化学反应速率及其影响因素（专项训练）-2026年高考化学一轮复习（天津专用）

第01讲化学反应速率及其影响因素

01

l.反应2SO2(g)+O2(g)2so3(g)经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0〜。min内用O2表示

的平均反应速率为0.04则。等于()

A.0.1B.2.5C.5D.10

答案C

04

解析由题图可知，0〜。min内△c(SCh)=0.4mol・LI则有n(S03)=~^-moll'-minL根据反应速率

1()2

-|_|

与化学计量数的关系可得，,02)=a。03)=方molLniinf又知“0〜amin内用O2表示的平均反应

02

速率为0.04molL'min”,则有%mol-L'-min'=0.04mol-L'-min解得a=5,C项正确。

2.(2025•天津市南开区•二模)乙酸甲酯制乙酹的反应为：CH3coOCH3(g)+2H2(g)CH3cH20H(g)十

CH30H(g)。三个10L恒容密闭容器中分别加入ImolCH3coOC%和9.8molH2在不同温度下，反

应t分钟时乙酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是()

<>n/mol

0.6........:容器甲

-------------------------■—>

T,T2T；T/K

A.该反应的AH>0

B.容器甲中平均反应速率V(H2)=jjmolL^min-1

C.容器乙中乙醇的体积分数为*

D.容器内中当前状态下反应速率v(正)Vn(逆)

【答案】C

【详解】人由分析，该反应的△?!<：(),故人错误；R.容器甲中平均反应速率v(Hz)=2P

2

(CH3COOCH3)-2xhSLfimol/(L*min)=--mol/(L*min),故B错误;

lOt25t

C.对乙而言：

CH3coOCH3(g)+2H2(g)CH3cH20H(g)+CH30H(g)

起始(mol/L)0.10.9800

转化(mol/L)0.090.0450.090.09

平衡(mol/L)0.010.9350.090.09

0.091»

容器乙中乙醇的体积分数为—，故C正确；

0.01+0.935+0.09+0.0911

D.温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，内达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应

速率相对大小，故D错误；故选：Co

3.将4molA(g)和2molB(g)在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g),

若经2s后测得C的物质的量为0.6mol,下列叙述正确的是()

A.用物质C表示的平均反应速率为0.3mol.L〕s「

B.反应开始到2s,物质B的物质的量浓度减小0.15mo「Lr

C.2s时物质A的转化率为10%

D.2i<A)=v(B)

答案B

解析反应经2s后测得C的物质的量为0.6mol,则有v(C)=券蝶=0.15mo「L〕sr,A错误;2s内

生成0.6molC同时消耗03molB和0.6molA,故B的物质的量浓度减小值为吟臀=0.15mol-L-1,B

4JL^

正确；2s内消耗0.6molA,则物质A的转化率为才而-x1()0%=15%,C错误；根据反应速率与化学计

量数的关系可知：贝A)=2v(B),D错误。

4.一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O54NO2+O2O在不同时刻测

量放出的o2体枳，换算成N2o5浓度如表：

t/s06001200171022202820X

N2O5/mol•L-'1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是()

A.600〜1200s,生成NO2的平均速率为5.0x10-4moi.L〕s」

B.反应2220s时，放出的O2体积为1L8L(标准状况)

C.反应达到平衡时，M正例2。。=2]，逆(NCh)

D.推测上表中的x为3930

答案D

解析600〜1200s,cgOs)的变化量为(0.96—0.66)molL"=0.3mol・L)结合反应可知，该时间段内

_11

Ac(NO2)=2x0.3molL=0.6mol-L-,故生成NO2的平均速率为叫黑二=1.0x10-3mo].L〕s「，A错

误；反应2220s时，△c(N205)=(1.40-0.35)mol-L~,=1.05molL-1,其物质的量的变化量为1.05mol-L"

'xO.lL=0.105mol,推知生成0.0525molO2，在标准状况下的体积为0.0525molx22.4LmoL=1.176

L,B错误；反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之

比等于化学计量数之比,则有2y正32。5)=1逆(NO2)，C错误;该反应经过1110s(600〜1710s,1710〜2

820s)时，c(N2O5)变为原来的*因此C(N20S)由0.24mol-L1变为O.I2mol・L1时，仍用时1110s,推测

表中的x为2820+1110=3930,D正确。

典型IL02影响化学反应速率的因素

5.(2025•天津市・和平•区・二模)二列措施能降低化学反应速率的是()

