广东省广州市越秀区2025年九年级上学期月考化学试题（附答案）

九年级上学期月考化学试题

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最

符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是

A.蜡炬成灰B.花香四溢C.冰雪消融D.沙里淘金

2.分类是学习化学的重要方法。下列属于纯净物的是

A.食醋B.水蒸气

C.澄清石灰水D.蜡烛燃烧后的产物

3.空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是

A.氮气可用于制造硝酸和氮肥B.稀有气体可用于霓虹灯的制作

C.空气中各成分的含量相对稳定D.PM2.5的含量越高空气质量越好

4.在生产、运输、贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是

5.在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是

A.用稀有气体氮填充玩具气球

B.实验室中未经老师允许，自行动手做实验

C.向燃着的酒精灯里添加酒精

D.将刚结束加热的试管立即用冷水冲洗干净

6.对下列宏观事实的微观解释合理的是

A.空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气：分子种类发生改变

B.气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变

C.空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多

D.水结成冰：水分干由运匆变为静止

7.下列物质在空气中燃烧，产生刺激性气味的气体的是（)

A.硫B.蜡烛C.红磷D.木炭

8.下列实验操作正确的是

9.甲、乙是氧气的性质实验。下列叙述正确的是

A.用烟钳均需要快速插入集气瓶中

B.细铁丝和木炭在空气中均不能燃烧

C.甲实验瓶内的水不能用细沙代替

D.上述实验说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈

10.下列常见仪器的使用不正确的是

A.烧杯加热时应放置在陶土网上

B.量筒可用作氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的容器

C.燃烧匙可用来实验物质的可燃性

D.洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖

11.下列反应中，既属于氧化反应乂属于化合反应的是

A.铁+氧气四氧化三铁B.二氧化硫+水一亚硫酸

C.甲烷+氧气工二氧化碳+水D.氧化汞一汞+氧气

12.镁原子相对原子质量为24,钠原子相对原子质量为23,下列说法不正确的是（）

A.镁原子和钠原子都属于金属元素的原子

B.镁原r和钠原r的质子数不同

C.镁原子和钠原子的质量比为24：23

D.相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目多

13.亚运会主火炬采用零碳甲醇燃料。零碳甲醇实现了废碳再生，是符合"碳中和''属性的绿色能源。如

图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是

c(^»0—-点燃—+*OH

•O

甲乙丙丁OC

A.物质甲具有可燃性

B.物质丙、丁都不会污染空气

C.反应前后原子和分子的种类都没有改变

D.1个甲醇分子由1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子构成

14.下列实验的相关叙述正确的是

-

子澄清

2浓

石灰水酚儆

氨,溶液

、

水

£二:图

A.能观察到有水和B.水的沸腾和酒精的燃C.烧杯B中溶液逐渐变红，D.点燃蜡烛熄灭后产生

二氧化碳生成烧都是化学变化烧杯A中无明显现象的白烟，蜡烛复燃

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.空气是一种重要的资源。

（1）空气属于（填物质类别），空气中氮气、氯气等物质（填“均匀”或“不均匀”）地

混合在一起，空气中的氧气与纯氧的化学性质（填“相同”或“不相同

（2）如图是空气成分示意图，物质甲表示的是（填化学符号）。

伸入燃着伸入带火星

的木条的木条

空试管浸_nd

入液氮中—取出试管.6再过1分”

液氮一鬃I§

图।

将试管浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着

的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是：1分钟后

伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是“

(2)利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氮气。其

原理如图2,由此可知两种分子的大小：N20乂填“〉''或"<”)。

分子筛

空气...A/1一氧气

图2

(3)工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是

H.在天宫制出来

(4)早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠(NazOz)反应制造氧气，同时生成碳酸钠(NsCOM过氧化

钠和碳酸钠中都含有的阳离子符号为:o空间站内二氧化碳的主要来源

是

(5)一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能用太阳光分解水制氧，原理如图所示。

比太阳

oH原子

*%反应II

・0原子

反应I跟附(脱附

777Z催化剂

催化剂C3N4催化剂CQDs

①写出反应I的符号表达式：

②反应I属于基本反应类型中的

17.组成只含氧元素物质有氧气(02)、臭氧(03)等。臭氧在通常状况下是一种淡蓝色、有鱼月星臭味的气

体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化为氧气，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气强得多。臭氧广

