人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第三章水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷及答案

第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高二上学期化学（选择性必修一）《第三章水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷及答案一、单选题1．量程为50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积A．大于30.00mL B．小于30.00mL C．等于20.00mL D．等于30.00mL2．下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤3．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa4．下列生产、生活或化学实验中的应用，不能利用勒夏特列原理进行解释的是A．使用含氟牙膏可预防龋齿B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢C．实验室保存和配制溶液时，加入固体D．保存溶液常在溶液中加铁粉5．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是A．显酸性 B．C． D．加热，pH变大6．25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变7．下列说法不正确的是A．pH>7的溶液不一定呈碱性B．一定显中性C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则8．为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的①

②

③

④A．①② B．③④ C．①③ D．①④9．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．使酚酞变红的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．的溶液中：D．澄清透明的溶液中：10．下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是A．中和热的测定：③⑤B．蒸馏法分离水和乙醇：②③④C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥D．重结晶法纯化KNO3(含少量泥沙、NaCl)：①⑦11．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小12．常温下0.2mol/L的一元酸HA溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A．HA为强酸B．该混合溶液中：c(A－)+c(Y)=c(Na+)C．该混合液pH=7D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+13．下列图示与对应的叙述相符的是A．图①表示加入催化剂，化学反应的焓变减小B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．根据图③可判断可逆反应“”的D．根据图④，若除去溶液中的可向溶液中加入适量，至在4左右二、填空题14．溶度积(Ksp)的应用(1)利用Ksp比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解程度就越高。(2)利用Ksp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商)为Q。通过比较Ksp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。Q与Ksp关系溶液性质有无沉淀析出Q>KspQ=KspQ<Ksp(3)由Ksp计算溶液中某离子的浓度：Ksp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中一种离子的浓度，就可以根据Ksp计算另一种离子的浓度。(4)溶度积与沉淀溶解能力的关系溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大。对于阴、阳离子个数不同的电解质，Ksp小的电解质的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小，如Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。15．一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示：（1）A点水的离子积为，B点水的离子积为，造成水的离子积变化的原因是。（2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)=。16．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的AgNO3溶液时，计算三种阴离子沉淀的先后顺序。17．在25℃时，对于0.1mol•L-1的氨水，请回答以下问题：(1)写出一水合氨的电离方程式。(2)若向此氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，此时溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)若向此氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，此时溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），反应的离子方程式为，2[SO]-[NH]=（用两种微粒浓度表示）。(4)浓度均为0.1mol•L-1的①氨水溶液、②NH4Cl溶液、③(NH4)2SO4溶液、④NH4HSO4溶液、⑤NH4HCO3溶液中，[NH]由大到小的顺序为。18．请回答下列关于离子共存的问题。(1)下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是_____A．B．C．D．(2)某无色透明的溶液，在和的条件下都能大量共存的是_____A．B．C．D．参考答案1．A【详解】滴定管的0刻线在上部，最大刻线在下面，最大刻线的下面还有一部分没有刻线，该部分也装有液体，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积大于30.00mL，故选A。2．C【详解】A．FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入镁与H＋反应，使上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，故A正确；B．加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，故B正确；C．加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，应该加入CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故C错误；D．先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO与H＋反应，使水解平衡向生成Fe(OH)3方向移动而除去Fe3＋，故D正确；故选C。3．B【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意；B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意；C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意；D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意；答案选B。4．D【详解】A．含氟牙膏使用时，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释；故A不选；B．使用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，发生了沉淀转化：，能利用勒夏特列原理进行解释；故B不选；C．实验室保存和配制溶液时，加入固体，主要是使水解平衡向左移动，能利用勒夏特列原理进行解释；故C不选；D．保存溶液常在溶液中加铁粉，主要是防止氧化变质，与勒夏特列原理无关，不能利用勒夏特列原理进行解释，故D选。答案选D。5．D【详解】A．铜离子水解，溶液显酸性，A正确；B．常温下，某溶液的，则溶液中，B正确；C．