第一章 物质及其变化-2026年高考化学一轮复习综合训练（天津专用）

第一章物质及其变化

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Cr52

一,选择题（本题共15小题，共45分，每小题只有一个正确选项）

I.下列有关物质的组成与分类正确的是（）

A.糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成

B.光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料

C.石油是混合物，经过分储可得汽油、柴油等纯净物

D.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨

【答案】A

【蜂析】光导纤维的主要成分是SiO2,属于无机非金属材料，B项错误；汽油、柴油仍是燃的混合物,

C项错误；碳的氧化物与形成酸雨无关，D项错误。

2.下列物质与类别不对应的是（）

选项ABCD

物质小苏打食用油淀粉“84”消毒液

类别碱油脂（酯类）天然高分子混合物

【答案】A

【解析】小苏打是NaHCOs，属于盐，A项符合题意；食用油是油脂，油脂属于酯类，B项不符合题意；

淀粉是天然高分子，C项不符合题意；“8#消毒液的有效成分是次氯酸钠，故“84”消毒液属于混合物，D

项不符合题意。

3.由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca（NO3）Cl］。则下列化合物

中属于混盐的是（）

A.CaOCbB.（NH4）2Fe（SO4）2

C.BiONOjD.K3fFe（CN）6l

【答案】A

【解析】CaOCb的化学式可以写成Ca（CIO）Cl,该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，

因比属于混盐，故A正确；（NH.）2Fe（SO4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

BiONCh中没有两种酸根阴离子，不是混盐，故C错误；K3［Fe（CN）6］是含有一种阳离子和一种阴离子的

盐，不是混盐，故D错误。

4・【中国古代传统文化+物质分类】中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹

青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是（）

A.丹指朱砂，也叫辰砂，是HgS的天然矿石

B.青指后青，即蓝铜矿，主要成分CuKCOjjQH)”该物质属于盐

C.墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于

胶体

D.常见绢、纸的主要成分都是纤维索，纤维索属于天然高分子

【答案】D

【解析】A.丹指丹砂、朱砂、辰砂，是硫化汞HgS的天然矿石，A正确；B.青指石青，主要成分

CU3(CO3)5(OH)2,属于碱式碳酸盐，B正确：C.墨汁、墨水均属于胶体，C正确；D.绢指丝织品，

主要成分为蛋白质，纸的主要成分都是纤维素，蛋白质和纤维素属于天然高分子，D错误；故选D。

5・噩境］【古代传统文化+物质的性质与变化】我国传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列说法正

确的是

A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同

B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化

C.“风干日曝咸味加，始灌潮波墙成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶

D.“凡石灰，经火焚炼为用……火力用后，烧酥石性，置于风中，久自吹成粉”中的"粉”为CaO

【答案】C

【解析】A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙

醇分离，选项A错误；B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成

新物质，属于物理变化，选项B错误；C.“风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤''指将水蒸发得到盐，该

过程涉及的操作方法是蒸发结晶，选项C正确；D.碳酸钙搬烧生成氧化钙，氧化钙久置生成氢氧化

钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，所以凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化

成粉”中的“粉”为碳酸钙，选项D错误；答案选C。

6.(2025・天津和平••模)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是

A.明研净水备用B.用水制冰供冷

C.骨汤加醋提鲜D.茄子切面变色

【答案】B

【解析】A.明矶净水是因为A俨水解生成了A1(OH)3胶体，胶体具有吸附杂质的作用从而净水，其中

涉及到了化学变化，A错误；B,水制冰是物理变化，没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；

C.骨汤加醋提鲜，在炖排骨的过程中，醋会和排骨中在高温下溶解的脂肪进行酯交换反应，生成低级

酯具有香味，使菜肴的味道更鲜美，涉及化学变化，C错误；D.茄子的果实中有一种叫单宁的物质，

在空气中被氧化变黑，发生了化学变化，D错误；故选B.

7.(2025•天津河西•一模)在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A.能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na\A1O2,K\CO；

B.新制饱和氯水中：SO；、CO；，Na\NO"

C.遇KSCN变红色的溶液：Na\Mg2\H2O2、Cl

2

D.与单质Al反应生成H2：Fe\ChNa\N03

【答案】A

【解析】A.能使pH试纸变深蓝色，溶液呈碱性，碱性条件下，各离子相互不反应均能大量共存，A

符合题意；B.亚硫酸根离子具有较强的还原性，氯水中存在氯分子和HQO分子，硝酸根离子、氯

气、次氯酸均具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，不能大量共存，B不符合题意；

C.遇KSCN变红色的溶液含有铁离子，Fe3+能作催化剂使H2O2分解，不能大量共存，C不符合题意：

D.与单质A1反应生成H2的溶液可能为强酸溶液，则硝酸根离子能将亚铁离子氧化，也可能为强碱溶

液，则亚铁离子会和氢氧根离子转化为氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A.

