2025年新高一化学暑假专项提升（人教版）物质的量

专题06物质的量

嫌内容早知道

“第一层巩固提升练(5大考点)

考点一物质的量

考点二摩尔质量及相关计算

考点三气体摩尔体积

考点四阿优伽德罗定律及推论

考点五物质的量浓度

，第二层能力提升练

，第三层拓展突破练

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考点一物质的量

口积累与运用

1.物质的量

(1)物质的品是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔

符号----mol

标准一一Imol粒子集合体所含的粒子数约为6.02x1()23.

2、阿伏加德罗常数

定义一一Imol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。

符号一一NA

数值及单位----约6.02x1()23mop

3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系

N

(1)关系式：n="A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

1.(2425高一上•河北唐山期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

【答案】B

2.（2425高一上•山东淄博•期中〕NA为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是

【答案】D

3.（2425高一上•安徽合肥•阶段练习）阿伏加德罗常数的值为心,下列叙述中馋送的是

①标准状况下，2.241水中含有0.1以个水分子

③2moiNaOH的摩尔质量为80g/mol

④H?的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑥标掂状况下，14gC0含有的核外电子数为10N,、

⑦常温常压下，Imol氮气含有的原子数为N,、

A.①③④⑥B.@@@@C.©©③⑤D.②④⑥⑦

【答案】A

【解析】①标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故①错误;

考点二摩尔质量

□积累与运用

I、摩尔质量

概念一一单位物质的量的物质所具有的质量

符号、单位----符号：M,单位:-•moT（或g/mol）

数值一一以g-mol'为单位时，数值与该粒子的相对分了•质量或相对原了•质量相等。

2,物质的量、质量和摩尔质量之间的关系金3。

3.以物质的量（n）为桥梁联系宏观物质质量（m）与微观微粒数（N）之间的关系：染=n=。。

4,摩尔质量的计算方法

①已知任意状态物质的质量时：M=m/n（定义式）。

②已知一个分子的质量时：M=m（分子）XNA。

4.（2425高一上•四川成都期中）下列说法正确的是

B.摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

C.1mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

【答案】C

【解析】A.氯化钠中不存在氯化钠分子，只存在钠离子和氯离子，故A错误；

B.物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；

C.Imol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相克•分子质量相等，故C正确;

D.氨气的摩尔质量为定值，与氨气的物质的量无关，故D错误；

故选C。

【答案】(l)34g/mol1.5M

【答案】0.15mol

【解析】根据方程式：Fe+CuSCh二FeSCh+Cu,ImolFe参加反应生成ImolCu,固体质量增加(6456)g=8g,现

固体质量增加5.2g50g=1.2g,设析出Cu的物质的量为xmol,有l:8=x：1.2,x=0.15molo

7.(2425高一上•上海松江•期中)某含氧化合物X在标准状况下为气体，l3.5gX的体积为4.48L(STP),则

X的摩尔质量是O

【答案】67.5g/mol

考点三气体摩尔体积

8.(2425高一上•四川德阳•阶段练习)下列说法中正确的有

①标准状况下，602x1023个分子所占的体积约是22.4L

②0.5molH2所占体积为11.2L

③标准状况下，ImolHzO的体积为22.4L

④常温常压F,28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤一定条件下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol'

⑥标况下，将22.4L氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是Imo卜U

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】B

【解析】①分子在标准状况下不一定为气态，标准状况下，6.02x1()23个气体分子所占的体积约是22.4L,故

①错误；

②没有明确是否为标准状况，0.5molH2所占体积不一定为1L2L,故②错误；

③标准状况下水不呈气态，ImolFhO的体积不是22.4L,故③错误；

④CO与N2的摩尔质量都是28g/mol,都是双原子分子，常温常压下，28gCO与N2的混合气体的物质的量

为Imol,所含的原子数为2NA,故④正确；

⑤非标准状况下，气体的气体摩尔体积不一定为22.4L-moL故⑤错误；

⑥标况下，22.4L氨气的物质的量为ImoL溶于水配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度是ImoLU,

故⑥正确：

正确的是④⑥，选B。

【答案】A

故选Ao

A.同温同压下，O?和。3两种气体的密度之比为2：3

B.同温同压下，等质量的5和5中所含氧原子个数之比为2：3

D.同温同压下，若两种气体所占体积相同，。2和的质量之比为2：3

【答案】B

13.(2425高一上•河北邢台•阶段练习)室温下某容积固定的密汨容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向

甲中充入一定量的Hz、Ch混合气体，乙中充入16gCH4气体，比时活塞位置如图。下列有关说法正确的是

甲II乙

111i

123456

A.该图表明，甲室的气体分子数量是乙室的2倍，压强也是乙室的2倍

B.甲室中Hz、CL的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2moi

C.将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温，最终活塞停留的位置应是刻度3处

D.若甲室混合气体密度是同温同压时H2密度的30倍，则甲室通入的气体是32g

【答案】B

【解析】A.在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误；

B.甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为Imol,

则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cb的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一

