2026届高考化学一轮复习训练：硫及其重要化合物（解析版）

高考化学一轮复习:硫及其重要化合物

【近年真题再现】

1.（2025年全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是

A.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂B.小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂

C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装

答案：B

解析：A.硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（C/+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮

用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误；

B.小苏打是碳酸氢钠（NaHCO）遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO?）气体，正

是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确；

C.固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的LiFO』），而碳化硅是共价晶体，离子导电性

极差，不能用作电解质，C错误；

D.聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误：

2.（2025年北京卷）下列实验的相应操作中，不叱触的是

A.制备并检验SO?B.实验室制取C.分液D.蒸储

2-

)-4W一

✓八一1\

%・•

为防止有害气体逸出，实验结束时，先把导管先打开分液漏斗

冷却水从冷凝管①

先放置浸NaOH溶液的移出水面，再熄灭酒精上方的玻璃塞，再

口通入，②口流出

棉团，再加热灯打开下方的活塞

答案：D

解析：A.铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，

可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确；

B.实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯,

可避免试管炸裂，B正确；

C.分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分

液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法

正确，C正确；

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D.蒸镯时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应；“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误,

D错误：

3.（2025年北京卷）下列方程式与所给事实不学行的是

+3+

A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3xH2O+6H=2Fe+（3+x）H2O

B.用C11SO4溶液除去乙烘中的H2S：Cu2++S2-=CuSj

C.用乙醇处理废弃的Na：2c2HsOH+2Na-2c2HsONa+H2T

D.将NO2通入水中制备附酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO

答案：B

+

解析：A.铁锈的成分为FezC^xHzO,能溶于盐酸生成FeCh和水，离子方程式为：Fe2O3AH2O+6H

3+

=2Fe+（3+x）H2O,A正确；

2++

B.H2s为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：CU+H2S=CUS1+2H,B错误；

C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确；

D.NO?与水反应生成硝酸和NO,化学方程式正确，D正确；

4.（2025年山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A.用NaOH溶液吸收少量SO?：SO2+OH-=HSO；

+-

B,用Na2（）2和水制备少量O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

+2+

C.用MnO2和浓盐酸制备。2：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H2O

D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8H++8NO：=3Cu（NCh）2+2NOT+4H2。

答案：C

-

解析：A.当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO;而非HSO；,正确反应为：SO2+2OH=SOh2H2O,

A错误;

+

B.Na?。?与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2m2。2+2比0=4Na+4OH+021»

原方程式系数未配平，B错误；

C.Mil。?与浓盐酸加热生成Cb的离子方程式为MnO2+4H++2c十Cl2T十2H2。，各元素及

电荷均守恒，C正确：

D.稀硝酸与Cu反应时，产物Cu（NO3）2应拆解为Cd.和NO；,正确离子方程式为3Cu+8H++2NO；

2+

=3Cu+2NOt+4H2O,D错误；

5.（2025年广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

单质X—氧化物I-2。氧化物2也幺酸（或碱）（或盐

A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性B.X可为硫，氧化物I可使品红溶液褪色

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C.X可为钠，氧化物2可与水反应土.成H2D.X可为碳，盐的热稳定性；NaHCO3>Na2CO3

答案：B

解析：A.铝单质与。2生成AI2O3后无法再被。2氧化，无法形成氧化物2,且AI2O3与水反应需强酸

/碱才能溶解，A错误：

B.硫燃烧生成S02（氧化物।，使品红褪色），SO2氧化为SOK氧化物2）,SO?与水生成H2so型再与

NaOH生成盐，转化关系成立，B正确；

C.钠与氧气常温反应生成脂2。（氧化物I），进一步氧化为Na2O2（氧化物2）；"2。2与水反应生成NaOH

和。2，不会生成H2,C错误；

D.碳与氧气反应先生成CO,最终生成CO2,与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2cO3热

稳定性强于NaHCCh，D结论错误，D错误：

6.（2025年河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是

A.磷酸二氢钠水解：H2Po4+H2Os==H3Po4+OH

B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H+=2Ag"+H2O

C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：CIO+H*=HC10

2+

D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钢溶液：H"+S03-+Ba+HCO；=BaSO4l+C02f-FH20

