常见的酸和碱（考点讲义）-2022年中考化学一轮复习原卷版

专题七常见的酸和碱

【复习目标】

1、说出石蕊和酚肽在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

2、认识常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质；了解酸具有相似的化学性质；

3、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；

4、掌握中和反应的定义：理解中和反应的本质；了解中和反应在实际生活中的应用；

5、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【命题解读】

1、酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有:

酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。

2、碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：

碱的常见化学性质及用途判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字

或图文结合的形式出现。

3、溶液酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示

剂的选择和应用。常结合生活中的常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。

【考点梳理】

考点1：浓盐酸和浓硫酸的性质

酸颜色气味状态腐蚀性挥发性吸水性

浓盐酸无色有____________0液体强易挥发无

浓硫酸无色液体强不易挥发较强

2、浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的

接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。工业盐酸因含有杂质而呈_____.

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上_______________溶液，以防止

烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入,并不断用搅拌，切不可将水倒入,

原因是防止酸液。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

考点2：酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石浅试液;使无色酚儆

2,酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

盐酸与镁反应的现象放出气体；镁逐渐________________:放热；

条反应化学方程式◎

盐酸与铁反应的现象铁钉表面_____________产生，同时溶液由_____逐渐变成_________O

钉反应化学方程式___________（单质铁和酸反应时，生成物中铁—价，所得溶液是_______O）

注意常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、____________为不活泼金属

3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物二水+盐

盐酸与生反应的现象铁锈逐渐溶解至消失；溶液由_____逐渐变为_________。

锈的铁钉化学方程式_______________________________。（铁锈的主要成分为____________，含Fe3+

反应的溶液是_________o）

硫酸与氧反应的现象黑色氧化铜_______________；溶液由______逐渐变为___________。

化铜反应化学方程式_______________________O

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：o

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：o

5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸+碳酸盐二水+二氧化碳+盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：.

（2）与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：。现象：生成。

②硫酸与氯化钢反应方程式：。现象：生成°

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出；具有差异性是因为不同。

考点3：氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途

1、氢氧化钠

（1）纯净的氢氧化钠具有：：①一固体：②—于水,溶解时;③暴露在空气中的氢氧化钠固体容

易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做;④强腐蚀性，故俗称—、烧碱、;

（2）氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的,②能.跟

发生反应而生成。

（3）氢氧化钠固体可以吸收用作o氢氧化钠是造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产

橡胶的化工原料。

2、氢氧化钙

（1）纯净的氢氧化钙是固体，—于水，其水溶液俗称为.有腐蚀性，是、的

主要成分。

（2）氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：：

（3）氢氧化钙的用途：可以改良,检验二体存在，处理工业废水中的酸，与—、

水配制杀菌剂等o

3、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。

考点4：碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液—，使无色酚隙试液―。

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：O

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。

3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：O

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。

4、碱与部分盐反应：碱+盐二另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】

（1）2NaOH+CuCl2=现象是沉淀。

（2）Ca（OH）2+Na2c03=现象是沉淀。

（3）Ca（OH）24-MgCl2=现象是沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

考点5：中和反应

酸性

中性

碱性

【解题方法指导】

1、酸的化学性质

（1）熟记酸的通性：①与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚曲不变色；②与活泼金属

反应生成氢气；③与金属氧化物反应生成酸和盐；④与碱反应发生中和反应生成盐和水；⑤与部分盐反应

发生复分解反应。

（2）注意：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。酸与铁锈反应，生成物中铁显+3

价，所得溶液是黄色。

2、碱的化学性质

（1）熟记碱的通性：①碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚儆试液变红；②与非金属氧化物反应生成水和

盐；③与酸反应发生中和反应生成盐和水；④与部分盐反应发生复分解反应。

（2）注意：难容的碱如Cu（0H）2、Mg（OH）2等，不能使指示剂变色。

3、溶液酸碱性

酸碱指示剂变色的情况可用歌谣记忆，如下：酸里红（山里红），碱里蓝（眼发蓝），中性是那紫罗兰，无

色的献最大胆，只有遇碱才红脸.

【题型典例聚焦】

题型一溶液酸碱性

【经典例题】【2021湖南株洲】下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（）

物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂

pH1~23~4677891012-13

A.所有的食物均呈酸性

B.pH<7的雨水称为酸雨

C.向肥皂水中滴加酚猷，溶液呈红色

D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳

【趁热打铁】

1、【2021湖南郴州】测定人体内或排出的液体pH,可以帮助人们了解身体的健康状况。人体内的一些液体

的近似pH如下：

液体胃液胰液胆汁血浆

PH0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45

下列液体中，碱性最强的是（）

A.百液B.胰液C.胆汁D.血浆

2、【2021云南】在pH=10的肥皂水中滴加酚酣溶液，溶液变（）

A.无色B.红色C.蓝色D.紫色

3、【2021辽宁营口】某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酸试液变红的是（）

物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂

PH35712

A.食盐水B,炉具清洁剂C.苹果汁D.酱油

4、［2021江苏南京】某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是（）

A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH

B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH

D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH

5、【2021海南】自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以

作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器：

（1）仪器a的名称为。

（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：

①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；

②用水和酒精（体积比1：1）浸泡，（填“过滤”或“蒸发）取液备用;

