金属材料 金属的冶炼（专项练习）-2026年高考化学一轮复习（天津专用）

第03讲金属材料金属的冶炼

目录

01课标达标练

题型01镁的性质海水提取镁的工艺流程

重题型02铝及其化合物的性质和应用

题型03铜及其化合物的性质和应用

题型04金属材料金属的冶炼

题型05常见金属及其化合物的制备

02核心突破练

03真题溯源练

01

课标达标练

散型镁的性质海水提取镁的工艺流程

I.下列说法不正确的是（）

A.通过电解熔融的无水MgCb可以制得金属镁

B.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物

C.氧化镁是优质的耐火材料

D.金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料

答案D

解析工业上采用电解熔融MgCh的方法冶炼Mg,故A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和

C,所得的固体物质是混合物，故B1E确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔融，所以氧化镁是优质的

耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，故D错误。

2.以混有SiO?的MgCCh为原料制备氧化镁的实验流程如图：

盐酸氨水

翳——率1浸出液T事卜固体乂一^逑)■嚏

浸出渣母液

下列说法错误的是()

A.酸浸的离子方程式为C0r+2H'=C02T+H2。

B.浸出渣的成分是SiCh

C.母液的主要溶质是NH4Q

D.固体X是Mg(OH)2

答案A

解析MgCCh是微溶物，不可拆成离子，故A错误；SiCh不溶于盐酸，浸出渣为SiCh，故B王确；加入

氨水沉镁：MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2l+2NH4Cl,母液的主要溶质是NH4CL故C、D王确。

3.以菱镁矿(主要成分为MgCO.，，含少量SiO2、Fe2O3和ALO?)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

氯化核溶液氨水

氢

高

、

浸

领

纯

出

一

化

镁

液

镁

砂

，

废渣氨气滤液

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(0H)3和AI(0H)3。下列说法错误的是()

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3：+H20

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有N%、NH4C1

D.分离Mg?一与A/、Fe3+是利用了它们氢氧化物K卬的不同

答案B

解析氯化钱溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化钺的水解，生成氨气，A项正确；

NH3H2O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生

氯化锈，故氯化钱也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生FC(OH)3和A1(OH)3,沉镁过程中加氨水调

节pH产生Mg(OH)2,利用三种离子氢氧化物Kp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。

重敢嗅!L02铝及其化合物的性质和应用

4.下列有关物质的性质与用途具有对•应关系的是()

A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D.明矶溶于水并水解形成胶体，可用于净水

答案D

解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高

温材料：铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是囚为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢

氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明研的化学式为KA1(SO4)2」2H2O,A产发生水解

生成AI(0H)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。

5.称取两份铝粉，第一份加入足最氢氧化钠溶液，第二份加入足审盐酸，若要放出等审的气体，两份铝

粉的质量之比为()

A.I：3B,3：1C.1：1D.4：3

答案C

解析由反应：2A1+6H|=2A“+3H2T和2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T可知，等量的铝分别与

足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量相等。

6.利用铝灰(主要成分为Al、AI2O3、AIN、FeO等)制备铝鞅剂［主要成分为A1(OH)2C1］的-•种工艺如下：

水盐酸漂白液纯碱

铝灰4朝朝金酒喳卜霞剂

气体AH2废渣CO2

(1)气体A能使湿润的红色石蕊.试纸变蓝。铝灰在90℃时水解生成A的化学方程式为

“水解”采用90c而不在室温下进行的原因是。

(2)“酸溶”时，AI2O3发生反应的离子方程式为。

(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为。

(4)“废渣”的成分为(填化学式)。

(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是。

90C

答案(1)AIN+3H2O=A1(OH)34-NH?1

加快AIN的水解反应速率，降低N%在水中的溶解度，促使N%逸出

+3+

(2)A12O34-6H=2A1+3H2O

213-

(3)2Fe+2H*+CIO=2Fe*+C1+H2O

(4)Fe(OH)3

(5)防止A1(OH)2C1水解生成AI(OH)3

重敢型铜及其化合物的性质和应用

7.某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()

A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCL的生成

C.将CuCL溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCb固体

D.将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿

答案D

解析A项，应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌；B项，应将铜丝在空气中加热到红热后

伸入盛满氯气的集气瓶中；C项，CuCL水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCb溶液得不到无水CuCb