8.(2025•天津河北••模)下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A.Na?。?溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2T

+3+

B.Fe(OH)，溶于氢碘酸：I^(OH)3+3H=Fe+3H2O

+

C.Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O^-+4C1,+5H2O=2SO；~+8CP+IOH

D.等浓度等体积NH4HsO,溶液与NaOH溶液混合：NH：+OH-=NHrH2O

【答案】C

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t,故A错误：B.Fe(OH)3溶于氢碘酸，生成的F6还能继续和「

+2+

发生氧化还原反应：2r+2Fc(OH)^6H=2Fe+6H2O+I2,故B错误；C.Na2s溶液中通入足量氯气生

+

成端酸钠、硫酸、HC1和水：S2O^-+4CI2+5H2O=2SO；-+8CI+IOH,故C正确；D.同浓度同为积硫酸

氢按溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成硫酸饺、硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-H2O,故

D错误；故选C。

9.(2025・天津河东•一模)下列方程式不正确的是

A.将SO?通入酸性KMnOj溶液：5so2+2MnO；+4H+=5SO：+2ME+2&O

2+

B.MM)?与浓盐酸反应：MnO,+4H*+2Cr=Mn+CI,?+2H2O

+

C.NO］与H2。反应：3NO,+H2O=2H+2NO；+NO

D.将少量灼热的CuO加入CHQH20H中：CH3CH2OH+CuO^-^CH3CHO+Cu+H2O

【答案】A

【解析】A.方程式电荷不守恒、质量不守恒，正确的离子方程式为

2++

5SO2+2MnO；+2H2O=5SO；'+2Mn+4H,故A错误；B.MnO:与浓盐酸反应生成氯化彷、氯气和

+2+

水，离子方程式为：MnO24-4H4-2CI=Mn+Cl2+2H2O,故B正确；C.NO?与H?O反应生成硝酸

和NO,离子方程式为3NO2+H/3—2H++2NOJ+NO,故C正确；D.将少量灼热的CuO加入

A.CU2TC中Cu元素的化合价是+2价

B.氧化性强弱顺序为：O[>SO2>TeO二

C.反应②中氧化剂是SO2,氧化产物是H2s04

D.每制备ImolTe理论上共转移⑵nol电子

【答案】D

【解析】A.蹄为第五周期VIA族，最低负化合价为-2价，根据化合价的正负化合价为0,Cuje中Cu

元素的化合价是+1价，A错误；B.已知反应：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O.氯化

剂的氧化性强于氧化产物，所以氧化性：O^TeO2,在反应T6。2+2$。2+214；!0=214304+10中，

TeO:为氧化剂，SO?为还原剂，所以氧化性TcOcSO2,所以氧化性：B错误；

c.根据化合价的升降，so2H2SO4,硫元素的化合价升高，被氧化，so?为还原剂，H2sos为氧化

产物，C错误;D.制备ImolTe,反应①消耗2moiO?，转移8moi£，反应②1molTe02TlmolTe,转

移4moie.，共转移12niole»D正确;

