2021-2025年高考化学试题分类汇编：原子、分子结构与性质（解析版）

五年真题2021-2025

与题08展5、合3错相易雌质

/五年考情•探规律，

考向五年考情（如21-2025）命题趋势

2025•安徽卷、2025•山东卷、2025•江苏卷、2025•甘原子结构与性质在高考中常见的

肃卷、2024•重庆卷、2024,上海卷、2024•北京卷、命题角度有原子核外电子的排布

考点01原子结构2023•天津卷、2023•重庆卷、2023•海南卷、2023•广规律及其表示方法、原子结构与

与性质东卷、2022•河北卷、2022•北京卷、2022•山东卷、元素电离能和电负性的关系及其

2022•浙江卷、2021•天津卷、2021•北京卷、2021•广应用。在高考试题中，各考查点

东卷、2021•河北卷相对独立，难度不大。试题侧重

2025•浙江1月卷、2025•甘肃卷、2025•湖南卷、原子核外电子排布式或轨道表示

2025•黑吉辽蒙卷、2025・陕晋青宁卷、2025•山东卷、式，未成对电子数判断，电负性、

2025•山东卷、2025•广东卷、2025•安徽卷、2025•甘电离能、原子半径和元素金属性

肃卷、2025•湖北卷、2025•安徽卷、2025•湖北卷、与非金属性比较的考查。高考中

2025•湖北卷、2025•江苏卷、2025•江苏卷、2025•河考查点主要集中在电子排布的书

南卷、2024•广西卷、2024•重庆卷、2024•海南卷、写及电离能、电负性大小比较上。

2024•海南卷、2024•江西卷、2024•贵州卷、2024•北分子结构与性质在高考中的常见

京卷、2024•甘肃卷、2024•浙江卷、2024•河北卷、命题角度有围绕某物质判断共价

考点02分子结构2024•河北卷'2024・山东卷、2024•湖北卷、2024•湖键的类型和数目，分子的极性、

与性质北卷、2024•湖北卷、2024•安徽卷、2023•河北卷、中心原子的杂化方式，微粒的立

2023•天津卷、2U23•天津卷、2U23•河北卷、2023M体构型，氢键的形成及对物质的

庆卷、2023•北京卷、2023•山东卷、2023•山东卷、性质影响等，考查角度较多，但

2023•湖南卷、2023•湖南卷、2023•湖北卷、2023•湖各个角度独立性大，难度不大。

北卷、2023•湖北卷、2023•新课标卷、2023•新课标试题侧重微粒构型、杂化方式、

卷、2022•天津卷、2023•浙江卷、2022•北京卷、中心原子的价层电子对数、配位

2022•北京卷、2022•湖北卷、2022•湖北卷、2022•辽原子判断与配位数、化学键类型、

宁卷、2021•江苏卷、2021•海南卷、2021•海南卷、分子间作用力与氢锭、分子极性

2021•湖北卷、2021•山东卷的考查。

.——分考点•精准练夕

考点一原子结构与性质

1.（2025•安徽卷）以下研究文物的方法达不到目的的是

A.用断代法测定竹简的年代

B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构

C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类

D.用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量

【答案】D

【解析】A."C断代法通过测定有机物中UC的残留量确定年代，竹简为植物制品，适用此方法，A正

确；

B.X射线衍射法通过衍射图谱分析物质晶体结构，玉器为晶体矿物，适用此方法，B正确；

C.原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，可用于分析漆器表层元素，C正确：

D.红外光谱法用于分析分子官能团和结构，无法直接测定相对分子质量（需质谱法），D达不到目的：

故选D。

2.（2025•山东卷）第7（）号元素镇（Yb）的基态原子价电子排布式为416s2。下列说法正确的是

A.的中子数与质子数之差为104B.技Yb与赘Yb是同一种核素

C.基态Yb原子核外共有10个d电子D.Yb位于元素周期表中第6周期

【答案】D

【解析】A.中子数=174-70=104,与质子数70的差为104-70=34,而非104,A错误;

