专题07 质量守恒定律-九年级《化学》上学期期中真题分类汇编（河南专用）

PAGE1试卷第=page11页，共=sectionpages33页专题07质量守恒定律5大高频考点概览考点01质量守恒定律的实验验证考点02推断化学方程式中未知物质的化学式考点03推断物质的元素组成或化学式考点04质量守恒定律的应用之定量计算考点05微观反应示意图地地城考点01质量守恒定律的实验验证1．（24-25九年级上·河南新乡·期中）下列是某同学设计的实验方案，不能达到相应目的的是A．验证分子在不断地运动：将品红放入盛有水的烧杯中，观察水的颜色变化B．区分过氧化氢溶液和水：将等质量的二氧化锰分别加入盛有过氧化氢溶液和水的试管中，观察现象C．检验氧气和空气：将带火星的木条分别伸入盛有氧气和空气的集气瓶中D．验证质量守恒定律：将蜡烛熔化，比较熔化前后物质的总质量【答案】D【解析】A、将品红放入盛有水的烧杯中，观察水的颜色变化，一段时间后，烧杯中的液体变红色，可验证分子在不断地运动，故选项实验方案能达到相应目的；B、将等质量的二氧化锰分别加入盛有过氧化氢溶液和水的试管中，产生大量气泡的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应目的；C、将带火星的木条分别伸入盛有氧气和空气的集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是空气，可以鉴别，故选项实验方案能达到相应目的；D、将蜡烛熔化，没有新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到相应目的。故选：D。2．（24-25九年级上·河南南阳·期中）某化学兴趣小组的同学设计了如图实验装置（天平略）验证质量守恒定律。（1）上述四个实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的是。（2）C装置和D装置不能验证质量守恒定律的理由是。（3）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后，下列五项中一定不变的是（填数字序号）。eq\o\ac(○,1)原子种类

eq\o\ac(○,2)分子种类

eq\o\ac(○,3)原子数目

eq\o\ac(○,4)分子数目

eq\o\ac(○,5)原子质量【答案】（1）A（2）生成的气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少（3）密闭（4）eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5)【解析】（1）A实验中，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有气体参与反应，该实验在密闭装置中进行，反应前后天平平衡，能用于验证质量守恒定律；B实验中，酒精溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用于验证质量守恒定律；C实验中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，有气体生成，该实验没有在密闭装置中进行，气体会逸散到空气中，使得反应前后天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律；D实验中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该实验没有在密闭装置中进行，气体会逸散到空气中，使得反应前后天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律；综上可知，上述四个实验装置中，能直接用于验证质量守恒定律的是A；（2）由第（1）小问分析可知，C装置和D装置不能验证质量守恒定律的理由是生成的气体逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少；（3）通过上述实验，同学们得出结论：当有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在密闭装置中进行；（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后，一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故选：eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,5)。3．（24-25九年级上·河南安阳·期末）用下图实验研究质量守恒定律。（1）实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，能够验证质量守恒定律成立的现象是。（2）实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量（填“变大”“变小”或“不变”）。（3）实验3中，已知：，观察到反应后天平不平衡，从物质变化的视角解释原因：。【答案】（1）铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，天平平衡（2）变大（3）稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小【解析】（1）硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色。所以实验1中，将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，指针位置保持不变。能够验证质量守恒定律成立。故填：铁钉表面出现红色的固体，溶液由蓝色变为浅绿色时，进行第二次称量，指针位置保持不变，天平平衡。（2）铜片在空气中灼烧与空气中氧气反应生成氧化铜，即参加反应的铜片与氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以生成的氧化铜质量大于铜片质量。所以实验2中，发现铜片在空气中灼烧后表面生成黑色固体（CuO），则固体质量变大。故填：变大。（3）由于稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小，所以观察到反应后天平不平衡。