2025年中考化学模拟卷一（上海）含答案

备战2025年中考化学模拟卷（上海专用）

01

（考试时间：40分钟试卷满分：50分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准

考证号填写在答题卡上。

2.回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ca-40Mg-24

第I卷

一、选择题（本题包括17小题，共20分。1〜14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15〜17

每题有1〜2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对I个得1分，多选或错选得0分。）

1.下列各种“水〃中属于纯净物的是

A.矿泉水.自来水C.湖泊水D.蒸储水

2.《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是

A.烧取硫黄B.禹铸九鼎C.泥制陶坯D.耕土拾铁

3.名称与符号对应止确的是

A.氧化钠一NaOB.硝酸铝一AINO3

C.氢氧化镁一MgOHzD.胆研一CUSOI5H2。

4.下列实验基本操作中，正确的是

锌粒

wJ

A.向试管中加入锌粒

5.属于同素异形体的一组物质是

A.氧气和液氧B.水和双氧水C.金刚石和石墨D.汞和水银

6.如图为一个化学反应的微观示意图，其中“■”表示H原子，〃表示Br原子，下列说法正确的是

A-"QO”的化学式为所2B.反应前后，分子种类不变

C.反应前后，原子种类发生改变D.该反应类型为分解反应

7.自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的是

A.活性炭B.氯气C.明矶D.氯化铁

8.属于复合肥的是

A.KNO3B.NH4clC.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)2

9.对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈

A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

10.相同物质的量一氧化碳和二氧化碳，具有相同的

A.质量B.原子数C.分子数D.氧元素质量

11.用稀硫酸除铁锈的原理是

A.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

B.FezOs+BH2sO4===Fe2(SC)4)3+3H2个

C.FezCh+ZH2so4===2FeSO4+2H2O

D.Fe2O3+3H2so4===Fe2(SO"i3+3H2。

12.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

选项物质杂质除杂所用的试剂和方法

ACaO固体CaCCh固体加入适量的稀盐酸

Ca(OH)2溶

BNaOH溶液先加入过量的Na2c。3溶液，再过滤

液

干燥的将气体缓级通过足量溶液

CcoC02NaOH

DBaS04BaCO3加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤

A.AB.BC.CD.D

13.需要用到小木条的实验有

D.探究稀硫酸的化学性质稀硫酸

*锌粒

14.部分含钙物质间的转化关系如图所示，下列分析正确的是

A.CaO、Ca(OH)2、CaCCh都是含氯化合物，简称氧化物

B.转化③中加水或加稀盐酸都可以得到目的

c.转化⑥可.能是复分解反应

D.转化④一定是中和反应

二、多选题

15.CO中混有少量的CO2,用右图装置收集一瓶较纯净的CO,有关说法错误的是

⑵木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式,反应中碳和氧化铜物质

的量之比为O古籍《采铜炼铜记》记载，”......用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消

耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：,（用化学方程式表示）

19.（8分）下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度（单位:克/100克水）：

温度

20030040050060370080S1000

物质

氯化钠36.036.336.637.037.337.838.439.2

硝酸钾31.645.863.985.5110138169246

（1）20团时，氯化钠的溶解度为o

⑵溶解度受温度影响较大的物质是。

⑶20团时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，所得溶液为（选填“饱和溶液〃和“不饱和溶

液，溶液质量为____________g:

⑷20回时，向20gKNCh固体不断加水，在下图中画出所得溶液与加水的质量关系图像o

溶液

质量

0加水的质靖

⑸混有少量氯化钠的硝酸钾样品100g，经测定其中含氯化钠约5%,为了得到纯净且质量较多的硝酸钾，

甲乙丙同学分别设计了如下三种实验方案提纯硝酸钾：

甲方案：20团时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤；

乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热,冷却至200,过滤;

丙方案：2012时，投入10mL水中，加热至80回，趁热过滤。

请你选出合适的方案并简述理由：。

三、实验题（每空1分，共8分）

20.实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。

⑴用H2O2溶液和MnCh制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的,采用的收

集方法是，发生反应的化学方程式为。

（2）用下图装置探究反应物浓度和温度对出。2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表:

=

£

=

0

500c或60℃或700c

试管ABC

浓度10%H2O2溶液15%出。2溶液20%比。2溶液

5窕无明显气泡无明显气泡极少量气泡

温度60(?无明显气泡极少世气泡少量气泡

70(?极少量气泡少量气泡较多气泡

分析表中现象可得出：（选填“升高〃或"降低”）温度，,都可加快H2O2溶液的反应速率。

⑶为探究催化剂（MnOz和CuO）对H2O2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70

秒内的。2含量如下图所示。

IK和CuO相比,MnCh能使相02分解得更快,判断依据是。

四、科学探究题（每空1分，共8分）

21.（8分）化学实验室里，盛有NaOH固体试剂瓶的标签上写着“NaOH含量不少于96.0%"。

【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？

通电

【查阅资料】工业上制取NaOH的反应原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+C12t,然后蒸发溶剂获得

NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。

【提出猜想】

⑴杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是（用化学方程式表示）。

【设计实验】取样溶于水，并分成两份。

⑵步骤1：向一份溶液中滴加酚欧试液，溶液变。

步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。

步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加溶液，产生白色沉淀。

【实验结论与反思】

⑶杂质中含有o上述实验中步骤（填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过

量的目的是。

备战2025年中考化学模拟卷（上海专用）

01•参考答案

二、选择题（本题包括17小题，共20分。I〜14每题只有1个正确选项，每题I分，共14分。15〜17

每题有1〜2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。）

题号12345678910

答案DA1）CCABABC

题号11121314151617

答案DDBCBCCDBC

二、非选择题

18.（每空1分，共6分）

.ID211

占燃

1:2C+O^^CO（合理即可）

C+2CuO=2CU+CO2T22

19.（共8分）

⑴36.0g（2）硝酸钾（3）饱和溶液68（每空各1分）

（2分）

⑸甲方案：甲、乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方案得到的硝酸钾中含

有氯化钠杂质（2分）

20.（共8分，没空1分，最后文字论述2分）

MnO,人

（1）B排水法2H2O<-------=2H2O+O,T

（2）升高增大过氧化氢溶液浓度

（3）图3和图1或图3和图2（1分）相同的时间内，加入MnO2装置内的氧气浓度大于加入CuO

装置内的氧气浓度（2分）

21（共8分，没空1分，最后文字论述2分）

⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

⑵红AgNO,

（3）NaQ、Na2CO3（各1分）0（1分）在检验碳酸钠时排除氢氧化钠的干扰，同时在后

续检验氯化钠的过程中排除氢氧化钠和碳酸钠的干扰（2分）

备战2025年中考化学模拟卷（上海专用）

01

（考试时间：40分钟试卷满分：50分）

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准

考证号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Ca-40Mg-24

第I卷

三、选择题（本题包括17小题，共20分。I〜14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分。15〜17

每题有1〜2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。）

1.下列各种“水”中属于纯净物的是

A.矿泉水.自来水C.湖泊水D.蒸储水

【答案】D

【分析】本题考•杳纯净物的判断＜

【详解】A、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故A不符合题意；

B、自来水中含有其他物质，属于混合物，故B不符合题意；

C、湖泊水中含有多种物质，属于混合物，故C不符合题意；

D、蒸储水是最纯净的水，是纯净物，故D符合题意；

故选Do

2.《天工开物》所述下列过程，主要由化学变化引起的是

A.烧取硫黄B.禹铸九鼎C.泥制陶坯D.耕土拾铁

【答案】A

【详解】A、烧取硫黄是将含有硫的矿石进行加热得到硫，该过程有新物质硫生成，属于化学变化，故A

选项符合题意；

B、禹铸九鼎的过程只是金属的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意；

C、泥制陶坯的过程中只是泥土的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；

D、耕土拾铁是利用铁的颗粒大小不同，将其进行分离的过程，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，