B.同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误；

C.根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xc]4fM6s2,在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错

误；

D.根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确：

故选Do

3.（2025•江苏卷）科学家通过核反应;n+；Lif：H+；He发现晁（出）。下列说法正确的是

A.表示一个质子

B.；Li的基态原子核外电子排布式为技2s2

C.：H与：H互为同位素

【答案】C

【解析】A.；n质量数为1,质子数为0,中子数为1,因此其表示一个中子，A错误；

B.；Li的基态原子核外电子排布式为小2/,B错误：

C.质子数相同而中子数不同的同•元素的不同原子互称为同位素，；H与；H质子数相同、中子数不同,

二者互为同位素，C正确；

，尸4

D.；He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为|：••二盘）%D错误。

'；•寿

故选C。

4.（2025♦甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的C/K（LSHq材料。下列说法正确的是

H2N、N〃NH2

C3H8N6I6

A.电负性N<C<0B.原子半径C<N<O

C.I；中所有I的孤电子对数相同D.GHRN：+中所有N—H极性相同

【答案】C

【解析】A.非金属性越强，电负性越大，故电负性：CVNVO,A错误；

B.同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C>N>0,B错误；

C.碘的价电子数为7,I；中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电

子'中心原子I的孤对电子是号义=3'C正确;

D.六元环内存在大兀键，大冗键具有吸电子效应，R_H离大兀键比较近，N-H键极性更大，D错误；

故选C。

5.（2024•重庆卷）某合金含Mg、AkSi、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是

A.Si的电负性大于AlB.Mn和Cu均为d区元素

C.Mg的第一电离能小于AlD.基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等

【答案】A

【解析】A.同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al,A正确；

B.基态Mn原子核外电子排布为Is22s22P63s23P63ds4s2,为dIX：基态Cu原子核外电子排布为

Is22s22P63s23P63di°4s）为ds区，B错误;

C.基态Mg原子的价电子排布式为3s2,基态Al原子的价电子排布式为3s23p%镁原子最外层3s轨道

达到全充满结构，铝的3P轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；

D.基态Mg原子的价电子排布式为3s2,没有单电子，基态Mn价电子排布式为3ds4s2,有5个单电子,

单电子数不相等，D错误；

故选A。

6.（2024•上海卷）下列关于与凶F说法正确的是

A.是同种核素B.是同素异形体

B.”0的核电荷数是18

C.巾0与什，0互为同素异形体

D.反应历程中也。2中的0-0键未发生断裂

【答案】D

【解析】A.反应①生成两种化合物，不是置换反应，故A错误；

B.核电荷数等于核内质子数，所以MO的核电荷数是8,故B错误；

C.IX。与16。是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素,故C错误：

D.反应历程中也。2、H-0-O-Ck02都含0-0键，所以H2C）2中0-0键没有发生断裂，故D正确：

选D。

9.（2023・重庆卷）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、0和Y（钮，原子序

数比Fe大13）组成，下列说法正确的是

A.Y位于元素周期表的第IIIB族

B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中

C.5种兀素中，第一电离能最小的是Fe

D.5种元素中，电负性最大的是P

【答案】A

【解析】A.钮原子序数比Fe大13,为39号元素，为元素周期表的第五周期第IHB族，A正确；

B.钙为20号元素，原子核外电子排布为Is22s22P63s23P64s2,基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道

中，B错误；

C.同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电

离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；

D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强,

非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O,D错误；

故选A。

10.（2023•海南卷）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是

A.分子呈止四面体，键角为1。9。28’