故填：稀盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小。4．（24-25九年级上·河南商丘·期中）小刚、小亮和小敏以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请你完成探究过程。（1）小刚同学用A图所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平指针偏右。于是，他在瓶口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，分析原因可能是。（2）小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是。小敏同学用图C所示实验，在瓶中先铺一层细沙，引燃了白磷，实验过程中产生的现象是。（3）以上A、B、C、D所示的四个实验能用质量守恒定律解释的是(选填字母序号，下同)能用来验证质量守恒定律的实验是。（4）实验台上有一瓶过氧化氢溶液，某同学取出50g放于烧杯中，向其中加入5g二氧化锰，反应停止后，称量反应后烧杯内的剩余物质量为50.2g，求：50g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是多少？【答案】（1）产生气体使气球胀大，气球产生的浮力使天平指针向右偏转（合理即可）（2）铁在硫酸铜中反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有产生气体也没有与空气中成分发生反应产生白烟，放出热量，气球先胀大再缩小（3）ABCBC/CB（4）设50g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是x。氧气的质量=50g+5g-50.2g=4.8g；x=10.2g答：50g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量是10.2g。【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，小刚同学用A图所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平指针偏右。于是，他在瓶口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，分析原因可能是：产生气体使气球胀大，气球产生的浮力使天平指针向右偏转；（2）小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是铁在硫酸铜中反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有产生气体也没有与空气中成分发生反应；引燃了白磷，实验过程中产生的现象是产生白烟，放出热量，气球先胀大再缩小；（3）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该装置不是密闭体系，产生的氧气会逸出，不能用于验证质量守恒定律；B、铁在硫酸铜中反应生成硫酸亚铁和铜，该装置虽不是密闭体系，但没有产生气体也没有与空气中成分发生反应，可用于验证质量守恒定律；C、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，且该装置是密闭体系，可用于验证质量守恒定律；D、白糖溶于水过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，不是化学变化，不能用于验证质量守恒定律。质量守恒定律适用于所有的化学反应，以上A、B、C、D所示的四个实验能用质量守恒定律解释的是ABC；能用来验证质量守恒定律的实验是BC；（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量减少的是生成氧气的质量。见答案。5．（24-25九年级上·河南南阳·期中）某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答：（1）你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律？（2）如果你进行该探究活动。装置不变，你选用什么药品？药品不变，你选用怎样的装置？【答案】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减少，无法验证质量守恒定律（2）硫酸铜溶液和氧氧化钠溶流或铁和硫酸铜溶等（合理即可）将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球；或将烧杯换成锥形瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量。（其它答案合理也可）【解析】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减少，无法验证质量守恒定律；（2）如果装置不变，可选择铁和硫酸铜溶液进行该探究活动，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体生成，可以验证质量守恒定律；如果药品不变，为了防止反应生成的二氧化碳逸出，应在密闭容器中进行，如将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球；或将烧杯换成锥形瓶，瓶口用塞子塞住，并减少药品的量，最好是少量。6．（24-25九年级上·河南郑州·期中）质量守恒定律又称为物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。我校化学兴趣小组对质量守恒定律展开实验探究。（1）小明说100g水和100g酒精混合，质量等于200g，符合质量守恒定律。你是否认同，请解释原因。（2）小华利用下图装置，选用碳酸钠粉末和稀盐酸反应进行实验探究，实验结束发现天平不平衡，请你解释原因。【答案】（1）酒精和水混合是物理变化，不适用质量守恒定律（2）产生二氧化碳气体，逸散到空气中，所以天平不平衡【解析】（1）质量守恒定律只适用于化学变化，酒精和水混合是物理变化，不适用质量守恒定律。