答案：A

解析：A.磷酸二氢钠水解产生OH，离子方程式为H2P0；+H20HH3Po4+OH，A正确：

B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2c「=2AgC1+H2。，B错误；

+

C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为CKT+2I+2H=I2+C1-

+%0,C错误；

D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钢溶液，反应的离子方程式为2H♦+SO：+Ba2++2HCO；=

BaSO4l+2CO2t+2H2O,D错误；

7.（2025年西北卷）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是

A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片B,金属铝具有还原性，可用于冶炼金属

C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.乙焕燃烧火焰温度高，可用于切割金属

答案：A

解析：A.单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错

误；

B.金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确；

C.浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、C02）,C正确；

D.乙焕燃烧产生高温氧快焰（约3000C）,可熔化金属进行切割，D正确；

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8.（2025年I月八省联考西北卷）下列名组离子在水溶液中可以大量共存的是

++

A.S2O5\H\r,NaB.CO：、C「、CIO,K

2+32+

C.NH；、Br->Cu\AgD.K\Fe\[Cu（NH3）4]>SO：

答案：B

解析：A.S2otH+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A错误；

B.cobcr>CIO\K+互不反应，可以大量共存，B正施；

C.Br>Ag+会生成溪化银沉淀，不能大量共存，C错误；

D.Fe，+在[Cu（NH3）4产大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误；

9.（2025年1月八省联考四川卷）一种测定前罚酒中SO2含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。

下列说法错误的是

A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液

B,冷凝管的作用是避免水蒸气进入比。2溶液影响测定结吴

C.用NaOH标准溶液滴定反应后的此。2溶液可获得SO2的含量

D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

答案：B

解析：葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SCh+H20nH2so3nH++HSO八向葡

萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气

并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4,用NaOH标

准溶液滴定产生的H2soj,进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被

完全吸收。根据HzO2中H2s0,的量的多少判断葡萄酒中SO?的含量，据此分析解答。

A.缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2so4,A

正确；

B.冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，

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B借误；

C.根据反应SCh+H2O2=H2s。4,H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2。可得关系式：SO2-H2SO.,-2NaOH,

根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n（NaOH）,就可以得到•定体积的葡萄糖中SO2的物

质的量及其含量，C正确：

D.S02具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO?

没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO?的含量就会比实际偏低，从而可知该

测定SO2含量的实验失败，D正确；

10.（2025年1月八省联考四川卷）。3和HI发生反应:O34-2HI=I2+O2+H2O,必是阿伏加德罗常数

的值。下列说法错误的是

••

A.。3是非极性键形成的极性分子B.HI的电子式是H：」.：

C.O3和O2互为同素异形体D.ImoFlVbO含有的中子数是8必

答案：A

解析：A.臭氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之间的0—0具有极性，电子云偏向配位氧原子,

故是由极性键形成的极性分子，A错误；

••

B.HI是共价化合物，氢和碘之间共用一对电子，故HI的电子式是"I：,B正确：

C.。3和02是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，C正确；

D.52",0中H没有中子，。有16-8=8个中子，故ImoPH?"'。含有的中子数是8NA，D正确；

11.（2024年北京卷）下列方程式与所给事熨不相符的是

A.海水提溪过程中，用氯气氧化苦卤得到溪单质：2B「+C12=B「2+2。一

2++3+3+

B.用绿矶（FeSOU%。）将酸性工业废水中的50余转化为Cr"：6Fe+Cr2O?+14H=6Fe+2Cr

+7H2O

C.用5%Na2sO4溶液能有效除去误食的Ba?+：Ba2++SOj=BaSO4

D.用Na2cO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO?：Ca2++COr=CaCO.U

答案：D

解析：A.氯气氯化苦卤得到溪单质，发生置换反应，离子方程式为2B「+C12=Br2+2C「；A正确：

B.CnO/可以将Fe?+氧化成Fe3+,离子方程式为6Fe2++OQ彳+14H*=6Fe3++2C产+7匕0,B正确：

C.SO：结合Bzf+生成BaSO,沉淀，可以阻止Ba?+被人体吸收，离子方程式为Ba2++SO；=BaSOJ

C正确：

D.Na2cCh与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO」不能拆分，正确离子方程式为CaSO4+CO^=CaCO3

