2024年高一化学期末试题分类专练：重难点02 氧化还原反应综合推断与计算（解析版）

重难点02氧化还原反应综合推断与计算

I.（2024・高一上•河南省洛阳市的末）A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的

转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①©③均为化合反应，反应④为

置换反应。下列有关说法错误的是

A.①中所加试剂可能是氯气

B.③中需要加具有还原性的试剂

C.由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现

D.B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜

【答案】B

【分析】A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，故A为Fe；A、B,C三种物质中均含有

同•种元素M,反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，Fc与CL（或Bn）反应得到FeCb（或

FeBr3）,FeCh（或FeB.）与Fe反应得到FeCL（或FeBr?）,FeCh（或FeBr?）与Cb（或BQ反应

得到FeCb（或FeBn）,Fe与HC1（或HBr）发生置换反应可以得到FeCb（或FeBn）,综合可知，

A为Fe、B为FeCb（或FeBn）、C为FeCL（或FeBr?）,据此分析。

【解析】A.根据上述分析，①中所加试剂可能为氯气，故A正确；

B.反应③为Fe2，-Fe3+,需要加具有氧化性的试剂，故B错误；

C.B的溶液中铁元素化合价为+3价，具备强氧化性，能将「氧化成L，本身还原成卜它'，根据上述

分析，C中铁元素的化合价为+2价，即反应为：2Fe3++2「=2Fe2++U可以发生，故C正确；

32，>

D.B的溶液中铁元素化合价为+3价,具有强氧化性,能发生反应:2Fe+Cu=Cu+2Fe,即可以作为

“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜，故D正确；

故答案选B。

2.（2024・高一上•山西省部分学校•期末）工业上用Cl?和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为

2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIC^2+2H2C,下列关于该反应的说法错误的是

A.Cl?既是氧化剂又是还原剂

B.被氧化和被还原的氯元素质量比为I：1

C.漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2

D.当有O.lmol电子转移时，消耗Cl2的体积一定为2.24L

【答案】D

【解析】A.Cl2中C1元素的化合价既升高又降低，CI?既是氧化剂又是还原剂，故A正确;

B.中Cl元素有一半被氧化，一半被还原，被氧化和被还原的氯元素质量比为1：1,故B正确；

C.漂白粉的有效成分是Ca（C10）2,故C正确：

D.气体的温度和压强是未知的，故无法计算CL的体积，故D错误。

答案选Do

3.（2024・高一上•湖北省十堰市•期末）二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家设想用太阳能将C02

转化成02和C（石墨烯），其设想如图所示。下列说法正确的是

A.FcO粉木能在空气中稳定存在

B.石墨烯能导电，故石墨烯为电解质

C.反应I、II均为氧化还原反应

D.CO?属于碱性氧化物

【答案】C

【解析】A.FcO具有还原性，则FcO粉末能被空气中的02氧化，则其在空气中不能稳定存在，A错

误；

B.已知电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，石墨烯虽然能导电，但石墨烯是单质，

不为电解质，B错误；

一定条件太阳能

C.由题干反应历程图可知，反应I为：6FeO+CO22F/O4+C,反应II为：2Fe3O4-----6FeO+O2,

均有元素的化合价发生改变，则均为氧化还原反应，C正确：

D.C02为非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物，D错误；

故答案为：Co

4.（2024・高一上•福建省龙岩市一级校联盟•期末）Ce3♦和Cr+可用于烟气中的大量氮氧化物（NOJ转化为

无害物质.将NO与H?的混合气体通入Ce"和Cc“的混合溶液中，发生以下转化过程.下列说法第送

的是

Ce4*

NrH,O

A.反应前后溶液中Ce"和Ce4＞的总物质的最不变

B.参加反应I的氧化剂与还原剂的个数之比为2：1

C.反应H的离子方程式为4Cd'+2NO+4H'=4Ce”+N2+2Hp

D.反应过程中消耗H?与生成N2的体积（标况下）相等

【答案】D

4+J+

【分析】根据图示分析，过程I：2Ce+H2=2H*+2Ce,过程H：

3+4+

4H++4Ce+2NO=4Ce+N2+2H2O,以此解题。

【解析】A.根据分析，两过程反应整理得总反应：2H2+2NO=N2+2H2O,反应过程中溶液内Ce3+

和C1,总数保持不变，A正确；

B.反应I为2Ce"+H2=2C/+2H+,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1,B正确；

