2025年中考化学试题分类汇编：综合实验和科学探究题（原卷版）

专题20综合实验和科学探究题

考点预览2024年中考真题分类汇编

考点01综合实验题

考点02物质组成成分的探究

考点03反应后物质成分的探究

考点04物质性质和变质的探究

考点05影响因素的探究

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点1综合实验题

1.（2024江苏苏州，19）常温下，取少量实验室制CCh的剩余液（稀盐酸和CaCh的混合溶液），边搅拌边

滴加一定溶质质量分数的Na?CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正

确的是

NaCO,

溶被2

CaCb和盐酸

混合溶液

搅拌子

磁力搅拌器

A.滴加Na2c03溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+

B.滴加Na2cCh溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaQ和HC1

C.滴加Na2cCh溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强

D.滴加Na2c03溶液过程中.锥形瓶内溶液中含有的C「数目保持不变

2.（2024江苏扬州，20）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X

的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS

和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率（降解率

一鬻I瑞器、侬％】随时间的变化如下图所示。下列说法不则的是

X的降解率心^

°5101520时间/min

A.实验①说明0-20分钟内PMS降解X的能力较弱

B.设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力

C.实验①、②、③说明。〜20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解

D.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用

3.（2024山西，10）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加

入盐酸体积的关系如表（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是

盐酸体积WmL2468101214161820

溶液温度变化△（/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量

B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强

C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大

D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小

4.（2024四川成都，H）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是

不锈钢厂、

铝片

A.比较合金与其组分金属佗硬度B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序

C.证明铜生锈与C02、02和H20有关D.验证质量守恒定律

5.（2024四川广安，12）向含有9.5gMgC12和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH

溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体枳变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.若向a点对应溶液滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成

B.a-b段与b—c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1

C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

D.b-c段的反应为：MgCh+2NaOH=Mg（OH）2>|,+2NaCl

6.（2024四川泸州，8）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸储水，盖上玻璃

片，上下振荡，再将其倒置［如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸锚水并振

荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是

A.玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压

B.玻璃片没有掉下，证明CO?与水发生了反应

C.振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸

D.振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红

7.（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是

选项实验目的实验方案

10.（2024四川宜宾，H）某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横

截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如下表。下列说法错误的是

电流表电流表示数/A

A.1.7

A21.5

A,1.0

A.导电性：Ag>Cu>Fe

B.三种金属中，Fe片电阻最大

C.设计并联电路的目的是控制变量

D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论

11.（2024四川宜宾，12）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项实验操作实验现象实验结论

氢氧化钠固体具有

A将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中固体表面逐渐潮湿

吸水性

B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红该浴液呈酸性

将•根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一铝丝表而出现红色固体，溶金属活动性：Cu>

C

段时间液蓝色变浅Al

向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投

D溶液的红色褪去活性炭具有吸附性

入几块活性炭，振荡

12.（2024云南省卷，15）下列实验不够达到相应实验目的的是

选项ABCD

实验目检验产生的气体探究水验证面粉在一定条件下能发生实验室制取比较火焰各层温

的的组成爆炸CO2度

13.（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不用得出相应结论的是

选项操作现象结论

取久置的氢氧化钠溶液于试管

A有气泡产生该氢氧化钠溶液已变质

中，滴加过量稀盐酸

测量加入硝酸较前水的温度和

B溶液温度低于水的温度硝酸钺溶解时吸热

加入硝酸铉溶解后溶液的温度

把等量肥皂水分别滴加到盛有一支试管中浮渣多，另一支试管中出现浮渣多的水样硬度

C

等量不同水样的试管中，振荡浮渣少较大

在酒精灯火焰上方罩一个干燥

D烧杯内壁出现小水珠酒精中含有氢、氟元素

的烧杯

14.（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是

选择物质方法和主要操作实验目的

Cu（NO»2和AgNCh的混合

A加入足量的铝粉，过滤除去AgNO3

溶液

B久置的NaOH取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度

CNaCI和BaSO4加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并喷干分离提纯

点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯

DCH4和H2鉴别

15.（2024河北，16）老师在课上演示了两个趣味实验。

（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平

伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。

L”丝网a4蜂网a

歌,

e甲乙

①铁块能拉成铁丝是利用了铁的性。

②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，（选填字母）。

A.使酒精的着火点降低

B.使温度降低到酒精的着火点以下

（2）“铁花飞溅”。将铁粉抖做到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁

燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为。

16.（2024河北，18）根据如图所示实验回答问题。

（I）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为；从操作A和C中任选一个,

写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的：。

（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1〜5中分别滴加等量的稀硫酸。

①孔穴1和孔穴中有气泡产生；

②对比孔穴1、2和3中的现象,得出X的金属活动性比铜、银的（选填“强”或“弱”