A.在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液

B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶

C.锌粉和盐酸反应时加水稀释

D.碳酸钙块状变粉末状与斑酸反应

【答案】C

【详解】A.在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液，硫酸铜为H2O2分解的催化剂，能增大活化分子百分

数，化学反应速率提高，故A错误；B,中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，增大反应物的接触面积，化学

反应速率提高，故B错误；C.锌粉和盐酸反应时加水稀释，氢离子浓度减小，降低化学反应速率，故

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为0

(2)该实验的目的是。

(3)实验试剂除了lmol-LrKI溶液、0.1molL「H2sCU溶液外，还需要的试剂是,实验现象

为.

(4)实验操作中除了需要上述条件外，还必须控制(填字母)不变。

A.温度B.试剂的用量(体积)C.试剂添加的顺序

(5)由上述实验记录可得出的结论是。

(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探究实验，你会采取的措施是

，

答案(D4H+4r+O2=2I2+2H2O(2)探究温度对反应速率的影响

(3)淀粉溶液无色溶液变蓝(4)BC

(5)温度每升高10°C,反应速率约增大2倍

(6)保证其他实验条件不变，采用不同浓度的H2s0』溶液进行对比实验

解析(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4H，+4「+

O2=2l2+2H2Oo(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。

(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变为蓝色。

(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，故还必须控制试剂的用量

(体积)和试剂添加的顺序不变。(5)分析实验数据，温度每升高10℃,显色时间缩短到原来的一半，故

可得出结论是温度每升高10℃,反应速率约增大2倍。(6)若要进行溶液酸性强弱对反应速率影响的探

究实验，需保讦其他实验条件不变，采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实蛤。

9.某小组研究了铜片与5.6molliHNCh溶液反应的速率，实验现象记录如表所示。

时间段现象

075min铜片表面出现极少气泡

15〜25inin铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

25〜30min铜片表面均匀冒出大量气泡

30〜50min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

为探究影响该反应速率的主变因素，小组进行如下实验。

实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

时间/min

实验II：②〜④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积的5.6molL'HNCh溶液。结果显示:

CU(NO3)2、NO对CU和HNS反应速率的影响均不明显，NO?能明显加快该反应的速率。

03*)2

-一

一

一

国

一

一

一

&叩

②③④

实验III：在试管中加入铜片和5.6mol.LrHNO3溶液，当产生气泡较快时，取少最反应液于试管中，检验

后发现其中含有NO?。

(1)根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：

(2)实验I的结论：温度升高(填“是”或“不是”)反应速率加快的主要原因。

(3)实验II的目的是。

答案(1)反应速率先变快后变慢(2)不是

(3)检验CU(NO3)2、NO、NO2能否加快铜和硝酸反应的速率

解析：(1)根据表格中气泡多少的现象可知，该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢。

(2)由表格中的实验现象和实验I中温度变化图可知，温度不变时反应速率却加快,则温度升而不是反应

速率加快的主要原因。(3)实验H为目的是检验CU(NO3)2、NO、NO?能否加快铜和硝酸反应的速率。

重败型<L04化学反应历程图像题

10.(2025・天津河西•二模)碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1。图2是有、

下列说法错误的是()

A.X和Y分别为H?O和02

B.H2O2的分解反应是吸热反应

C.碘离子不改变H2O2分解的烯变

D.反应速率大小：①〈②

【答案】B

【详解】A.上述分析可知，X和Y分别为H?O和02,故A正确；B.能量变化图2可知，H2O2的分

解反应是放热反应，故B错误；C.碘离子是反应的催化剂，不改变H2O2分解的焰变，故C正确；

D.图2中加入催化剂后有两个基元反应，反应①是吸热反应，反应②为放热反应，则反应速率①<

②，故D正确；故选：Bo

丫新角度J1.(2025•天津河北•一模)【氮氧化物催化转化+化学反应历程】氮氧化物(NO,)是大气的

主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所

示。下列说法带送的是

eTS2

[ZAgOONN]*

150-.)56^

bTSl

100-[ZAgONNO]

50-77.2\23.817^/

ZAg+2NO

ZAgOTOTZApO-ONN

0--26.5

ZAgO"NO

-50-

,•-nV.Z:

-100-ZAgON…NO

7

-150-X1-182.8

-200-ZAg，*京氤)州2

-250-

反应过程

A.总反应的热化学方程式：2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-182.8kJmor'

B.过渡态的稳定性：TS1>TS2

C.反应过程的决速步骤为放热反应

D.催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热

【答案】C

【详解】A.由初始和结束的能量可知，总反应的热化学方程式为

2NO(g)=N2(g)+O2(g)AH=-182.8kJ.mof,A正确;B.能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：

TS1>TS2,B正确；C.决速步躲为活化能最大的慢反应，则反应过程的决速步骤为arc,此过程为

吸热反应，C错误；D.反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应过程无关，因此催化剂能降低

反应活化能，但不能改变反应热，D正确；故选C。

12.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是()

A.X的键能大于Y的键能

B.M为反应的中间产物

C.其他条件相同时，②的反应速率比①的更快

D.对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大

答案C

解析X的能量高，键能小于Y的键能，A错误；由图示可知，M参加反应后，最后一步反应又生成M,

则M为反应的催化剂，B错误；因为过程②各步反应的活化能均小于过程①反应的活化能，所以其他条

件相同时，②的反应速率比①的更快，C正确；反应①的AH<0,升高温度，平衡逆移，Y的平衡产率

减小，D错误。

新角度

13.【化学反应能垒图+化学反应历程】如图是C匕与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列

说法正确的是（）

A.加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率

B.Zr+CH4―>CH3—Zr...II的活化能为99.20kJmoL

，'凡

c.整个反应的快慢由―>嘴3的反应快慢决定

-1

D.Zr+CH,―>CH—Zr...H3△”=一39.54kJ-mol

答案B

解析催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，过渡金属化合物的产率不变,

故A错误；由图可知，⑥'而一>状态2的活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的快慢,

故C错误；由图可知，反应Zr+Ch—>CH—Zr...H3A"=+39.54kJ-moL,故D错误。

14.硫酸盐（含SOW、HSOQ气溶胶是PM”的成分之一。近期科研人员提出了劣筵微颗粒中硫酸盐生成

的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A.该过程有比0参与

B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂

C.硫酸盐气溶胶呈酸性

D.该过程没有生成硫氧键

答案D

解析根据图示中各微粒的构造可知，该过程有比0参与，故A正确；根据图示的转化过程，NO?转化

为HNO2,N元素的化合价由+4变为+3,得电子被还原，作氧化剂，故B正确；硫酸盐（含SO/、HSO7）

气溶胶中含有HSO1,转化过程有水参与，则HSO4■在水中可电离生成H+和SOF,则硫酸盐气溶胶呈酸

性，故C正确；根据图示转化过程中，由S0&转化为HSO4,有硫氧键生成，故D错误。

15.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种

C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变

D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少

答案D

解析根据反应机理图知，含N分子发生的反应有NO4-OOH=NO2+OH.NO+NO2+H2O=2HONO.

N02+C3H7=C3H6+HONO,HONO=NO+OH,含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依

次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，

A项正确；根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；NO是催化剂，增大NO的量，

C3K的平衡转化率不变，C项正确；无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与02反应制备丙烯的总反应

NO

都为2c3H8+O2,2c3H6+2H2O,当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误。

02

I.已知：2KMiiCh+5H2c2O4+3H2so4=2MnSO4+K2so4+IOCO2T+8H20。某化学小组欲探究H2c2O4

溶液和酸性KMnCh溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验（忽略溶液

体积变化）:

0.01mol-L-1酸性0.1mol-L-1H2c2O4溶水的体反应温反应时

实验

KMnO4溶液体积/mL液体积/mL积/mL度/℃间/min

I220202.1

IIVi21205.5

IIIv220500.5

下列说法不正确的是（）

A.V）=1,V2=2

B.设计实验【、in的目的是探究温度对反应速率的影响

C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束

D.实验HI中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率n（KMn04）=0.01mol-L'min