B.NaCl焰色试验为黄色，与C1电子跃迁有关

C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理

D.OF?是由极性键构成的极性分子

【答案】D

【解析】A.P4分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为60。，A错误；

B.NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；

C.Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3cp4sJ

这样能量更低更稳定，c错误；

D.OF2的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；

故选Do

11.（2023•广东卷）科教兴国，”可上九天揽月，可下五洋捉鳖“。下列说法正确的是

A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素

B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO

C.创造了可捽核聚变运行纪录的“人造太阳”.其原料中的2H与3H互为同位素

D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体

【答案】C

【解析】A.化学符号Xe,原子序数54,在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误；

B.赤铁矿的主要成分是FC2（）3，不是FeO,故B错误：

C.2H与3H具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确；

D.金刚石是共价晶体，故D错误；

故选Co

12.（2022・河北卷）中子轰击原子的核反应为：X+；n->、Y+；H,其中：Y可用于测定文物年代。下列说

法错误的是

A.原子半径：Y>XB.YH；的电子式为：

C.最高价含氧酸的酸性：Y>XD.X与Y均能形成多种氢化物

【答案】C

【分析】由可用于测定文物年代可知，Y为C元素；由核反应方程式可知，X为N元素。

【解析】A.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则碳原子的原子半径大于氮原子，故A正确;

B.CH；为质子数大于电子数的阳离子，电子式为，故B正确；

C.元素的非金属性越强，最高价含氟酸的酸性越强，氮元素的非金属性强于碳元素，则硝酸的酸性强

于碳酸，故C错误；

D.碳元素可以与氢元素形成的氢化物为燃类化合物，氮元素可以与氢元素形成的氢化物可能为氨气、

联氨，则碳元素和氮元素均能形成多种氢化物，故D正确；

故选Co

13.（2022•北京卷）38s•（锢）的87$「、必Si■稳定同位素在同一地域土壤中附Sr/86Sr值不变。土壤生物中

87Sr/86Sr值与土壤中s7Sr产Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不

亚碗的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第HA族

B.可用质谱法区分8，Sr和的Sr

C.'‘Sr和％Sr含有的中子数分别为49和48

D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr产Sr值相同

【答案】A

【解析】A.Sr位于元素周期表中第五周期、第UA族，故A错误；

B.质谱法可以测定原子的相对原子质量，.‘Sr和8‘Sr的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B

正确：

C.'‘sr的中子数为8798=49,'‘sr的中子数为86・38=48,故C正确：

D.由题意可知，（钿）的‘‘Sr、86sr稳定同位素在同一地域土壤中泠值不变，故D正确；

86Sr

故选Ao

14.（2（）22・山东卷）：。、，0的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：

s6O+；HeTO+：Y。下列说法正确的是

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.；0、可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在;SO?、fO?分子是因其化学键不稳定

【答案】B

【解析】根据质量守恒可知，X微粒为:He,Y微粒为;He,据此分析解题。

A.由分析可知，X微粒为？He,根据质品:数等卜质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4.A错误：

B.由分析可知，X微粒为；He,Y微粒为；He,二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互

为同位素，B正确；

c由题干信息可知，fo与;$0的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误：

D.自然界中不存在;I。?与;SO?并不是其化学键不稳定，而是由于;3。与;‘0的半衰期很短，很容易发生

核变化，转化为气体其他原子，0=0的键能与形成该犍的核素无关，D错误；

故答案为：Bo

15.（2022•浙江卷）下列说法不可砸的是

A.32s和34s互为同位素B.C70和纳米碳管互为同素异形体

C.CH2CICH2Q和CH3cHe12互为同分异构体D.C3H6和C4H8一定互为同系物

【答案】D

【解析】A.32s和34s是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；

B.C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH2cleH2cl和CH3cHeb的分子式相同，结构不同，互为同分异构休，故C正确；