③为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是（试剂任选）。

17.（2024山东滨州，23）化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。

（1）过滤操作中仪器a的名称是：

（2）水电解器的b玻璃管中产生的气体是（填化学式）；

（3）从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的：

（4）将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度（填“大于”“小于”或“等于“）铝片的硬度。

18.（2024山西，16）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中一氧化镐的作用

图1图2图3

（1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为。

（2）实验现象：图1中带火星木条不及燃。图3中的现象为o

（3）实验结论：二氧化钵可使过氧化氢分解的速率。

【问题与思考】

（4）研究表明，二氧化锦是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？

（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？

19.（2024四川乐山，19）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g质量分数为4%

的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸储水（密度为1.0g・cm3）进行配制。

oi!/^

回答下列问题：

（I）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为go

（2）量取蒸储水时应选择量程为（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。

（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是（填仪器名称）。

（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出：对■所配制氯化钠溶液质量分数的影响是_

（选填“偏大”、“偏小”或“不影响

考点2物质组成成分的探究

20.（2024河北，20）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感

兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。

气

体

发

生

器

探究I:向水草缸中通入的气体是什么？

【作出猜想】可能是空气或CO?。

【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄

灭，说明猜想不成立。

【提出新猜想】可能是CO2或

【实验2】

（I）将该气体通入中，根据现象确定通入的气体是CO2。

【交流讨论】

（2）通入CO?有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为o

探究II：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。

【回忆旧知】

（3）实验室制取CO2的反应原理为（用化学方程式表示）。

【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。

【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发牛.装置（乙中的夹

持装置已省略）。

【分析讨论】

（4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的

具体操作为。

（5）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用

于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是（选填字母）。

A.乙中的b口应与图中的c□相连接

B.为除去CO?中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液

C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器

【实践应用】

（6）小组同学用自制的CO?发生器连接气体细化器向水草虹中通入气体，实践效果很好。使用气体细

化器的作用是。

【反思拓展】

（7）CO?发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：。

21.（2024江西，16）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。

【宏观辨识】根据实验探究水的组成

（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由

组成的化合物。

（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为,经检验管a

中的气体是（填化学式）。

【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。

（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个

数比为,进而推算出结果c

（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的,可计算出水中各

元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。

【模型构建】

（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是<,

22.（2024江西，19）学完“浓盐酸敞II放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情

况产生了兴趣，并进行以下探究。

【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？

【作出猜想】猜想I：变小；猜想H：不变；猜想W：变大。

【进行实验】

（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞

II放置在空气中，两周后分组进行如卜.实验。请完成表格。

组结

操作现象分析

号论

酸性更强的是_猜

甲测得A溶液pH为0.6,B

取样，用pH计分别测量A、B溶液的pH（选填“A”或想

组溶液pH为0.5

“B”）溶液III

j如中支大小相同的i式管盛足量的碳酸氢钠粉末，正

欣见格相同的注!肘;搭将等体枳的A、B溶液全部快确

j虹E入^<（如勾试管内均产生气泡，固体

乙减少，反应结束后，盛B相关反应的基

A溶液‘B溶液

组/Z溶液的注射器活塞上升本反应类型为_

(I>（I的高度更

TT

等质量的

*/碳酸氢钠'

（1）分别取5mL等浓度的一（填化学式）溶液

溶液由无色变为红色

于两支试管中，各滴加2滴粉陆溶液，振荡

丙相关反应的化

（2）将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振

组学方程式为_

所加滴数更多的是一

荡，当溶液恰好变为无色时，记录所加溶液的滴

（选填"A”或"B”）溶液

数

【微观探析】

（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件卜.水分子与氯化氢分子相比，运动速

率更快的是.

23.（2024山东烟台，23）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组

根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为

处理剩余的废液进行如下探究活动。

【查阅资料】®BaCl2+NazCOj=BaCOs：+2NaCl：②BaCL溶液呈中性；

③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。

【任务一】废液成分分析

【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种

【实验设计与实施】

（I）

实验操作实验现象实验结论

步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钢稀溶液。—废液中有Na2c03

步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，_____o—废液中有NaOH

【任务二】废液中碳酸钠含量测定

兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2,然

后称量装置C、D的质量，再向椎形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N?后，测得装

置C、D分别增重2.1g和0.1go

（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2,其原因是o

（3）装置C中反应的化学方程式是o

（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是（保留到0.1%）。

（5）如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量_____（填“偏大”或“偏小

【任务三】废液的处理

（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种

物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是

24.（2024四川成都，19）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含最”的探究活动“

资料：1.红磷的着火点是24℃,白磷的着火点是40C。

2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比.

