2026高考化学实验专项训练：非金属及其化合物（一）原卷版+解析

专题04非金属及其化合物（一）

目录

实验1氯气的性质

实验2氯水的性质及成分探究

实验3氧气的制备及检验

实验4二氧化硫的性质

实验5不同价态含硫物质的转化

实验6用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

实验1氯气的性质

实验梳理

产

实验装置

C12--J

1J

实验原理点燃：___________________________________

实验用品氢气、氯气；集气瓶。

实验步骤在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。

实验现象氢气在氯气中安静地燃烧，发出_____一__色_火焰,集气瓶口上方出现________。

实验结论氢气在氯气中能够_________。

①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H?和CL混合

实验说明后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。

②燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：A.发光时也要发热；B.反

应剧烈；C.实质是剧烈的氧化还原反应；D.不一定要有氧的参加。

核心考点

考点1氯气的物理性质

颜色气味状态毒性密度水溶性

黄绿色_______气味气体有_____比空气的密度—1体积水溶解—体积氯气

考点2氯气的化学性质

金属与变价金属反应生成高价，如2Fe+3C12a_2FeQ3

强氧化性

非金属H2：点燃——色火焰,瓶口白雾光照——爆炸

还原性化合物

FeCh：2FeCh+Cl2=______KI：2Kl+Ch=2KCl4-I2

水CI2+H2O---H"+C1+HC1O（自来水消毒）

氧化性与

2NaOH+Cl2=___________________（制漂白液）

碱

还原性

2Ca（OH）2+2Cl2=__________________________（制漂白粉）

盐AgNOa+Cl2+H2O=AgCl1+HNO3+HC1O

变式实验

变式1变试剂

（1）常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。

（2）1mol02与足量H2完全反应转移电子数为2NA,1molCb与足量强碱完全反应转移电子数为NA,1

molCb与足量水充分反应转移电子数小于NA（可逆反应）。

（3）工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。

【例1】根据CL通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（）

溶液现象结论

AFeCb溶液溶液由浅绿色变为黄色氧化性；Ch>re2+

BAgNOa溶液产生白色浑浊氯气与水发生了反应

C滴有酚酸的氢氧化钠溶液溶液红色褪去氯气具有酸性

D品红溶液溶液褪色氯水具有漂白性

【强化训练1-1】向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（）

A.品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性

B.紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C.含酚酸的氢氟化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂

D.硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂

【强化训练1・2】某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向

KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnCh+16HCI=2KCI+5Cht+2MnC12+8H2O

淀粉溶液

KIFeCI2+KSCN

KM11O4+浓盐酸

湿涧的品红试纸NaOH+酚瞅;

下列对“实验现象'’的"解释或结论”描述，个或硬的是（）

选项实验现象解释或结论

Aa处试纸变蓝氧化性：。2>12

Bb处试纸变红Ch+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

Cc处试纸褪色CL与H2O反应生成了具有漂白性的物质

Dd处红色褪去Ch和NaOH反应使溶液呈中性

变式2变装置

【例2】某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行CL的制备及探究。2的漂白性

实验。下列说法正确的是（）（）

W形管4圻\

鲜花KI-淀粉溶液乙安全

花瓣溶液

气球

A.固体粉末甲为二氧化钵

B.鲜花花瓣褪色说明Cb具有漂白性

C.W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸

D.溶液乙为碱液，与安全气球共同防止CL逸出

【强化训练2・1】

2.（2023•深圳光明一模）某实验小组利用下图装置进行实验。卜列说法不正确的是（）

浓盐酸

蘸有足量NaOH溶液的棉花

蘸有紫色石蕊溶液的棉花

蘸有品红溶液的棉花

蘸有淀粉KI溶液的棉花

KMnO4

滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

蘸有淀粉一KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性

D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

【强化训练2-2】

9.（2024・广东•一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实

验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.b试管中的离子方程式为：2ClO+4H^4Cr=3C12t+2H；O

B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明CL有酸性，同时又有漂白性

C.f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为FP+,F/+遇KSCN溶液变红

D.g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Ch>Br2>l2

实验2氯水的性质及成分探究

实验梳理

实验装置nn20^.