D.C3H6和C4H8可能为烯煌或环烷烧，所以不一定是同系物，故D错误；

选D。

16.（2021•天津卷）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、笊1H）是核聚变反应的主要

原料，下列有关叙述正确的是

A.的中子数为2B.:H的核电荷数为1

C.；H是自然界中最轻的原子D.是氢元素的一种同素异形体

【答案】B

【解析】A.；H的中子数为2/=1,故A错误；

B.*【的质子数为1,则核电荷数为1,故B正确；

C.自然界中最轻的原子是:H,不是；H,故C错误；

D.”【是氢元素的一种同位素，故D错误；

故选B„

17.（2021・北京卷）下列有关放射性核素晁（：H）的表述不正确的是

A.：H原子核外电子数为1B.：H原子核内中子数为3

C.：也与H2化学性质基本相同D.；HQ具有放射性

【答案】B

【解析】A.放射性核素；H,质量数是3,质子数是1,质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于

1,故A正确：

B.放射性核素：H,质量数是3,质子数是1,所以中子数等于3-1=2,故B错误；

C.：也与H?的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C

正确；

D.：H是放射性核素，所以3H20也具有放射性，故D正确；

故选B.

18.（2021•广东卷）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭

使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A.煤油是可再生能源

B.也燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的20Ne质量数为20

D.月壤中的^He与地球上的3H互为同位素

【答案】C

【解析】A.煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误：

B.氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误：

C.元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的2叭e质量数为20,故C正确：

D.同位素须为同种元素，3HC和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误;

故选C。

19.（2021・河北卷）用中子轰击；X原子产生a粒子（即氨核；He）的核反应为：Y+；He。己知元素

Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

【答案】A

【分析】根据核反应为：）X+；,nf；Y+；/可知，X的质量数N为4+7・1=10,又因为Y在化合物中

呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7,所以得出Y为Li,其质子

数p=3,所以X的质子数Z=3+2-0=5,核电荷数=原子序数=核内质子数=5,则推知X属于B元素，据

此分析解答。

【解析】A.H/O3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将M/O〃溶液溅到皮肤上，则需用大量

水冲洗，同时涂抹H38O3,以中和碱液，A正确；

B.Y为Li,在空气中燃烧的产物只有U2O,B错误；

C.X为B,与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化

合物，C错误；

D.6/J和7〃・两者的质子数均为3,中子数不同，所以两者互为同位素，D错误：

故选A。

考点二分子结构与性质

20.（2025•浙江1月卷）下列属于极性分子的是

A.HC1B.N2C.HeD.CH4

【答案】A

【解析】A.HQ是由极性键形成的双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A符合题意；

B.Nz是非极性键形成的单质分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B不符合题意：

C.He是单原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C不符合题意；

D.CIL是由极性键形成的正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D不符合题意；

答案选A。

21.（2025•甘肃卷）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是

选项事实结构因素

AK与Na产生的焰色不同能量量子化

BSiH4的沸点高于CH」分子间作用力

C金属有良好的延展性离子键

D刚玉（AI2O3）的硬度大，熔点高共价晶体

【答案】C

【解析】A.焰色反应的木质是电了•跃迁释放特定波长的光，不同元素的原子能级（能量量子化）导致

焰色差异，结构因素正确，A不符合题意；

B.SiFh和CHU均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，B不

符合题意；

C.金属延展性源于金属键的特性（自由电子使原子层滑动），而离子犍对应离子晶体（延展性差），结

构因素“离子键”错误，C符合题意；

D.四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉

（ALO?）的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，D不符合题意；

故选C。

22.（2025・湖南卷）下列有关物质性质的解释错误的是

性质解释

A酸性：CH3COOH<HCOOH-CH］是推电子基团

B熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3C2H5NH；的体积大于NH：

C熔点：Fe>NaFe比Na的金属性弱

沸点：分子间存在氢键

DH2O>H2SH?O

【答案】C

【解析】A.-CH?是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；

B.的体积大于NH；,导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确；

C.Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，

与金属熔点无关，C解释错误：

D.电0分子间氢键使其沸点反常高于H?S,D解释正确：

故选Co

23.（2025•黑吉辽蒙卷）Ch。可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：C12O+HQ=2HQO。下列说法正确

