强弱电解质弱电解质的电离平衡-新高二化学暑假专项提升（人教版）

第09讲强弱电解质弱电解质的电离平衡

1.通过对电解质的分类，进一步理解物质的分类方法，井能从微观层面理解强、弱电解质的本质区别。

2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，树立对立统

一、联系发展和动态平衡的观点。

|［产三习重后)

1.弱电解质的电离平衡。

2.电解质的电离方程式书写。

岬学习喇

1.弱电解质的电离平衡。

2.弱电解质的证明。

［豳基础知识］

洁厕灵的主要成分是盐酸，用于卫生洁具的清洁。为何不用醋酸？盐酸与醋酸的性质为何不同？

.nnn.

L11J

实验探窕盐酸和醋酸的电离程度

取相同体积、1.0moLL」的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力,并分别与等量镁条反

应。观察、比较并记录现象。

酸1.0mol-L-1盐酸1.0mol-L-1醋酸

pH大小较小较大

导电能力较强较弱

与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢

实验结论实验表明盐酸中c(H+)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度

一、强电解质和弱电解质

1.强弱电解质的比较

强电解质弱电解质

相同点在水溶液中都能电离，与溶解度无关

不电离程度完全电离部分电离

同溶质粒子离子只有电离出的阴阳离子既有电离出的阴阳离子

点存在形式分子无电解质分子又有电解质分子

用“=，，表示用“一，，表示

表示方法

KC1=K++C1-NH3H2O=NH；+OH-

离子化合物及具有强极性键的共价化

结构特点某些具有弱极性键的共价化合物

合物

弱酸:HC10,HNO2

绝大多数盐：NaCkKNCh、AgCl

弱碱:NH3H2。CU(0H)2

化合物类型强酸:HCkHNO3、H2so4、HBr、HI

水：H2O

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2

少数盐：HgCk、PbAc2

2.电离方程式的书写

强电解质完全电离用“一”

弱电解质部分电离，用”

_+2

分步电离，以第一步如：H2S=H*+HS,HS-=H+S~

多元弱酸

电离为主(不可合并)不能写成：H2s-2FT+S2一

2+

多元弱碱用一步电寓表示如:CU(OH)2=CU+2OH^

+3+

如：H+AlOr+H2OA1(OH)3A1+3OH-

AI(OH)3两性按两种方法电离

两性氢氧化物双向电离

酸式电离：AI(OH)3----A1O2+H2O+H*

碱式电离：A1(OH)3=^AF++30H”

在熔化和溶解条件下的电离方程式不同

强酸的酸式盐NaHSCh溶于水：NaHSO.,=Na++H++SOi-

熔化：NaHSOj=Na++HSOl

酸式盐的电离弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中

电离时强中有弱

弱酸的酸式盐

+

如NaHCCh强中有弱:NaHCO3=Na+HCO?xHCO；

=H++CO=°[NaHCCh熔化时只分解不电离)