C.由分析可知，反应H的离子方程式为4Ce"+2NO+4H+=4Ce4*+N2+2HQ,C正确：

D.根据选项A分析可知，总反应为2H?+2NO=N2+2Hq,则反应过程中消耗H?与生成N2的体积

比为2：1,D错误；

故选Do

5.（2024・高一上•吉林省长春市东北师范大学附属中学•期末）K”C1O3与浓H第C1反应的化学方程式：

3537y

KC1O3+6HC1=K'Cl+3Cl2T+3H2O。正确的是

A.所得氯气的相对分子质量约为71

B.K'Cl中x=35

C.K'Cl中x既含"Cl又含3'CI

D.丫3中35©、37cl个数比为1：5

【答案】D

3537Xy

【分析】KC1O3+6HCI=KC1+3Cl2?+3H20,35cl中分元素的化合价由+5价降低为0,37cl中

Cl元素的化合价由-1价升高为0,37CI中。元素部分化合价不变；

【解析】A.生成y5的相对分子质最为"X,；X5X2=73.33,选项A错误；

B.H37C1中TCI的Cl元素化合价不变，K'Cl中x=37,选项B错误；

C.K、C1中x只含3?C1，选项C错误；

D.氯酸钾是氧化剂、部分HCI是还原剂，则被氧化和被还原的氯原子数之比为5:1,中“Cl、”0

答案选A。

8.（2024・高•匕山东省日照市•期末）NaCIO溶液、双氧水、酸性KMnOq溶液作氧化剂时分别被还原为c「、

2+

H2O,Mno下列说法正确的是

A.可以用pH试纸测定NaClO溶液的pH

B.NaClO溶液可以与洁厕灵混合使用以增强消毒效果

C.以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，消毒效率：NaClO>H2O2

D.HQ?可与酸性KMnO«溶液反应生成O-氧化性：酸色KMnO/HQ?

【答案】D

【解析】A.NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,A错误；

B.将NaClO溶液与洁厕灵混用会放出有毒的氯气，消毒效果降低，B错误；

C.以单位质量氧化剂的得电子数表示消毒效率，64.5gNaQO得电子数为2NA，34gH2O2得电子数为

2NA,故消毒效率：NaC10<H202,C错误；

D.可与酸性KMnO」溶液反应生成Q,KMnO§为氧化剂，H?。？为还原剂，故氧化性：酸性

KMnO4>H,O2,D正确；

答案选D。

9.（2024•而一上•湖北省十垠市•期末）如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程，下列分析正确的是

含SO2的尾气空气

FeKSOJ溶液---->吸收——>氧化

A.“吸收”步骤中FC2（SOJ为还原剂

B.通入空气是将SO2氧化为SO]

C.由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3，〉SO；

D.该尾气处理工艺要消耗大量的Fe/SOj?和空气来氧化尾气中的SO?

【答案】C

【分析】根据流程可知，吸收反应：2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2so4,氧化反应：

4FCSO4+O?+2H2so4=2FC2（SO4）3+2H2。，据此分析解题。

【解析】A.“吸收”步骤中发生的反应为2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeSO4+2H2so4，Fe的化合价降低，则

Fe2（SO4）3发生还原反应、为氧化剂，A错误；

B.由分析可知，通入空气是将FeSCU氧化为Fe2（SO4）3，B错误；

C.“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：①2H2O+SO2+Fe2（SO4）3=2FeS（%+2H2s0明

②4FeSO4+O2+2H2so4=2Fe2（SO/）3+2H2O,氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

①中氧化剂是Fe3+,氧化产物是SO：；氧化性：Fe3+>SO：（氧化剂〉氧化产物），②中氧化剂是。2,

氧化产物是Fe3+,氧化性：02>Fe3-,故OCF/ASO：,C正确；

D.根据上述分析及题给反应方程式得，Fc2（SO,）3溶液在上述流程中可以循环使用，不需消耗大量的

Fe2（SO4）3,D错误;

故选C。

+2+

10.（2024•高一上•山东省青岛市期末）已知转化I：MnO；+Cl+HMn+Cl2T+H,O；转化H:

2+

PbO2+Mn+SO；'2MnO；+PbSO4o下列说法错误的是

A.氧化性：PbO2>MnO；>C12

B.转化I、II消耗或生成等物质的量的Mn0‘，转移电子数相同

C.MnO；做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强

2++2+3+

D.PbCh与FcSO4溶液反应：PbO2+2Fe+4H=Pb+2Fe+2H2O

【答案】D

【解析】A.反应I中氧化丸是MnO；,氧化产物是02；反应H中氧化剂是PbCh，氧化产物是MnO；,

根据领化还原反应中氧化性：辄化剂〉氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2>MnO；>Ck，A正确；

B.根据电子守恒可知：在反应I中每消耗1molMnO；,反应过程中转移5moi电子；而在反应I【中，

每反应生成1molMnO；,反应过程中转移5moi电子，因此转化I、II消耗或生成等物质的量的MnO；,

转移电子数相同，B正确；

C.微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关，MnO；做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性

就越强，C正确：

D.Pb2+与SO：会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：

23（

PbO2+2Fe+4H*+SOj-=PbSO4+2Fe4-2H2O,D错误；

故合理选项是D.

II.（2024・高一上•山东省日照市•期末）将H2s与空气的混合气体通入FeCh、FeC%、CuC%的混合溶液中

可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是

A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

B.反应②的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS>L

C.转化过程中，共有4种元素的化合价发生变化

D.总反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S4<+2H2O

【答案】D

【分析】由图可知，过程①发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，

反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应

生成硫化铜沉淀和氢离心反应的离了方程式为H2s+Cu"-CuS1+2H,过程③发生的反应为溶液中铁

离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=Cu2++2F/++S,则总

反应为铜离子和铁离子做催亿剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应方程式为

2H2S+O2=2H2O+2SL

【解析】A.过程①反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2HQ,氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1:4,A错误；

B.过程②发生的反应为硫化氢与溶液中的铜离子反应生成疏化铜沉淀和氢离子，反应的离子方程式为

2++

H2S+CU=CUS1+2H,B错误；

C.由分析，反应中氧、铁、硫元素化合价改变，C错误；

D.总反应为铜离子和铁离子做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水，D正确；

故选D。

12.（2024・高一上•陕西省名校•期末）某学生做如下实验：第一步，在淀粉一KI溶液中，滴入少最NaCK）

溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；笫二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2s03溶液，蓝

色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是。

--

A.氧化性：C1O>I2>SO4

B.蓝色消失的原因是Na2s。3溶液具有漂白性

C.淀粉一KI溶液变蓝是因为「被CIO一氧化为I,12使淀粉变蓝

D.已知CL能使淀粉一KI溶液变蓝，则将Na2s03溶液加入氯水中，氯水不褪色

【答案】BD

【解析】A.在淀粉一KI溶液中加入少最NaCK）溶液，并加入少景的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO

将KI氧化为单质碘；加入足量的Na2s03溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2s03氧化为Na2so4,

自身成为碘离子，第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：C10->I2,第二步碘被Na2sCh还原，说明

氧化性：l2>S0：,则可知氧化性：CIO>l2>SO4-,A项正确；

B.根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2s03溶液具有近原性，B项错误；

C.根据以上分析知，淀粉一KI溶液变蓝是因为「被CK”氧化为L，h使淀粉变蓝，C项正确；

D.Cb能使淀粉一KI溶液变蓝，说明CL将KI氧化为单质碘，则氧化性。2>12，即CL>L>SO；,

根据“强制弱原理”，则可以判断CL能把Na2s03氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯

水褪色，D项错误；

故选BDo

13.（2024・高一上•湖南省名校联考联合体•期末）铅与碳是同族元素，有+2、+4两种价态，铅的氧化物均难

溶于水，已知有下列两个反应：①PbQ4+4HNOLPbO2+2Pb（NO3L+2H2。；

@PbO+NaClO=PbO2+NaCIob

A.PbQ,可写成2PbOPbO?的形式

B.反应②中Pb。2是氧化产物

C.生成相同质量的PbO?，反应①②转移电子数之比为1:2

D.根据反应可推测在题给条件下氧化性：NaClO>IINO3

【答案】C

【解析】A.Pb元素分别表现+2价和+4价，根据电荷守恒，可写成2PbO・PbO?的形式，A正确；

B.反应②中，PbO是还原剂，对应的生成物PbO?是氧化产物，B正确；

C.反应①为非氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，土成ImolPbO?，转移2moi电子，C错误；