分金属，故合金的耐腐性更好，C错误；白铜、白银均为银白色，不能通过颜色区分，D错误。

II.【中国传统文化与金属材料】中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正

确的是（）

A.“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色

B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金

C.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐

D.《天工开物》中有“至于矶现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火，其中的'‘砒”指的是金

属硫化物

答案D

解析焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上是

金属元素焰色的体现，故A正确：合金的硬度•般大于其成分金属的硬度，剑刃硬度较大，所以“剂钢”

为铁的合金，故B正确；“曾青涂铁”是可溶性铜盐溶液与金属铁发生置换反应得到金属铜的过程，“曾青”

是可溶性铜盐，故C正确；矶是各种金属（如铜、铁、锌）的硫酸盐，不是金属硫化物，故D错误。

12.金属的冶炼•般用热分解法、热还原法和电解法，选用冶炼方法的依据主要是（）

A.金属在自然界里存在的形式

B.金属元素在地壳中的含量

C.金属阳离子得电子的能力

D.金属熔点的高低

答案C

解析不同的金属有不同的冶炼方法，金属的冶炼方法是根据金属的活动性强弱确定，即根据金属阳离

子得电子的能力确定，与其在自然界中的含量多少、熔点高低以及存在形式没有太大的关系，故C项正

确，

重敢型I*5常见金属及其化合物的制备

13.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

过量Na2cO3NaAIO2

（舞）霜黑）

滤液

下列说法错误的是（）

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na：、AIF6和CO?

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

答案c

解析烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2cO3+HF=NaF+NaHCO3，向合成

槽中通入NaAlO?，发生反应：6NaF+NaAIO2+4NaHCO3=Na3AIF6l+4Na2CO3+2H2O,过滤得到

Na3AlF6和含有Na2cCh的滤液。陶瓷的成分中含有SiCh，SiO?能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸

收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故

B正确；由上述分析知，合成槽内产物主要有Na3AIF6.Na2cO3、H20,故C错误；滤液的主要成分为

Na2co3,可进入吸收塔循环利用，故D正确。

14.水合册(N2H4・比0)的性质类似氨水。利用水合腓处理铜氨｛[QKNHM产｝废液回收铜粉的实验流程如图：

Cl2CO7%铜氨溶液

湍反应卜一第?T反13Hs

下列说法错误的是()

A.上述三步反应过程均为氧化还原反应

B.反应1的目的是制备NaQO

C.合成水合肝的反应中每消耗1molCO(NH2)2转移电子数为M

D.反应3完成后要用到过滤操作

答案C

解析反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价发生变化；反应2是次氯

酸纳将尿素氧化为水合腓，氯元素,氮元素化合价发生变化：反应3是[QI(NH3)4产被水合胜还原为Cu,铜元

素、氮元素化合价发生变化，则上述三步反应过程均为氧化还原反应，故A正确；经分析知反应1的目

的是制备NaClO,用NaQO将尿素氧化为水合腓，故B正确；次氯酸钠将尿素氧化为水合肌，氮元素化

合价由一3价升高至一2价，每消耗lmolCO(NH2)2转移电子数为2必，故C错误；反应3完成后要把铜

粉分离出来，用到过滤操作，故D正确。

15.以高硫铝土矿(主要成分为A:03、FezCh、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得

FesCU的部分工艺流程如下：

空气、少最CaONaOHj容液FeS2

II!

矿粉T焙烧H碱浸H过滤卜(培烧H磁选卜FeQ,

亍I

滤液S02

(1匿烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为。

(2)添加l%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

兴*矿粉

/矿粉+l%CaO

酚6(

微4(

米2(

擀

2(X)MX)6(M)«(M)1(XK)

焙烧温度/七

己知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600c

焙烧后矿粉中硫元素总质量、1Ano/

硫去除率=(1焙烧前矿粉中硫元素总质量)X1°%

①不添加CaO的矿粉在低于500C焙烧时，去除的硫元素主要来源于。

②700°C焙烧时，添加l%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是

⑶向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由(填化学式,下同)转化为。

(4广过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3oFezCh与FeS?混合后在缺氧条件下焙烧生成FesOj和SO2,理论

上完全反应消耗的〃(FCS2)：〃(FC2O3)=o

答案(1)SO2+OH=HSO3⑵①FeS?