答案C

解析实验I和实验n反应温度相同，实验n中加入了1mL水，根据变量控制法的原则，溶液总体积应

保持不变，因而0=1,类比分析可得L=2,A正确；实验I、III的温度不同，其他条件相同，因而设

计实验I、in的目的是探究温度对反应速率的影响，B正确；酸性KMnO』溶液呈紫红色，由表中数据可

知，草酸溶液过量，KMnCh可完全反应，因而可以用颜色变化来判断反应终点，即实验计时是从溶液混

合开始，溶液紫红色刚好褪去时结束，C错误；根据实验III中有关数据可知，Ac（KMnO4）=

0.01molL-,x2xlO-3L△cKMnCh0.005molL

=0.005mol-L_1,v(KMnO)==0.01mol-L'minD正

4x1。-3L4Ar0.5min

确，

2.为了研究一定浓度Fe?+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法

正确的是（）

V,pH=1.5

t?.pH=1.5-

t?.pH=25

8

时

问/

A.pH越小，氧化率越小

B.温度越向，氧化率越小

C.Fe2一的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D.实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe?+的氧化率

答案D

解析由②③可知，温度相同时，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同时，温度越高，氧化率

越大，A、B错误；FJ+的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等，C错误。

3.25℃,H2O2分解反应的方程式为H2O2(aq)=L=H2。⑴+36(8)，比。2分解反应的浓度与时间的关系

曲线如图所示，T=Ac(^°2),当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在/时的

呼叶,击克nnr4(H2O2)1d(H2。?)人占Ei处咕包玄、J,(°68一040)moldm^-.

瞬时速率，町㈣z】一山'A点切现的斜率为2()min-0.014moldm3min

表示在第20min,当H2O2浓度为0.4mo卜dm'时,瞬时速率为0.014moldm'min"(斜率、速

率均取绝对值)，则下列说法正确的是()

(o

Ea).8

po诵

・

oa).6

E5()

)(

n).4

o3a3

x().2

J)().1

20406080

z/min

A.反应到A、B、C三点时的瞬时速率：C>B>A

B.山题意可知瞬时速率与平均反应速率无关

C.某点切线的斜率越大，瞬时速率越快

D.没有催化剂厂，比。2就不会发生分解反应

答案C

解析由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知A、B、C

三点斜率大小：A>B>C,即瞬时速率：A>B>C,故A错误、C正确；催化剂只能改变化学反应的速

率，不能改变化学反应本身，H2O2本身可以发生分解反应，故D错误。

4.已知反应：2N0(g)+B3g)2N0Br(g)△"=一。kJ-mo「3>0),其反应机理如下：

①N0(g)+B「2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)2N0Br(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的反应速率主要取决于反应①的快慢

B.NOB。是该反应的催化剂

C.增大Bn(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-moF1

答案D

解析反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的反应速率主要取决于反应②的快慢，故A错误：

NOBr?是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；增大Bn(g)浓度，活化分子百分数

不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故C错误；由于该反应为放热反应，

说殂反应物的总能量高于生.成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小故D

正确。

5.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。

总反应：A+B—>AB(K为催化剂)

①A+K―>AKEai

②AK+B->AB+K£a2

下列说法错误的是()

A.第①步为决速步骤

B.升高温度，该反应的速率加快

C.该反应的△〃=一纭kJmol-1

D.催化剂降低了活化能，加快了反应速率

答案C

解析第①步的正反应活化能第②步正反应活化能及2,所以反应速率：©<@»而总反应速率取

决于慢的反应，故决速步骤为①，A正确；温度升高，反应速率加快，B正确；尺是该反应正反应的活

化能，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。

6.异丁烯［CH2=C(CH3)2］是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯需等。资料表明，异

丁烷在固体杂多酸盐(用S表示)作用下制备异丁烯和H2的反应机理如下：

过程i.CH3—CH(CH3)—CHj+S—>CH.LCH(CH3)—CH3…S；

过程ii,CH3—CH(CH3)—CHj…S+S—>CH2=C(CH3)2...S+H2…S；

过程iii.CH2=C(CH3)2...S—>CH2=C(CH3)2+S:

过程iv.H2...S—>H2(g)+So

下列说法错误的是()

A.总反应的化学方程式为CH.］—CH(CHa)—CH.；9%CH2=C(CH3)2+H2

B.固体杂多酸盐是反应的催化剂，降低了总反应的活化能

C.CH27cH3）2…S和H2...S均为催化剂

D.过程适表示的是异丁烯在固体杂多酸盐表面的脱附过程

答案C

解析根据反应机理可知，CH2=C（CH3）2...S和H2...S均为中间产物，C错误。

7.CO和N?0在Fe+作用下转化为Nz和C02,反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应:

++r+

®N20+Fe=N2+FcOKi，@CO+FcO=C02+Fe七。下列说法不正确的是（）

能量一

\，二、。、&

：

:Fe.lNQ-FeOZ.N0?jF-e0O.-O'Q-o/o/Vof-

反应♦箱

A.该反应AH<0

B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①

C.升高温度，可提高N?O的平衡转化率

D.FL增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的A”

答案C

解析如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，NH<0,A项正确；

两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，B项正

确,

8.二甲醛（CH30cH3）被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醛，反

应历程中相对能量变化如图所示。

相对能量/(xlO2kJ-mol-')

下列叙述错误的是（）

A.循环过程中，催化剂参与了中间反应

B.该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为1.31kJ-moF1

IF

+

C.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为CILOCH,_>CH3OCH3+H

D.总反应方程式为2cH30HCH30cH3+H2O

答案B

解析整个过程中H+是催化剂，先参与第一步反应，在最后一步反应生成，故A正确；由图可知该历程

中最小的能垒(基元反应活化能)为131kJmo「l故B错误；决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基

H

兀反应，由图可知，该基兀反应为ClkOCH—>CH30cH3+H',故C止确。

9.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)bH\

反应n：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)NH?

根据能量变化示意图，下列说法正确的是()

A.Ey-Ei>E^—E\

B.反应U决定整个反应的速率

C.催化剂可以降低总反应的婚变

D.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)货=>&一\&

答案A

解析由于绝对值|民一周<|民一团，该值为负值，去掉绝对值后，昂一反>6一昌，A正确；由图可知，

反应I的活化能较大，反应I决定整个反应的速率，B错误；催化剂不改变熔变，C错误；根据盖斯定

律，反应I+11可得目标方程CHQH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)A/7=AHI+AW2,D错误。

10.•定温度下，CH3cH2cH3的氯化、漠化反应势能图及•段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正

确的是()

反应过程反应过程

A.△”［十△〃3=A〃2+

B.升高温度，体系中〃(1-氯丙烷):〃(2-氯丙烷)的值增大

C.以丙烷为原料合成丙静时，“先澳代再水解”有利于提高2-丙醇的含量

D.由图可知，丙烷中碳氢键的犍能不完全相同

答案A

解析由图可知，①CH3cH2cH3+Cl==CH3cH2cH2+HC1②CH3cH2cH3+Q==CH(CH3)2+

HC1A〃2，@CH3CH2CH3+Br=CH3CH2CH2-+HBrAH、,@CH3CH2CH3+Br=CH(CH3)2+HBr

AH4,反应①+③#②+④，贝1JbH\+bH#NH?+bH4,A错误；由于CH3cH2cHCH(CH3)2kH<0,

升岛温度，平衡逆移，所以体系中〃(1-氯丙烷):〃(2-氯丙烷)的值增大，B正确；由图可知，仲氢澳化反应

的立率为97%明显高于仲氢氯化反应的55%,故以丙烷为原料合成2-澳丙烷的产率高，其水解得到2-丙

醇的产率相应也高，C正确：由图可知，相同条件下丙烷氯化、浪化时，仲氢的选择性大，含量高，说明

仲氢比伯氢活性强，键能不同，D正确。

包受空J11.【化学速率方程+化学反应历程】已知Cl2(g)+CO(g)COQMg)的速率方程v=kci

(Cl2>c、(C0)(k为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：

第一步：Ch(g)2Cl(g)快速平衡

第二步：Cl(g)+CO(g)COCI(g)快速平衡

第三步：COCl(g)+Cl2(g)―>COCI2(g)+Cl(g)慢反应

下列说法正确的是()

A.第三步反应的活化能较低，是决速反应

R.C是该总反应的中间产物.COCI是该总反应的催化剂

C.c(C12)、c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大

D.升温可使k增大导致反应速率加快

答案D

解析第三步反应为慢反应，则反应的活化能较大，是决速反应，故A错误；C1和COC1都是该总反应

的中间产物,故B错误;从速率方程片此方(。2)«8)中可以看出，c(CO)、c(Ck)分别增大相同的倍数,

对总反应速率的影响程度c(CO)天，故C错误；升温可以提高反应物中活化分子的百分数，使k增大导

致反应速率加快，故D正确。

—^J12.【催化剂与反应历程+去除水体中NOf的机理】一种以Pd-Cu为催化剂还原去除水体

中N(方的机理如图a所示：其他条件相同，不同pH时，NO,转化率和不同产物在总还原产物中所

占的物质的量的百分比如图b所示。

1(X)1(M)