D.反应①为非氧化还原反应，表明HN0］不能将+2价的铅氧化，而NaClO能将PbO氧化为PbO「则

表明在题给条件下氧化性：NaClO>HNO3,D正确;

故选C。

14.（2024・高一上•北京市朝阳区期末）2023年杭州亚运会使用甲醇（CHQH）作为主火炬燃料。

占燃

（）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：

1CHQH2CH3OH+3O2=2CO2+4H-OO

在该反应中每消耗1molCHQH,生成CO?的物质的量是mol,生成H?O的质量是g。

（2）CH30H燃烧时，火焰为淡蓝色。在CHQH中添加含（填序号）元素的化合物，可使火炬的

火焰呈黄色。

a.钠b.钾

（3）CHQH可由废弃的C0?制得，其原理为：CO2+3H2^^=±CH3OH+H2O

在该反应中，作还原剂的物质是,每生成ImolCHQH,转移电子的物质的量是mol.

（4）一种富集烟气中CO?的方法示意图如下。

含CC）2烟气

/吸收\

K2c。3溶液KHCO3溶液

解

82水蒸气

①比较“吸收”和“解吸”过程的温度：工T?（填“〉”或

②写出“解吸”过程的化学方程式：o

【答案】（1）136

（2）a

（3）氢气6

△小

（4）<2NaHCO,=Na2COs+H2O+CO2T

【解析】（1）由化学计量系数可知每消耗1molCH.OII,生成ImolCO2,生成2mol水即36g水；

（2）钠的焰色是黄色，故在CHQH中添加含钠元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色，故选a；

（3）氢气是还原剂，3moi氢气失电子变成+1价氢，故每生成ImolCHQH,转移电子的物质的量是

2x3inol=6mol；

（4）“吸收”的过程是碳酸钠和水、二氧化碳化合生成碳酸氢钠的过程，放出热量；“解吸”过程是碳酸

氢钠受热分解的吸热过程，故「〈T2；“解吸”过程的化学方程式ZNaHCO^NazCO'+H/HCO?T。

15.（2024•高一上•天津市重点校期末）生活无处不化学，运用所学知识，回答下列问题。

（1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锯、钏等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。NaCK

Na2c0,在无色火焰上灼烧时，其焰色___________（填“相同”或“不相同，该原理是（填“物

理”或“化学”）变化。

（2）电子工业用Fed,溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCh溶液与铜反应的岗

子方程式：o

（3）高铁酸钠（NazFcO」）是一种新型的净水剂。其净水过程中发生的化学反应主要为

4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）K胶体）+3C）2T+8NaOH,证明有Fe（OH［胶体生成的方法

为：o

（4）工业上常用绿矶（FeSO4-7H2。）做处理剂，处理废水中含有的重格酸根离子（CqO；）,反应的离子

方程式如下：Fc2，+Cr2O；+H*fFc3，+Cr3'+H2O（未配平）。

①在该反应中，氧化剂是（填离子符号，下同），被氧化的是o

②该反应每消耗ImolCr?。；离子，生成Fc"的物质的量为mol,转移电子的物质的量为.

【答案】（1）相同物理

（2）2Fe3++Cu=2Fe2^+Cu2+

（3）一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁达尔效应

（4）C"0；Fe2*66

【解析】（l）NaCl、Na2c03在无色火焰上灼烧时，其焰色相同，该原理过程中无新物质生成，是物

理变化;

（2）FcCb溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fc3++Cu=2Fc2+-CM+；

（3）证明有Fe（OH）3胶体生成的方法为：一束光通过氢氧化铁胶体，出现一条光亮的通路，发生丁

达尔效应;

（4）①Fe2++Cr2O；+H+TFe；++Cr3++H2O,反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，失电子被氧化，馅

元素化合价+6价降低到+3价，做氧化剂被还原，氧化剂是Cr2。；，被氧化的是：Fc2+：

②反应中铁元素化合价+2价升高到+3价，铭元素化合价+6价降低到+3价，配平得到离子方程式为：

2+_3+3+

6Fe+Cr2O；+141r=6Fe+2Cr+7H2O,该反应每消耗ImolC^O；离子，生成F/+的物质的量为6mol,

转移电子的物质的量为6mol,故答案为：6；6o

16.（2024・高一上•江西省部分学校•期末）高铁酸钠（NazFeOj是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的