+SO；,D错误。

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12.（2024年北京卷）硫酸是.重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是

A.I的化学方程式：3FeS2+8O2£=Fe3Oj+6SC>2

B.II中的反应条件都是为了提高SO?平衡转化率

C.将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

答案：B

解析：黄铁矿和空气中的。2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe.QpSO?和空气中的。2在400〜

500℃,常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得至UH2so仃

A.反应I是黄铁矿和空气中的。2在加热条件下发生反应，生成SO?和FesO小化学方程式：3FeS2+

8O2=Fe3O4+6SO2，A正确；

B.反应n条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如n中“常压、催化剂”不是为了

提岛SO2平衡转化率，B错误：

C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe-Eh,即可以减少废迨产生，C正确；

D.硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3,可以用碱液吸收，D正确；

13.（2024年黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是

A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5刈

B.B0mL0.1mol・L/Na2sO3溶液中，SO；.数目为O.OINA

C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为0』N,\

D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2乂\

答案：D

解析：A.标况下SOz为气体，1L2LSO2为0.5mol,其含有1.5mol原子，原子数为I.5NA，A错误;

B.SO/为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molL"Na2s。3溶液中SO充数FI小于

O.CINA，B错误:

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C.反应①的方程式为SO2+2H2s=3S[+2H2。，反应中每生成3mois消耗2moiH2S,3.4gH2s为

0.1mol,故可以生成0.15molS,生成的原子数Fl为0.15刈，C堵误；

D.反应②的离子方程式为3s+6OFF=SO：+2s备+3出0,反应的还原产物为S>,每生成2molS?

共转移4moi电子，因此，每生成ImolSt，转移2moi电子,数目为2NA，D正确：

14.（2024年湖北卷）过量S02与以下O.lmol.L」的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3so?+2Na2s=3S1+2Na2SO3

溶液由棕黄色变浅2FeCl3+SO2+2H2O=2FCC12+H2SO4+

BFeCl3

绿色2HC1

溶液褪色，产生白色SO2+2CUC12+2H2O=2clic1+H2SO4+

CCuCl2

沉淀2HCI

溶液由红色变无色

DNa2co3（含酚曲）2SO2+Na2c。3+H2O=CO2+2NaHSO3

答案：A

解析：A.过量SO?与O.lmoll”的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSCh，

SO2过量不能生成Na2so3,因此总反应的化学方程式为5so2+2Na?S+2H2O=3Sl+4NaHSC）3,A错误：

B.过量SO?与0』molL」的FeCh溶液反应，生成FeCb、H2so«、HC1,总反应的化学方程式为2FeCh

+S02+2H2O=2FCC124-H2SO4-2HC1,B正确；

C.过量SO?与O.lmoLL」的CuCk溶液反应，生成的白色沉淀是CuCL总反应的化学方程式为SO?

+2CUC12+2H2O=2CuCl+H2SO4+2HC1,C正确；

D.Na2co3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酸变红；过量SO?与0.1moll”的Na2c。3溶液反应，

生成82、NaHSOj,NaHSO3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为2sO?+Na2co

+H2O=CO2+2NaHSO3,D正确；

15.（2024年6月浙江卷）下列离子方程式正确的是

A.用CuSC>4溶液除H2s气体：Cu2++S2-=CuS!

2++

B.H2sO3溶液中滴加Ba（N05溶液：H2SO3+Ba=BaSO.4+2H

-

C.NaHCOa溶液中通入少量Cb：2HCOJ+C12=2CO2+Cr+C10+H20

D.川FeCh溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

答案：D

解析：A.H2s在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为C『++H2S=CuSl+2H+,A项错

误;

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B.酸性条件下NO『会将H2so3氧化成H2so4,Ba?+与SOf形成BaSCU沉淀，滴加少量BMNQR时的

2+,

离子方程式为Ba4-2NO；+3H2S03=BaSO4i+2NOf+2SO4+4H+H2O,滴加足量Ba(NCh)2时的离子方程式

为3Ba2++2NO；+3H2so3=3BaSO」+2NOT+4H++H2O，B项错误；

C.电离平衡常数：Kai(H2c()3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3)，Q2与水反应生成的HC1O与NaHCQ不反

