答案选C。点睛：本题考查了电解质、非电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，抓住电解质必须是化合物，电解质导电是存在自由移动的离子是解答本题的关键。16.如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是()A.X为氧气B.电极A反应式：CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋C.B电极附近溶液pH增大D.电池工作时，溶液中电子由电极B流向电极A【答案】C【解析】试题分析：A．根据图示中电子的流向可知左边A电极通入的是燃料甲醇；右边B电极通入的是氧气，A错误；B．电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，所以电极反应式：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，B错误；C．B电极上发生的电极反应是：O2+4e+2H2O=4OH，由于反应产生OH，所以附近溶液碱性增强，溶液的pH增大，C正确；D．电子只能通过导线传递，不能在溶液中传递，D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查燃料电池工作原理的正误判断的知识【名师点晴】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。17.若已知反应NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，7.2×104、4.6×104分别是上式所涉及的两种酸的电离常数。由此可判断下列叙述中不正确的是（）A.K(HF)＝c(F)·c(H+)/c(HF)B.K(HNO2)＝7.2×104C.酸性强弱为HF>HNO2D.K(HNO2)<K(HF)【答案】B【解析】A.氢氟酸能制备亚硝酸，说明酸性是HF>HNO2。由于氢氟酸是弱酸，则K(HF)＝c(F)∙c(H+)/c(HF)，A正确；B.亚硝酸是一元弱酸，酸性弱于氢氟酸，则K(HNO2)＝4.6×10－4，B错误；C.酸性强弱为HF>HNO2，C正确；D.根据氢氟酸的酸性强于亚硝酸可知K(HNO2)<K(HF)，D正确，答案选B。18.现有25℃的下列四种溶液，其中碱性最强的是（）A.pH=11的溶液B.4gNaOH溶于水形成1L的水溶液C.c(OH)=0.12mol·L1D.c(H＋)=1×1010mol·L1的溶液【答案】CA.pH=A.pH=11的溶液中氢氧根离子浓度为：0.001mol/L；B．4g氢氧化钠的物质的量为：4g÷40g/mol=0.1mol，该溶液中氢氧化钠的浓度为：0.1mol÷1L=0.1mol/L；C．c(OH－)＝0.12mol/L；D.c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中氢氧根浓度是0.0001mol/L，所以碱性最强的溶液是选项C，答案选C。19.在氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4+＋OH，下列情况能引起电离平衡向右移动的有()①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水A.①③⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①②④【答案】C【解析】①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，故①错误；②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，故②错误；③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；⑤加水促进电离，平衡向右移动，故⑤正确；⑥因电离在溶液中进行，加压对溶液浓度影响不大，则平衡不移动，故⑥错误。答案选C。点睛：本题考查了化学平衡、电离平衡的移动，根据勒夏特里原理来分析解答即可，稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH，向氨水中加入物质后确定哪种微粒浓度增大，平衡就向减弱这种微粒的方向移动，从而确定平衡移动方向。20.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A.①②两溶液中c(OH－)相等B.①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L1C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②【答案】B【解析】试题分析：PH相同，①②两溶液中c(OH－)都等于，故A正确；氨水是弱电解质，部分电离，①溶液的物质的量浓度大于0.01mol·L1，故B错误；PH=12的氨水溶液加水稀释10倍，12>PH>11，PH=12的氢氧化钠溶液加水稀释10倍，PH=11，稀释后溶液的pH：①>②，故C正确；PH相同，①②两溶液的浓度①>②，所以等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②，故D正确。考点：本题考查强弱电解质。21.pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A.①④B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】试题分析：；pH＝1的酸，加水稀释到1000倍，若pH＝4，为强酸，若a＜4，则A、B都是弱酸，①正确；根据图像可知稀释后，A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大氢离子浓度越小，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，②不正确；由图可知，若a＝4，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，③正确；因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c（酸）=c（H+），对于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，④错误；答案选C。【考点定位】本题主要是考查酸的稀释及图像分析【名师点晴】由图像可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）＝c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）＞c（H），因此明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。22.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。下列表述正确的是（）A.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=14+pHB.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0D.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1【答案】C【解析】从pH与AG的定义式中寻找c(H+)与c(OH)的相对大小与溶液的酸碱性的关系。A、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=lg=lg=14+2lg=2×(7pH)，选项A错误；B、在25℃时，酸性溶液中c(H+)>c(OH)，即c(H+)>107mol/L，则pH<7；又>1，则AG>0，选项B错误；C、在25℃时，碱性溶液中c(H+)<c(OH)，即c(OH)>107mol/L，则pH>7；又<1，则AG<0，选项C正确；D、在25℃时，中性溶液中c(H+)=c(OH)，则pH=7，因=1，AG=lg1=0，选项D错误。答案选择C。23.以下事实不能说明醋酸是弱酸的是（）A.对含等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液分别做导电性实验，醋酸溶液灯泡相对较暗B.等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时放出气体的速率盐酸快，醋酸慢C.中和等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，消耗同种氢氧化钠溶液的体积相同D.1L浓度为0.1mol·L1的CH3COOH溶液中，测得H+的物质的量约为0.003mol【答案】C【解析】A项，由实验现象可得，等物质的量浓度的醋酸和盐酸溶液相比，醋酸溶液导电能力弱，HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，说明醋酸电离程度小于HCl，则证明醋酸是弱电解质，A能说明；B项，由实验现象可得，等体积，等物质的量浓度的醋酸和盐酸，与同浓度同体积小苏打溶液反应，开始时醋酸溶液中H+浓度低于盐酸溶液中H+浓度，HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，说明醋酸电离程度小于HCl，则证明醋酸是弱电解质，B能说明；C项，中和能力取决于酸最多提供多少H+，无法判断开始时的电离情况，故C无法说明醋酸是弱酸；D项，1L浓度为0.1mol·L1的CH3COOH溶液，CH3COOH最多能提供0.1molH+，测得H+的物质的量约为0.003mol，则说明CH3COOH没有完全电离，D能够说明醋酸是弱酸。