②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中

(3)NaA102A1(OH)3(4)1：16

解析(2)①根据题给已知信息，多数金属硫酸盐的分解温度高于600℃,不添加CaO的矿粉低于50()°C

焙烧时，去除的硫元素主要来源干FeSz。(3)“碱浸”时AI2O3、SQ转化为溶于水的NaAQ、NazSQ，向

“过滤”得到的滤液中通入过量CO?，CO2与NaAIO2反应生成NaHCO3和Al(OH)3o(4)Fe2O5与FeS2混合

后在缺氧条件下焙烧生成FeaCU和SCh，反应的化学方程式为FeS2+16Fe2O3三=11Fe3O4+2SO2b

02

1.下列关于铝的化合物的说法错误的是()

A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料

B.KA1(SO4)242H2O溶于水可形成A1(OH)3胶体，可以净水

C.A产和AKh两种离子不能大量共存于同一溶液中

3+

D.将AlCh溶液滴入浓氨水中的离子方程式：AI4-4NH?H20=A102+4NH；+2H2O

答案D

解析将AIC13溶液滴入浓氨水中，生成氢氧化铝沉淀，D错误。

2.境【中国传统文化与金属及其化合物】宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历

经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为CU(OH)2CUCO3],百色来自蓝铜矿颜料[主

要成分为CU(OH)2-2CUCO3].下列说法错误的是()

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU(OH)2CUCO3中铜的质量分数高于CU(OH)2-2CUCO3

答案c

3.下列说法不正确的是()

A.铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨

B.镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火

C.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D.工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

答案A

解析铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此生成的铁是液态的，故其可用于焊接铁轨，但

是，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A说法不正确；镁燃烧会发出耀眼的白光，因此，其可用于制造

信号弹和焰火，B说法正确；粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，

因此，其常用于制作模型和医用有膏绷带，C说法正确；二氧化硫属于酸性氧化物，其可以与碳反应生成

盐和水，而氨水呈碱性，因此，工业上可用氨水吸收燃煤烟气中的二氧化硫从而消除污染，D说法正确。

4.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是()

A.酚酷滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO'+H2OCHSCOOH+OH-

B.金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na十021=m2。2

-

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH4-2H2O=2AlO2+3H2T

3k-

D.氯化铁溶液与硫氟化钾溶液混合变红色：Fe+3SCNFe(SCN)3l

答案D

解析酚酗滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离了•水解使溶液呈碱性，离了•方程式为CH3co0一十

H20CH3coOH+OH,故A不符合题意；钠与氧气加热生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为

2Na+O2=^=Na2O2,故B不符合题意；铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式

为2A1+20H-+2H2O=2AK%+3H2T，故C不符合题意；氯化铁溶液与硫轨化钾溶液混合变红色：

F5++3SCN-Fe(SCN)3,生成物不是沉淀，故D符合题意。

5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()

选项ABCD

解析硫酸铝中加入过量氢氧化钠溶液会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝，故A错误；NaHCCh受热分

解，加热可除去Na2cCh中的NaHCCh，加热较多固体时应在培崩中进行，故B错误；收集氯气应采用向

上排空气法，故C错误；在铜作催化剂的条件下加热，乙醇和氧气发生催化氧化反应生成乙醛，故D正

确，

6.Mg与Bn反应可生成具有强吸水性的MgBm该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制

备无水MgBn。下列说法错误的是（）

A.a为冷却水进水口

B.装置人的作用是吸收水蒸气和挥发出的浓蒸气

C.实验时需缓慢通入N2,防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2,因为副产物MgO会阻碍反应的进行

答案B

解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则a为冷却水进水口，故A正

确；MgBn具有较强的吸水性，制备无水MgBrz,需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，贝J装置A的

作用是吸收水蒸气，但无水CaCL不能吸收溟蒸气，故B错误；制取MgBn的反应剧烈且放出大量的热，

实捡时利用十燥的氮气将溪蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2,故C止

确；不能用干燥空气代替N2,空气中含有的氧气可将镁氧化为副产物MgO,会阻碍反应的进行，故D正

确，

7.逛噢］【中国古代文化与物质制备】下列古诗或古文中的描述与化学方程式对应关系不正确的是

()