孽，有色布条厂有色布条~皿一：爽一

［二妥刃一新制寂水〔干燥氯气二一

^2-14H194羯'（传五色奋色

实验原理CI2+H2O=HC14-HCI0,次氯酸有强氧化性，能使有机色素氧化从而导致其褪色。

实验用品有色纸条或布条、有色花瓣、新制氯水、氯气；集气瓶，玻璃片、镜子。

实验步骤①取干燥的和湿润II勺有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻

璃片。观察现象。

②将有有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。

实验现象①干燥的有色纸条（或布条）放入盛有干燥氯气的集瓶后没有明显变化；湿润的有色纸条（或布条）

放入盛有干燥氯气II勺集气瓶，纸条或布条的颜色变浅，一段时间后，颜色褪去。

②有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶后，鲜花褪色。

实验结论干燥的氯气没有漂白性；氯水中的次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质。

实验说明氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以漂白有色物质，湿润的有色纸条（或

布条）、有色鲜花中都含有水，可以和氯气反应生成次氯酸，因而二者会褪色。干燥的氯气中没

有次氯酸，因而没有漂白性。

核心考点

考点1氯水的成分与性质

三分子H2O.Cl2.HCIO

成分

四离子H+xOH\C「、CIO-

性质表现粒子反应的物质或现象

氧化性Fe2+>S2->Br->F、SOF>SO

Cl22

酸性

HC1、HCIONaOHCa(OH)2Na2CO3Mg

漂白性HC1O有机色质如红纸、品红溶液

沉淀性Cl-AgNCh溶液

不稳定性HCIO见光产生气泡

考点2新制氯水、久置氯水、液氯的比较

新制氯水久置氯水液氯

(1)三种分子：Cl2>HCIO.H2O

成分才、OH，C「、H2OC12

(2)四种离子:H\C「、CIO\OFT

颜色_色—色_色

性质酸性、氟化性、漂白性酸性02的性质

保存棕色瓶盛装，置于阴暗处—低温密封

1

1

变式1变药品

【例1】某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验,

其中结论错误的是

A.将有色纸条或布条，有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有HC1O

B,向氯水中加入大理石，有气体产生，说明氯水中含有H+

C.光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出气体是CL

D.向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有C「

【强化训练1-11某学习小组通过卜.列实验探究氯水的性质。

实验I：常温下，用pH计测量氯水的pH,测得数值为4.5。

实验2：向品红溶液中滴加氯水，溶液的红色褪去。

实验3：向氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

实验4：将氯水用紫外灯照射一段时间，产生大量无色、无刺激性气味的气泡。

下列说法错误的是

A.实验1说明氯气与水反应后溶液显酸性B.实验2说明氯水具有漂白性

C.实验3说明氯水中存在Cl-D.实验4说明紫外线使氯气逸出

【强化训练1・2】下列有关氯水实验的结论正确的是（）

选项'丈验现象'文验结论

A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有C12,光照后逸出的气体是后2

B氯水能使有色布条褪色C12具有漂白性

将NaHCO?固体加入新制氯水，有无色无氯水中含有H+,能与NaHCCh反应产生

C

味的气体产生CO2

D新制氯水放置一段时间后,pH变小水挥发，使次氯酸浓度变大

变式2变考法

【例2】用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是

,蓝色,蓝色/蓝色

//，蓝色

/白色,红色雉

一白色幺色

ABCD

【强化训练2-1】如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。

下列说法正确的是

情况I情况n

B处阀门关闭红色布条无变化红色布条褪色

D:：：：1.红色

B处阀门打开红色布条褪色红色布条无变化r

5^条

A.情况I中A处通入CL的是干燥的B.情况I［中A处通入CL是潮湿的

C.情况I中D中溶液可能是浓H2SO4D.情况II中D中溶液可能是NaOH溶液

【强化训练2・2】某学习小组探究饱和氯水与过量块状碳酸钙反应的产物，实验过程如卜.：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，使之充分反应，观察现象；②过滤,

将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；（1）实验①中观察到的现象为

（2）用玻璃棒蘸取饱和氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象如图所示：

①使pH试纸变红的微粒X是.,使pH试纸变白的微粒Y是.。（填微粒符号）

②通过pH试纸颜色变化情况说出X、Y两种微粒某项性质的差异.。（任写一条）

实验3氯气的制备及检验

实验梳理

1.氯气的实验室制备

阴离子氧化法：用强氧化性物质（如MnCh、KMnCU等）将浓盐酸中的一1价的氯氧化。

实验原理MiiCh+4HC1（浓）相=MnCh+Cl2T+2H2。

（盐酸表现：还原性和酸性，被氧化的HC1占反应总量的1/2）

装置类型固+液」t气（如用KMnCU则为：固+液一＞气）

饱和食盐水浓硫酸

气体净化Ch（HCK水蒸气｝Cl

陶4Q除水蒸气2

气体收集向上排空气法或排饱和食盐水法

尾气处理用NaOH溶液吸收，离子方程式为:

气体验满用湿润的KI淀粉试纸：试纸变_____色；根据氯气的颜色判断：瓶中充满色气体

浓盐酸」

ACnO2

浓

硫NaOH

酸溶液

装置图&

除HQ除坨0吸收多余氧气

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装宜

注意：①因浓盐酸有挥发性，制氯装置应使用分液漏斗并盖上玻璃塞;

②为确保实验过程中分液漏斗的液体顺利流下，可采取的方法有：一是把分液漏斗和圆

底烧瓶用橡皮管相连通、二是在分液漏斗下端套一个小试管。

（1）制备装置类型：固体+液体一区一气体

制取流程（2）净化方法：用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸除去水蒸气。

（3）收集方法：①氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集②氯气在饱和食盐中的溶

解度较小，可用排饱和食盐水法收集。

(4)验满方法：①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Ck的试剂瓶口，观察到试纸立即变蓝，

则证明已集满：②将湿润的蓝色石浇试纸靠近盛Cl?的试剂瓶口，观察到试纸先变红后

退色，则证明已臬满；③根据氯气的颜色，装置充满了黄绿色气体，则证明已集满。

(5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，大用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2

溶解度小，溶液浓度低，吸收不完全。

2.氯离子的检验

实验原理

HC1+AgNO3===AgCll+HNO3,NaCl+AgNO3===AgCll+NaNO3；Na2cO3+

2AgNCh===Ag2co4+2NaNO3，Ag2cO3+2HNO3===CO2t+H20+2AgNO?；

实验用品稀盐酸、NaCl溶液、Na2c0.3溶液、AgNCh溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管。

实验步骤在3支试管中分别加入2〜3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO5溶液，然后各滴入几滴AgNCh溶

液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

实验现象

滴入几滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸

①稀盐酸有白色沉淀生成沉淀不溶解

实验现象

②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解

③NazCQ；溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生

实验说明检验C「时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀_______使其酸化，目的是排除OH-、CO?-

等离子的干扰。但是稀HN03不能排除SO32,SO/一等离子的干扰，可用过量Ba(N03)2溶液

2

除掉SO3\SO’?一离子，再检验0一。

核心

考点1实验室制取氯气

1.制取原理

实验室通常用强氧化剂MnCh、KMnO4、LCnCh、KCQ、Ca(Cl())2等氧化浓盐酸制取氯气。

(l)fflMnOz制取Ch的化学方程式：o

(2)其他制备Cl2的化学反应原理(特点：不需要)

①14HC1(浓)+K2Cr2O7=2KCH-2CrCh+7比0+3Cbf

②16HC1(浓)+2KMnO4=2KCl+2MnCL+8H2O+5C12T

③6HCI(浓)+KCIO3=KC1+3H2O+3cl2T

©4HC1(浓)+Ca(C10)2=CaC12+2C12t+2H2O

2.实验装置

饱

和

食

浓

硫

酸NaOH

溶液

除HCI气体除HXXg）吸收多余氯气

发生装置净化装置收集装置尾气吸收装置

①为防止多余的Cl2污染

该装置适合固体与液体混合装置中饱浓H2SO4是液川排空气法收集密

共热制取气体.①实验中要和食盐水体干燥剂.用于度比空气大的气体环境•常用NaOH溶液进

使用浓盐酸而不使用稀盐酸的作用是除去Cl2中的水（如。2）时•要求装行吸收。化学方程式为

2Na（）H+Cl---NaCi+

这是因为Mn（）2与稀盐酸不除去Cl2中蒸气.但浓硫置中“K管进气,短2

反应.的HCI气酸不能干燥碱管出气”；若收集密NaCl（）4-H2O.

性气体（如度比空气小的气体

②滴加浓款酸时要拔开分液漏体；装置特②吸收Cl2时,不能用澄

斗塞子（或使分液漏斗盖上的小点是“长管N%）、不能干（如H2,NH3等）•则清的石灰水.原因是石灰

孔对齐）,目的是便于分液漏斗进气•短管燥还原性气体装置中“短管进气・水中Ca（OH）：量太少,

中的液体流出.出气”.

（如H2S）.K管出气工吸收不完全.