3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。

【史料研究】

图2

二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的

1/5,

（I）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末,玻璃钟罩内的现象是，产生该现象的原因是

【设计与实验】

设计并利用图2装置测空气里氧气含量。

（2）主要步骤如下，正确的顺序为（填序号）。

①弹簧夹夹紧胶皮管

②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹

③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子

④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份

（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是

【优化与实验】

同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3

装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。

（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%,原因可能是

（5）图5中BC段压强增大，京因是。计算白磷消耗的氧气占空气体积的%（精确到0.01%）。

【反思与交流】

（6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要

原因是。

（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的

替代药品有（写一种）。

25.（2（）24四川泸州，12）管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管

道疏通剂标注的成分有氢氧亿钠、过碳酸钠（2Na2cO3H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2

Na2cO3H2O2）遇水逐渐分解为Na2cO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答

相关问题:

【成分探究】

（1）取Ig疏通剂于试管中，加入2mL水，现象是产生,证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCb

溶液，现象是产生____o综合以上现象可证明该管道疏通剂中有O

（2）向溶液中再滴加酚配试液，观察到溶液变,有同学据此得出含氢氧化钠的结论c小组讨论后

认为该推论不严密，因为（填物质的化学式）也能产生同样的现象。

【效果检测】

（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8mL水。在气球中装入4g疏通剂，并套在试

管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏

通，发热的主要原因可能是、。

考点3反应后物质成分的探究

26.（2024甘肃白银，16）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无

色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：

（I）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是；

第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：

Na2CO3

溶液

（2）a中有气泡产生，证明a中溶液是。

（3）b中产生_____（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。

c中无明显现象。

第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。

【假设猜想】

（4）该组同学的猜想如下：

猜想一：只有

猜想二：有CaCb和HC1

猜想三:有CaCb和Ca（OH）2

猜想四：有CaCb、HC1和Ca（OHR

其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是

【实验探究】

（5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验:

实验步骤实验现象实验结论

猜想_____不成

I.取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCL溶液，观察现象。无明显现象

II.用镜子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。有_____产生猜想二成立

有白色沉淀生

III.取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。猜想一成立

成

【交流评价】

（6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有

明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是o

【反思拓展】

（7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑。

27.（2024四川达州，17）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。

为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：

（1）A试管中的现象是一。

为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。

【猜想与假设】

（2）猜想一：Na2s04

猜想二：Na2so4、H2SO4

猜想三：。

无色酚

]_醐试液；一稀硫酸

图1

【设计并进行实验】

（3）完成并记录以下实验:

实验步骤实验现象实验结论

①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液无明显现象猜想二不成立

②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液______________O猜想一不成立，猜想三成立

为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定

出溶液pH变化如图3所示。

图3

（4）甲组实验pH变化对应的曲线是（填”『或"II"）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液,

现象是.

（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是（用化学方程式表示）；向部分变质的氢

氧化钠溶液中加入适量一溶液可除去杂质。

28.（2024四川乐山，20）绿矶（FeSO4-7H2O,相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时

易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿研样

品，设计如下实验探究绿矶分解的产物.

已知：①SO3常温下为气态，0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（I）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是o

（2）假设A〜E装置中每•步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：

实验现象实验结论

①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后绿机的分解产物中

溶渣呈黄色。有______O

绿研的分解产物中

②B装置中无水硫酸铜变蓝。

有______O

③C装置中U型管内________。绿研的分解产物中有S03。

④D装置中品红溶液褪色。绿机的分解产物中有SO2。

（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：

①请写出隔绝空气高温加热绿帆发生反应的化学方程式.

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为g.