在0.1molL^CH3coOH溶液中存在如下平衡体系：CH3coOH(aq)=CH3coO(aq)+H'(叫)△〃

>0,勒夏特列原理也适用于此平衡体系，请完成下表。

改变条件平衡移动方向〃(心c(H+)导电能力

加水稀释向右增大减小减弱

加入少量冰醋酸向右增大增大增强

通入HCl(g)向左增大增强

力nNaOH(s)向右减小

加CH3COONa(s)幽减小减小增强

升高温度向右增大增大增强

二、弱电解质的电商平衡

1.电离平衡状态

（1）概念：在•定条件（如温度、浓度）下，眼电解质分子电离成虹的速率与离子结合成弱电解质分

子的速率相等,溶液中各分子和离子的迭度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。

（2）建立过程

①开始时，v（电离）最大,而】，（结合）为0。

②平衡的建立过程中，W电离）结合）。

③当v（电离）三v（结合）时，电离过程达到平衡状态。

（3）电离平衡的特征

弱研究对象为弱电解质

等电离速率与离子结合成分子的速率相等

动离子、分子的浓度保持一定

动电离过程与离子结合成分子过程始终在进行

变温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡

电离HK衡的影响因素

包离平衡的移动符合勒夏特列原理。

浓度溶液越稀,离子结合成分子机会越小,越有利于电离

温度电解质电离要断键，即电离是吸热的,故升温促进电离

同离子效应即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,则能抑制电离

化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离

Q考点剖析

考点一：电解质强弱与电离

（2023•北京第四中学高二上学期期中〉关于强、弱电解质的叙述不比硬的是

A.强电解质在固态或液态时,可能不导电

B.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

C.某弱电解质溶液，升温后，导电能力不同

D.氯化钠溶液的导电性很强，所以氯化钠溶液为强电解质

【答案】D

【解析】A项，强电解质虽然在水溶液或熔融状态下能发生完全电离，但在固态或液态时，离子不能自

由移动，所以不导电，正确；B项，即便是难溶性强电解质，溶于水的部分也发生完全电离，所以强电解质

在溶液中不存在电离平衡，正确；C项，某弱电解质溶液，升温后，电离程度增大，离子浓度增大，导电能

力增强，正确；D项，氯化钠溶液的导电性很强，说明溶液中离子浓度大，但氯化钠溶液是混合物，不属于

强电解质，不正确。

考点二：强弱电解质判断

例2.（2023•河北保定市高二上学期期中）下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正

确的是

选项ABCD

强电解质NaCl溶液BaSCU石墨H2SO4

弱电解质

HFCH3COOHMg(OH)2NH4CI

非电解质乙醇NH3H2O蔗糖

【答案】B

【解析1A项，NaCl为强电解质，Na。溶液是混合物，不属于电解质，不正确；B项，BaSOj是盐，

属于强电解质，CFhCOOH为弱酸，属于弱电解质，NH3是非金属氢化物，水溶液能导电，但导电离子来自

它与水反应生成的一水合氨，所以NH3仍属于非电解质，正确：C项，石墨为非金属单质，既不是电解质

也不是非电解质，比0为弱电解质，不正确：D项，NH4。属于盐，为强电解质，不正确。

考点三：电离方程式书写

例3.（2023・湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的

电离过程的是

A.HCO^^=H++COrB.H2co3=2H++COr

C.NH4HCO3=NH4+HCOFD.NH3H2O=NH4+OH-

【答案】B

【解析】A项，HC03是弱酸H2c03电离产生的酸式酸根离子，在水中存在电离平衡，电离方程式为：

HCO3KsH++C03,正确：B项，H2c03是二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，每一步都存在电离平

衡，主要是第一步电离，其电离方程式为H2cO3=H++HCOT,错误；C项，NMHCCh是盐，属于强电

解质，在水中完全电离产生自由移动的离子NH；、HC0r,故其电离方程式为：NH4HCO3=NH；+HCOf,

正确；D项，NH3・H2O是一元弱碱，在水中能够微弱电离产生NH；、0H,存在电离平衡，其电离方程式

为:NH3H2ONH；4-0H-,正确。

考点四：弱电解质的电离平衡

(列4.(2023•辽宁立山市高二上学期第三次月考改编)要使0.1mol・L-I的醋酸溶液中乖染去由

的值增大，可以采取的措施是

①加少量NaQ固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体

A.①②B.②③④C.③④0D.②④

【答案】D

+

【解析】CHsCOOH=-H4-CH3COO；①加少量NaCl固体，电离平衡不移动，冠器WtJ比值

不变，①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促在电离，溶液中c(H+)增大，《CH3COOH)降

低，所以比值增大，②正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则

比值减小，③错误：④加水溶液体积增大，导致c(H')、c(CHQQOH)都减小，但是电离平衡正向移动，

c(CH3co0H)减小更多，所以比值增大，④正确；⑤加少量醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，则氢离子浓度

减小，醋酸浓度增大，则“减小，⑤错误；综上②④符合题意。答案选D项。

C^Vii3VU\Jii)

考点五：电解质强弱证明

列5.(2023•江苏南通如皋高二上学期期中改编)室温下，下列实验探究CHK00H是弱电解

质的方案下电磐达到目的的是

选项探究方案

A测定0.1mol-L'CH.COOH溶液的c(H+)

B将c(H+)=0.001molU的CH3coOH溶液稀释10倍，测c(H+)

C向c(H+)=0.1mol-L1的CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固体，测定c(H,)是否变化

D测量醋酸、盐酸的导电性强弱

【答案】D

【解析】A项，测定O.lmolLiCH3coOH溶液的c(H+),若c(H')VO.ImolL^,则说明CH3COOH在

水溶液中部分电离，能证明CH3co0H为弱电解质，正确；B项，CH3co0H若为强电解质，将c(H')=0.001

mol-L।的CH3coOH溶液加水稀释10倍，溶液的c(H+)=0.005mol-L实际上0.001mol-L

0.0001molL-1,说明CH,COOH为弱电解质，加水稀释，CH3coOH的电离平衡右移，正确；C项，向c(H

+)=0/mol-L-1的CH.<OOH溶液中加入少量CH^COONa固体，若测定其c(H+)<0.1molL-1,说明

CHCOOH为弱电解质，加入少量CH3coONa固体，CH3coeT浓度增大，抑制了CH3coOH的电离，正确;