氧化性，工业上可采取干法和湿法制备NaXeO’。回答卜.列问题：

（1）干法制备NazFeO」反应原理为FeSO』+2Na2O?=NazFeOq+Na2so。

①Na?FeO4属于（填“盐”“碱”或“氧化物》

②写出Na?。2的电子式：。

-

③氯化性：Na2O2（填y或""NazFeOq,每消耗ImolFeSC^转移mole。

（2）湿法制备NazFeO4，将Fe（OHb固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一

段时间后，可得到NazFeOj和NaCl。

①实验需要480mL0.2mol【TNaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填

字母，下同）。

②卜列有关容量物使用方法的操作中，错误的是.

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馅水洗净后，无需用待配溶液润洗

C.定容时，将蒸偏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

③在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶一洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一>定容,

则所得溶液浓度(填或"=”)0.2mol.L।。

④写出湿法制备NaFeO/勺亿学方程式：。

(3)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，NaJeO'的消毒效率为—

3+

molgT(用分数表示,FeO^->Fe)o

【答案】(I)盐Na+［：d:O：］2'Na+>4

••••

(2)ABCD>2Fe(OH)3+3NaCIO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

【解析】(1)①NazFcCh属于盐类，由金属阳离子和酸根构成：

②Na?。？由2个钠离子和1个过氧根构成，则电子式Na+［：d:O：］2'Na+；

③根据方程式分析，NazCh为氧化剂，ImolNazO?得2moi电子发生还原反应，FeSC)4为还原剂，ImolFe

失去4moi电子发生氧化反应生成NazFeCh为氧化产物，每消耗1molFeSO4转移4m。值,氧化剂的氧

化性大于氧化产物，则氧化性，Na2O2>Na2FcO4：

(2)①配制480mL溶液，需要用500mL容量瓶，旦用胶头滴管进行定容，不需要圆底烧瓶和分液漏

斗，故选AB；

②A.容量瓶在使用前需要检查其是否漏水，A正确；

B,容量瓶用蒸饰水洗净后，无需润洗和干燥，B正确；

C.定容时，用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与刻度线相切，C错误；

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后需要在烧杯中进行稀释后，恢复至室温后，再转

移至容量瓶中定容，D错误；

故答案为：CD；

③如果没有冷却，直接将溶解后的溶液转移至容量瓶，根据热胀冷缩的原理，导致定容时加入水的体

积偏小，最终浓度偏大；

④Fe(0H)3与具有氧化性的次氯酸钠反应，次氯酸钠体现氧化性发生还原反应生成NaCl,Fe(0H)3体现

还原性，发生氧化反应生成高铁酸钠，根据得失电子守恒，元素守恒配平，湿法制备Na2FeO4的化学

方程式为：2FC(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FcO4+3NaCl+5H2O：

(3)已知以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，NazFeCh作氧化剂，还原产物为Fe3+,

3N

则1molNazFeO』得3mol电子，则消毒效率为molg1,

166

17.（2024・高一上•江西省新余市期末）I.已知PbO?具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生

成物共六种物质：PbO2,PbSOM难溶盐）、Pb（MnO,2（强电解质）、也0、X（水溶液呈无色）、H2SO4,

已知X是一种盐，且O.lmolX在该反应中失去3.01x1（）23个电子。

（1）写出X的化学式：。

（2）若有49gHs0,参加反应，则转移电子的物质的量为mol。

II.二氧化氯（CIO?）具有强制化性，是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中Mi?+的去除。

控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6.8.3时，测得Mr?+浓度随反应时间的变化如图所示。

（3）pH=8.3时水体中Mu'转化为MnO-CIO?转化为CIO”该反应的离子方程式为。

（4）反应相同时间，水体中Mn?-浓度随pH增大而降低的原因是（,

（5）CIO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐（。（）J,需将其转化为C「除去，下列试剂可将CIO；转

化为C「的是（填标号］。

A.O3B.FeSO4C.KMnO4D.Na2CO3

（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于

多少克C12的氧化能力。的有效氯含量为go（计算结果保留两位小数）

III.向100mLNaOH溶液中通入一定量的二氧化碳气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入

0.2mol1T的盐酸，产生的体积与所加盐酸体枳之间的关系如图所示。（其中。＜150）

（7）