泛应用于污水处理。

(1)氧原子的结构示意图，氧原子的核电荷数为,在化学反应中易得到

个电子形成（填化学符号）。

（2）从微观角度解释，02和03化学性质不同的原因是O

（3）将02通过臭氧发生器，部分02在放电条件下转化为03,得到02与03混合气体。可用微观粒

放电

子示意图表示反应30220；前后物质的变化，在图中画出反应前物质的微观粒子示意图。

反应前反应后

。表示氧原子

（4）一定条件下03会转化为02。可用一定量气体中03质量变为起始时03质量的;所需时间⑴来衡

量03转化为02的快慢。不同温度下，I的值见表。根据所给数据确定表中■值的方法

是。

温度(T)/C20304050607080

时间185150100ti604535

18.空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。

资料：1.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比，

2.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。

【史料研究】一百多年前,化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占

空气体积的;0

曲颈甑

图1

资料卡片:

汞(Hg)氧化汞（HgO）

汞是一种重金属，对人体有害有害

密度：13.59g/cm3密度：11.14g/cm3

沸点：356.6C不能溶于汞

加热过程中会变成汞蒸气与氧气反应。分解温度：500℃

（I）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是,产生该现象的原

因是O

（2）根据资料卡片，选用汞的优点中不可能是（填字母序号）。

A.实脸过程中没有污染

B.汞蒸气与氧气反应能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽

C.在汞槽中起到液封作用

D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

【设计与实验】设计并利用图2装置测空气里氧气含量。

（3）图2实验中反应的化学符号表达式为,主要步骤如下，正确的顺序为（填序

号）。

①弹簧夹夹胶皮管

②在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份

③红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹

④点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子

【优化实验】臼磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,白磷比红磷更容易被点燃。

同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置

进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。

25

20

15

10

5

图4氧气含量随时间变化图图5压强随时间变化图

（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%,原因可能是

（5）根据图5数据计算白磷消耗的氧气占空气体积的%（精确到0.01%）o

19.某化学兴趣小组探究了H2O2质量分数、溶液pH（溶液酸性、碱性的强弱程度表示方法）、温度对过氧

化氢分解速率的影响。根据表中实验方案回答下列问题。

双氧水的质量分收集氧气的体积

实验序号双氧水的体积/mLPH温度/℃所需时间

数/mL

①30%552520ti

②30%562520t2

③30%5112520t3

④15%5115020t4

⑤a511h20t5

（1）实验序号为①〜③实验的实验目的

是0

（2）a=：b=o

（3）该兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土

豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压

的变化，如图乙中曲线a、b所示。

时间/s

①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是

②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是（填“放热”或"吸热”）反应，加猪肝块

催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是文填“30”“65”或“120”）。

③曲线a、b最终达到相同的压强，说明________________________________________

三、【基础实验与拓展探究】

20.某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。

（I）基础实验：实验室现有高锦酸钾、二氧化锌、过氧化氢溶液，以及如图仪器。请回答下列问

题:

a

-蓼（\j2.

ABCDE

①装置B中仪器a的名称是o

②甲同学选用装置B制备O2,请写出该反应的化学符号表达式,收集02不能

选用的装置是（填字母序号）。

③通过杳阅资料得知：加热氯酸钾和二氧化锌的固体混合物可制取氧气，利用该方法制备并收集较纯

净氧气的装置是（填字母编号）。

（2）拓展探究：该兴趣小组用高钵酸钾制氧气，实验结束后清洗仪器时，发现加热高锌酸钾的试管

内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。黑色固体是什么？怎样洗去？于是小组同学进行了下面探究活动。

探究1：黑色固体是什么？

【交流讨论】同学们交流讨论后，对黑色固体物质作出了判断：

分析判断依据

1.不是高锌酸钾高镒酸钾能溶于水，形成紫红色溶

2.不是镒酸钾冲洗试管时出现深绿色溶液，说明锈酸钾能溶于

3.是MnO2________________________________________________________________________________________O