△

A.丹砂烧之成水银：HgSHg+S

B.爆竹声中一岁除：S+2KNO3+3C叁点♦丝燃KS+3cChT+N2T

C.炉火照天地，红星乱紫烟：CU2（OH）2CO3+2H2=^=CU+CO2+3H2O

D.曾青得铁则化为铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

答案C

解析“丹砂烧之成水银''指硫化汞加热生成汞，化学方程式正确，A不符合题意；”爆竹声中一岁除”涉及

黑火药爆炸，化学方程式正确，B不符合题意；“炉火照天地，红星乱紫烟''描述的是古代冶炼场景，化学

方程式错误，C符合题意；“曾吉得铁则化为铜”指湿法炼铜，化学方程式正确，D不符合题意。

8.【中国古代文化与金属冶炼】我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石（ZnCOD和赤铜矿

（012。）与木炭按一定的比例混合后加热至800℃,即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述

正确的是（）

A.“药金”实质上是铜锌合金

B.冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌

C.用王水可区别黄金和“药金”

D.用火焰灼烧不能区别黄金和“药金”

答案A

解析冶炼“药金”的相关反应的化学方程式为ZnCCh鱼辿ZrO+CChT、2ZnO+C辿遢=2Zn+CO2f、

2Q12O+C通选4C11+CO2T，A项正确、B项错误；王水可以溶解黄金和“药金”，C项错误；用火焰灼烧

可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的CuO是黑色

的,ZnO是白色的，D项借识。

9.人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（一1000表示公元前1000年）。下列说法正确的是（）

A.金属越活泼，冶炼的年代•定越晚

B.冶炼金属的历史：电解氯化物比电解氧化物早

C.自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早

D.金属氧化物（如AI2O3、C112O）也属于金属材料

答案B

解析图中铜冶炼的年代比银和金早，而铜比银和金活泼，故A错误；金属氯化物的沸点一般比金属氧

化物的低，在冶炼初期会选择电解金属氯化物，故B正确；自然界中铜以化合态存在，故C错误。

10.金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）

A.用电解法制取金属钠：2NaCl（熔融些2Na+ChT

B.用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：2Mg+TiCL（熔融）攀±Ti+2MgQ2

C.用Al作还原剂冶炼金属V：3V2O5+IOAI皇典6V+5ALO3

D.用H2作还原剂冶炼金属Ag：Ag2O+H2^^2Ag+H2O

答案D

解析电解熔融氯化钠制取金属钠，反应的化学方程式是2NaCI（熔融）=2Na+Cb3故A正确；Na、

Mg的活泼性大于Ti,可用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti,反应的化学方程式是2Mg+TiCL（熔

融j盘号Ti+2Mge1，故B正确；铝的还原性大于抗，用AI作还原剂可以冶炼金属V,反应的化学方程

式是3V2O5+IOAI晅迪6V+5A1Q,故C正确；银是不活泼金属，一般采用加热Ag?O的方法冶炼Ag,

故D错误。

II.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

化合价

+2

+1

0

单质氧化物碱盐

A.a可与硫单质反应生成f

B.c可与水反应得到d

C.可将葡萄糖与新制的d混合后加热制得b

D.可存在a-c-e-a的循环转化关系

答案B

解析铜能与硫单质在加热的条件下反应得到硫化亚铜，A正确；CuO不能与HzO反应，B错误；新制

的Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合后加热可得CsO,C正确；Cu可以在Ch中加热得到CuO,CuO溶于酸可

得到C/+,CM+可被铁单质置换生成Cu,D正确。

12.氯化亚铜（CuCl）是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿（主要成分为CuFeS”