（2）碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，气体会逸散到空气中，则天平不平衡。7．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）某同学做质量守恒定律的实验时，发现反应后托盘天平发生偏转，请回答：（1）反应后托盘天平指针发生偏转原因？（2）为什么化学反应前后物质的总质量不会改变？（微观角度解释）【答案】（1）稀盐酸与碳酸钠固体反应会生成二氧化碳气体，该实验装置为敞口装置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质总质量减少，所以反应后托盘天平指针发生偏转（2）在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化【解析】（1）稀盐酸与碳酸钠固体反应会生成二氧化碳气体，该实验装置为敞口装置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，导致左盘物质总质量减少，所以反应后托盘天平指针发生偏转。（2）从微观角度来看，化学反应的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化。因为物质的质量是由物质所含原子的总质量决定的，所以化学反应前后物质的总质量不会改变。8．（24-25九年级上·河南漯河·期中）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。用如图所示的2个实验装置进行验证质量守恒定律的实验。（1）写出A中反应的化学方程式。（2）其中B不能达到实验目的的原因是什么？【答案】（1）（2）在敞口容器中反应，产生的氧气逸散到空气中【解析】（1）A中，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。（2）B中，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，不能达到实验目的的原因是：在敞口容器中反应，产生的氧气逸散到空气中。9．（24-25九年级上·河南平顶山·期中）为了研究质量守恒定律，设计了如图“红磷燃烧前后质量的测定”实验请回答下面问题。（1）锥形瓶底部铺一层细沙的作用是什么？（2）红磷燃烧过程中看到的实验现象是什么？（3）燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是什么？【答案】防止底部局部受热而炸裂瓶底冒白烟，气球先涨大后缩小装置漏气【解析】（1）红磷燃烧产生大量的热，故锥形瓶底部应铺一层细沙，防止底部局部温度受热而炸裂瓶底；（2）红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量，故一开始气球胀大，待冷却至室温后，由于消耗了氧气，故装置内压强减小，气球缩小，故实验现象是：冒白烟，气球先胀大后缩小；（3）该装置处于密封状态，燃烧后，物质的总质量不变，天平应该平衡，托盘天平指针偏向右边，可能是装置漏气。10．（24-25九年级上·河南南阳·期中）质量守恒定律对科学发展具有重大意义。（1）用如图所示的2个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是(填序号)，其原因是。（2）A图是测定红磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒的实验，试回答：红磷燃烧的化学方程式是。【答案】（1）BB装置内产生的气体会逸散到空气中（2）【解析】（1）如图所示的2个实验装置进行验证质量守恒定律的实验，其中不能达到实验目的是B，因为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会扩散到空气中，天平不平衡，所以不能验证质量守恒，故填：B；B装置内产生的气体会逸散到空气中。（2）红磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式是，故填：。地地城考点02推断化学方程式中未知物质的化学式1．（24-25九年级上·河南新乡·期中）氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应制取氯气，其化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2X，下列说法不正确的是A．物质X的化学式为H2OB．该反应中二氧化锰是催化剂C．保持氯气化学性质的最小微粒是氯气分子D．参与反应的浓盐酸与二氧化锰的分子个数比为4：1【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Mn、O、H、CI的数目分别是1、2、4、4，生成物中含Mn、O、H、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物X中还应含2个0、4个H，故X的化学式为：H2O，故选项说法正确；B、二氧化锰是该反应的反应物，不是催化剂，故选项说法错误；C、氯气是由氯气分子构成的，保持氯气化学性质的最小微粒是氯气分子，故选项说法正确；D、由反应的化学方程式可知，参与反应的浓盐酸与二氧化锰的分子个数比为4：1，故选项说法正确；故选：B。2．（2021·河南·中考真题）黑火药爆炸事件的反应为：，则X是A．K2S B．K2SO3 C．K2SO4 D．K2S2O3【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。故选A。3．（2024·河南郑州·模拟预测）2024年2月29日，我国成功发射卫星互联网高轨卫星。火箭发射时燃料燃烧的化学反应方程式为：，则X的化学式为A．C2H8N2 B．C2H8 C．C3H5 D．C2H5N【答案】A【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，化学方程式左边有4个氮原子、8个氧原子和1个X分子，化学方程式右边有6个氮原子、2个碳原子、8个氧原子和8个氢原子，则1个X分子中含有2个氮原子、2个碳原子和8个氢原子，则X的化学式为C2H8N2，故选：A。4．