应，正确的离子方程式为C12+HCO；=Cr+HC1O+CO2,C项错误；

D.Cu与FeCh溶液反应生成CuC12、FeCI2,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=cj++2Fe2+,D项正确;

16.(2024年6月浙江卷)下列说法不正砸的是

A.装置①可用于铜与浓硫酹反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质

C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取明

答案：C

解析：A,铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4(^)=CUSO4+S021+2H2O,可用装置①制取，

气态产物为SO2，可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；

B.图②标识表示易燃类物质，故B正确；

C.NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；

D.萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故

D正确：

17.(2023年全国甲卷)化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性

B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.SO?可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化

答案：B

解析：A.苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有

酸性，A说法不正确；

B.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射：豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达

尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；

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C.SO?可用于丝织品漂白是山于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；

D.维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧,气氧化，从

而防止水果被氧化，D说法不正确；

18.（2023年广东卷）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性B.H中品红溶液褪色，体现SO2的还原性

c.在I和in的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴：重做实验，【V中红色更快褪去

答案：C

解析：I中发生反应S2OT+2H+=S1+SO2T+H2O,SO2进入n中使品红溶液褪色，二氧化硫进入IH中

与Na2s反应生成S沉淀，SO2进入IV中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚猷褪色。

A.I中试管内发生反应S2O；-+2H+=Sl+SO2T+H2O,氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A

错误；

B.II中品红溶液褪色，体现SO?的漂白性，故B错误；

2

C.I试管内发生反应S?O＞十2H4=SJ十SO2T十H2O,in试管内发生反应2S-+SO2+2H2O=3SI+4OH

一，I和HI的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；

D.撤掠水浴，重做实验，反应速率减慢，IV中红色褪去的速率减慢，故D错误；

19.（2023年全国乙卷）•些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的

A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+O2+2%0=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)式

B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深

Na2S+2O2=Na2SO4

C澳水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O=HBi-O4+7HBr

胆矶表面出现白色粉末

DCUSO4-5H2O=CUSO44-5H2O

答案：D

解析：A.溶液呈棕黄色是因为有Fe3+.有浑沌是产牛了Fe（OHb，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化,

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化学方程式为：12FcSO4+3O2+6Hq=4Fc2（SO4）3+4Fc（OH）3bA错误；

B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+

2H2O=4NaOH+2Sl，B错误；

C.滨水的主要成分是澳和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr,2HBrO=2HBr

+O2,所以滨水放置太久会变质。但不是生成高澳酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；

D.胆研为CUSOQ・5H2O,颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSCh，化学方程式为:

CuSO4-5H2O=CuSO4+5H2O,方程式正确，D正确；

20.（2023年北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

答案；C

解析：A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2：1的比例脱除，蔗糖中加入浓

硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；

B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO.1（浓）金82T+2S（M+2H2。，产生大量

气体，使固体体积膨胀，B项正确；

C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO?能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C

项错误；

D.该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；

21.（2023年重庆卷）卜.列叙述正确的是

A.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

B.SO?分别与H?O和H2s反应，反应的类型相同

C.Na?。?分别与H?O和CCh反应，生成的气体相同

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D.浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同

答案：C

解析：A.镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；

B.SO?与HzO发生化合反应生成亚硫酸，而和H2s会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同,

B错误；

C.Na?。?分别与H2O和Cg反应，生成的气体均为氧气，C正确；

D.浓H2SO4与cu生成二氧化硫气体，而不nc反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相

同，D错误；

22.（2023届T8联考）下列物质在指定条件下发生反应的化学方程式书写正确的是

--

A.NaHS溶于水HS一的电底：HS+H2O^iH2S+OH

+2+

B.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3+2H=Ca+C02?+H20

+

C.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO-+H2O=SO^4-Cr+2H

2+2+-

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg+2HCO3+2Ca+4OH=Mg（OH）21+

2CaCO31+2H2O

答案：D

解析：A.HS的电离生成硫离子和氢离子，HS=S”+H+,A错误；

B.醋酸为弱酸不能拆，反应为CaCCh+2CH3coOH=Ca2-+2CH3coeF+HzO+COzT，B错误；

C.次氯酸钠具有氧化性，会和二氧化硫反应生成硫酸根离子，生成氢离子与次氯酸根离子生成次氯

酸，故向NaQO溶液中通入少量SO2：3CI0+SO2+H2O=S0Z+C1+2HCI0,C错误；

D.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水，镁离子、碳酸氢根离子完全反应生成氢氧化镁沉淀、

2+2+

水、碳酸钙沉淀：Mg4-2HCO74-2Ca+4OH-=Mg（OH）214-2CaCO31+2H2O,D正确；

23.（2023届T8联考）过二硫酸（H2s2。8）可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺酸基（一SO3H）取代