24.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为()A.1∶9B.9∶1C.1∶11D.11∶1【答案】A【解析】某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=1011mol/L，则该温度下水的离子积为：Kw=c（H+）×c（OH）=0.01×1011=1013；pH=12的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）==0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，pH=10的混合液显示碱性，该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH）==0.001mol/L，设强碱与强酸的体积分别为xL、yL，则反应后的混合液中氢离子浓度为：c（OH）=0.001mol/L=，解得：x：y=1：9，答案选A。点睛：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液酸碱性与溶液pH的计算，注意掌握酸碱混合的定性判断方法。该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，该氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH）=0.01mol/L、氢离子浓度为c（H+）=1011mol/L，再根据水的离子积表达式：Kw=c（H+）×c（OH）计算出该温度下水的离子积；将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，混合液显示碱性，根据该温度下水的离子积计算出强碱溶液、反应后的混合液中氢氧根离子浓度，然后列式计算即可。25.已知在100℃下,水的离子积KW=1×1012,下列说法正确的是()A.0.05mol/L的H2SO4溶液pH=1B.0.001mol/L的NaOH溶液pH=11C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为6,溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL,需要pH=11的NaOH溶液50mL【答案】A【解析】已知在100℃下,水的离子积KW=1×1012，A.0.05mol/L的H2SO4溶液，c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=lgc(H+)=1，选项A正确；B.0.001mol/L的NaOH溶液，c(H+)===109mol/L，pH=9，选项B错误；C.0.005mol/L的H2SO4溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显中性，选项C错误；D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH)==0.1mol/L，故完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液的体积为=0.0005L=0.5mL，选项D错误。答案选A。26.现有下列8种物质：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食盐水⑧CH3COOH。（1）上述物质中属于强电解质的是________________(填序号)，（2）属于弱电解质的是________(填序号)，（3）属于非电解质的是________(填序号)，（4）能导电的是________(填序号)。【答案】(1).①②③④(2).⑧(3).⑤(4).⑥⑦【解析】（1）强电解质是指在熔融状态下或水溶液中能完全电离的化合物，根据其概念可判断Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3是在熔融状态下和水溶液中都能完全电离的化合物，HCl在水溶液中能完全电离的化合物，都属于强电解质，答案为①②③④；（2）在水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，CH3COOH是弱酸，不完全电离，属于弱电解质，答案选⑧；（3）在熔融状态下和水溶液中都不能导电的化合物属于非电解质，C2H5OH属于非电解质；（4）Al有自由移动的电子，能导电，食盐水中含有钠离子和氯离子，且能自由移动，能导电，答案选⑥⑦。27.25℃下，现有0.1mol·L1的H2SO4和0.1mol·L1一元弱酸HA两种溶液。（1）实验测得0.1mol·L1一元弱酸HA的pH为4，则HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。（2）0.1mol·L1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。（3）向0.1mol·L1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；（4）向0.1mol·L1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是___。①c(H+)②电离度（α）③c(OH)④Ka⑤c(A)/c(HA)⑥n(A)【答案】(1).Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)(2).5.0×10－14mol·L－1(3).19:11(4).②③⑤⑥【解析】试题分析：（1）HA的电离平衡常数Ka=;（2）0.1mol·L1的H2SO4中，硫酸电离的C(H+)=0.2mol·L1，水电离出的C(H+)为5.0×1014mol·L1；（3），则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为19:11；（4）①酸溶液越稀释c(H+)越小；②弱酸越稀越电离，电离度（α）增大；③酸溶液越稀释c(H+)越小，不变，所以c(OH)增大；④Ka只与温度有关，Ka不变；⑤不变，c(H+)变小，c(A)/c(HA)增大；⑥弱酸越稀越电离，电离度（α）增大，所以n(A)增大。考点：本题考查弱电解质电离。28.下列物质中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填写编号回答）（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．（3）某温度时，1mol·L1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×108，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________．【答案】(1).③(2).④>⑦>⑧(3).b=c>a(4).1.0×10－4mol·L－1【解析】（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，故答案为③；（2）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，故答案为：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；（3）醋酸的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO，其平衡常数表达式为K=；c2(H+)=K•c(CH3COOH)=1.0×108×1mol/L=1.0×108mol/L，c(H+)=1.0×10－4mol/L。29.某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①固定好滴定管F并使滴定管尖嘴充满液体；②用蒸馏水洗涤碱式滴定管F，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；③用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。请回答：（1）以上步骤合理的顺序为（填编号）____________________，（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）滴定管F中应该选择右图中滴定管_____（填标号）。（4）错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）A．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗___________；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确___________；C．用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液___________；D．配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质___________；（5）滴定操作中,左手_____________,右手______________,眼睛应观察（填编号）___