（24-25九年级上·河南南阳·期中）长征二号F遥十四运载火箭使用四氧化二氮和偏二甲肼作推进剂，有关反应的化学方程式为，X的化学式是A． B． C． D．【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变；反应前碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、8、6、8，反应后碳、氢、氮、氧原子数目分别为2、0、6、4，缺少8个氢原子和4个氧原子，则X的化学式是H2O。故选：B。5．（24-25九年级上·河南周口·期末）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为（）A．2CH2 B．CH2 C．C2H4O D．C2H4【答案】D【分析】根据化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应的化学方程式为X+3O22CO2+2H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。故选D。【点睛】掌握化学反应遵循质量守恒定律，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6．（23-24九年级上·河南南阳·期中）2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。（1）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为；（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为。【答案】（1）正极（2）KOH【解析】（1）水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，反应的方程式为。（2）由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH。7．（24-25九年级上·河南商丘·期中）在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，其原因是：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X。（1）请你推断X的化学式是什么？（2）汽油完全燃烧的产物是水和二氧化碳，由此可推断汽油的组成元素中一定含有的元素是什么？（3）煤燃烧时排放的二氧化硫等气体在空中可以反应形成酸雨，给我们的生产生活带来危害，你有什么方法来减少二氧化硫的排放？【答案】（1）CO2（2）碳、氢元素（3）向煤中掺入适量的石灰石（合理即可）【解析】（1）反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Ca、C、S、O的个数分别为2、2、2、12，等号右边除2X外，有2个钙原子、2个硫原子和8个氧原子，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，X的化学式为CO2。（2）根据反应前后元素的种类不变，水中含有氢、氧元素，二氧化碳是由碳、氧元素组成，汽油燃烧消耗氧气，氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，则说明汽油中一定含有碳、氢元素组成，可能含有氧元素。（3）在煤中掺适量石灰石，燃烧时能减少SO2的排放，则可向煤中掺入适量的石灰石。8．（24-25九年级上·河南驻马店·期中）为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气的主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为。其X的化学式为，推断的依据是。【答案】化学反应前后原子的种类、数目不变（或质量守恒定律）【解析】由化学方程式可知，反应后C、H、O的原子个数分别为：1、4、4，反应前已知物质中O的原子个数为：4，根据在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，反应前物质X中C、H的原子个数分别为：1、4，X中没有氧原子，故物质X的化学式为：CH4。9．（24-25九年级上·河南商丘·期中）工业上常用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，反应的化学方程式为：，则X的化学式为，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为。【答案】H2O+1【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，化学方程式左边氯原子、钙原子、氧原子、氢原子的个数分别为4、2、4、4，化学方程式右边氯原子、钙原子、氧原子的个数分别为4、2、2，则2X中含有4个氢原子、2个氧原子，X的化学式为H2O；Ca(ClO)2中钙元素的化合价为+2、氧元素的化合价为-2，设氯元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和等于零可得：，Ca(ClO)2中氯元素的化合价为+1。地地城考点03推断物质的元素组成或化学式1．（24-25九年级上·河南安阳·期中）木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物,该气体混合物中不可能含有A．CO B．CO2 C．H2 D．SO2【答案】D【解析】木炭在高温条件下遇到水会发生剧烈反应生成多种气体的混合物，反应物中含有碳元素、氢元素、氧元素，根据质量守恒定律可知，生成物中可能含有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2），不可能含有二氧化硫（SO2），因为反应物中没有硫元素。故选D。2．（24-25九年级上·河南新乡·期中）开封北宋州桥遗址考古项目中出土了多个文物，其中包括三尊铜造像，在铜造像表面有部分绿色的铜锈，已知铜锈是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同反应的产物，则由此推断铜锈的化学式为A．NaHCO3 B．CuSO4 C．CaCO3 D．