为原料制取CuCl的流程如图所示：

CuCl溶液

|对曲浓盐酸水抽滤、洗

I没取I____i.干燥

（黄铜矿）HCuCI和S滤-iQuCI产[-12~>[CuCl

1^

FeCk溶液S

已知：在水溶液中存在平衡：CuCl（s）+2Cr（aq）[CuCl?r（aq）o下列说法错误的是（）

A.“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板

B.加入浓盐酸的目的是为了实现CuCl的净化

C.[CuCh狞中加水可使平衡CuCI（s）+2Cr（aq）[CuCh产一网）逆向移动

D.采用乙醺洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度

答案A

解析“浸取”后所得浸取液含有FeCk，FeCh与Cu单质不能发生反应，因此不可用来腐蚀铜制电路板,

A错误：加入浓盐酸后溶液中的以C1）增大，CuCl（s）+2Cr（aq）ICuCbFFaq）正向移动，过滤除杂后

加水稀释，平衡逆向移动，从而可得纯净的CuQ,故该操作的目的是为了实现CuCl的净化，B、C正确；

乙静沸点低易挥发，真空中无02可防止CuCl被氧化，故采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产

率和纯度，D正确。

13.【文物保护与金属】文物保护讲究“修旧如旧”。古代青铜器铜锈成分非常复杂，主要成

分有CU2（OH）2co3和CU2（OH）3C1。青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成CU2（OH）3C1的原理示意

图如图所示。已知CuCl是白色不溶于水的固体，下列说法正确的是（）

含C1-水膜CuCuCl

A.疏松的Cs（OH）3cl属于无害锈

R.过程【中负极的电极反应式为Cu—葭==「“+

C.若生成2.145gCu2（OH）3。理论上消耗标准状况下氧气的体积为0.224L

D.用HNOj溶液除青铜器上的铜锈，可实现“修旧如旧”，保护文物的艺术价值

答案C

解析Cu2（OH）3Q疏松、易吸收水，会使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散，属于有害锈，A错误；

负极的电极反应式为Cu-e—+C「=CuCLB错误；根据电子守恒可知，若生成2.145gCu^OH）3cl理

2.145.

214.5gmolrx2x2

论上消耗氧气的物质的量为4=0.01mol,故在标准状况下的体积为0.01molx22.4L.mol

-,=0.224L,C正确；HNO3溶液会与Cu反应，会破坏文物，D错误。

14.由工业废渣（主要含Fe、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：

稀硫酸、HO

j、22,、

废渣加热聚合卜一聚合硫酸铁铝

滤渣

卜列有关说法不正确的是（）

A.“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率

+3+

B.ALO.?与稀硫酸反应的离子方程式为A12O3+6H=2AI+3H2O

C.“过滤”前用K3[Fe(CN)6]检验浸取液中是否存在Fe?+的反应是氧化还原反应

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

答案C

解析将废渣粉碎并不断搅拌，可以增大接触面积、加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝元素的

浸取率，A正确：AbCh与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为A12O3+6H+=2A|3++3H2O,B正

确；用K3[Fe(CN)H检验浸取液中是否存在Fe2+,K3[Fe(CN)〃与Fe?+发生反应产生蓝色沉淀：K*+Fe2++

3

[Fe(CN)6]'=KFe[Fe(CN)6]!，反应中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应，C错误：聚合硫酸铁铝

水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附作用，D正确。

15.碱式碳酸铜乂名孔雀石，主要成分为Cii2(OH)2c03,呈绿色，是一种具有广泛用途的化工产品。某化

学小组探究制备碱式碳酸铜的反应条件并制备少量碱式碳酸铜。

试剂：0.25molL」Na2cCh溶液、0.5moll/1NaOH溶液、0.5molL-Cu(NO3)2溶液各：00mL.

实验I:探究CU(NO3)2与NaOH和Na2CO3溶液配比

取三种反应溶液，以表中的比例混合，在60°C条件下进行实验，并观察现象。

编号沉淀数量沉淀颜色

VLCU(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL

1222.8+++蓝色

2222.4+++蓝色

3222++浅绿色

4221.6+浅绿色

注；“十”越多表示沉淀的相对最越多。

实检2：探究反应温度

按上述实验得到的合适反应液用量，在不同温度下进行实验，并观察现象。

反应温度，C沉淀数量沉淀颜色

室温++++蓝色

40++++蓝色

60+浅绿色

75++绿色

80+++绿色(少量黑色)