的是

A.反应中各分子的。键均为P-P。键

B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形

C.C1-0键长小于H—0键长

D.HC10分子中Cl的价电子层有2个孤电子对

【答案】B

【解析】A.比0中的H-0键是s-sp3。键，而非p-po键，A错误；

B.根据价层电子对互斥理论，CbO中O原子周围的孤电子对数为g（6・2xl）=2,还含有2个成键电子

对，因此其VSEPR模型为四面体形；H2O中O原子周围的孤电子对数为g（6-2xl尸2,还含有2个成

键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；HC1O中0原子周围的孤电子对数为g（6-2x］尸2,还含有

2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面体形；反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形，B正

确；

C.。的原子半径大于H,CLO键长应大于H-0键长，因比C错误；

D.HC1O中C1的最外层电子数为7,其1个价电子与0形成共价键，剩余6个价电子形成3对孤电子

对，D错误；

故答案选Bo

24.（2025•陕晋青宁卷）卜.列对物质性质的解释错误的是

选项物质性质解释

A氯化钠熔点高于氯化的氯化钠离子键强于氯化钠

B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非极性分子

C草酸氢钠溶液显酸性草酸氢根离子水解程度大于电离程度

D离子液体导电性良好离子液体中有可移动的阴、阳离子

【答案】C

【解析】A.氯化钠中的钠离子半径（Na+）比氯化钠中的葩离子半径（Cs+）小，离子键强度更大，因

此熔点更高，解释正确，A正确；

B.碘和四氯化碳均为非极性分子，符合“相似相溶”原理，解释正确，B正确：

C.草酸氢钠溶液显酸性是因为草酸氢根（HC2。：）的电离程度（释放HD大于水解程度（生成OH）,

解释错误，C错误：

D.离子液体的导电性源于其内部可自由移动的阴、阳离子，解释正确，D正确；

故选C。

25.（2025・山东卷）用硫酸和Na$可制备一元弱酸HM。下列说法错误的是

A.NaN,的水溶液显碱性

B.N；的空间构型为V形

C.NaN：为含有共价键的离子化合物

D.N；的中心N原子所有价电子均参与成键

【答案】B

【解析】A.NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，N；水解生成OH,溶液显碱性，A正确。

B.N；与C02是等电子体，两者结构相似，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线型，而非

V形，B错误。

C.NaN3为离子化合物（Na+与N：通过离子键结合），N；内部三个N原子以共价键连接，C正确。

D.中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。

故选

26.（2025•山东卷）物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是

性质差异主要原因

A沸点：H20>H2S电离能：o>s

B酸性：HC10>HBr0电负性：Cl>Br

C硬度：金刚石,晶体硅原子半径：Si>C

D熔点：MgO>NaF离子电荷：Mg2+>Na+,O2->F~

【答案】A

【解析】A.H2O沸点高于H2s的主要原因是H2O分子间存在氢键、H2s分子间不存在氢键，而非O

的电离能大于S,电离能与沸点无直接关联，A错误：

B.HCIO酸性强于HBrO是因为C1的电负性大于Br,导致O-H键极性更强，更易解离田，B正确；

C.金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si,C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确；

D.MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小、离子电荷

越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高；MgO熔点高于NaF是因为Mg2+和02-的电荷高于Na+和F-,

