2024年高一化学期末试题专项汇编：元素周期表与元素周期律（原卷版）

专题08元素周期表与元素周期律

内容概览

考点01元素周期表及其应用

考点02元素周期律及其应用

考点03有关元素周期表和周期律的综合考查

,经典基础甩

以考点01元素周期表及其应用

1.（23-24岛一上•河南省开封市底考•期末）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们

是

A.左下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素

2.（23-24高上新疆力件木齐市六校联考•期末）铢可用于制造航空发动机的核心部件。铢元素在周期表

中的信息如图所示。下列有关该元素说法错误的是

75Re

铢

5d56s2

186.2

A.属于金属元素B.元素符号为Rc

C.质子数为75D.相对原子质量为186.2g

3.（23・24高匕天津市重点校•期末）根据元素周期律和周期表,下列推断不合理的是

A.第83号元素的最高化合价是+5价

B.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

C.某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第IIA族元素

D.元素周期表中第3列的元素种类数最多

4.（23-24高一上•广东省广州市•期末）元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了

A〜G7种元素在周期表中的位置:

周期IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2AE

3BCDF

4•••G

请回答下列问题：

（1）画出A的原子结构示意图,写出化合物A?E的电子式o

（2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中

（填字母，从A〜G中选择）元素的性质最相似。

（3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式,若反应中产生6.72L气体（标

准状况），则消耗D的质量为go

（4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是（写化学式），它们含有的化学锭为

（填“非极性键”或“极性键

（5）比较B、C的金属性大小：（填元素符号），请设计实验进行证明。

实验方案预期现象

—

J考点02元素周期律及其应用

5.（23-24高一上•北京市东城区•期末）下列元素中，原子半径最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

6.（23-24高」•北京市朝阳区•期末）下列物质性质的比较中,不正确的是

A.酸性：H2SO4>H3PO4B.还原性：HCI>HBr

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2D.稳定性：H2O>H2S

7.（23-24高•匕广东省茂名市•期末）下列说法正确的是

A.碱性：Ca（OH）2>Mg（OH）,B.半径：Cl>K

C.酸性：HC1O>H2SO4D.最低负化合价：N>0

8.（23・24高一上•吉林省部分名校•期末）下列事实不能用元素周期律解释的是

A.非金属性：N<O<FB,碱性：Al（OH）j<Mg（OH）2<NaOH

C.稳定性：HI<HBr<HClD.酸性：H2SO3>H2CO3>HC1O

9.（23-24高一上•吉林省部分名校•期末）下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是

A.Fe投入CuSO」溶液中，能置换出Cu,说明Fe的金属性比Cu的强

B.HC1的酸性强于HF的酸性，说明C1的非金属性强于F

C.Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

D.Si与H?化合所需温度远高于S与H?化合所需温度，说明S的非金属性强于Si

10.（23・24高一匕福建省福州巾•期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法错误的是

A.若X.和丫2-白的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.硫、硒为同主族元素，因此硒的主要化合价有-2、+4、+6

C.Cs和Ba分别位于第六周期IA和HA族，碱性：CsOH<Ba（OH）2

D.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与浓度相同的盐酸反应，Mg、更剧烈

11.（23・24高•上•广东省广州市•期末）下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说

法正确的是

+8

化

合+6

价

+4

+2

原子序数

A.X是第二周期第HA族元素B.原子半径：W>Z

C.最高价氧化物的水化物的酸性：R>WD.单质的沸点：Y>R

整考点03有关元素周期表和周期律的综合考查

12.（23-24高上•福建省福州后•期末）元素周期表是学习化学的重要工具。下表为某些短盾期元素在周

期表中的位置，请使用化学用语作答。

（1）非金属性最强的元素是（填元素符号），c和g形成的单质中，硬度最大的是（填

名称）。

（2）d在元素周期表中的位置是,d单质的结构式为,原子半径cd（填

'*>“、"v”或“=”）。

（3）e、i元素的气态氢化物中，（填化学式）的稳定性更强。

（4）j单质的电子式为,实验室制备j单质的化学方程式为o

（5）h元素的最高化合价是,b元素的最高价氯化物对应水化物的化学式为。

13.（23・24高•上•河南省开封市联考•期末）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如

下系列实验：

（1）将大小相同的钠、镁、铝（除去氧化膜）分别投入到冷水中，反应最剧烈的是；分别向新制

取的A1（OH）3沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明A1（OH）3是氢氧化物,

其中A1（OH）3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为.

（2）利用如图装置脸证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。

①图中仪器a的名称是,圆底烧瓶中发生反应的离了•方程式为o

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是，该实验能证明非金属性强弱，

依据的原理是o

14.（23-24高一上•湖北省A9高中联盟•期末）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规

律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置是。

（2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是（填字母序号）。

a.E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强

b.E的化合价比F的低

c.常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应

（3）比较沸点：H2cH2G（填“>”或"v"），原因是o

（4）元素C与元素E以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y,Y中存在的化学键有

（5）C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序是o（用离子符号表示）。

（6）腓B2A4常用作火箭燃料，分子中B、A两种原子的最外层均达到稳定结构，写出期的电子

式：。

15.（23-24高一上•安徽省芜湖市•期末）下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，回答下列