实检3：制备碱式碳酸铜

按最佳物料比取50mL0.5mol-L_1Cu(NC>3)2溶液、50mL0.5mol-L_1NaOH溶液和相应体积的().25

molL^Na2c03溶液，在最佳反应温度下进行实验，待反应完全后，静置、过滤、洗涤、干燥后，得

至U2.5g产品。

请回答下列问题：

(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有。

(2)制备碱式碳酸铜时，CU(NO3)2、NaOH和Na2c03溶液的最佳物质的量之比为,最佳反应温

度为，本实验的加热方式为o

(3)请写出本实验制备碱式碳酸铜的化学方程式：。

(4)实验2中在80℃反应生成的沉淀中有少量黑色的物质，产生该物质的原因可能是

(5)简述实验3中洗涤沉淀的操作：o

(6)计算本实验的产率为%(保留三位有效数字)。

答案⑴100mL容量瓶、胶头滴管(2)2：2：175℃水浴加热(3)2NaOH+Na2CO3+

2CU(NO3)2=CU2(OH)2CO3+4NaNO3(4)碱式碳酸铜受热分解生成黑色的氧化铜(5)向过滤器中加入

蒸溜水没过沉淀，待蒸镯水自然流下后，重复操作2〜3次(6)90.1

解析(2)由实验1表格数据可知，当Cu(NO3)2、NaOH和Na2c溶液的体积均为2mLlbh生成的碱式

碳酸铜最多，CU(NO3)2、NaOH和Na2co3溶液的浓度分别为0.5mo卜L，0.5mob

L\0.25mol.L则制备碱式碳酸铜时，Cu(NO3)2、NaOH和Na2cO3溶液的最佳物质的量之比为221；

由实验2表格数据可知，当温度为75°C时，生成的碱式碳酸铜最多，则最佳反应温度为75匕，故本实

0.05x0.5

验的加热方式为水浴加热。(6)由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为-2-mol,质

O.()5x().5x2222.5g

量为2g，则本实验的产率为0.05x0.5x222x100%=^0.1%o

2g

16.胆根(Q1SO45H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu.含有少量

的油污、CuO>C11CO3、Cu(OH”］制备胆研。流程如下。

回答问题：

(1)步骤①的目的是o

(2)步骤②中，若仅用浓H6CU溶解固体B,将生成:填化学式)污染环境。

(3)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2s04，反应的化学方程式为

(4)经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是0

(5)实验证明，滤液D能将「氧化为L。

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I氧化为12,理由是o

ii7,同学通过室验证实,只能是CM+将「氯化为小写出乙同学的实验方案及结果

____________________________________________________________________________（不要求与具体

操作过程）。

答案（I）除去原料表面的油污（2）SO2

（3X2u+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O（4）胆研晶体易溶于水⑸i.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧

水已完全分解I取滤液D,向其中加入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，静置后，向上层清液中

再加入KI溶液，溶液不变色，「不能被氧化

解析（1）原料表面含有少量的油污,Na2cCh溶液呈碱性,可以除去原料表面的油污。（2）在加热的条件下，

铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSCh、SO2和H2O,二氧化硫是一种大气污染物，步骤②中，若仅用浓

H2s04溶解固体B,将生成S02污染环境。（3）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2so4,生成CUSOJ

和H2O,该反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2so4=CuSO4+2H2O°（4）胆矶是一种易溶于水的晶体，

因比，经步骤④得到的胆研，不能用水洗涤。（5）i.H2Ch常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其

分辞更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将「氧化为12。氧化为12时溶液的颜色

会发生变化；滤液D中含有CuS04和H2so4,乙同学通过实验证实，只能是CM+将「氧化为12,较简单

的方案是除去溶液中的Cu2+,然后再向其中加入含有I的溶液，观察溶液是否变色。

03

1.（天津卷2024）关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断僧误的是

A.太保鼎（西周）的材质是青铜，吉铜属于合金

B.《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品

C.白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料

D.乾隆款法琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶（清），其法琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该颜料属于有

机化合物

【答案】D

【解析】A.青铜是铜锡合金，属于合金，A正确；B.绢（蚕丝织品）属于蛋白质，绢属于天然有机高分

子，B正确；C.陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料•，C正确：D.球琅彩由矿物颜料经高温烧制

而成，属于无机化合物，D错误；故选D“

2」天津卷2023）下列常见物质及用途，错误的是

A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B.SiCh可用于制造光导纤维

C.Fe2O3是铁红，可以用作染料

D.钠起火，可以使用水基灭火器扑灭

【答案】D

【解析】