河南省周口市等2地2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省周口市等2地2025-2026学年高三上学期开学考试总分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40Fe56Ni59Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.八闽毓秀，史灿文华。下列有关福建省博物馆馆藏文物的说法错误的是A.西周云雷纹青铜大铙的主要成分是铜锡合金B.五代孔雀蓝釉陶瓶中基态Co2＋的价电子排布式为3d7C.南宋褐色罗印花褶裥裙的主要成分是合成高分子材料D.明德化窑观音立像呈现“象牙白”说明其原料含铁量低2.科学家利用如下反应合成一种有机催化剂。下列说法错误的是A.Y中所有原子共平面 B.Y的熔点高于XC.X和Y中均无手性碳原子 D.该反应为缩聚反应3.一种用于合成锂电池电解液的原料结构如图。W、X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A第一电离能：Z＞M＞YB.氢化物沸点：M＞Z＞YC.最高价氧化物对应水化物酸性：Q＞Y＞XD.该物质在强酸性或强碱性条件下均不能稳定存在4.金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。下列说法错误的是A.“滤渣”的主要成分是B.“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C.、、的中心原子杂化方式相同D.“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸5.利用TiO2-Cr2O(H+)可快速测定水体化学需氧量，以CH3OH表示水体中的有机物，部分反应机理如图所示。下列叙述正确的是A.第一电离能：O＞C＞H＞TiB.基态Ti原子与基态Cr原子中的未成对电子数之比为1:3C.CO2、H2O是非极性分子，CH3OH是极性分子D.Ti、Cr属于d区元素，而H、C、O属于p区元素6.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A熔融纯碱B.制备C.验证金属锌保护铁D.向容量瓶转移溶液A.A B.B C.C D.D7.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是A.最简单氢化物的键角：B.原子半径：C.晶体中阴、阳离子个数比为D.基态原子核外电子有2种不同运动状态8.硅烷偶联剂X的水解产物Y能融合无机界面和有机界面，可在无机材料和有机材料之间形成一座“分子桥”。X水解反应如下图所示，下列说法错误的是A.X中Si和O的杂化方式相同 B.Y中σ键和π键的个数比为5∶1C.X水解为Y时还生成了CH3OH D.Y能发生聚合反应9.一种利用硝酸盐和甘油绿色、连续合成氨气和甲酸的电化学装置如图。下列说法错误的是A.b电极应接电源正极B.a电极的电极反应为C理论上，每消耗0.1mol，同时生成0.3mol（忽略水解）D.为实现电解池连续稳定工作，隔膜应为阳离子交换膜10.常温下，L2－能够与Cu＋形成CuL－、配离子。当溶液中含铜微粒浓度总和为时，一定pH下，含铜微粒分布系数与pL2－关系如图。已知：，下列说法正确的是A.Ⅰ代表CuL－B.pL2－＝1.69时，C.D.当pL2－＝2时，溶液中有11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图所示。下列说法正确的是A.电负性：B.简单离子半径：C.工业上制备单质Z采用电解法D.常温常压下，W与X形成的物质呈气态12.利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(结构如图1所示，用“”表示)分离和的过程如图2所示。下列说法正确的是A.超分子都是无限伸展的，属于高分子B.与杯酚形成氢键C.杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯D.操作①和操作②都用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯13.我国科学家首次成功通过“针尖诱导脱卤反应”合成了芳香性环形纯碳分子材料和(变化过程如图所示)。下列叙述错误的是A.、和互为同素异形体B.和是由极性键形成的极性分子C.分子中的碳原子可能在同一平面D.上述两个反应中，和是还原产物14.乙二胺可用表示，在水溶液中含的微粒有三种。常温下，向某浓度的乙二胺溶液中逐滴加入盐酸，与溶液的变化关系如图所示(表示溶液中的物质的量浓度)。下列说法正确的是A.乙二胺沸点低于丁烷B.曲线代表的浓度的负对数与的变化关系C.常温下，反应的平衡常数D.常温下，b点对应的溶液中二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用固体与反应制备并收集纯净的，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题：已知：能与NaOH溶液反应。（1）装置A中橡胶管L的作用是___________，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为___________。（2）完成装置管口连接顺序：a→f→g___________→b→c→i．(部分装置可重复使用)（3）装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。已知：自旋磁量子数表示电子自旋方向，顺时针旋转电子，逆时针旋转电子。表示的基态原子自旋磁量子数总和为___________。表示的基态原子的电子云有___________种空间取向。（4）G中试剂可以用下列试剂中的___________(填标号)进行替换。①水②NaOH溶液③KI溶液④苯（5）气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将通入含双氧水和NaOH的混合液中，使其转化成，该反应的化学方程式为___________。（6）有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。、、作为消毒剂时，氯元素均被还原为，则这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为___________(用化学式回答)。16.工业上催化氧化HCl制Cl2可实现氯资源循环使用。一种铜基双组分催化技术示意图如下。已知：Ⅰ．氯化反应：Ⅱ．氧化反应：（1）Ⅲ．总反应：＝______（2）为提高氯化氢转化率，反应Ⅰ应选择______（选填“高温”或“低温”，下同），反应Ⅱ应选择______。（3）刚性容器中，进料浓度比分别等于1，2，4时HCl平衡转化率随温度变化如图1。①曲线A对应的进料浓度比＝______，理由是______。②T℃达到平衡时，体系总压强为pkPa，反应Ⅲ的Kp＝______（kPa）－1。（列出计算式）（4）设计实验研究不同载体含铜催化剂的催化能力。催化剂工作一段时间后，温度对HCl转化率的影响如图2。①420℃时，反应Ⅲ的活化能由大到小的顺序为______。（用“a”“b”“c”表示）②为使催化剂具有低温活性和高温稳定性，应选择的催化剂载体为______（填“Beta”、“ZSM－5”或“Y”）。（5）测定反应Ⅲ转化率：将反应后的气体通入过量KI溶液，定容至250mL。取20.00mL样品溶液，调节pH后，利用碘量法测定I2含量，平均消耗c1mol·L－1Na2S2O3，溶液V1mL；另取20.00mL样品溶液，用中和滴定法测定HCl含量，平均消耗c2mol·L－1NaOH溶液V2mL。已知：。①若不考虑O2的影响，反应Ⅲ转化率为______。（列计算式即可）②若考虑O2的影响，则测得转化率______。（填“偏大”“偏小”或“不变”）17.我国科学家从丙酮出发，研究出新型药物中间体H，合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A中官能团名称为___________。（2）B→C的反应方程式为___________；F→G的反应类型为___________。（3）已知：，D的结构简式为___________。（4）写出符合下列条件的H的同分异构体：___________。①含有两个五元环②官能团的种类和数量与H相同③核磁共振氢谱含有2组吸收峰（5）已知：。参照以上合成路线，以、丙酮和无水乙醚为原料合成：___________(无机试剂任选)。18.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺流程，部分流程如下：已知：①的熔点为314℃，沸点为460℃；②物质分解温度：CuO1100℃、560℃、680℃、1000℃；③。回答下列问题：（1）中心原子的杂化方式为_______。（2）若“焙烧”时的温度为560℃，则发生分解反应的化学方程式为_______。（3）“制酸系统”中，为了不引入其他杂质，吸收最好使用_______(填“溶液”或“浓硝酸”)。（4）“浸出