故D选项不符合题意。

故选Ao

3.名称与符号对应正确的是

A.氧化钠一Na。B.硝酸铝一AINO3

C.氢氧化镁一MgOH2D.胆根一CUSO4-5H2O

【答案】D

【详解】A、氧化钠中，氧元素化合价为-2价，钠元素化合价为+1价，则化学式为Na2O,该选项不正确；

B、硝酸铝中，铝元素化合价为+3价，硝酸根的化合价为；价，则化学式为Al(N03)3,该选项不正确;

C、氢氧化镁中，镁元素的化合价为+2价，氢氧根的化合价为-1价，则化学式为Mg(OH)2,该选项不正

确；

D、胆矶为无水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4-5H2O,该选项说法正确。

故选D。

4.下列实验基本操作中，正确的是

【答案】C

【详解】A、取用块状药品时，试管应横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，不符合题意:

B、过滤操作过程中需要使用玻璃棒进行引流，不符合题意;

C、如图检查装置气密性时，需要将导管伸入到水中，手握试管观察导管口有气泡，说明气密性良好，符

合题意；

D、点燃酒精灯时，应使用火柴点燃，不符合题意：

故选C。

5.属于同素异形体的一组物质是

A.氧气和液氧B.水和双氧水C.金刚石和石墨D.汞和水银

【答案】C

【详解】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，判断同素异形体考虑两点：①同种元素组成②

不司单质。

A、氧气和液氧由同种元素组成，但属于同一种单质，不属于同素异形体，故A选项不符合题意：

B、水和双氧水是由两种不同元素组成的化合物，不属于同素异形体，故B选项不符合题意；

C、金刚石和石墨是由同种元索蛆成的不同单质，属于同素异形体，故C选项符合题意；

D、水银是汞的俗称，二者指同一种物质，属于同一种单质，不属于同素异形体，故D选项不符合题意。

故选C。

6.如图为一个化学反应的微观示意图，其中表示H原子，〃表示Br原子，下列说法正确的是

（反应前）（反应后）

A."QQ"的化学式为所2B.反应前后，分子种类不变

C.反应前后，原子种类发生改变D.该反应类型为分解反应

【答案】A

【详解】A、由图可知，“0Q〃表示一个分子中含有2个滨原子，则化学式为Br2,该选项说法正确;

B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法不正确；

C、反应前后，原子的种类不变，该选项说法不正确；

D、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法不正确。

故选Ao

7.自来水生产中，能起到杀菌消毒作用的是

A.活性炭B.氯气C.明矶D.氯化铁

【答案】B

【详解】A、活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味，没有杀菌消毒作用，不符合题意；

B、氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀灭微生物，有杀菌消毒作用，符合题意；

C、明矶溶于水生成的胶状物，对悬浮于水中的不溶物有吸附作用，能使不溶物沉降，没有杀菌消毒作用，

不符合题意；

D、氯化铁溶于水形成的胶状物可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，不用于自来水生产中

的杀菌消毒，不符合题意；

故选:Bo

8.属于复合肥的是

A.KNO3B.NH4clC.Ca3(PO4)2D.CO(NH2)2

【答案】A

【详解】A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于兔合肥，故A正确；

B、NH4cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；

C、Ca3(PO4)2中含有磷元素•，属于磷肥，故C错误；

D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。

故选：Ao

9.对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈

A.紫色B.黄色C.绿色D.红色

【答案】B

【详解】A、钾元素火焰呈紫色，不符合题意；

B、对硫酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色，符合题意；

C、铜元素等进行焰色反应，呈绿色，不符合题意；

D、钙元素等进行焰色反应，呈红色，不符合题意。

故选Be

10.相同物质的量一氧化碳和二氧化碳，具有相同的

A.质量B.原子数C.分子数D.氧元素质量

【答案】C

【详解】A、一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量不相等，则它们的摩尔质量不相等，等物质的量的氧化

碳和二氧化碳，它们的质量不相等，错误；

B、1个一氧化碳分子含有1个碳原子、1个氧原子；1个二氧化碳分子中分别含有1个氧原子、2个氧原

子，则等物质的量的一氧化碳和二氧化碳中，原子数不相等，错误；

C、lmol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的粒子，则等物质的量的一氧化碳和氧化碳中，分