D项，醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CH3coOH是否为弱电解质，

错误。

u基础达标)

1.(2023•北京平谷区高二上学期期末)下列物质不用于弱电解质的是

A.CHsCOOHB.NH3H2OC.H2CO3D.Ca(C10)2

【答案】D

【解析】A项，CH3coOH属于弱酸，不符合题意；B项，NH3H2O属于弱碱，不符合题意；C项，H2c03

属于二元弱酸，不符合题意；D项，Ca(CI0)2属于盐，属于强电解质，符合题意。

2.(2023♦广东广州市高二上学期期中)下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正

确的是

选项ABCD

强电解质FeNaClCaCO3HNO3

弱电解质CH3COOH

NH3H3PO4Fe(OH)3

非电解质蔗糖酒精

BaSO4Cl2

【答案】C

【解析】A项，Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；B项，N%不能电离，属于非电解

质，BaSCU溶于水的部分完全电离，属于强电解质，错误；C项，CaCO3溶于水的部分完全电离，属于强电

解质，H3P04为弱电解质，酒精为非电解质，正确；D项，C12是单质，既不是电解质也不是非电解质，错

误。

3.(2023•北京昌平区高二上学期期末)下列电离方程式书写不♦正♦确・的是

+-

A.CH3COONaCH3COO-+Na*B.NaOH=Na+OH

C.H3Po4=^^H++H2P03D.HCN=^=H++CN一

【答案】A

【解析】A项，醋酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离了•和醋酸根离子，电离方程式为CH.COONa

=CH3COO+Na',错误；B项，氢氧化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，电离

方程式为NaOH=Na*+OH,正确：C项，磷酸是中强酸，在溶液中分步电离，以一级为主，电离方程式

为H3P04=H++H2POL正确；D项，氢就酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出辄,酸根离子和氢离子，

电离方程式为HCN=^H-+CN,正确。

4.（2023•北京平谷区高二上学期期末）用蒸储水逐渐稀释0.1molL-i的醋酸，若维持温度不变，则在

稀释过程中逐渐增大的是

A.CH3coeT的物质的量浓度B.CFhCOOH的物质的量浓度

C.H'的物质的量浓度D.CH3COO.和H'的物质的量

【答案】D

【解析】醋酸为弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动。

A项，加水稀释时，促进醋酸的电离，CFMXXr的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量

的增大，则CH3coO的物质的量浓度减小，不符合题意；B项，加水稀释时•，促进醋酸的电离，CHsCOOH

物质的量浓度减小，不符合题意；C项，加水稀释时，促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，溶液体积的

增大超过离了•物质的量的增大，则H'的物质的量浓度减小，不符合题意；D项，加水稀释时，促进醋酸的

电离，H，和CH3co0的物质的量增大，符合题意。

5.（2023•北京第四中学高二上学期期中）把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,导

电能力变化较大的是

A.（）.5mol-L「MgSCh溶液B.0.5molL「盐酸

C.0.5moi的醋酸溶液D.0.5molL「NH4Q溶液

【答案】C

【解析】氢氧化钠为强电解质，全部电离，电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，离子浓

度越大，导电能力越强，导电能力变化较大，说明溶液中离子浓度应变化较大，据此分析解答。

A项，MgSO4溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，溶液中离子浓度变化不

大，溶液的导电能力变化不大，错误；B项，加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，溶液中离子浓度几乎没

变，溶液的导电能力变化不大，错误；C项，加入到醋酸中，生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，而原醋酸是