【进行实验】向未洗净的试管中加入,产生能使带火星木条复燃的气体，证明上面

判断正确。

（3）自制简易制氧机

①原料选择：用过氧化氢溶液比高钵酸钾更合适的原因是（写一条）。

②组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧器。下列说法

错误的是（填序号）。

a.甲瓶是气体发生装置b.试剂B只能是二氧化镉

c.注射器可以控制滴加液体的速率d.乙瓶可以使氧气湿润

答案

1.【答案】A

【解析】【解答】“蜡炬成灰”过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；“花香四溢”、“冰雪消

副!”、“沙里淘金”过程中都没有新物质生成，属于物理变化；

故答案为：Ao

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断

变化种类就是看变化后有没有新物质生成。

2.【答案】B

【辞析】【解答】A、食醋是由醋酸、水等多种物质组成，属于混合物，不符合题意；

B、水蒸气只水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；

C、澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、蜡烛燃烧后的产物为二氧化碳和水，属于混合物，不符合题意。

故答案为：Bo

【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物

质。

3.【答案】D

【解析】【解答】A、氮气可用于化工原料，是制造含氮物质如硝酸和氮肥的重要原料，不符合题意；

B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯的制作，不符合题意；

C、空气中各成分的含帚相对稳定，但会因地区、时间的不同而略有变动，不符合题意；

D、PM25是空气污染物，含量越高说明空气污染越严重，质量越不好，符合题意；

故答案为：Do

【分析】A、根据氮气的用途分析；

B、根据稀有气体通电发光的性质分析；

C、根据空气各成分基础保持不变分析；

D、根据空气污染物分析。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、浓硫酸具有强腐蚀性，运输车须张贴有腐蚀性物质标识。

故答案为：Ao

【分析】根据浓硫酸的腐蚀性及各图标名称分析。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、氨气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氨填充玩具气球，符合题意；

B、实验室中进行实验要有计划进行，未经老师允许，不能自行动于做实验，不符合题意；

C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；

D、玻璃仪器骤冷骤热易炸裂，刚结束加热的试管不能立即月冷水冲洗干净，需冷却后再冲洗，不符合题

意；

故答案为：Ao

【分析】A、根据氮气的性质分析；

B、根据化学实验的要求分析；

C、根据酒精灯使用方法分析；

D、根据玻璃仪器使用注意事项分析。

6.【答案】C

【蟀析】【解答】A、空气经过液化、汽化等过程得到氮气和氧气，只是分子之间的间隔发生了改变，分

子的种类不变，不符合题意；

B、气体的热胀冷缩，是气体分子之间的间隔发生改变，而分子的大小小变，不符合题意；

C、空气湿度增大，是因为单位体积空气中水分子数目增多，符合题意；

D、分子总是不断运动的，水结成冰，水分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、根据物质状态的变化是分子间隔的变化分析；

B、根据热胀冷缩是分子间隔的变化分析；

C、根据空气湿度的表示方法分析；

D、根据分子的不断运动分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故符合题意；

B.蜡烛在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故不符合题意；

C.红磷在空气中燃烧，产生大帚的白烟，生成一种白色固体，故不符合题意；

D.木炭在空气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，故不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据物质在空气中燃烧现象分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、检查装置气密性需先形成密闭体系，该国示中长颈漏斗下部未液封，用该方法无法

检查装置气密性。不符合题意；

B、排水法收集气体完毕后应先在水下盖上玻璃片，再取出集气瓶。不符合题意；

c、氧气验满的方法是将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满。符合题意；

D、氧气密度比空气大，收集满氧气的集气瓶正放在桌面上。不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的原理分析；

B、根据排水法收集气体操作步骤分析；

C、根据氧气验满方法分析；

D、根据氧气密安比空气大分析。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、甲、乙实验中为使氧气充分反应，珀烟帽均需要缓慢插入集气瓶中，不符合题意；

B、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，不符合题意；

C、甲实验中铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部水是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底的作用，能用细沙代

替，不符合题意；

D、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，木炭在空气中烧全红热，在氧气中燃烧,

发出白光，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，符合题意。

故答案为：Do

【分析】根据铁、木炭在空气、氧气中燃烧现象、操作注意事项及空气中氧气浓度小于纯氧分析。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、烧杯不可宜接在酒精灯火焰上加热，加热时应放置在陶土网上，不符合题意；

B、量筒只能用于量取液体体积，不可用作氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的容器，符合题意；

C、燃烧匙可用进行物质的可燃性实验，不符合题意；

D、洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布或沙二等扑盖，使其隔离氧气而熄灭，不符合题

意。

故答案为：Bo

【分析】A、根据烧杯的使用方法分析；

B、根据量筒的用途分析；

C、根据燃烧匙的用途分析；

D、根据酒精失火可采用隔离氧气的灭火原理分析。

1L【答案】A

【解析】【解答】A、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，是物质与氧气发生的反应，属于

氧化反应，符合题意；

B、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，但不属于氧化反应，不符合题意；

C、该反应的反应物和生成物均有两种，不属于化合反应，是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，不