溶液中，因此根据水的离子积常数可知溶液中，C正确；D．加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH变小，D错误；答案选D。6．B【详解】A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易电离，电离出的OH-使溶液中的OH-浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，A错误；B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++，c(H+)增大，温度不变Kw不变，B正确；C．向水中加入少量固体CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易电离，电离出的H+使溶液中的H+浓度增大，促使水的电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，c(H+)增大，C错误；D．水的电离是一个吸热过程，将水中加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw增大，D错误；故答案为：B。7．C【详解】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确；B．，且，故，该溶液显中性，B正确；C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确；故选C。8．C【分析】硝酸铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中＜，溶液呈酸性，为了配制与的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中硝酸根的浓度。【详解】①加入适量的，溶液中浓度增大，故①符合题意；②加入适量的，溶液中硝酸根离子浓度增大，故②不符合题意；③加入适量，由于氨水电离产生铵根离子，故③符合题意；④加入适量原物质，铵根水解，导致溶液中＜，故④不符合题意；故选C。9．B【详解】A．使酚酞变红的溶液中显碱性，碱性环境会生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．酸或者碱抑制水的电离，由水电离的的溶液中有肯能是酸溶液，也有可能是碱溶液，无论是酸溶液还是碱性溶液相互均不反应，一定能大量共存，故B正确；C．的溶液中能与H+反应，不能大量共存，故C错误；D．澄清透明的溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；故答案为B。10．C【分析】根据图示可知，①漏斗、②蒸馏烧瓶、③锥形瓶、④球形冷凝管、⑤温度计、⑥酸式滴定管、⑦坩埚；【详解】A．中和热的测定需要的仪器为量热计，量热计由烧杯、温度计、玻璃搅拌器构成，不需要锥形瓶，A错误；B．蒸馏法所需仪器为蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶和直形冷凝管，不需要球形冷凝管，B错误；C．用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度是所需仪器为酸（碱）式滴定管、锥形瓶和烧杯，C正确；D．硝酸钾含少量泥沙、NaCl，先过滤操作除去泥沙，需要漏斗、烧杯、玻璃棒，重结晶法纯化苯甲酸所需仪器为烧杯、蒸发皿、漏斗、玻璃棒等，不需要坩埚，D错误；答案选C。11．C【详解】在含AgCl固体的AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，当加入少量稀盐酸时，c（Cl-）增大，平衡逆向移动，c（Ag+）减小，溶解的氯化银质量减小，AgCl的溶解度减小；AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变。故答案选C。【点睛】本题涉及难溶电解质的溶解度和溶度积常数两个概念，解题时要注意两个概念的区别和联系。注意溶度积常数只和温度有关，温度不变，Ksp不变。溶解度则随沉淀溶解平衡的移动而改变，不仅和温度有关，还和影响平衡的离子浓度有关。12．B【分析】0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，发生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c(OH－)＞c(H+)，一般来说，盐类的水解程度较低，则有c(A－)＞c(OH－)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(A－)+c(HA)，以此来解答。【详解】A．恰好发生HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，图中A-浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A-+H2O⇌HA+OH-，NaA水解，HA为弱酸，故A错误；B．Y表示HA，溶液中存在物料守恒c(A－)+c(Y)=c(Na+)，故B正确；C．c(Na+)＞c(A－)，说明NaA水解，A-+H2O⇌HA+OH-，该混合液pH＞7，故C错误；D．由离子浓度的大小可知，X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，故D错误；故选B。13．D【详解】A．催化剂只改变反应历程，不会改变反应的焓变，A错误；B．乙酸溶液中通入氨生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，与图像不符，B错误；C．根据图③可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故可以判断正反应是放热反应，，C错误；D．由图④可知，在pH=4左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，故可以加入适量CuO调节pH至4左右，从而除去溶液中的，D正确；故选D。14．过饱和有沉淀析出饱和沉淀溶解平衡不饱和无沉淀析出【详解】对于任意的难溶电解质存在的沉淀溶解平衡，其溶度积（沉淀溶解平衡态），浓度商（任意时刻），在等温变化过程中：①当Q＞Ksp时，溶液中c(An+)、c(Bm-)的浓度比达到平衡态时大，此时溶解平衡逆向移动，溶液达到过饱和状态有沉淀析出；②当Q=Ksp时，溶液中c(An+)、c(Bm-)的浓度恰好等于平衡时浓度，此时达到沉淀溶解平衡状态，溶液达到饱和状态；③当Q＜Ksp时，溶液中c(An+)、c(Bm-)的浓度比达到平衡态时小，此时溶解平衡正向移动，溶液为不过饱和状态无沉淀析出。15．1×10-14mol2·L-21×10-12mol2·L-2水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大2×10-9mol·L-1【详解】(1)由A点的H+、OH-的浓度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B点的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的离子积变大的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大；(2)若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。16．三种阴离子浓度均为0.01mol·L-1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为c1(Ag＋)=mol·L-1=1.56×10-8mol·L-1，c2(Ag＋)=mol·L-1=7.7×10-11mol·L-1，c3(Ag＋)=mol·L-1=3×10-5mol·L-1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的顺序为Br-、Cl-、。【详解】三种阴离子浓度均为0.01mol·L-1时，分别产生AgCl、AgBr和Ag2CrO4沉淀，所需要Ag＋浓度依次为c1(Ag＋)=mol·L-1=1.56×10-8mol·L-1，c2(Ag＋)=mol·L-1=7.7×10-11mol·L-1，c3(Ag＋)=mol·L-1=3×10-5mol·L-1，沉淀时Ag＋浓度最小的优先沉淀，因而沉淀的顺序为Br-、Cl-和。17．(1)NH3·H2O+OH-(2)逆向增大(3)小于NH3·H2O+H+=+H2Oc(H+)-c(OH-)(4)③④②⑤①【详解】（1）一水合氨的电离方程式为NH3·H2O+OH-。（2）向此氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，导致一水合氨的电离平衡逆向移动。此时虽然一水合氨的电离平衡逆向移动，但是铵根离子浓度增大，增大。（3）0.1mol/L的氨水中加入等体积pH=1的硫酸，硫酸