定是2moLB正确；

C.甲室发生反应H2+02=2HQ,由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最

终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，C错误；

D.同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的30倍，则混

合气体平均摩尔质量为6()g/mol,甲室总物质的量为2mol,所以气体总质量为12()g,D错误；

答案选B。

14.(2425高一上•河北邢台•阶段练习)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),

下列说法正确的是

A.原子数相等的三种气体，质量最大是Z

B.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的最一定均为O.lmol

C.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z

D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和IgZ气体，贝］压强之比为4：I

【答案】D

【解析】A.三种气体X、Y、Z的微粒构成未知，不能计算原子数目相同时，其分子物质的量，A项错误；

B.未知标准状况下，气体摩尔体积不能用2.24L/mol,B项错误；

C.根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体密度与气体的摩尔质量呈正比，三种气体X、Y、Z的

相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),故气体密度最小的是X,C项错误；

考点五物质的量浓度

口积累与运用

1.溶质的物质的量浓度

概念：表示单位的溶液里所含溶质B的物质的量。

符号：CB

单位：mol•L?（或mol/L）

表达式：CB=IIB/V

特别提醒

①表达式中的体积（V）指溶液的体积,不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。

②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。

15.（浙江省六校联盟学年高一上学期11月期中联考化学试题）卜.列说法正确的是

【答案】C

故答案为C。

16.（2425高一上•河北唐山•期牛）某实验小组同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如F：

离子种类Na'K+cr

0.01—0.010.010.005

该植物营养液中K+的物质的最浓度为

【答案】A

【解析】由电荷守恒可知，溶液中钾离子浓度为（0.005mol/Lx3+0.01mol/L）—（0.01mol/L+0.01mol/L）=0.005

mol/L,故选Ao

17.（2425高一上•福建三明期中）下列叙述正确的是

【答案】C

【解析】A.溶液的体积不是1L,不能计算浓度，故A错误；

C.标准状况下，2.24LHC1气体的物质的量为O.lmol,溶液体积为0.1L,浓度为1mol/L,故C正确；

答案选C。

18.（2425高一上•上海松江•期中）如图所示，一容器被无摩擦、可自由滑动的隔板分两部分,反应前，左

边充有N?,右边充有H>O?的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，充分反应生成液态水。待体系

温度恢复到20℃时,活塞最终静置于气缸的中央（液体的体积忽略不计）。则反应前容器中N?和O2的物质的

量之比可能为或。

【答案】3：43：7

4

若氧气过后，则x2y=l,x+y=5,解得y=、：

J

7

若氧气过量，则yO.5x=l,x+y=5,解得y=Q；

47

所以反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为1：]=3：4或1：7=3：7o

（1）计算该盐酸的物质的量浓度为（保留1位小数，下同）。

【答案】（1）11.4mol/L

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1.（2425高一上•天津•期中）刈代表阿弗伽德罗常数，下列说法正确的是

A.60g冰醋酸溶于水，所得溶液中十个数为NA

【答案】C

故选C。

【答案】A

故选Ao

a.体积②①〉④b.密度②双>④〉①

c.质量②〉③》①他d.氢原子个数①>④>®>②

A.abcB.bedC.abdD.abed

【答案】A

故答案为：Ao

4.（2425高一上・江苏常州•阶段练习）密闭容器中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分,

当左边充入9m0IN2,右边充入CO和CO2的混合气体共96g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列

说法正确的是

缪咨W4

A.右侧CO的质量为11g

B.右侧混合气体中:"（C）：〃（0）=4：5

C.右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D.若右边充入252gCO和CO2混合气体，改变混合气体CO和C02的个数比能使隔板处于中间的g处

【答案】B

【解析】A.根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25mol,其质量为m（CO）=2.25

molx28g/mol=63g,A错误；

B.根据上述分析可知：右侧混合气体中含有CO的物质的量是2.25mol,CO2的物质的量为0.75mol,则

根据元素守恒可知右侧混合气体中原子的物质的量的比:〃(C)：z?(O)=[«(CO)+»(CO2)]：[n(CO)+2n(CO2)]=(2.25

mol+0.75mol)：(2.25mol+2x0.75mol)=3：3.75=4：5,B正确；

D.使隔板处于中间的g处，则两边气体的物质的量相同，即右边气体的物质的量也是9mol,9moic0的

质量为/??(CO)=9molx28g/mol=252g,9molC02的质量为w(CO2)=9molx44g/mol=396g,所以9molCO和

CO”昆合气体的质量一定大于252g,因此若右边充入252gCO和COz混合气体，无论如何改变两种气体的

个数比关系，隔板也不可能处于中间的;处，D错误；

故合理选项是B。

A.反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等

B.隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少

C.反应前H2和3的体积之比为2:1

D.反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质最

【答案】C

【解析】A.据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误；

C.同温同压下气体体积之比等「物质的曷之比，根据分析可知，反应前也和。2的体积之比为2:1,C1E

确；

答案选C。

6.(2425高一上•河南郑州•阶段练习)下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是

B.已知质量分数为98%的硫酸溶液的物质的量的浓度为18.4mol/L,则质量分数为49%的硫酸溶液的物质

的量浓度小于9.2mol/L

【答案】B

故选B。

7.(2425高一上•江苏无锡•阶段练习)二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中

常含有和C12两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中C1O2的浓度，进行如下实

验：

【实验【】实验室配制90mL0.100moll?Na2s2O3溶液

(1)配制上述溶液时需称量Na2S2O3-5H2O固体的质量为____虱保留3位有效数字)。

(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_____(填仪器序号)，还缺少的仪器是_____(填仪器名称)。