符合题意；

D、该反应为一种物质生成多种物质的反应，不是化合反应，不是物质与氧的反应，不属于氧化反应，不

符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据化合反应为“多变一”的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应分析。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、钠字、镁字均带有叫“字旁，均属于金属元素，因此钠原子和镁原子都属于金属元

素的原子，A选项说法正确，不符合题意；

B、元素的种类是由质子数决定的，钠、镁属于不同种元素，因此镁原子和钠原子的质子数不同，B选项

说法正确，不符合题意；

C、原子的质量比等于相对原子质量之比，因此镁原子和钠原子的质量比为24：23,C选项说法正确，

不符合题意；

D、镁原子和钠原子的质量比为24：23,相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子数目少，D选项说法

不正确，符合题意；

故选：D。

【分析】A、钠字、镁字均带有”“字旁，均属于金属元素，据此分析；

B、元素的种类是由质子数决定的，据此分析；

C、原子的质量比等于相对原子质量之比，据此分析；

D、相同质量的两种金属，相对原子质量越大，其所含的原子数FI越少，据此分析。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、该反应是甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，物质甲是甲醇，具有可燃性。不符合

题意；

B、丙为二氧化碳，丁为水，都属于空气成分之一，不是空气污染物，不符合题意；

C、反应前后，分子种类一定发生改变，原子种类和数目不变，符合题意；

D、由图示可知，甲醇的化学式为CEO,一个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，

不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据甲醇可燃烧的变化分析；

B、根据空气主要成分都不是空气污染物分析；

C、根据化学反应前后分子种类一定改变分析；

D、根据甲醇化学式确定分子构成分析。

14.【答案】D

【释析】【解答】A、在蜡烛火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可观察到澄清石灰水变浑浊，

说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，该实验不能验证水的生成，且“水生二氧化碳生成”为实验结论，不是现

象，不符合题意；

B、水的沸腾，只是状态的改变，无新物质牛.成，属于物理变化；酒精的燃烧，有二氧化碳等新物质生

成，属于化学变化，不符合题意；

C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到A中时、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱

性，能使无色酚酬试液变红，实验中观察到烧杯A中溶液逐渐变红，烧杯B中无明显现象，不符合题

意；

D、蜡烛熄灭后产生的白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒，点燃蜡烛熄灭后产生的白烟，蜡烛复燃，说

明白烟具有可燃性，符合题意。

故答案为：Do

【分析】A、根据所给实验的现象及结论分析；

B、根据有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析；

C、根据浓氨水的挥发性和碱性分析；

D、根据蜡烛熄灭后产生的白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡小颗粒分析。

15.【答案】（1）混合物；均匀；相同

（2）N2

（3）NO?或二氧化氮；S6或二氧化硫；C

（4）富氮；氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止食物被氧化

【解析】【解答】（1）空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；

空气中氮气、氧气等物质均匀地混合在一起，保持着各自的化学性质；

空气中的氧气与纯氧均是由氧分子构成，化学性质相同；

（2）氮气约占空气体积的78%,氧气约占空气体积的21%,其它气体占空气体积的1%,故物质甲表示

的是：N2；

（3）①图中空气污染物中，二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生；

②A、植树造林可以吸附空气中的尘埃，减少空气中的悬浮颗粒物，从而有助于减轻雾霞，不符合题

意；

B、尽量“以步代车”，可以减少化石燃料的使用，减少空气中的悬浮颗粒物，从而有助于减轻雾霾，不符

合题意；

c、中小学生停止户外体育课，不能改善雾霾，符合题意；

D、施工场所必须使用防尘布，可以减少空气中的悬浮颗粒物，从而有助于减轻雾霾，不符合题意。

（4）氧气具有氧化性，会加速空气的腐败，氮气化学性质稔定，可起到保鲜的作用，故空气分离后，进

入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，这一保鲜原理主要是：氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止

