2025-2026学年北京市第四中学高三上学期开学考试化学试卷

2025-2026学年北京市第四中学高三上学期开学考试化学试卷一、单选题(★★)1.利用太阳能高效分解水制氢一直是科学研究的重要领域。下列说法不正确的是

A．该过程可将太阳能转化为化学能B．使用催化剂能提高水分解的平衡转化率C．氢气有还原性，可作氢氧燃料电池的燃料D．氢气可采用气态或液态储存，也可以储存在储氢合金中(★★)2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．的电子式：B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：C．氯化钠溶液中的水合离子：D．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：(★★★)3.将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是

A．漂白粉的有效成分是B．溶液比漂白粉溶液更稳定C．漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能D．由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用(★★★)4.、、分子的构型如下，下列说法正确的是

A．三种分子都是极性分子B．键角大小顺序为C．的沸点低于D．的热稳定性强于(★)5.下列方程式与所给事实不相符的是

A．金属钠与水反应：B．氨的催化氧化反应：C．铁丝和氯气在加热条件下反应：D．钢铁在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：(★★)6.下列说法正确的是

A．用洗净的铂丝蘸取NaCl溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色B．向溶液中加过量的NaOH溶液，可制C．加热和的固体混合物，可将二者分离D．取溶液和溶液，分别滴加酚酞溶液，后者红色更深(★★★)7.工业上在熔融条件下制钾，反应为，相关物质的熔、沸点如下表。

物质KNaClKCl熔点/℃97.863.7801-沸点/℃883774>1400>1400下列说法正确的是

A．推测KCl的熔点高于801℃B．该反应宜在加压条件下进行C．反应温度不应高于883℃D．该反应能发生是由于金属性：(★★★)8.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是

A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有(★★★)9.下列实验能达到对应目的的是

实验目的A．量取25.00mLNaOH溶液B．检验乙醇在浓硫酸中发生消去反应的产物实验目的C．证明化学反应存在一定的限度D．除去气体中的HCl气体

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是

A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的B．铁细菌的存在能提高反应①的速率C．废水中铁元素含量几乎不变D．一段时间后，废水的降低(★★★)11.下列根据事实的推论不正确的是

A．ZnS难溶于水溶于稀H2SO4，ZnS与稀H2SO4反应：ZnS+2H+=Zn2++H2S↑B．CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3＞H2SO4C．矿层中的ZnS遇到CuSO4溶液可转化为CuS，说明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)D．混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4(★★★)12.线型聚谷氨酸K由谷氨酸()通过缩聚反应生成。一定条件下，加入交联剂M，可将K合成具有优良保水性能的高吸水性树脂N，其结构如图所示。已知：下列说法不正确的是

A．线型聚谷氨酸K的重复单元中有两种官能团B．交联剂M的结构简式为C．高吸水性树脂N可以通过水解反应得到M和谷氨酸D．该物质优良的保水性能与其网状结构及形成氢键有关(★★★★)13.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是

A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl－(aq)D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%(★★★)14.将2mol和3mol的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。反应Ⅰ反应Ⅱ在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。已知：的选择性。下列说法不正确的是

A．B．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量C．的选择性下降的原因可能是温度升高反应Ⅱ平衡正向移动的程度大于反应Ⅰ的D．210℃、条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6mol二、解答题(★★★)15.独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。(1)金刚石与的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石____(填“”、“”或“”)，并从结构角度分析原因_____。(2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。已知：烯烃、等因能提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。①()内中心P原子的杂化轨道类型是_______。②比较两种配体与Pt的配位能力大小：_______(填“”、“”或“”)。③结合中C原子的成键特点，分析可作为配体的原因_______。(3)的碱金属(、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。①与每个分子紧邻且等距的分子数目为_______。②某种的碱金属衍生物的化学式为，每个晶胞中含有的M原子的数目是_______。③当M代表K时，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为。该晶体密度为_______()。(★★★)16.硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。(1)方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下：ⅰ、ⅱ、①制备S的总反应的热化学方程式是_____。②反应ⅰ可能发生在分子与分子之间。将气体通入稀硫酸中，反应ⅰ不能发生。稀硫酸中不存在分子的原因是_____。③针对反应ⅰ进行研究：初始的物质的量均为1mol，按不同比值进行反应。充分反应后，、S的物质的量的变化如图所示，解释二者变化的原因_____。(2)方法二：利用产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。①加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_____。②X、Y代表或中的一种。X是_____。③由光直接驱动的与X的化学反应是_____(离子方程式)。(★★★)17.抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。已知：ⅰ、ⅱ、(R、R′、R″表示烃基或氢)(1)A→B的化学方程式是_____。(2)关于D→E的反应：①D中官能团的名称是_____。②E的结构简式是_____。(3)L分子中含苯环。下列说法正确的是_____。a．L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子b．G可以通过缩聚反应生成高聚物c．、均可与酸反应(4)X的核磁共振氢谱有两组峰。①M分子中除苯环外，还含有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是_____。②Y的结构简式是_____。③在生成Q时，在W分子中用虚线中标出断裂的化学键(如：)：_____。(★★★★★)18.利用菱锰矿[主要化学成分为，含、等杂质]制备粉的工艺流程如下。已知：i．MnO易被氧化为，MnO能溶于氨水生成。ii．(1)脱硅时进行的分离操作是_______。(2)在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。

温度/℃600700800主要成分MnO、MnO、、、MgOMnO、、MgO下列说法正确的是_______(填序号)。A.800℃时发生了反应：B.热稳定性：C.焙烧时，的作用是避免被氧化(3)已知分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将替换为显著分解的温度从600℃升高至700℃，从平衡角度解释原因：_______。(4)图1中，氨水-溶液中的总氮浓度固定为。结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳酸铵的原因：_______。(5)沉锰过程中温度对Mn沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高，Mn沉淀率增大的原因：_______。(6)该工艺流程中可再次利用的物质为_______。(★★★★)19.研究不同pH时CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a．Cu2O为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu和Cu2+。b．CuO2为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成Cu2+和H2O2。c．H2O2有弱酸性：H2O2H++HO2-，HO2-H++O22-。

编号实验现象Ⅰ向1mLpH＝2的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液出现少量气泡Ⅱ向1mLpH＝3的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡Ⅲ向1mLpH＝5的1mol·L−1CuSO4溶液中加入0.5mL30%H2O2溶液立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡（1）经检验生成的气体均为O2，Ⅰ中CuSO4催化分解H2O2的化学方程式是__。（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出2种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O和CuO2的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。①若Ⅲ中生成的沉淀为CuO2，其反应的离子方程式是__。②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。③为探究沉淀中是否存在Cu2O，设计如下实验：将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取ag固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液pH，以PAN为指示剂，向溶液中滴加cmol·L−1EDTA溶液至滴定终点，消耗EDTA溶液VmL。V=__，可知沉淀中不含Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96g·mol−1，M(Cu2O)＝144g·mol−1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释Ⅲ中生成