故选Do

13.关于反应2cll；+21ClCr+100H=2CrO^+610,+21CI+5H2O,下列说法正确的是

A.消耗1OinolOH,转移6moi电子

B.在此条件下，氧化性：CIO->IO-

C.C%既是氧化剂又是还原剂

D.氧化产物和还原产物的物质的量比为21：8

【答案】B

【分析】在反应2CTI3+2ICIO+10OH=2CrO；+6IO3+2©+5H?O中，Cr元素化合价从+3价升岛

为+6价，I元素化合价从-1价升高为+5价，C1元素化合价从+1降低为-1价，则C4为还原剂，Cl。为

氧化剂，CrO：、10；为氧化产物，CT为还原产物；反应中共转移电子数为42。

【解析】A.据分析可知，消耗10moiOH'转移42moi电子，A错误；B.氧化剂的氧化性大于氧化产

物，则在此条件下，氧化性：C1CT>10；,B正确；C.据分析可知，C%是还原剂，C错误；D.据分

析可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为8：2I,D错误；故选B。

14.某同学进行如下兴趣实验：

反应原理：①，；

HgCh溶液KIOj溶液IO+3HSO=^+3SO1+3H♦

、同时

+

②IO；+5r+6H=3I2+3H2O

③Hg2++2「=HgkJ（橙红）

淀粉和NaHSOi

混合溶液现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色

卜列说法不•正•确•的是

A.反应①中IO；表现氧化性

B.反应后混合液的pH减小

C.该实验条件下，反应速率：③〉②

D.若用Na2s0,溶液代替NaHSO；溶液进行上述实验，现象相同

【答案】D

【解析】A.反应①中10］中I元素为+5价，生成物「中I元素为・1价，105为氧化剂，表现氧化性，A

项正确；B.反应①生成的「和H+的物质的量之比为1：3,而反应②消耗的「和H+的物质的量之比为

5：6,且反应③也消耗「，所以总的来说H+生成的数量大于消耗的数量，干数量增多，pH减少，B项正

确；C.先产生了橙红色沉淀后溶液颜色变蓝，说明反应速率③〉②，C项正确；D.若用Na2s03溶液

代替NaHSCh溶液，则没有生成反应②所需的H+,反应②难以发生，现象应该不同，D项错误。答案选

Do

15.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，二列说法正确的是

9电能力/A

所热溶液的■

A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B.曲线B表示CH3co0H溶液中滴加KOH溶液

C.曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸

D.曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNC>3溶液

【答案】C

【解析】A.稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCL溶液H勺体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液

导电性降低，应该用D表示，故A错误；B.醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋

酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；C.氢氧化钢和稀硫酸反应

生成硫酸钢沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中

离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；D.氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓

度较小，加入HNO3溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故

D错误：故选C。

二、非选择题（本题共5小题，共55分）

16.（12分）铁广泛应用于人类的生产、生活。

I.铁及其化合物存在如图甲转化关系（部分反应物和反应条件已略去），回答下列问题。

甲

(l)a>b、c三种物质中属于电解质的是(填化学式)。

(2)@〜⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有(填序号)。写出⑤的化学方程式:

(3腾e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的

微粒直径为。鉴别e的浓溶液与该分散系所用方法的原理为

II.明代《徐光启手迹》记载了以绿机(FeSO4・7H?O)和硝(KNO3)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图

乙：

r-X

H?O「八KNO3I.ZC

绿矶姬-(争［HN03

①勺

--SC)2心

-H2O

乙

(4)X为铁的氧化物，X的化学式可能为,判断依据为

答案(l)FeCL、Fe(OH)2(2分)

(2@③⑤(2分4Fe(OH);+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)

⑶1〜lOOnm(1分)丁达尔效应(I分)

(4)Fe?O3或Fe3O4(2分)FeSCh分解生成SO?和SO3,剖分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，

所以X为Fe2O3或Fe3O4(2分

解析(1)根据物质类别和铁元素的化合价可知，a为Fe,b为FeCl：,e为FeCl3,c为Fe(OH)2,d为

re(OII)joa>b、c三种物质中属『电解质的是FeCL、Fe(OII)2o(2)①置换反应；②氯气与氯化亚铁反应

生成氯化铁；③铁在氯气中点燃生成氯化铁；④反应中Fe的化合价没有发生变化；⑤氢氧化亚铁与氧

气、水反应生成氢氧化铁；故①〜⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有②③⑤。

17.(11分)海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(填字母)。

A.Cl2B.淡水C.烧碱D.粗盐

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是,Mg（0H）2转化为MgCI2的离子方程式是

②由无水MgCL制取Mg的化学方程式是.

（2湎带灰中富含以「形式存在的碘元素。实验室提取12的途径如图所示：

灼烧二---------->CC14多步操作

干海带—*海带灰过滤滤液过氧化氢灌液一A------->12

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式：。

③反应结束后，再加入CCL作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCL层呈________色。

【答案】（l）BD（2分）

（2）①石灰乳［或Ca（OH）2］（1分）

+2+

Mg（OH）2+2HMg+2H2O（2分）

@MgCh（熔融）=Mg+Cl2t（2分）

（3）①用烟（1分）

②2r+H2O2+2KI2+2H2O（2分）

③紫红（1分）

【解析】（1）电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，发生了化学变化，故C12、烧碱是通过电

解泡和食盐水得到的，发生了化学变化，A、C错误：淡水通过蒸储得到，没有化学变化，B正确；粗盐

直接从海水中蒸发水分得到，没有化学变化，D正确。

（2）①工业上常用于沉淀Mg2’的试剂A是石灰乳（浆）［或Ca（OH）2］，Mg（OH）2转化为MgCh是

+2+

氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁却水，其离子方程式是Mg（OH）2+2H-------=Mg+2H2O；②由