Cu2(OH)2CO3【答案】D【解析】铜锈是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同反应的产物，铜、水、氧气、二氧化碳四种物质中含有铜、氢、氧、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜锈中含有铜、氢、氧、碳四种元素，观察选项，其化学式为Cu2(OH)2CO3；故选：D。3．（河南省信阳市平桥区2024-2025学年九年级上学期12月期中考试化学试题）受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是A．N2 B．NO2 C． D．SO2【答案】B【解析】由硝酸铜Cu（NO3）2化学式结合质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类不变，可推知当其受热分解之后会产生一种污染空气的有毒气体，那么该气体可能为NO2；故选：B。4．（24-25九年级上·河南焦作·期中）已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】C【解析】已知某纯净物在足量的氧气中充分燃烧后，生成二氧化碳和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该纯净物中一定含碳、氢元素，不确定是否含有氧元素，故C选项正确。故选C。5．（24-25九年级上·河南濮阳·期中）某物质在空气中燃烧,生成二氧化硫和水,由此可以推断此物质的元素组成是A．只含硫元素和氢元素B．只含氧元素C．含有硫元素和氢元素,可能含氧元素D．无法判断【答案】C【解析】生成物二氧化硫、水中含有S，H，O三种元素，则反应物中也一定含有这三种元素；物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由氧元素组成，则S，H元素一定是从该物质中来，而该物质中是否含有O元素无法确定。故选C。6．（24-25九年级上·河南郑州·期中）电解氯化钠和水的混合物是氯碱工业的基础，在电解后不可能生成的是A．NaNO3B．CI2C．NaOHD．H2【答案】A【解析】化学反应前后元素的种类不会发生改变；氯化钠和水的混合物中含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，没有氮元素，所以不会生成NaNO3；故选A。7．（24-25九年级上·河南郑州·期中）已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（）A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素【答案】B【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变。因为生成物是二氧化碳和水，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；对于是否含有氧元素，需要计算生成的二氧化碳中的碳元素质量，水中的氢元素质量，然后将碳元素质量与氢元素质量的和与该纯净物的质量4.6g比较，便可得出结论。【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。因为该反应的生成物是二氧化碳和水，所以生成物中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中不含碳、氢两种元素，因此该纯净物中一定含有碳、氢两种元素；因为化学反应前后元素的质量不变，所以生成物二氧化碳中碳元素的质量等于该纯净物中碳元素的质量，水中氢元素的质量等于该纯净物中氢元素的质量。因此该纯净物中碳元素的质量=，氢元素的质量=。因为2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，所以该纯净物中一定含有氧元素。根据以上分析，该纯净物中一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。8．（2020·河南·中考真题）氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO3【答案】D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。故选D。9．（24-25九年级上·河南平顶山·期中）植物光合作用可表示为：二氧化碳+水X+氧气，推测X中一定含有的元素是。【答案】碳和氢【解析】根据质量守恒律，反应前后元素的种类不变，反应物中含有的元素有碳元素、氧元素和氢元素，生成物氧气中含有氧元素，所以X中一定含有的元素是碳和氢。地地城考点04质量守恒定律的应用之定量计算1．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）质量相同的eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,2)Peq\o\ac(○,3)eq\o\ac(○,4)S，完全燃烧需要氧气最多的是A．eq\o\ac(○,1) B．eq\o\ac(○,2) C．eq\o\ac(○,3) D．eq\o\ac(○,4)【答案】A【解析】氢气、磷、铁、硫在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系为：、、、，由以上质量关系可知，质量相同的上述物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是氢气，故选A。2．（24-25九年级上·河南濮阳·期中）在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法不正确的是A．该图中B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应属于化合反应D．参加反应的乙和生成的丁质量比为3:2【答案】C【分析】由图中的数据和质量守恒定律可知，反应后丙的质量为：，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙前后质量不变可能为催化剂，也可能没有参与反应，该反应符合一变多，为分解反应。