③SO?也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是

29.（2Q24四川眉山，19）已知草酸钙（CaCzOQ加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。

【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。

【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？

【提出猜想】猜想一：co

猜想二：C02

猜想三：CO和C02

猜想四：H.O

【提出质疑】

（1）猜想四不成立，原因是

【设计实验】

（2）实验装置如图:

实验现象结论

B中观察到澄清石灰水变非金属氧化物中

浑浊有_____

非金属氧化物中

D中观察到_____

有8

【实验结论】

（3）猜想成立，则草酸钙分解的化学方程式为o

【交流反思】

（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是0

30.（2024四川南充，19）目前,“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2cO3FH2O2,

俗称固体双氧水，溶于水生成Na2c03和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入

一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH：猜想二：NaOH、Ca（OH）2：猜想三：NaOH、Na2co3；猜想四：NaOH、

Na2cO3、Ca（OH）2

（1）以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是（用化学方程式表示）。

【实验探究】

（2）

实验步骤实验现象实验结论

操作一取少量滤液于试管中，滴加_____溶液产生白色沉淀猜想二成立

操作二另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸_______________O猜想三不成立

【拓展应用】

（3）“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作。

【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。

考点4物质性质和变质的探究

31.（2024江苏连云港，10）利用图一I所示装置探究NaHCCh溶液与CaCb溶液混合后发生的变化。常温

下，向NaHCCh溶液中匀速滴加CaCb溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图一2所示。•段

时间后，三颈烧瓶和试管中均有.白色沉淀生成。已知CaCL溶液呈中性。卜.列说法正确的是

CaCU溶液

pH传感器

澄清

石灰水NaHCC>3溶液

磁力搅拌器

图1

A.NaHCCh溶液显酸性

B.30s时溶液显酸性的原因是CaCL过量

C.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca（HCO3）2

D.实验表明：2NaHCO?+CaCh=CaCO?：+CO2T+2NaCI+H2O

32.（2024福建，17）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。

I.制备吸附剂

【实验1】往桑枝木炭中加入FeMSOS溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH,经系列操作

制得吸附剂A和吸附剂Bo

（1）使用可测定溶液的pH。

（2）FeMSOS溶液和NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀和Na2so4,反应的化学方程式为。

II.研究吸附剂的性能

【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含璘浓度为7.5mg-g-'的两份等量含磷废水，

将废水的pH均调至6,用两种吸附剂进行控制单•变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的

废水中磷元素的质晨L

实验条件实验结果

实验

吸附剂废水的吸附时间吸附率吸附量

编号吸附剂

质量/gpH/min/%/(mg・gi)

①A0.26X75.71.42

②By626098.11.84

（3）上表中x=,y=o

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。

（4）该实验方案为o

III.研究吸附剂的应用

含磷废水的净化处理过程如下图所示。

含磷

净化

废水

的水

（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂（填“A”或"B”），除磷效果较好。

（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质—-确定物质的分

离方法c

33.（2024湖北，19）NaHCXh是治疗胃酸过多症的一种抗酸药，某学习小组在室温"对Na2cCh是否适

合作为抗酸药进行了如下探究。

【查阅资料】

（1）①NaHCOa俗称小苏打，Na2c03俗称。

②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL,pH约1.5.体温约37"C。

③抗酸药的标准之一；药物发生疗效时，胃液的pH保持在3〜5之间最宜，pH过高会柠致胃痛等不适

症状。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2c0a适合作为抗酸药。其理由是〔用化学方程式表示）.

猜想乙：Na2c03不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较血。

【实验探究1】探究Na2c03与NaHCCh碱性的强弱

（3）依次测量等浓度的NRCO3溶液和NaHCO溶液的pH,结果分别为11和9。Na2c。3溶液的碱性

比NaHCCh溶液（填“强”或“弱”）。

【实验探究2】探究Na2c03作为抗酸药的适应性

先向500mL烧杯中加入100mLpH=1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以ImL/min的速度滴入pH=

1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2cCh固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的

变化曲线。

【分析数据】

（4）由图可知，与NaHCOa相比：①Na2cO?反应时造成胃液pH远大于5；②Na2c0.3。

【得出结论】Na2c03不适合作为抗酸药，猜想乙正确。

【反思评价】

（5）有小组成员提出，从控制变最和对比实验的角度看♦，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不产遵

之处是。

【拓展延伸】

（6）Al（0H）3也是一种常用的抗酸药。相比A1（OH）3,从与胃酸反应的产物分析，NaHCCh抗酸药存在

的不是是。

34.（2024江苏连云港，13）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复

分解反应”进行探究。

（I）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下:

NaOH

①A中应称量gNaOH固体。

②D中玻璃棒搅拌的目的是。

③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，，需计算

所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，—不变。

(2)利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下:

实验操作序号NaOH溶液的质量分数饱和CaSO』溶液的体积实验现象

!I1%5inL无明显现象

-滴加一定量

NaOH溶液115%5mL少量沉淀

rJ饱和

1J-CaSO,溶液III10%5mL较多沉淀

【查阅资料】

20℃时固体物质的溶解度见下表:

物质