子个数相等，正确；

D、1个一氧化碳分子和1个二氧化碳的分子中碳原子的个数相等，氧原子的个数不相等，则等物质的量

的一氧化碳和二氧化碳中，氧元素质量不相等，错误。

故选C。

11.用稀硫酸除铁锈的原理是

A.FeO4-H2SO4===FeSO4+H2O

B.Fe2(D3+3H2sC)4===Fe2(SO4)3+3H2个

C.F82O3+2H2so4===2FeSO4+2H2。

D.Fe2Ch+3H2sO4===Fe2(SO4：i3+3H2。

【答案】D

【详解】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈的原理是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,故选D。

12.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

选项物质杂质除杂所用的试剂和方法

ACaO固体CaCCh固体加入适量的稀盐酸

Ca(OH)2溶

BNaOH溶液先加入过量的Na2c。3溶液，再过滤

液

C干燥的COC02将气体缓缓通过足量NaOH溶液

DBaSOaBaCO3加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤

【答案】D

【详解】A、CaO固体和CaC03固体均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；

B.Ca(OH)2溶液能与过量的Na2c03溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的

杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；

C、C02能与氢氟化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧亿钠溶液反应，能除去杂质但引入了新的杂

质水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，不符合题意；

D、碳酸钢能与足量稀硫酸反应生成硫酸领沉淀、水和二氧化碳，硫酸钢不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、

干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，符合题意。

故选D。

13.需要用到小木条的实验有

A.实验室收集一瓶氧气

B.

C.

D.探究稀硫酸的化学性质稀硫酸

吐锌粒

【答案】B

【详解】A、如图所示，实验室收集一瓶氧气，观察到集气瓶口有大气泡冒出则收集满，不需要木条，选

项错误:

B、用排空气法收集二氧化碳，需将燃着的木条放在集气瓶口检验是否验满，选项止确;

C、碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳使石灰水变浑浊，观察到浑浊则为碳酸盐，不需要木条,

选项错误;

D、锌和稀硫酸生成氢气，观察到有气泡生成，说明稀硫酸和锌反应，不需要木条，选项错误,

故选Bo

14.部分含钙物质间的转化关系如图所示，卜列分析正确的是

A.CaOsCa(OH)2、CaCCh都是含氧化合物,简称氧化物

B.转化③中加水或加稀盐酸都可以得到目的

C.转化⑥可能是复分解反应

D.转化④一定是中和反应

【答案】C

【详解】A.氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，氧化钙属于氧化物，氢氧化钙属于碱，

碳酸钙属于盐，故选项说法错误；

B.氧化钙与稀盐酸反应之后生成的是氯化钙不是氢氧化钙，故选项说法错误；

C.转化⑥可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故选项说法正确;

D.转化④可以是氢氧化钙与氯化铜反应，生成氢氧化铜和氯化钙，这个反应属于复分解反应，但是不属于

中和反应，故选项说法错误；

故选Co

二、多选题

15.CO中混有少量的C02,用右图装置收集一瓶较纯净的CO,有关说法错误的是

A.装置团中可能是氢氧化钠溶液

B.装置(3的作用是除去CCh

C.装置团的作用是收集CO

D.若装置团中导管始终保持液封，则不需要处理尾气

【答案】BC

【详解】A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应而不与一氧化碳发刍反应，故I中溶液可以是氢氧化钠溶液,