弱酸，离于浓度较小，故加入后溶液中的离子浓度增大，溶液的导电能力变化较大，正确；D项，加入到

NHaCl溶液中生成氯化钠和氨气，氯化铉和氯化钠都是强电解质，而一水合氨为弱电解质，溶液中离子浓度

变化不大，溶液的导电能力变化不大，错误。

6.（2023・贵州遵义产高一上学期期中）下列事实能证明HA是弱酸的是

①O.lmolL-iHA溶液中通入HCLc(AD减小

②0.1mol-L「HA溶液可以使石荒溶液变红

③常温下，0.1mo卜L〔HA溶液中c(H-)V0.1mo卜L1

④相同温度下,0.1molLrHA溶液的导电能力比0.1mol「H2so4溶液弱

A.①②B.①③C.②④D.@®

【答案】B

【解析】①0.1molL^HA溶液中通入HC1,dA］减小，说明HA是弱酸，通入HQ抑制了它的电离，

才会使c(A)减小，故选①；②使石蕊溶液变红只能说明溶液显酸性，不能证明HA是弱酸，投不选②；③

常温下，0.1mo卜L「HA如果是强酸，完全电离c(H')=0.lmo卜171如果是弱酸才会部分电离使dHDVO.l

mol-LJ故选③；④H2so4是二元强酸，HA即使是一元强酸，在相同温度下，0.1mo卜L।HA溶液的导电

能力也会比0.1mo卜L「H2s04溶液弱，所以该事实不能说明HA的强弱，故不选④；综上所述，能证明HA

是弱酸的是①③；故选B项。

7.(2023•广西桂林高二上学期期末)下列叙述中，能证明CH3co0H是弱酸的是

A.醋酸易溶于水

B.醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

C.常温下，0.010molL〉的醋酸溶液c(H*)=10338moLLr

D.等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应

【答案】C

【解析】A项，醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，错误；B项，溶液导电能力与溶液中离子或

电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性强弱结论，错误；C项，常温下，0.010

mo卜LF的醋酸溶液c(H+)=IOF%mol.Lr,c(H^)<lO^molL-2,说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱酸,

正确；D项，根据反应方程式：NaOH+CH3coOH=CH3coONa+PhO,等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH

溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，错误。

8.(2023•吉林吉林市高二上学期期中)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图

所示。下列说法不正确的是

A.在O点时，醋酸不导电

B.a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H’浓度最小

C.b点时，醋酸电离程度最大

D.可通过微热的方法使c点溶液中c（CH3co0）增大

【答案】C

【解析】A项，在0点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，正确；B项，溶液的导电能

力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓

度最小，正确；C项，醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积最大，则c点醋

酸的浓度最小，电离程度最大，错误；D项，醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以可以

通过微热的方法使c点溶液中c（CH3co0一）增大，正确。

国过关检测］

1.（2023•北京西城区高二上学期期末）下列物质中，属于强电解质的是

A.H2OB.NaOHC.NH3HoD.CH3COOH

【答案】B

【解析】A项，水部分电离，水为弱电解质，错误：B项，氢氧化钠在水中完全电离，为强电解质，正

确；C项，NH3H2O存在电离平衡，部分电离，为弱电解质，错误；D项，醋酸存在电离平衡，部分电离，

为弱电解质，错误。

2.（2023.北京延庆区高二J•孕期期末）下列物质属于强电解质的是

A.CH3COOHB.NaHCChC.NH3H2OD.HC10

【答案】B

【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下就能够导电的化合物，根据其在水溶液中的电离程度可分为

强电解质和弱电解质，全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质，据此判断。

A项，CH3coOH溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意；B项，NaHC03溶于水全部电离，属于

强电解质，符合题意；C项，NHyH©溶于水部分电离，是弱电解质，不符合题意；D项，HC1O溶于水部

分电离，是弱电解质，不符合题意。

3.（2023・新赧生产建设兵团部分名校高二上学期期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是

+

A.NaOH=Na++OH-B.KHSO4=K4-HSO4-

+3+

C.H2SO3=H+HSO?D.Fe（0H）3Fe+（OH-）r

【答案】A

【解析】A项，NaOH是一元强碱，在水”，完全电离产生Na\OH~,电离方程式为：NaOH=Na++

OH，正确；B项，KHSO4是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生K\H\SOF,其电离方程式应

该为：KHSO4=K'+H+sor,错误：C项，H2s03是二元弱酸，在水中分步电离，存在电离平衡，其第

一步电离方程式为H2so3=H++HSO3,错误；D项，Fe(0H)3是三元弱碱，在水中电离存在电离平衡，

电离分步进行，一般简写为：Fe(0H)3=Fe3++3OH\错误(

4.室温下，下列事实不能说明NH-H2O为弱电解质的是

A.0.1molL-1的氨水中c(OH-)<0.1mol-L-1

B.0.1mol-L-1的氨水中c(NH；)<0.1mol-L-1

C.相同条件下，浓度均为0」的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D.0.1molL'的氨水能使无色酚酷溶液变红

【答案】D

【解析】NH3H2O为弱电解质，氨水中存在电离平衡NH3-H2O=^NH；+OH，故0.1moLLr的氨水

中c(OFT)、c(NH[)均小于0.1mol「，A、B两项能说明NH3HO为弱电解质；相同条件下，浓度均为0.1

mo卜L)的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水中离了浓度小厂同浓度的NaOH溶液，C项能