食物被氧化。

【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，空气中各成分均匀混在一起，同种分子化学性质相同

分析：

（2）根据空气按体积分数计算各成分的含量分析；

（3）根据硫、氮的氧化物造成酸雨，空气污染的原因分析；

（4）根据氧气的氧化物，氮气化学性质稳定分析。

（1）空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物；

空气中氮气、氧气等物质均匀地混合在一起，保持着各自的化学性质；

空气中的氧气与纯氧均是由氧分子构成，化学性质相同；

（2）氮气约占空气体积的78%,氧气约占空气体积的21%,其它气体占空气体积的1%,故物质甲表示

的是：Nz：

（3）①图中空气污染物中，二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，均会导致酸雨的发生；

②A、植树造林可以吸附空气中的尘埃，减少空气中的悬浮颗粒物，从而有助于减轻雾霾，不符合题

n工

忌；

B、尽量“以步代车”，可以减少化石燃料的使用，减少空气中的悬浮颗粒物，从而有助于减轻雾霾，不符

合题意；

C、中小学生停止户外体育课，不能改善雾霾，符合题意；

D、施工场所必须使用防尘布，可以减少空气中的悬浮颗粒物，从而有助于减轻雾霾，不符合题意。

故选C；

（4）氧气具有氧化性，会加速空气的腐败，氮气化学性质稳定，可起到保鲜的作用，故空气分离后，进

入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，这一保鲜原理主要是：氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止

食物被氧化。

16.【答案】液氮的沸点比液氧的沸点低，升温过程中，氮气先分离出来，氮气不燃烧、穴支持燃烧；氧

气的沸点更高，后汽化出来，氧气能支持燃烧；>;原料廉济易得；Na+；航天员的呼吸牛用；

丸

HOtHO-H、；分解反应

【解析】【解答】（1）将试管浸入液氮一段时间后，试管内产牛一定体积的液态空气。取出试管，液态空

气沸腾，液氮的沸点比液氧的涕点低，故升温过程中，氮气先分离出来，氮气不燃烧、不支持燃烧，故

伸入燃着的木条，木条熄灭，故填；液氮的沸点比液氧的沸点低，升温过程中，氮气先分离山来，氮气

不燃烧、不支持燃烧；

1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是：氧气的沸点更高，后汽化出来，

氧气能支持燃烧；

（2）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。由此

可知两种分子的大小:N2>02：

（3）工业上选择空气为原料制以气，是因为原料廉价易得；

（4）碳酸钠由钠离子和碳酸根嘀子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，故过氧化钠和碳酸钠中

都含有的阳离子符号为：Na+；

呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故空间站内二氧化碳的主要来源是航天员的呼吸作用；

（5）①由图可知，反应I为水在催化剂和光的作用下反应生成过氧化氢和氢气，该反应的符号表达式

为：H、O411,0^11,：②反应I符合"一变多''的特点，属于分解反应。

【分析】（1）根据液氮的沸点低于液氧，氮气不支持燃烧分析；

（2）根据不能通过分子筛的粒子粒径大于能通过分子筛的粒子粒径分析；

（3）根据空气原料易得分析；

（4）根据碳酸钠、过氧化钠中都含钠离子，呼吸作用消耗焦气分析；

（5）根据图示确定反应物和生成物，从而写出反应方程式."一变多''的反应为分解反应分析。

1/.【答案】（1）8；两；CP-

（2）氧气和臭氧的分子构成不司

8CO

⑶cO8

88

（4）在t—T图中，描点，用光滑的曲线连接，找50C对应的纵坐标，来确定ti数值

【解析】【解答】（1）氧是8号元素，在原子中，质子数二原子序数二核外电子数，故氧原子核外电子排布

为2、6,故氧原子结构示意图为:；

氧是8号元素，在原子中，质子数二原子序数二核电荷数，故氧原子的核电荷数为8；

氧原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形

成氧离子，故填：0%

（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，故化学性

质不同；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应后含12个O,则反应前也应含

12个O,每个氧分子由2个氧原子构成，则反应前应补充6个氧分子，故填：；

（4）一定条件下。会转化为02。可用一定量气体中03质量变为起始时0a质量的I所需时间（t）来衡

一

量转化为02的快慢。可以温度（T）为横坐标，时间（I）为纵坐标，作图，在t-T图，描点，用光

滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定U数值。

【分析】（1）根据氧原子质子数=核电荷数=电子数=8,最外层电子数大于4,易得电子，形成带2个

单位负电荷的阴离子分析；

（2）根据不同种分子性质不同分析；

（3）根据氧分子的构成及反应时氧分子个数分析；

（4）根据表中所给数据描点绘制图像分析。

（1）氧是8号元素，在原子中，质子数二原子序数二核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6,故氧