然

林)

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兴

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热

a一

x余

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龙

O与

N也

运

用

注：Pd-H表示Pd吸附的氢离子；

氨态,代表N%、NH：和NH/HzO的总和

已知：溶液pH会影响Pd对NO2的吸附,不影响对H的吸附。

下列说法不正确的是（）

A.pH越小，Pd对N05的吸附能力越强

B.通过调节溶液的pH,可使NO3更多的转化为N2

F

C.反应ii中生成NH；的离子方程式为NO2+6H+2H=NH4+2H2O

D.pH=12时，每处理6.2gNO「理论上消耗标准状况下H25.6L

答案D

解析由图b可知，随着pH减小，〃（N2）增大，〃（氨态氮）变化不大，〃（NO力减小，说明pH越小，Pd对

N（方的吸附能力越强，A正确；由图b可知，pH不同还原产物也不同，pH为4时还原产物主要为Nz，

pH为12时，还原产物几乎全是NO?,故通过调节溶液的pH,可使NO］更多的转化为N2，B正确；由

图b可知，pH=12时，还原产物几乎全是NOL则每处理6.2gNO1转移电子式益rx2=0.2mol,根

据得失电子守恒可知，理论上消耗标准状况下空养与22.41皿01一1=2.24LH2,D错误。

13.工业上利用Nib对烟道气进行脱硝（除氮氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技

术的原理为N%和NO在催化剂（M11O2）表面转化为N2和H2O,反应过程中的相对能量变化如图所

示。下列说法错误的是（）

反应过程

A.总反应方程式为6NO+4NH3坦喳=5用+6比0

B.NHzNO是脱硝反应的活性中间体

C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度

D.决定反应速率的步骤是“H的移除”

答案c

解析由图可知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH?NO,NH2NO又经过反应得到

N?和HzO,所以NFhNO是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；始态相对能量高于终态，说明这是一

个放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱硝反应的正反应速率的醇大程度小于其逆反应速率的增大程度，

C说法错误；由图可知，全过程只有H的移除过程势能升高，其速率是全过程几个反应中最慢的，是总

反应的控速步骤，D说法正确。

14.汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应

机理如下［PKs)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态］:

I.NO+Pt(s)=NO*

H.CO+Pt(s)=CO"

HI.NO'=N++O+

IV.CO*+O'=CO2+Pt(s)

V.N*+N*=N2+Pl(s)

ai，

VI.NO+N=N2O+Pt(s)

经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度7变化关系如图1和图2所示。

(1)图1中温度从北升至八的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是

(2)图2中八℃时反应V的活化能(填或"=")反应VI的活化能；八℃时发生的主要反应为

(填V”或"VI")。

答案(1)温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快(2)>PJ

解析(2)由图2可知，一℃时，N2的浓度小于N8的浓度，说明反应V的反应速率小于反应明的反应

速率，则反应V的活化能大于反应VI的活化能；73c时，生成物二氧化碳的浓度最大，说明发生的主要

反应为反应IV。

15.出还原NO的化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2HQ(g)AH<0。

(1)研究表明上述反应历程分两步：

I.2NO(g)+H2(g)NXg)—H2O2⑴(慢反应)

II.H2O2(1)4-H2(g)2H20(g)(快反应)

该总反应的速率由反应(填“I”或“II”)决定，反应I的活化能比反应11的活化能

(填嘀"或“低”)。

（2）该反应常伴有副产物N2O和NW的生成.以Pl作催化剂，用比还原某废气中的NO（其他气体不反

应），270C时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着田体积分数的增大，2的体积分

数呈下降趋势，原因是___________________________________________________________

r

o

-

X

)

孩

二

。

过

（3）在一定温度下，副产物N.0分解反应的化学方程式为2N2O（g）=2N2（g）+O2（g）,测得在恒容容器中

分解的部分实验数据如下表。

N2O

反应时间/min020406080100

-1

C(N2O)/(mol-L)0.100.080.060.040.020.00

0-20min,反应速率可2。）为molLlmin%若N2O的起始浓度为0.2（）mol・Lr，则反应

至40min时N2O的转化率a