说明氨水中存在NMHO的电离平衡,NKHO为弱电解质；氨水能使无色酚儆溶液变红，只能说明NH3HO

电离山OH,但不能说明NH3H2O是部分电离，D项不能说明NH3・HZO为弱电解质。

5.在相同温度下，lOOmLO.lmol・L-i的醋酸与10mLimo卜的醋酸相比较，下列说法正确的是

A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B.前者的电离程度小于后者

C.所含H-的物质的量前者大于后者

D.所含CH3coOH的物质的最前者大于后者

【答案】C

【解析】A项，由于溶质〃(CH3coOH)都为().01mol,中和时所需NaOH的量相同，错误；B项，醋酸

为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，错误；C项，两种溶液中醋酸的物质

的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中孑的物质的量前者大于后者，正确：D项，两者溶液中

溶质均为0.01mol,发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中CH.COOH的物质的量前者小于后者,

错误。

6.(2022•广东汕尾高二上学期期末改编)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A.用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗

B.常温下，测得0.1mol・L「醋酸溶液的c(H')=l()Fmo].L「

C.常温下，将c(H')=0.1molir的醋酸溶液稀释1000倍测得c(H')Vl(T4mo].Lr

D.等c(FT)、等体枳的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强

【答案】A

【解析】A项，如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，所以浓度未知，由灯

泡很暗，不能判断醋酸是强电解质还是弱电解质，符合题意；B项，常温下，测得0.1mol-L।醋酸溶液的

c(H+)=10-4molL-',则表明醋酸只发生部分电离，从而证明醋酸为弱电解质，不符合题意；C项，常温下，

将以H+)=0/mol.L」的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸为强电解质，。出+)=10-，⑹])现测得式酎)<

10rmOLLI,则表明醋酸为弱电解质，不符合题意；D项，等c(H+)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，

醋酸中和碱的能力强，则表明醋酸的物质的量大于盐酸，从而说明醋酸发生部分电离，溶液中还存在醋酸

分子，醋酸为弱电解质，不符合题意。

7.(2023•广东茂名市电白区高二上学期期中)向10mL氨水中加入蒸储水，将其稀释到1L后，下列

变化中不正确的是

A.NH,FhO的电离程度增大

B.c(NH3-H2O)增大

C.NH；的数目增多

口c(NH3H2。)"人

【答案】B

【解析】A项，稀释促进弱电解质电离、则NH3H2O的电质程度增大，正确；B项，稀释促进NH3H2O

电离、则NH3-H?O数目及c(NH3・H2。)均减小，不正确；C项，稀释促进NH3H2O电离、NH；的数目增多，

正确；D项，稀释促进NH3H2O电离、NH3H2O数目减小、NK的数目增多，则濡喘X增大，正确。

8.(2023•广东茂名市电白区高二上学期期中)H3P02是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全

反应后生成NaH2Po2，下列叙述正确的是

A.NaH2PCh的溶液是酸式盐

B.H3P02溶液中存在电离平衡：H2POr-=HPO22-+H+

C.0.01molL「H3PO2水溶液加水稀,pH增大

+-

D.H3P02溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为H+OH=H2O

【答案】C

【解析】A项，H3P5是一种一元弱酸,NaH2P02是正盐,错误;B项,H3P。2是一种一元弱酸,所以

只能发生H3PO?=H2PCh+H,不存在第二次电离，错误；C项，0.01moLLrH3P02水溶液加水稀释，

氢离子浓度减小，pH增大，正确：D项，H3P0?溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为=H2PO2

-+H2O,错误。

9.（2023•重庆市北心区高二上学期期末）已知人体血液中存在“缓冲”体系：CO2+H2O

（

H2CO3=H+HCO3\维待血液pH相对稔定，下列说法不正确的是

A.静脉滴注生理盐水，血液的pH增大

B.血液中CO2浓度增大，会使血液的pH减小

C.人体酸中毒时，注射NaHCQ?溶液可以缓解症状

D.人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动

【答案】D

【解析1A项，对于平衡体系CO2+H2O=H2cCh一H'+HCOI静脉滴注生理盐水，血液被稀

释，c（H+）变小，血液的pH增大，正确：B项，血液中CO2浓度增大，根据勒夏特列原理，增大反应物浓

度，该平衡正向移动，血液中以仁）增大，pH减小,正确；C项，人体酸中毒时，血液中式14十）增大，注射

NaHCCh溶液，HCO；与H.结合，降低c（H+）,减缓症状，正确：D项，人体代谢的碱性物质进入血液后，

结合H，生成物浓度降低，使该平衡向右移动，错误。

10.（2023•广东茂名市电白区高二上学期期中）I.现有以二物质：①NaQ晶体