考点2实验室制取氯气装置的改进

装置装置图说明

侬盐酸由橡皮管a

①用KMnO4代替MnCh，常温下即可反应，故不需要酒精灯加热，

制取反应原理为2KMnO』+16HQ（浓）=2KQ+2MnCL+5CLf+8H2。

装置②图中橡皮管a的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等，便于

分液漏斗的液体流下

KMnO

14

①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外还可以检查整套

除杂

装置是否发生堵塞（若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅

装置

速上升）②该装置的作用之一是观察气体的生成速率

1饱和1，t盐水

①用固体干燥剂CaCL或P2O5同样能吸收C12中的水蒸气，但不能使

用碱石灰作干燥剂，原因是C12能与之反应

干燥

装置

U②若用干燥管代替U形管（见下图）无水氯化钙

无水CaCI2

则要求气体的流向为一管进气，—管出气

①对于极易溶于水的气体（如Nh、HCkHBr.HI等），要设置防倒

尾气1A吸装置

处理②该防倒吸装置中的倒扣漏斗边缘要刚好浸入到液面下，穴能将整个

NaOH溶液漏斗都浸入到液面内

变式实验

变式1变考法

表现还原性和酸性］

反应原理：可用KMnO,、KCIO3等同体代替

MnC）2+4HCl（浓）

除HC1）吸收多余

^=MnClCL

2Ww（g）防止污染环境

+Clt+2HO

试疝2一浓心27s壹

化浓例

酸、MnO;1n

2镒硫NaOH

条件一加热旧酸小1溶液

收集尾气吸

发生装置净化装置装置收装置

固体+液体2气体］除去氯气中的杂］他上排空气法

质

【例2】实验室用如图装置制取、提纯、收集Cb、尾气处理，不能达到实验目的的是（）

尾气—

——NaOH

二溶液

二一:

T

A.用装置甲制取CEB.用装置丙收集。2

C.用装置丁吸收尾气中的。2D.用装置乙除去C12中的少量HC1

【强化训练1・2】.实验室制取氯气时，卜列实验能达到相应目的的是（）

烧

碱

溶

液

丙

A.图中生成C12B.图乙净化。2C.图内收集C12D.图J吸收C12尾气

【强化训练1・2】实验室用MnCh和浓盐酸反应生.成C12后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的

顺序进行实验。下列装置(“一＞”表示气流方向)不能达到实验FI的的是()

变式2变装置

I.氯气的实验室制法原理：MnO2+4HCI(浓)△MnCb+Cl2T+2H2。，也可以用高钵酸钾、重铭酸钾、

氯酸钾等氧化剂代替二氧化镭。如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCL+5cLT+8H20。

2.反应条件：MnOz在加热条件下，只能与浓盐酸反应，不能与稀盐酸反应，故盐酸中的HQ不可能

全部参加反应。若用足量MnCh与含4moiHC1的浓盐酸充分反应，理论上产生的CbUmol。

3.实验注意事项：①应小火加热，温度不宜过高，以减少HC1挥发，减少制得的Cb中HCI的含量。

②实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cb后，再拆卸装置，避免污染空气。

③尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Ch，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少,

吸收不完全。

4.实验装置改进

(1)制备装置

(2)净化装置

(3)干燥装置

除H?O无水CaC。

教材装置改进装黄

【例2】某小组利用氯酸钾与10moi盐酸反应制氯气并进行氯气性质的探究，实验装置如图所示:

请回答:

(1)装置B中发生反应的离子方程式是。

(2)根据相关实验现象就可以证明起漂白作用的不是氯气而是次氯酸，相关现象是

(3)E中实验现象是。

(4)装置F的作用是。

【强化训练2-1］实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。

已知：无水FeCLa遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列词题：

(1)仪器a的名称是,装置A中反应的离子方程式为。

(2)装置C中硬质玻璃管内的实验现象为o

(3)下列有关说法正确的是______o

A.组装好仪器后，关闭弹簧夹，向分液漏斗中加水，打开漏斗的活塞，根据水是否持续流下来判断装

置A的气密性

B.两处酒精灯加热的顺序为：先加热A处，再加热C处。

C.装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集FeCh

碱石灰

D.E处虚线框内的装置可选用

NaOH溶液

(4)实验结束后，在装置C的哽质玻璃管右侧内壁会有部分氯化铁残留，为提高氯化铁的收集率，应如

何操作？。

(5)反应后的产物中可能会存在FeCb杂质，为减少该杂质的生成，对装置进行改进的方法是。

【强化训练2-2】某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水

蒸气产生大量白雾，在标压下183C升华，经冷却后可凝华为固体。

ABCDE（收集瓶）FG

请回答：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是：O

(2)装置B的作用是,装置F中盛放o

(3)请写出装置A中发生的化学方程式,D中反应的化学方程式G中反应的离

子方程式。

(4)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回

答下列问题：

有色布条有色布条

分别描述B、C装置中的现象：B,C,从物质性质说明B、C装置中现象不

同的原因：___________

实验4二氧化硫的性质

实验梳理

1.实验探究二氧化硫溶于水

实验装置

实验原理SO2+H2O=H2SO3

实验用品二氧化硫、水、试管、橡胶塞、水槽

如图5-2所示，把充满SO?、塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡狡塞，观察试管

实验步骤内液面的上升待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取用试管，用pH试

纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）

实验现象试管内液面________

实验结论SO2________溶于水

实验说明1体积水可溶解_______体积S02

2.SO2的特性——漂白性

SO2的水溶液&

实验装置

实验原理二氧化硫与________反应生成________的无色物质，________分解又生成________物质

实验用品二氧化硫、水、石蕊溶液、品红溶液：试管、胶塞、水槽、胶头滴管、pH状纸。

实验步骤用试管取2L在实验5—1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变

化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化

实验现象滴加品红溶液后，溶液先变________，振荡后________,再加热后溶液颜色诙复_______色,

同时有______________________

的气体生成。

实验结论S02具有漂白性，但生成的化合物不稳定。

实验说明乜有此性质

核心考点

考点1常见漂白性物质的漂白原理分析

漂白性物质活性炭

S02HQO、H2O2、Na2O2>O3

与有色物质结合成将有色物质氧化为无色物

漂白原理吸附有色物质

无色物质质

变化类型化学变化化学变化物理变化

可逆，加热或久置不可逆，加热或久置后不

是否可逆处理后可重复使用

后恢复原来颜色恢复原来颜色

考点2SO2和氯水的漂白性比较

物质氯水

so2

HC1O具有强氧化性，将有色物质氧化SO2跟某些有色物质化合生成不

漂白原理

成稳定的无色物质稳定的无色物质

反应类型氧化还原反应化合反应

特点具有不可逆性，久置不恢复原色具有可逆性，久置能恢兔原色

仅适用于漂白品红、有色的毛发、

应用范围适用于漂白几乎所有的有机色质

丝绸、纸浆、草帽辫等

变式实验

变式1变药品、变装置、变考法

紫色石茶溶液

［遢入5

■l_a_A_so；

很快女n

但不・包■后・色

［例1］如图装置可用于收臭S02并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）

气体

一;

一试剂

选项试剂现象结论

A酸性KMnCU溶液溶液褪色S02有氧化性

B品红溶液溶液褪色S02有漂白性

CNaOH溶液无明显现象S02与NaOH溶液不反应

D紫色石蕊溶液溶液变红色后不褪色S02有酸性，没有漂白性

【强化训练1・1】把S02分别通入下歹I溶液中，有关说法正确的是（）

选项溶液现象结论

产生白色沉淀

A含HC1、BaCb的FeCb溶液S02有还原性

BH2s溶液产生黄色沉淀S02有氧化性

C酸性KMiQ溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性

D'浪水橙色褪去so2有还原性

【强化训练1-2】取少量S02水溶液，进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是（）

选项探究性质实验方案

滴加几滴盐酸酸化的BaCL溶液，再滴加5mL3%的H2O2溶液，振荡，观察实验

A氧化性

现象

B还原性滴加几滴酸性KMnCh溶液，振荡，观察溶液颜色的变化

C酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化

D漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化

变式2变装置

【例2】S02是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的

是（）

A.装置I中浓硫酸体现强氧化性

B.装置H无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化

C.装置in中现象证明so?具有漂白性，装置IV中现象证明S02具有氧化性

D.装置V中使用酸性高钵酸钾溶液也可达到实验目的

【强化训练2・1】微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①〜④

分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是（）

气球

④硫化钠溶液Z）

=>-一③品红溶液

②碘水

①紫色石爱溶液

2sOj固体

A.滤纸①变红，体现了SOz酸性氧化物的性质

B.滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性

C.滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性

D.实验中可用NaHSOs固体代替Na2s。3固体

【强化训练2・2】某学习小组设计制取SO?并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列

叙述正确的是（）

A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明S02具有漂白性

B.A装置中比