2024-2025学年湖南省永州市高一上学期期末质量检测化学试卷

2024-2025学年湖南省永州市高一上学期期末质量检测化学试卷一、单选题(★★)1.下列变化中，一定属于化学变化的是

A．蛋白质水解B．海水蒸发C．石油分馏D．液溴挥发(★★)2.下列有关化学品使用、环境保护和绿色化学的叙述中错误的是

A．燃煤中加入可减少酸雨的形成B．小苏打受热分解，可在食品加工中用作膨松剂C．阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用D．以乙烯和氧气为原料制备环氧乙烷，体现了绿色化学思想(★★)3.下列物质与材料类别的对应关系错误的是

A．棉花、油脂——天然有机高分子材料B．玻璃、陶瓷——传统无机非金属材料C．塑料、涂料——合成有机高分子材料D．钢铁、黄金——金属材料(★★)4.下列有关物质用途说法错误的是

A．石膏可用于调节水泥的硬化速率B．常温下，铁或铝制容器可用来盛装王水C．体积分数为75%的乙醇溶液常用作消毒剂D．氢氧化钠溶液可用于清洗铁制品表面的油脂(★★★)5.下列化学用语正确的是

A．蔗糖的分子式：B．乙炔的电子式：C．丙烯的结构简式：D．乙烷的球棍模型：(★★★)6.在一定条件下，金刚石转化为石墨的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．金刚石比石墨更稳定B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．等物质的量的金刚石完全燃烧释放的能量比石墨多D．1mol石墨转化为1mol金刚石，可释放kJ能量(★★)7.下列反应的离子方程式正确的是

A．向稀硝酸中加过量铁粉：2H+＋Fe=Fe2+＋H2↑B．向醋酸溶液中加入少量Na2CO3溶液：＋2H+=CO2↑＋H2OC．向碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH溶液：＋OH-=NH3·H2OD．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=SO2↑＋S↓＋H2O(★★)8.用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的

A．用甲装置蒸发(NH4)2CO3溶液获得晶体B．用乙装置制备干燥的NH3C．用丙装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．用丁装置验证SO2的漂白性(★★)9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法错误的是

A．分子式为B．分子中含有3种官能团C．能与银氨溶液反应，产生光亮的银镜D．一定条件下，与发生加成反应，可得两种产物(★★★)10.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.6g与水完全反应，转移电子数为B．1mol与1mol充分反应生成分子数为C．2mol和1mol充分反应后，生成分子数为D．标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数为(★★)11.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。开始时加入4molA和2molB，在2min末达到化学平衡状态，测得C的物质的量是0.8mol。下列说法正确的是

A．0~2min，B的反应速率为B．平衡时A、B的转化率之比为3:2C．平衡时物质C的体积分数为12.5%D．平衡时D的物质的量浓度为(★★★)12.下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作现象结论A向装有某待测液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口试纸未变红色待测液中不含B将煤干馏后得到的气体产物通入酸性溶液中溶液由紫红色变成无色气体产物中含有不饱和烃C浓硫酸滴在木板表面木板表面逐渐变黑浓硫酸具有吸水性D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，几分钟后，再加入少量新制的氢氧化铜无砖红色沉淀淀粉未发生水解

A．AB．BC．CD．D(★★)13.氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电极b上发生氧化反应B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极bD．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-(★★★★)14.将一定质量的Cu、CuO混合物加入到0.5L稀硝酸中，固体完全溶解，产生5.6LNO(标准状况)。向所得溶液中再加入0.5L2.5mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全。过滤后，将沉淀洗涤、干燥、充分灼烧得到40.0g固体。下列判断错误的是

A．稀硝酸浓度为3.0mol/LB．原固体混合物中含10.0gCuOC．原固体混合物中m(Cu)：m(O)=4：1D．固体完全溶解时所消耗的硝酸中，被还原与未被还原的硝酸物质的量之比为1：4二、解答题(★★★)15.亚硝酸钠（）的外观与食盐相似，是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）。已知：①，②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。回答下列问题：(1)组装好仪器后，首先进行的操作是______，然后装入药品。(2)装置A中盛装浓的仪器名称为______。(3)装置B中观察到铜粉溶解，请写出该反应的化学方程式_______。(4)装置C、E中盛装相同的试剂是______，其中E的作用是_______。(5)实验结束后，再通入一段时间，其目的是_______。(6)测定样品中的纯度。实验步骤如下：ⅰ.准确称取7.00g样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。ⅱ.向锥形瓶中移入25.00mL样品溶液，滴加0.10mol/L酸性溶液至恰好反应完全。ⅲ.重复步骤ⅱ三次。①平均消耗酸性溶液为36.00mL，样品中的纯度是______（结果保留三位有效数字）。②测定时操作时间不宜过长，否则导致测定的结果______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。(★★★)16.甲醇是一种重要的化工原料。工业上合成甲醇的方法有多种。回答下列问题：Ⅰ．催化合成法利用CO、和在催化剂的作用下合成甲醇的反应如下：①②(1)在某一时刻采取下列措施，能使反应①速率加快的是______。

A．降低温度B．恒温恒容下，再充入COC．从反应体系中移走甲醇D．恒温恒压下，再充入He(2)相关化学键的键能数据如下表：

化学键E/（kJ/mol）436351745463413在一定条件下，当反应②生成1mol时，放出______kJ能量。(3)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入0.3mol、0.9mol发生反应②，5min末测得的物质的量为0.18mol。ⅰ.0~5min内，用浓度变化表示该反应的速率为______mol/(L·min)。ⅱ.下列说法表明反应②一定达到化学平衡状态的是______。A．B．容器内气体密度保持不变C．气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变Ⅱ．电化学法一种由与CO制备甲醇的工作原理如图所示：(4)通入的一极为电池的______（填“正极”或“负极”），通入CO的一极发生的电极反应式为_______；每生成3.2g，通过质子膜的物质的量为______。(★★★★)17.矿产资源、生物资源等是人类社会发展不可或缺的自然资源。Ⅰ．一种以铝土矿（主要成分是，含有、、MgO等杂质）为原料生产铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“步骤Ⅱ”的操作名称为______。(2)固体D的成分______（填化学式）。(3)写出“步骤Ⅲ”中生成的离子反应方程式_______。(4)请推测上述步骤中哪一步转化过程消耗的能量最多，并说明理由_______。Ⅱ．从海带中提取的一种工艺流程如下：已知：。(5)“步骤④”中反应的离子方程式为_______；该步骤中的也可用替代，但需要控制的用量。不足或过量都会导致的质量减少，请解释原因_______。(6)“步骤⑤”是往含的水溶液中加入有机试剂提取。可选用的试剂为______。a．苯b．四氯甲烷c．酒精(★★★)18.乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A中的官能团名称是______。(2)B生成C的化学方程式为_______。(3)D与E生成F的化学方程式为________，该反应的类型是