且其阴、阳离子的半径对应较小，故离子键强度更大，晶格能更高，D正确；

故选Ao

27.（2025•广东卷）由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质

ASO3的VSEPR模型为平面三角形SO；具有氧化性

B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同

C乙烯和乙焕分子均含有兀键两者均可发生加聚反应

D石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性

【答案】A

【解析】A.SQ?的VSEPR模型为平面三角形，反映其分子口何结构，但氧化性由硫的高价态（+6）决定,

与结构无直接关联，A符合题意；

B.钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结构与性质对应合理，B不符合题意；

C.乙烯和乙块均含冗键，冗键断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；

D.石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；

答案选Ao

-40℃

28.（2025•安徽卷）氟气通过碎冰表面，发生反应①弓+也。^=HOF+HF,生成的"C尸遇水发生反应

②HOF+HzOHF+HzO］。下列说法正确的是

A.〃。产的电子式为H：6：KB.HO为非极性分子

••••

C.反应①中有非极性键的断裂和形成D.反应②中HF为还原产物

【答案】A

【解析】

A.HOF中心原子为O,与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为H：6：r：,A正确

••••

B.小。2空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；

C.反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误；

D.F的电负性大于O,HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的

化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF,还原剂为H?。，也。2既是氧化产物也是还原产物，HF既

不是氧化产物也不是还原产物，D错误；

故选A。

29.（2025•甘肃卷）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子（结构式如图a）,该分子和客体分子

（CHJ’N。可形成主客体包合物：（CH3）』N+被固定在空腔内部（结构示意图见图b）。下列说法错误的

是

A.主体分子存在分子内氢键B.主客体分子之间存在共价键

C.磺酸基中的S—O键能比S=0小D.（C小^N♦和仁小）4中N均采用sp3杂化

【答案】B

【解析】A.主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含TT羟基的结构，可以形成分子内氢键，A

正确；

B.主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；

C.已知单键的键能小于双键，则S-0的键能比S=0键能小，C正确；

D.N原子价电子数为5,（CHJ‘N+中N有4条。键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用

sp3杂化，（CHJ3N中N有3条。键，1对孤对电子，价层电子对数为4,采用sp3杂化，D正确；

故选B.

30.（2025•湖北卷）下列说法错误的是

A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应

B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物

C.配位化合物通过“电子对给予-接受“形成配位键

D.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分了•间相互作用形成

【答案】B

【解析】A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确：

B.合成高分了•通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分了链长度和分子量存在差异，因此是混合物

而非纯净物，B错误；

C.配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确；

D.超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）

形成，D正确；

故选B,

31.（2025•安徽卷）阅读材料，完成下列小题。

氨是其他含氨化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N0金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,

同时生成NaNH?。NaNH:遇水转化为NaOH。Cu(OH):溶于氨水得到深蓝色［CU(NH)］(C)H)2溶液,

加入稀硫酸又转化为蓝色［cM&ohsoJ溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与

HgCl?溶液反应生成Hg(NHjCl沉淀。

下列有关物质结构或性质的匕较中，正确的是

A.与H+结合的能力：OH>NH；B.与氨形成配位键的能力：H+>CU2+

C.也0和NH；分子中的键长：O—HAN—HD.微粒所含电子数：NH：>NH2

【答案】B

【分析】A.根据题干信息，NaNH?遇水转化为NaOH,反应为：NaNH2+H-OH=NaOH+H-NH2,说

明结合H+能力更强，A错误；

B.根据题干信息,深蓝色［CU(NH3)/(OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色［CueO,SOj溶液，

说明N5更容易与H"配位形成NH：,故与氨形成配位键的能力：H*>Cu2+，B正确；

C.原子半径N>0,则键长：O—HVN—H,C错误；

D.NH；所含电子数为7+4-1=10,M/f所含电子数7+2+1=10,相同数量的两种微粒所含电子数相

等，D错误；

故选Bo

32.(2025•湖北卷)下列关于物质性质或应用解释错误的是

选项性质或应用解释

A石蜡油的流动性比水的差石蜡油的分子间作用力比水的小

BNH：溶于水显碱性NH,可结合水中的质子

C0F2可以氧化HQOF2中0显正电性

D石墨作为润滑剂石墨层间靠范德华力维系

【答案】A

【解析】A.石蜡油的成分主要是高碳烷短，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石

蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；

B.NH3中N有一-对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH,因此NH3溶于水显碱性，B正确；

C.F的电负性大于O,OF2口F显负电性，O显正电性，比。中O显负电性，H2O中O容易转移电子

给OF2中O,因0F2可以氧亿H2O,C正确：

D.石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具

有润滑性，D正确；

答案选A.