电解

无水MgCb制取Mg是通过电解熔融氯化镁得到的，其化学方程式是MgCb（熔融）=Mg+Cl2to

（3）①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器名称是生崩；②向酸化的滤液中加H2O2溶

液，碘离子在比02作用下被氧化变为碘单质，该反应的离子方程式：21一+万程+2H'1+2H2O；

③反应结束后，再加入CCL作萃取剂，振荡、静置，单质碘溶在CC14层中，因此可以观察到CC14层呈

紫红色。

18.（10分）亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNOz有毒性，将含该

物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如

下：

—NaNO2+_KI+一_NOf+_12+—K2SO4+—Na2s。4+

（I）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：；

（3）用上述反应来处理NaNCh并不是最佳方法，其原因是o从环保角度

来讲，要处理NaNCh,所用的物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更________（填

“强”或“弱”）。

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化铁反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表

示其电子转移的方向和数目o

【答案】（1）222H2s0421112HQ（2分）

（2）2NO；+2I+4H-=2NOf+I2+2H2O（2分）

（3）生成物中含有大气污染物NO（2分）还原性（1分）强（1分）

（4）II（2分）

NaNOj+NHjCI=N"+NaCl+2H：O

【解析】⑴在反应一NaNO2+_KI+—_NOf+_12+_K2SO4+_Na2SO4+中，NaNO2

中N元素化合价降低，NaNO?是氧化剂，KI中I元素化合价升高，KI是还原剂，依据得失电子守恒和

原子守恒，确定方程式为2NaNO2+2KI+2H2so4=2NOf+l2+K2sCh+Na2so4+2H2O；

（2胳化学方程式2NaNO?+2KI+2H2so4=2NOf+L+K2so4+Na2so4+2H2O中的NaNCh、H2so4、K2so4、

Na2sO4改写成离子形式，并删去方程式两边相同数目的相同离子，得上述反应的离子反应方程式为2

NO-+21+4H+=2N0T+I2+2H2O：

（3府上述反应中，生成物中含有大气污染物NO,所以用此法来处理NaNCh并不是最佳方法；从环保角

度来讲，要处理NaNCh，所用的物质的还原性应该比KI更强；

（4）已知亚硝酸钠可以与氯化核反应生成氮气和氯化钠，该反应的化学方程式为：

NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2t+2H2O,用单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头应从NH4cl中的N元素

w

I-------1.、

指句NaNO?中的N元素，数目为转移电子总数（38）,表示为：NaNO：+NHC=N"+Na。+2HQ

19.（10分）氮、磷对水体的污染情况越来越受到人们的重视。回答下列问题：

（I）常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO「转化为Caio（P04）MOH）2沉淀除去，该

反应的离子方程式为o

（2）除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2O

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0〜6.0时，可直接用H?将N0&还原为

N2,该反应的离子方程式为o

研究发现用H2和CO2的混合气体代替Hz，N0§的去除效果比只用Hz时更好，其原因是

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NOg还原为Nz，Fe粉被氧化为Fe?.,该反应中氧化产物与还

原产物的物质的量之比为°

实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中:

（3）（2NH3+3c1CTN2+

3H2O+3Cr),pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，共

2+-

答案：(1)10Ca+8OH+6HP0i-------------Caio(P04)6(OH)2|+6H20(2分)

(2)①2N0&+5H2+2H-&1%N2+6H2O(2分)

CO2溶于水后呈酸性，可以提供H+,有利于pH维持在4.0〜6.0(2分)

②5：1(2分)

(3)pH大于9时，。0-的氧化性减弱，不利于氧化N%(2分)

解析：(1)Ca(OH)2与HPO/反应产生Caio(PO4)6(OH)2沉淀和水，根据电荷守恒、原子守恒，

可得该反应的离子方程式为10Ca2'+8OH-+6HP0/Ca1。(PO4)6(OH)2l+6H2O<(2)①在

pH为4.0〜6.0的酸性条件下，具有还原性的H?可以将NO&还原为N2,反应的离子方程式为2NO&+5H2

+2H*空%N2+6H2O；若H?中混有CO2,CCh溶于水反应产生的H2cCh发生电离产生H+,有利于pH

维持在4.0〜6.0,便于H2还原N0J②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将N0&还原为N2,小粉被氧化

为Fc2+,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可得该反应的离子方程式为5Fe+12H++

2t

2NO35Fe+N2T+6H2O,可知在该反应中氧化产物F#'与还原产物N2的物质的量之比为5：1。

(3)CIO具有强的氧化性，溶液的pH越小，CIO氧化性越强：pH越大，QO的氧化性越弱；当pH大

于9时，溶液碱性较强，则CKX的氧化性减弱，不利于氧化NH3。

20.(12分)格及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价格的

化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铭的污染：

u

[Cr2or)—Cr)-^-4Cr(OH)3]

⑤