A正确；

B、由装置的特点可知，气体通入后，I中压强增大，液体会流向团，反应结束后，CO收集在I中，故

装置团的作用是除去C02并收集CO,B错误；

C、由B可知，CO收集在I中，C错误；

D、若I中导气管始终保持液封，CO收集在I中，则不必处理尾气，D正确。

故选BC,

16.常温下，某反应：M+酸1N+盐，其中M、N的物质类别可能是

A.盐、碱B.碱、酸C.单质、单质D.氧化物、氧化物

【答案】CD

【详解】A、盐和酸反应生成新盐和新酸，所以M、N的物质类别不可能是盐、碱，故A错误；

B、碱和酸反应生成盐和水，所以M、N的物质类别不可能是碱、酸，故B错误；

C、若发生置换反应，根据反应M+酸1N+盐，M与N可能是金属单质和氢气(单质)，故C正确；

D、若发生复分解反应，根据反应M+酸玲N+盐，M是金属氧化物时生成盐和水，N应为水，M与N都是

氧化物，故D正确；

故选：CD。

17.有一瓶水垢样品，其成分为Mg(OH)2和CaCO3,资料：Mg(0H)2受热时易分解，反应的化学方程式为：

MKOHb^MgO+Hq。取25.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质显随加热时间的变化如图所示。

下列分析正确的是

。t|t2加热时间/min

A.b点的成分为Ca。和Mg9H卜

B.〃时刻固体中镁元素的质量分数大于上时刻

C.c点到d点固体减少的质量等于CaCCh分解生成二氧化碳的质量

D.样品中含碳酸钙20g

【答案】CD

【分析】加热条件下氢氧化镁分解生成水和氧化镁，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；水垢

样品加热，先分解的是氢氧化镁，后分解的是碳酸钙。

【详解】A、由于氢氧化镁受热分解，碳酸钙高温分解，所以氢氧化镁先分解，氢氧化镁分解完后，等加

热到高温时碳酸钙分解，所以ab段为氢氧化镁分解，b点时，氢氧化镁分解完全，故b点对应固体的成分

为氧化镁和碳酸钙，错误：

B、tl时刻到t2时刻过程中，镁元素质量不变，碳酸钙发生分解，剩余固体质量减小，tl时刻固体中镁元

素的质量分数小于t2时刻，错误；

C、根据分析可知，cd段是碳酸钙的分解，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，c点到d

点固体减少的质量等于CaC03分解生成二氧化碳的质量，正确；

D、根据图示可知，氢氧化镁分解生成水的质量=25.8g-24g=1.8g；

设：生成1.8g水，需要氢氧化镁质量为X。

A

Mg（OH）2MgO+H2O

5818

工1.8g

58x

l8-L8g

x=5.8g；

样品中含碳酸钙=25.8g-5.8g=20g,正确。

故选CDo

第n卷（非选择题共30分）

二、填空与简答（每空1分，共14分）

18.（6分）铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。

⑴古代工匠以孔雀石CU2（OH）2c0.3和木炭为原料进行火法炼制。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、

二氧化碳。配平反应的化学方程式:为：CU2（OH）2CO3=_CuO+_H2O+_CO2t;

⑵木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式,反应中碳和氧化铜物质

的成之比为。古籍《采铜炼铜记》记载，“・・・・・・用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消

耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因：。（用化学方程式表示）

【答案】

.（1）211

高温占燃

（2）C+2CUO^2CU+CO2t1：2C+O2^^CO2（合理即可）

【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Cu,生成物中

也直含2个Cu,故氧化铜的化学计量数为2,反应物中含2个H,生成物中也应含2个H,改水的化学计

量数为1,反应物中含1个C,生成物中也应含1个C,故二氧化碳的化学计量数为1,观察，配平后，化

学反应前后，氧原子的个数相等，故填：2、1、1；

（2）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：C+2CuO=2Cu+CO2f；

由化学方程式可知，反应中碳和氧化铜的物质的量之比为：1：2；

高温下，碳能燃烧生成二氧化碳，故消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，该反应的化学方程式为:

点燃

C+O2=CO2o

19.（8分）下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度（单位：克/100克水）:

温度

2003004005006037008001000

物质

氯化钠36.036.336.637.037.337.838.439.2

硝酸钾31.645.863.985.5110138169246

⑴20回时，氯化钠的溶解度为。

⑵溶解度受温度影响较大的物质是。

⑶20回时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解，所得溶液为（选填"饱和溶液〃和“不饱和溶

液）溶液质量为g：

（4）200时，向20gKNO3固体不断加水，在下图中画出所得溶液与加水的质量关系图像o

溶液

质量

0加水的质盘

⑸混有少量氯化钠的硝酸钾样品100g，经测定其中含氯化钠约5%,为了得到纯净且质量较多的硝酸钾,

甲乙丙同学分别设计了如下三种实验方案提纯硝酸钾：

甲方案：20回时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤：

乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20回，过滤；

丙方案：20团时，投入10mL水中，加热至80团，趁热过滤。

请你选出合适的方案并简述理由:

19.