的京物，下列说法错误的是

具有强氧化性的原因是硫元素处于最高价价

A.H2S2OS+6

B.H2s2。8中具有强酸性和不稳定性

+

C.电解NH4HSO4饱和溶液可制得（NH^SzOx，阳极电极反应为：2HSO7-2e-=S2Os+2H

D.Na2s2O8可氧化Fe?+、I等还原性微粒

答案：A

解析：A.H2s20s具有强氧化性的原因是分子中存在过氧根，A错误；

B.分子中含有过氯根故不稳定，含有一SO3H故具有强酸性，B正确；

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c.电解NH4HSO4饱和溶液可制得(NHdsqg,反应中阳极发生氧化反应，失去电子得到sqK反应

+

为：2HSO；-2e=S2O^4-2H,C正确;

D.分子中含有过氧根，具有强氧化性，故Na2s2。8可氧化Fe?+、「等还原性微粒，D正确；

24.(2022年6月浙江)关于反应Na2s2O3+H2sO4=Na2so4+SI+SO2T+H2O,下列说法正确的是

A.H2SO4发生还原反应

B.Na2s2O3既是氧化剂又是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D.ImolNa2s2O3发生反应,转移4moi电子

答案：B

解析：Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+Sl+SO2t+H20,该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上

歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。

A.H2s04转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说

法不正确；

B.Na2s2O3中的S的化合价为+2,其发生歧化反应生成S(0价)和S()2(+4价)，故其既是氧化剂又是

还原剂，B说法正确；

C.该反应的氧化产物是SO”还原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1,C说法不

正确;

D.根据其中S元素的化合侨变化情况可知，ImolNa2s2。?发生反应，要转移2moi电子，D说法不

正确。

25.(2022年北京卷)卜列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是

A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCb溶液，生成白色沉淀

B.向NaOH和Fe(0H)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀

C.向NaHCOj溶液中加入少量CuSO,溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu^OH)2co3]

D.向H2s溶液中通入氯气，生成黄色沉淀

答案：D

解析：向H2s溶液中通入氯气，发生反应：H2S+C12=2HC1+S1，弱酸变强酸溶液，pH减小，D错

误；

26.(2022年湖北卷)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s)+

CS2(1)=Na2CS3(s)+H2S(g),下列说法正确的是

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液显碱性

C.该制备反应是燧减过程D.CS2的热稳定性比CO?的高

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答案；B

解析：A.Na2cs3中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氟化，故A错误；

B.类比Na2cO3溶液，0与S同主族，可知Na2cs3溶液显碱性，故B正确；

C.由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是焙增过程，故C错误；

D.S的原子半径比。小，故C=S键长比C=O键长长，健能小，故CS2的热稳定性比CO?的低，

故D错误；

27.（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是

I品红浓NaOH

_bd

回紫色酸性安全

gj石芨KMnO4气球

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2s的酸性

B.a处变红，说明SOz是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明S02具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

答案：B

解析：A.铜和浓硫酸反应过程中，生成CUSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氯

化性，故A错误；

B.a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确:

C.b处品红溶液褪色，其原因是SO?具有漂白性，而c处酸性高镭酸钾溶液褪色，其原因是SO?和

KMnO4发生氧化还原反应，SO?体现出还原性，故C错误；

D.实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSCU，而非蓝色的

CUSO4-5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的HQ吸收，故D错误；

28.（2022年江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目

的的是

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A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的S02D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性

答案：C

解析：A.60%硫酸和NaHS03（s）可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2t+2H2O,因此装置甲