【解析】A、由分析可知，X=3，选项正确；B、丙可能是该反应的催化剂，选项正确；C、该反应符合一变多，为分解反应，选项错误；D、参加反应的乙和生成的丁质量比为（10g-4g）：（8g-4g）=3:2，选项正确；故选C。3．（24-25九年级上·河南信阳·期中）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g352146反应后质量/g待测22220A．该反应为分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂C．待测数值是22 D．反应中丙和丁变化的质量比为11:10【答案】A【解析】A、反应前后物质的总质量不变，则反应后甲的质量为35g+2g+14g+6g-2g-22g-20g=7g，则反应前后甲质量减小，为反应物，丙、丁质量增加，为生成物，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法正确；B、反应前后乙的质量不变，可能为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确；C、结合前面分析可知，待测数值为7，该选项说法不正确；D、结合表中内容，可知反应中丙和丁变化的质量比为（22g-14g）：（20g-6g）=4：7，该选项说法不正确。故选A。4．（24-25九年级上·河南·期中）甲同学进行某实验探究，已知10gA与足量的B反应，可以生成8gC和6gD，乙同学做了同样的探究实验，最后得到了12gC，则乙同学所做实验中消耗B的质量为A．4g B．6g C．8g D．10g【答案】B【解析】已知10gA与足量的B反应，可以生成8gC和6gD，根据质量守恒定律，则消耗B的质量为，反应中B、C的质量比为，乙同学做了同样的探究实验，最后得到了12gC，则乙同学所做实验中消耗B的质量为6g。故选B。5．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）已知反应，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g【答案】B【分析】根据参加反应的A和B的质量和等于生成C和D的质量和，再利用题中提供的信息解决问题。【解析】根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=2.8g；因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g×=1.2g。故选B。【点睛】本题主要考查质量守恒定律中的物质总质量不变的特点，难度较小。6．（23-24九年级上·河南郑州·期中）在点燃条件下，5.2gR与14.4gO2恰好完全反应生成13.2gCO2、3.6gH2O和xgCO。那么x=，R中元素的原子个数比是。【答案】2.81:1【解析】根据质量守恒定律，CO的质量=5.2g+14.4g-3.6g-13.2g=2.8g，则x=2.8；13.2gCO2中含有碳元素的质量为：13.2g××100%=3.6g，2.8gCO中含有碳元素的质量为：2.8g××100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，则R中只含有碳、氢元素，由质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则该物质中碳元素与氢元素原子个数比是=1：1。7．（24-25九年级上·河南郑州·期中）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前质量/g1010102反应后质量/gX2212（1）X=g。（2）该反应所属的基本反应类型是反应。【答案】（1）7（2）化合【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，10g+10g+10g+2g=Xg+2g+21g+2g，解得X=7g；（2）反应前后A的质量减少了10g-7g=3g，则A是反应物；反应前后B的质量减少了10g-2g=8g，则B是反应物；反应前后C的质量增加了21g-10g=11g，则C是生成物；反应前后D的质量不变，则D可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；该反应是A和B在一定条件下反应生成C，符合“多变一”的特点，属于化合反应。8．（24-25九年级上·河南·期中）天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式为。在密闭体系内，6.4gCH4与20.8g氧气恰好完全反应，冷却至室温后，经检测气体中只有CO、CO2，此时密闭体系中CO和CO2的分子个数比为。【答案】3：1【解析】天然气(主要成分为CH4)完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；在密闭体系内，6.4gCH4与20.8g氧气恰好完全反应，冷却至室温后，经检测气体中只有CO、CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则还会生成水，6.4g甲烷中含有氢元素的质量为；6.4g甲烷中含有碳元素的质量为6.4g-1.6g=4.8g；根据氢元素质量守恒，则生成水的质量为，水中含有氧元素的质量为14.4g-1.6g=12.8g；设生成二氧化碳的质量为x，一氧化碳的质量为y，根据碳元素质量守恒，则有；根据质量守恒定律，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量之和为x+y=6.4g+20.8g-14.4g=12.8g；解得x=4.4g，y=8.4g，故此时密闭体系中CO和CO2的分子个数比为。9．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）密闭容器中盛有未知的一种物质2.8g和一定量O2，点燃使其完全反应得到8.8gCO2和3.6gH2O。则参加反应的O2的质量为g；未知物质中碳元素与氢元素的质量比为（填最简质量比）。