33.（2025•湖北卷）N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是

A.KNO,的熔点比K3P0,的低，因为KNO,的离子键更强

B.磷单质通常不以R形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

O

C.次磷酸HO—P—O比硝酸||的酸性弱，因为前者的H-O键极性小

HO—N-＞0

D-P形成PF$而N形成NF,,因为P的价层电子轨道更多且半径更大

【答案】A

【解析】A.熔点的差异源于离子键的强度。KJOs中带3个负电荷，而KNO3中N0；只带1个

负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，K3PO’的离子键比KNO3更强,

A错误：

B.氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N三N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以

形成稳定的P三P三键，因此倾向于形成R四面体结构，BE确；

C.含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离H，；氮电负

性高于磷，因此“Na中O-H键极性大，酸性强；H3PO,中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C

正确；

D.氮价层仅有2s和2p轨道，NF3的中心原子N形成卬③杂化后有3个。键和1个孤对电子：磷有3d

轨道可参与即3d杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成PF$,D正确；

故选A。

34.（2025•江苏卷）在溶有15-冠-5（O）的有机溶剂中，不氯（）与NaF发生反应:

下列说法正确的是

A.不氯是非极性分子B.电负性：X（F）＜X（C1）

C.离子半径：r（F-）＞r（Na4）D.X中15-冠-5与Na«间存在离子键

【答案】C

【解析】A.芋氯分子含有诧和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称,

故节氯为极性分子，A错误；

B.同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：X（F]>X（C1）,B错误：

C.电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：r（F）>r（Na+）,C正确；

D.15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误；

故选C。

阅读材料，完成下列小题：

中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO3、S和。是中国古代四大发明之

-o侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科学家在

世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母丙氨酸

转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等采用低

温、乙醛冷浸提取的青蒿素含一0一0一）在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催

化剂解决了重油裂解难题。

35.（2025•江苏卷）下列说法正确的是

oNH

「Hrdx2

N人NN%N^O

HH

鸟喋吟胞喀咤

A.硫黄有S?、S2\，等多种同素异形体

B.高温下青蒿素分子结构检定

C.N5分子中H-N-H键角大于CH,分子中H—C-H健角

D.题图所示的碱基与喋吟与胞喀咤通过氢键互补配对.

度不同，可通过分镭从石油中获得汽油、柴油

【答案】D

【解析】A.同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S?-是离子不是单质，A错误；

B.根据信息可知青蒿素中含有一O-O—,类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解,

B错误；

C.NH?中心原子N原子价层电子对数为3+；x（5-lx3）=4,采用sp3杂化，孤电子对数为1,CH」中

心原子C原子价层电子对数为4+gx（4-Ix4）=4,采用sp，杂化，孤电子对数为（），中心原子杂化方

式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则N%分子中H—N—H

键角小于CI*分子中H-C—H键角，C错误；

D.鸟噪吟、胞暗嚏中含有-NH-、-NH〉0原子、N原子，可形成氢键，从而实现互补配对，如图

所示:D正确。

故选D。

36.（2025河南卷）自旋交叉化合物在分子开关、信息存储等方面具有潜在的应用价值。某自旋交叉化合物

的结构及在氯气气氛下的热重曲线分别如图1和图2所示。该化合物的相对分子质量M”870+32X（X

为整数）。

10

9(6X5

9o

8

NO,xCH,OHO

70-,

100200300400500600

温度FC

图1

图2

下列说法正确的是

A.x=\B.第一电离能：C<N<0

C.该化合物中不存在离子键D.该化合物中配位数与配体个数相等

【答案】A

【解析】A.该化合物在氮气的气氛中加热，先失去C%OH,若x=l,C