⑶饱和溶液68

(5)甲方案：甲、乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方案得到的硝酸钾中含

有氯化钠杂质

【详解】(1)根据表中数据，20回时，氯化钠的溶解度为36.0g；

(2)根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度变化趋势大，故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；

(3)20团时，氯化钠的溶解度是36.0g,将20g氯化钠放入50g水中,充分溶解，此时50g水最多溶解18g

氯化钠，因此所得溶液为饱和溶液，溶液质量为50g+l8g=68g；

(4)20团时，硝酸钾的溶解度是31.6g,即为100g水中最多溶解硝酸钾固体31.6g,因此20g硝酸钾固体

完全溶解需要水的质量为[W^]g=63-3g,所以当加入63.3g水之后，20g硝酸钾固体全部溶解，溶液

质量为20g+63.3g=83.3g,之后再继续加入水，溶液增加的质量为水的质量，所以图像见答案。

(5)2013时，硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度是36.0g,此时加入15mL水,可溶解5.4g氯化钠

和4.74g硝酸钾，而100g固体中含有5%的氯化钠，所以固体中氯化钠的质量为100gx5%=5g,

甲方案：20国时，将固体混合物加入15mL水中，并充分搅拌、溶解、过滤；氯化钠全部溶解，硝酸钾只溶

解4.74g,过滤后剩余的固体都是硝酸钾，此时硝酸钾的质量为95g-4.74g=90.26g；

乙方案：加入100mL水中溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20团，过滤；析出固体为硝酸钾，

而此时溶剂质量远大于15mL水，残留在溶液中的硝酸钾质量远大于4.74g,此时得到的硝酸钾质量小于

90.26g：

丙方案：200时，投入10mL水中，加热至80M趁热过滤，80回时，氯化钠的溶解度是38.4g,硝酸钾的溶

解度是169g,故10mL水中可以溶解3.84g氯化钠,可以溶解16.9g硝酸钾，过滤得到的固体中不仅有硝

酸评，还有氯化钠，且硝酸钾的质量更小；

因此甲方案较为合理，理由是：甲、乙方案得到的是纯净的硝酸钾，但甲得到的硝酸钾的质量较大，丙方

案得到的硝酸钾中含有氯化钠杂质。

三、实验题(每空1分，共8分)

20.实验小组探究影响H2O2溶液对化学反应速率的因素。

⑴用H2O2溶液和MnOz制取较纯氧气，为使反应平稳进行，可选择的发生装置如图中的，采用的收

集方法是，发生反应的化学方程式为

AB

⑵用下图装置探究反应物浓度和温度对电。2溶液反应速率的影响，记录实验现象如下表:

1

三=

盅

二s

田=

二m

50℃或60℃或700c

试管ABC

浓度10%»。2溶液15%出。2溶液20%比。2溶液

5g无明显气泡无明显气泡极少量气泡

温度60(?无明显气泡极少世气泡少量气泡

70,极少量气泡少量气泡较多气泡

分析表中现象可得出：（选填“升高”或“降低〃）温度，,都可加快H2O2溶液的反应速率。

⑶为探究催化剂（Mn02和CuO）对出。2溶液反应速率的影响，设计如下装置进行实验，测得反应后70

秒内的。2含量如下图所示。

I、对比分析哪两条曲线，可说明催化剂能加快出。2溶液反应速率？。

II、和CuO相比，Mn02能使H2O2分解得更快，判断依据是o

20.【答案】

MnO,

⑴B排水法