原子结构示意图为：））；

氧是8号元素，在原子中，质子数=原子序数=核电荷数，故氧原子的核电荷数为8；

氧原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，形

成氧离子，故填：0%

（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧的分子构成不同，故化学性

质不同；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应后含12个O,则反应前也应含

8oO

12个O,每个氧分子由2个氧原子构成，则反应前应补充6个氧分子，故填：CQ8；

CO8

（4）一定条件下03会转化为02。可用一定量气体中03质量变为起始时03质量的|所需时间（t）来衡

量03转化为02的快慢。可以温度（T）为横坐标，时间（I）为纵坐标，作图，在t-T图，描点，用光

滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定U数值。

18.【答案】（1）汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小

⑵A

⑶P+02rp2O5②①④③

（4）反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀或者降温后，水蒸气冷凝

（5）19.37

【解析】【解答】（1）由于汞加热生成红色的氧化汞，且消耗氧气，钟罩内的气体减少，压强减小，则液

态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是汞液面上升；

（2）A、汞常温下为银白色液体，易挥发，对人体有害，则实验过程中会造成污染，故A符合题意；

B、汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭容器空气中的氧气几乎耗尽，故B不符合题

意；

C、汞为液态，在汞槽中起到液封作用，故C不符合题意；

D、生成的化合物是氧化汞，氧化汞加热分解又能得到汞和氧气，故D不符合题意；

（3）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学符号表达式为p+o、tP、O,；

用红磷燃烧的方法测定空气中氧气含量时，组装仪器后，先检查装置气密性，然后将集气瓶中装入少量

的水，将上方空间分成5等份，弹簧夹夹紧胶皮管，点燃红璘后立即伸入瓶中并塞紧塞子，待红磷熄灭

并冷却后，打开弹簧夹，故步骤为：②①④③；

（4）红磷熄灭，瓶中下方的空气扩散到氧气浓度传感器周用，则氧气含量会升高；

（5）温度相同时，则白磷消耗的氧气约占空气体积的.二:xi00%^19.37%o

【分析】（1）根据汞加热与氧气反应生成红色的氧化汞，装置内压强会减小分析；

（2）根据汞的挥发性及毒性分析；

（3）根据红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，利用红磷测定氧气含量的实险操作步骤分

析；

（4）根据反应时容器下方的氧气可能有剩余及分子的不断运动分析；

（5）根据图示中压强的变化值即可消耗的氧气体积，由此计算氧气体积分数分析。

19.【答案】（1）其他条件相同时，探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响

（2）a=30%或a=15%；b=50或b=25

（3）猪肝块；放热；30；催化剂只能改变化学反应速率，不影响最终产生氧气的量

【解析】【解答】（1）①〜③实验变量是pH,其他条件相同。所以目的是其他条件相同时，探究溶液pH

对过氧化氢分解速率的影响。

（2）设II实验遵循单一变量原则。①〜③探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。还需要探究温度时

过氧化氢分解速率的影响。④温度与其他不同，但和其他实验均存在多个变量。所以如⑤和④探究温

度对过氧化氢分解速率的影响，则a=15%,b=25；或⑤和③探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则

a=30%,b=50o

（3）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催

化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；

②由图乙可知，装置内压强光增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降

低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应：由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢

使装置内加强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；

③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶

液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化

学反应速率，不改变生成物的质量。

【分析】（1）根据对比实验中的变量分析；

（2）根据对比实验变量的唯一性分析；

（3）根据乙中压强的变化确定反应速率，从而确定催化剂效率，有气体生成的反应，反应放热时压强会

先增后降，催化剂不影响生成物质量分析。

（1）①〜③实验变量是pH,其他条件相同。所以目的是其他条件相同时.，探究溶液pH对过氧化氢分

解速率的影响。

（2）设计实验遵循单一变量原则。①〜③探究溶液pH对过氧化氢分解速率的影响。还需要探究温度对

过氧化氢分解速率的影响。④温度与其他不同，但和其他实验均存在多个变量。所以如⑤和④探究温

度对过氧化氢分解速率的影响，则a=15%,b=25；或⑤和③探究温度对过氧化氢分解速率的影响，则

a=30%,b=50o

（3）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催

化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；

②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降

低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢

使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；

③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶

液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化

学反应速率，不改变生成物的质量。

20.【答案】（1）分液漏斗；----；D：AE

（2）二氧化锌是难溶于水的黑