【答案】9.66:1【解析】根据质量守恒定律，参加反应O2的质量为；反应前后元素的质量不变，二氧化碳中碳元素的质量=未知物质中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=未知物质中氢元素的质量=，则未知物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1，故填：9.6；6:1。地地城考点05微观反应示意图1．（24-25九年级上·河南信阳·期中）下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不正确的是A．该反应能减少汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮这两种有害气体对空气的污染B．反应前后原子的种类和数目不变C．反应生成丙和丁的质量比为7:11D．化学方程式为：【答案】C【分析】根据微观示意图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。【解析】A、该反应消耗有毒的一氧化碳和一氧化氮，生成无毒的二氧化碳和氮气，故该反应能减少汽车尾气中的一氧化碳、一氧化氮这两种有害气体对空气的污染，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故B不符合题意；C、根据化学方程式可知，反应生成丙和丁的质量比为，故C符合题意；D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故D不符合题意。故选C。2．（24-25九年级上·河南三门峡·期中）如图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是A．反应前后原子的种类和个数都没有改变B．该反应的基本类型为分解反应C．反应物和生成物的分子个数比为D．反应前是混合物，反应后是纯净物【答案】B【分析】根据微观示意图，该反应可表示为：。【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都没有改变，A选项正确；B、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由两种物质反应生成一种物质，不属于分解反应，B选项错误；C、根据分析，反应物和生成物的分子个数比为2∶1∶2，C选项正确；D、反应前含有、这两种物质，是混合物，反应后只含有这一种物质，是纯净物，D选项正确。故选：B。3．（24-25九年级上·河南驻马店·期中）工业上可利用甲烷制取氢气，反应的微观示意图如下。下列说法中错误的是A．甲物质的化学式为CH4 B．该反应前后原子种类没有发生改变C．乙和丙物质均属于氧化物 D．该反应属于化合反应【答案】D【分析】根据微观示意图可得，该反应是甲烷和水在催化剂高温的条件下生成氢气和一氧化碳，化学方程式为：。【解析】A、如图所示，一个甲分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的，即CH4，选项正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有发生改变，选项正确；C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，如图所示，乙是水，是由氢氧元素组成的化合物，丙是一氧化碳，是由碳氧元素组成的化合物，故乙和丙物质均属于氧化物，选项正确；D、根据分析可知，该反应为甲烷和水在催化剂高温的条件下生成氢气和一氧化碳，不符合多变一的特点，不属于化合反应，选项错误。故选D。4．（24-25九年级上·河南商丘·期中）微观反应示意图能够帮助学生理解化学变化的基本原理。如图是某化学反应的微观反应示意图，下列判断不正确的是A．反应前后元素的种类不变 B．反应前后原子的数目不变C．该反应的实质是分子重新组合的过程 D．该反应属于化合反应【答案】C【解析】A、如图以及根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，选项正确；B、如图以及根据质量守恒定律可知，原子的数目不变，选项正确；C、化学变化中分子分成原子，原子重新结合，选项错误；D、如图，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于多变一即化合反应，选项正确；故选：C。5．（24-25九年级上·河南·期中）下图为制备有机物X的微观过程。下列说法不正确的是A．该反应中没有单质生成B．有机物X的化学式为C．该化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生改变D．参加反应的和分子个数比为【答案】D【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是催化作用下氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是。【解析】A、由可知，该反应的生成物是两种化合物，故选项说法正确；B、由分析可知，有机物X的化学式为CH3OH，故选项说法正确；C、由微粒的变化可知，该化学反应过程中，原子的种类和数目都没有发生改变，故选项说法正确；D、由可知，参加反应的和分子个数比为3:1，故选项说法错误。故选D。6．（2022·吉林·中考真题）从不同角度认识下图中的反应，其中错误的是A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧B．微观解析：反应前后原子种类不变C．符号描述：D．实践应用：工业上可用于制取盐酸【答案】C【解析】A、由图知，从宏观的角度说，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，宏观现象是氢气在氯气中燃烧，故A不符合题意；B、由图知，反应前，氢气分子由氢原子构成，氯气分子由氯原子构成，反应后氯化氢分子由氢原子和氯原子构成，反应前后原子种类不变，故B不符合题意；C、由图知，该反应是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：，故C符合题意；D、氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，该反应在工业上可用于制取盐酸，故D不符合题意。故选C。7．（24-25九年级上·河南漯河·期