③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸储水中，颜色变化如下表:

物质白醋石灰水蒸储水

显色情况红色绿色蓝色

（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写

出你的实验操作过程及结论。。

题型二酸

【经典例题】【2021深圳】小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）

A.稀H2s04与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B.若能与X反应制取H2,则X是Cu

C.和金属氧化物反应，有盐和水生成

D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

【经典例题】【2021山东临沂】硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是:

（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

稀

稀

稀

0^f

-

硫

1硫

f硫

-u

酸

酸

Yv酸

、1

氢

氧

紫

色

0化

氧

化

石

蕊

锌

溶

化

；

铁

溶

液-

片

夜

铜-

ABD£

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是,溶液有颜色变化的是（填序

号），E试管中观察到的现象是o

【趁热打铁】

1、［2021山东潍坊】下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是（）

2、【2021湖北黄石】思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的•部分，可以填入括号中的是

「定义：解离出的阳离子全部为H•的化合物

酸•一能使酸碱指示剂变色

能与活泼金属反应

L化学性质-能与金属氧化物反应

能与碱反应

L()

A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应

C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应

3、【2020四川甘孜州】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”相邻两张卡片所标的物质（或

其溶液）间能发生化学反应。单质a不可能是（）

A.MgB.FeC.AgB.FeC.AgD.Zn

4、【2021辽宁抚顺】化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。

稀硫酸浓硫酸稀硫酸

滤纸A滤纸B

钠溶渣溶液溶液

图二图三

【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。

图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水

【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸..（填"A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不

同。

【实验三】稀硫酸的化学性质。

小组同学按图三进行实验。

(1)试管1中发生反应的化学方程式为。

(2)试管2中可观察到的现象是。

(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用(填字母序号)

继续进行实验，以达到实验目的。

A酚啾溶液B氯化钏溶液C硫酸铜溶液

(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色

沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。

【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？

【作出猜想】猜想一：猜想二：BaSO4.BaCOs

【实验与结论】

实验操作实验现象实验结论

取少量白色沉淀与试管中，

O猜想二成立。

向其中加入足量的稀盐酸。

实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收,在检验废液时发现硫酸过量，为防

止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的(填一种具体物质)，处理后再排放。

题型三碱

【经典例题】【2021湖南邵阳】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用B.其水溶液能使石蕊溶液变红

C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.易溶于水，溶解时放出热量

【经典例题】【2021吉林长春】某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图:

粉酸溶液

c&fNasCQj溶液

稀鼠氧化勒溶I,;澄清石灰水

A1（OH）3固体U

实骁一实验二实鳍三实至四

（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为色；

（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与_______________反应;

（3）实验三发生反应的化学方程式为：

（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液

中一定有氢氧化钠，滤液一定显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对潴液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

【猾想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；

猜想二：溶质为NaOH和；

猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

a.取少量滤液于试管中，加入过无明显现象由a、b两个实验的

量稀盐酸现象，得出猜想一正

b.另取少量滤液于试管中，加入确

过量碳酸钠溶液

【反思与评价】

I.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过廉的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂

为:

II.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

【趁热打铁】

I、【2020江苏扬州】NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（）

A.单质B.酸C.碱D.盐

2、【2021山东潍坊】下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰水D,烧碱溶液

3.[2021湖北恩施】图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。

(1)性质①，将无色酚献溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈______色。

(2)性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶

质是(填化学式)。

(3)依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气为，化学方程式为。

(4)性质④，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐可能是______o

4、【2021内蒙古赤峰】在探究碱溶液的化学性质时，某兴趣小组将两支规格相同且充满二氧化碳的试管分

别插入氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中，摆动试管，如下图所示：

实蛉A实险B

【观察现象】

(1)实验A中试管内液面上升，试管内出现浑浊的现象，发生反应的化学方程式为o

(2)实验B中试管内液面上升，无浑浊现象。

【提出问题】

氢氧化钠溶液与二氧化碳是否发生了反应。

【讨论交流】

(1)甲同学根据B试管内液面上升的现象，认为氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应。

(2)乙同学认为：由此实验直接得出二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生反应的结论还不够严密，你认为乙同学

的理由是_______o

(3)丙同学认为：可以从化学反应有新物质生成角度,来证明二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生化学反应,

他发现实验台上有卜.列试剂：酚酿溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钙溶液、硝酸钢溶液。请你从

中选择一种试剂，帮助丙同学设计实验，验证二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应。

【实验验证】

实验步骤实验现象实验结论

二氧化碳与氢氧化钠溶液_______化学反应（填“发生”或“不发生”）

【拓展应用】

根据以上实验现象，参考小资料，选用“饱和氢氧化钠溶液”或“饱和氢氧化钙溶液”完成下面问题：

小资料：20℃时氢氧化钠的溶解度为109g,氢氧化钙的溶解度为0.165g。

（1）鉴别二氧化碳气体，应该选用。

（2）吸收二氧化碳气体，应该选用。

题型四中和反应

【经典例题】【2021山东枣庄】在通常情况下，某实验小组借助p