问题。

族

IA0

1①UAniAIVAVAVIA

2②③

3④⑤⑥⑦

（1）写出元素②的一种同素异形体的名称：。

（2）④、⑤、⑥三种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）。

（3）⑦和⑧的最高价含氟酸的酸性较强的是（填最高价含氧酸的化学式）。

（4）写出②和⑧形成的最简单的化合物的结构式：,化学键的类型是。

（5）用电子式表示④、⑧形成化合物的过程：。

（6）①、③两种元素按原子个数比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe?+氧化，写出该反

应的离子方程式：o

16.（23-24高-上•河南省开封市联考•期末）下图是短周期元素a〜f在元素周期表中的位置。

a

e

bcdf

（1）d在周期表中的位置是第周期第族。

（2）b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。

（3）非金属性：ef（填“>”或“<”），从原子结构角度解释其原因是。

（4）b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色；用电子式

表示a、f形成化合物的过程。

优选提升鹿

1.（23・24高•上•湖南省名校联考联合体•期末）对于短周期主挨元素X、Y,若原子半径X>Y,则下列

说法正确的是

A.若Y在第一周期，则X、Y构成的化合物不可能含有离子键

B.若X、丫均在VIIA族，则气态氢化物的热稳定性X>Y

C.若X、丫均属于第三周期非金属元素，则元素最高价X>Y

D.若X、丫的简单离子核外电子排布相同，则对应的简单离子半径可能X>Y,也可能X<Y

2.，:224心•"吉林省K春市东北师范大学附属中学•期末）元素周期表（律）可以指导人们进行推测和判

断。下列推测不合军的是

A.若X+和丫2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HC1>H2S,可推断元素的非金属性：C1>S

C.Cs和Ba分别位于第六周期第IA和HA族，则碱性：CsOH>Ba（OH）2

D.IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgS04易溶于水，CaSCU微溶于水，则SrSCh可能难溶于水

3.（23・24高•上•广东省茂名市•期末）主族元素W、X、丫和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元

素X为Si,下列说法错误的是

A.X

B.W、丫两种元素的最简单氢化物之间能反应

C.可用单质Y、氢气、水为原料制取盐酸

D.Z原子的核外最外层电子数为6

4.（23・24高•上•广东省东莞市•期末）一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数

依次增大，X是原子半径最小的元素，丫的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3

倍，W、E的半径同周期最小（不考虑稀有气体原子）。下列说法王确的是

WEW

III

YZYY

III

XXW

A.原子半径：YVZB.X?Z含有非极性键

C.非金属性：W>ZD.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构

5.（23-24高一上•吉林省长春市东北师范大学附属中学•期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数

依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和

相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、丫三种元素形成的化合物M的结构如图所示。

下列叙述正确的是

"WW12'

IIIIx-

Xx+/丫、XY\X

WWW

A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

B.离子半径关系Nz）>〃（w）>〃（x）

C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低

D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

6.（23-24岛-上•北京市东城区•期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作

用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中Q%④代表4种元素。

IIIIII\'

IVAVUA0

AAAA

3©②③

4④

（1）③的元素符号是。

（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是（填字母）。

a.单质①的密度比单质②的密度小

b.单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气

c.最高价氧化物对应的水化物的减性：①强于②

（3）依据元素周期律推测：

I.Sc属于（填“金属"或''非金属"）元素。

H.Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

III.气态氢化物的热稳定性：H2SC（填“强于”或“弱于”）HC1。

（4）某元素的原子结构示意图为帘盛下列关于该元素的说法正确的是（填字母）。

a.位于周期表中第五周期第HA族b.属于非金属元素

c.单质能与水反应d.其碳酸盐难溶于水

7.（23-24高一上•广东省东莞市•期末）元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在

自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。

-6

（I）b在元素周期表中的位置为O

（2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为。

（3）h、g的气态气化物稳定性由强到弱的顺序为（填化学式）。

（4）c、d、e简单离子的半径从大到小为（用化学式表示）。

（5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为o

（6）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子的结构模型正确是（填字母）。

选项ABCD

H0

分子HC12co.CH4

平忑面F方形

直线形直线形

结构直线形

模型2

（7）a、h的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式）。

（8）写出一条仅含a、b、c元素的氧化还原反应方程式。

8.（23-24高一上•广东省茂名市•期末）元素周期律和周期表是我们研究、预测物质性质的重要工具。下表

是元素周期表中前四周期的5种元素的相关信息。

元素元素性质或原子结构

A

BB能形成多种单质，其中一种单质是硬度最大的物质

C地壳中含量最高的金属元素，其合金可用于制造飞机外壳

DD的单质是一种黄绿色气体

E用E的碳酸盐做焰色试验时火焰为紫色（透过蓝色钻玻璃片）

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是第周期第族。

（2）BH，元素B的氢化物）的分子结构模型为正四面体，BH4（元素B的气态氢化物）的稳定性

HD（元素D的气态氢化物）的稳定性（填写“大于”“小于”或“等于

（3）少量E的单质加入水中剧烈反应，反应的化学方程式是：元素A、E的最高价氧化物对

应的水化物中，碱性更强的物质是（填写化学式）。

（4）下列曲线分别表示元素的某种性质（用Y表示）与核电荷数（用Z表示）的关系。请将正确曲线的图象标

号填入相应的空格中：

第nA族元素的最外层电子数与核电荷数的关系为,第三周期主族元素的最高正化合价与核电

荷数的关系为。

9.（23・24高一匚湖南省名校联考联合体・期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元

（1）表中元素非金属性最强的是（填元素符号），元素⑧在周期表中的位置是o

（2）由，述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填物质名称）。

（3）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序

是（填离子符号）。

（4）①与⑤可形成18F微粒，写出该微粒的电子式：。

（5）欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是（填标号）。

a.比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低

b.比较⑤、⑥两种元素单质与H