可以制取SO2气体，A正确；

B.气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确：

C.SO?不会与饱和NaHSCb溶液发生反应，因此装置内不能吸收尾气中的SO2,C错误；

D.SO?水溶液显酸性，可压干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；

29.（2021年广东卷）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对立的反应方

程式书写正确的是

A.NazCh放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O21

B.比0匕）通过灼热铁粉：3H2O+2Fe=Fe2Oj4-3H2t

C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu4-H2SO4=CuSO4+H2t

+2+

D.SO?通入酸性KMnCh溶液中：5SO2+2H2O+2MnO7=5SOi+4H4-2Mn

答案：D

解析：A.Na?。?放入水中化学方程式应该是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：,A选项中氧元素不守

恒，A错误；

B.比0您）通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，c错误；

D.SO?通入酸性KMnO4溶液中，SO?被MnO；氧化为S0『，MnO］被SO2还原为M—,再根据得失

+2+

电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5sO?4-2H2O+2MnO；=5SOS'+4H+2Mn,D正确：

故选D。

30.（2021年高考河北卷）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物

造成的环境问题也口益受到关注，卜.列说法正确的是

A.NO?和SO?均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO?和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO?作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO?可采用石灰法进行脱除

答案：D

解析：A.NO?是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO?是无色有刺激性气味的气体，A错误：

B.汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；

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C.氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的饺根离子或硝酸根离子作

为把料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误：

D.工业废气中的S02可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确：

31.(2025年河南卷)某研究小组设计了如卜.实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S

+2OH+3H2O2=SO5+4H2OC

主要实验步骤如下：

I.如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并梏确加入VimgKOH乙醇溶液(过量)，加入

适量蒸馄水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸储除去乙醇。

II.室温下向①中加入适量蒸储水，搅拌下缓慢滴加足量30%比02溶液，加热至100C,保持20min,

冷却至室温。

III.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用cmol.L"H。标准溶液滴定至终点,

消耗HCI溶液体积为VzmL。

IV.不加入硫黄，重复步骤I、II、HI做空白实验，消耗HC1标准溶液体积为V3mL。计算样品中硫

的质量分数。

V.平行测定三次，计算硫含量的平均值。

回答下列问题：

(1)仪器①的名称是：；②的名称是。

(2)步骤［中，乙醇的作用是__________________________________。

(3)步骤I中，样品完全溶解后，必须蒸储除去乙醇的原因是。

(4)步骤II中不宜采用水浴加热的原囚是。步骤II结束后，若要检

验反应后溶液中的SO：,实验操任是o

(5)步HI中，判断滴定达到终点的现象为o

(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为(写出计算式)。

答案：(1)圆底烧瓶；球形冷凝管(2)作溶剂，溶解单质硫

(3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果

(4)实验需要加热至100.C；取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钢溶液产

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土白色沉淀，说明含有so；-

(5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色⑹，叱一，)%

解析：(1)根据仪器构造可知①是圆底烧瓶，②是球形冷凝管；

(2)硫单质难溶于水，微溶于酒精，所以乙醉的作用是作溶剂，溶解单质硫：

(3)双氧水具有强氧化性，乙醉具有还原性，二者混合发生氧化还原反应，所以必须蒸储除去乙醇：

(4)由于实验需要加热至100,C,而水的沸点就是100℃,所以不宜采用水浴加热；要检验溶液中的硫

酸根离子，需要排除溶液中其它离子的干扰，所以实验操作是取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验

现象，再加入氯化饮溶液产生白色沉淀，说明含有SO：。

(5)甲基橙作指示剂，盐酸滴定氢氧化钾溶液，则滴定终点的现象为滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄

色变为橙色，且半分钟内不褪色；

(6)不加入硫磺，消耗HC1标准溶液体积为VsmL,因此原氢氧化钾的物质的量是O.OOlcY3moL反应

后剩余氢氧化钾的物质的量是0.()0IcV,moL因此与硫磺反应的氢氧化钾的物质的量是0.001cCV3-V2)mol,

-

所以根据方程式S+2OH+3H2O2=SOi+4H2O可知硫单质的物质的最0.0005^73-V2)moL所以单次样

品则定中硫的质用:分数可表示为潟x100%=Q%。

32.(2025年重庆卷)硒(Se)广泛应用于•工农业和生物医药等领域,一种利用H2Se热解制备高纯硒的流

程如下：

A1粉水蒸气