(3)若实验遇卜.列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低是____(填序号)

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸偏水

②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

③定容时仰视刻度线读数

④称量晶体时所用祛码生锈

⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(4)取任意体积的Na2s2。3溶液，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是o(填字母)

A.溶液中Na2s2。3的物质的量B.溶液的浓度

C.溶液中Na+的数目D.溶液的密度

【实验H】测定二氧化氯漂白液中002的物质的量浓度，步骤如下：

④再逐滴加入0.100mol,U的Na2s2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2s2O3溶液20.00mLo

(6)该二氧化氯漂白液中CIO?的物质的量浓度为o(写出计算过程)

【答案】(1)1.58

(2)CD100mL容量瓶、胶头滴管

(3)②©(§)

(4)BD

得2X(f

I

(5)2C1O.+2K=2KC1O_+L

________Lf

失2Xe-

(6)根据题意，CKh被KI还原为KCICh,调节pH=3,KCIO2能氧化KI生成I2,用Na2s2。，滴定被KCKh

氧化生成的3根据电子守恒，建立反应关系式n(C102)=n(KC102)=().5n(12)=0.25n(Na2s2。3)=

0.02LX0.1mol/Lx0.25=0.0005mol,所以C102的浓度为0.0005mol^0,01L=0.05mol/L

【分析】根据m=cVM计算配制溶液需要称量的Na2s2。35抵。固体的质量时，V是选取容量版的容积。根

据配制溶液的步骤选用仪器。根据C=^,结合操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析对配制溶液的

浓度影响。

【解析】(I)配制90mLO.lOOmolL1Na2s2O3溶液,选用100mL容量瓶，配制该溶液时需称量Na2s2O3SH2O

固体的质量m=cVM=0.1LxO.100mol-L1x248g/mol=2.48go

(2)配制过程中，要用电子天平称出2.48gNa2s2ONH2O固体，在烧杯中溶解，内用玻璃棒搅拌，把溶解

并冷却到室温的溶液用玻璃棒引流转移到100mL容量瓶，用胶头滴管定容，所以不需要烧瓶和分液漏斗，

选CD,还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管。

（3）①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸储水，不影响溶液体枳和溶质质量，所配溶液的物质的量浓

度无影响，故不选①；

②转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质物质的量偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故选

②；

③定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量•浓度偏低，故选③；

④称量晶体时所用磋码生锈，称取溶质质量偏大，所配溶液的物质的量浓度偏高，故不选④；

⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度

偏低，故选⑤；

选②③⑤。

（4）A.溶液中Na2s2。3的物质的量n=cV,所取溶液体积越大，溶质物质的量越多，故不选A；

B.溶液的浓度与溶液体积无关，故选B：

C.溶液中Na+的数目N=CVNA,所取溶液体积越大，溶液中Na-的数目越多，故不选C；

D.溶液的密度与溶液体积无美，故选D；

选BD.

（6）根据题意,CKh被KI还原为KCKh,调节pH=3,KCKh能氧化KI生成I2,用Na2s2O3滴定被KQO2

氧化生成的12,根据电子守恒,建立反应关系式n（C102）=n（KQ02）=0.5n（l2）=0.25n（Na2s2。3）=

0.02Lx0.1mol/Lx0.25=0.0005mol,所以C1O2的浓度为0.0005moKO.OIL=0.05mol/L（,

1.（新考法——化学与生化相结合）（2425高一上•山东潍坊•期中）某瓶饮用矿泉水标签的部分内容如图所示。

下列说法正确的是

A.配制表中的物质均为强电解质

【答案】BD

【解析】A.配制表中的物质中纯净水是极弱电解质，硫酸镁、氯化钾、硫酸钾均属于盐，在水中能完全电

离为金属阳离子和酸根离子、属于强电解质，A错误；

选BD。

2.（新考法——新型图形）（2425高一上•上海•期中）某同学用下图装置研究不同气体经阳光照射相同时间

的温度变化问题。

采集

数据

温

度

传

感

器

"

C。

、N

的。2

较纯净

要制备

同学需

，该

实验前

2,

。

程式

学方

的化

制备5

实验室

写一种

1.任

下：

原理如

N2的

制备

验室

2.实

o

目

和数

方向

转移

电子

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述反

出上

桥法标

用单线

的

物中

可燃

以下

宜选用

气，最

得到氮

后直接

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耗空气

物质消

过下列

若仅通

3.

A.H

u

D.C

C

B.

C.S

2

30字)

超过

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