寒假提升练：离子反应-2025年高一化学寒假专项提升（人教版）

专题02离子反应

O内容早知道

“第一层巩固提升练（5大考点）

考点一电解质和非电解质

考点二电离及电离方程式

考点三从电离的角度认识酸、碱、盐

考点四离子反应

考点五离子的检验与鉴别

，第二层能力提升练

，第三层拓展突破练

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考点一电解质和非电解质

口积累与运用

一.不同物质的导电原因：

1.金属单质一一是因为金属中自由移动的电子在电压的作用下定向移动形成电流

2.酸、碱、盐溶液一一是因为溶于水解离形成自由移动的阴、阳离子.阴、阳离子在电压的作用下

定向移动形成电流。

二.电解质和非电解质

项目电解质非电解质

相同点均为化合物。

本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水涔液里和熔融状态下自身均不能发生电离

酸:H2s04、H2c。3等

所含非金属氧化物:S02、S03、82、P2O5等

遨：NaOH、NH3•H20等

物质盐：NaCkCaCCh等非酸性/态氢化物:NH3

类型部分有机物:蔗糖、乙醇、CH>84等

活泼金属氧化物:Na2O.CaO等4

水

1.（2324高一上•福建莆田•期中）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCI固体溶于水形戌饱和溶液，

过程如图所示，下列说法正确的是

A,再加入少量氯化钠固体，依然存在溶解的过程，离子浓度改变

B.因为NaCl在水中发生电离，故Na。溶液是电解质

C.熔融的NaCl也能电离出水合离子而导电

D.NaCl溶于水后，无需通电即可发生电离

【答案】D

【解析】A.氯化钠饱和溶液中再加入少量氯化钠固体，溶解的过程依然存在，但离子的浓度不再改变，A

不正确；

B.NaCl在水中发生电离，则NaCl属于电解质，但NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B不正确；

C.熔融的NaCl也能电离山离子而导电，但不能电离出水合离子，C不正确；

D.电离的条件是水溶液或熔融状态，Na。溶于水后，无需通电即可发生电离，D正确：

故选D。

2.（2425高一上湖南湘潭期中〕电解质在生产、土活中有广泛应用，下列有关电解质的说法不正确的是

A.氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合离子而导电

B.NaHSCh只有在水溶液中才能发生电离

C.氨气不是电解质，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应

D.铜丝、石墨能导电，但其导电原因与电解质溶液导电有所不同

【答案】B

【解析】A.氯化钠固体溶于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子而导电，故A正确；

B.NaHSO」在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，碎酸氢钠在熔融状态能电离出钠离子和硫酸

氢根离子，故B错误；

C.氨气本身不能电离产生自由移动的离子，但其水溶液能导电，说明氨气能与水发生化学反应，即氨气与

水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铉根离子和氢氧根离子，故c正确；

D.铜、石墨导电是因为含有自由电子，电解质溶液导电是因为含有自由移动的离子，故D正确；

故选:Bo

3.（2425高一上•江西抚州•期中）利用分类法研究化学物质，可系统、全面地认识物质的性质。

（2）上述物质中能导电的有（填序号，下同），能导电且属于电解质的物质有。

（3）写出h在水中的电离方程式：o

f导电能力

__C

B

滴入溶液的体积

【答案】(I)酸盐5

(2)c、d、id

c.KOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中含自由移动的离子，能导电;

g.液氨是化合物，水溶液和熔融状态下自身不能电离，是非电解质，液氨不导电；

i.石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，石墨能导电；

j.冰醋酸属于酸，水溶液能导电，是电解质，冰醋酸不导电；

(2)上述物质中能导电的有c、d、i,能导电口属F电解质的物质有d：

请回答：

(1)能导电的物质有,不能导电的电解质有，非电解质有。

(4)写出下列反应的离子方程式。向③的澄清溶液中加入过量⑩的溶液：。

(5)通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，问⑨中逐滴加

入⑦直至过量，溶液的导电能力［电流(I)］随⑦的滴入量［质量(m)］的变化趋势正确的是(填标号)。

【答案】(I)①②⑥⑦⑧⑨③⑩④⑤

A

(2)FeCb+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCI

(3)先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色

(5)A

【分析】①Ca是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

②熔融CaO是电解质，能导电；

③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电；

④干冰是非电解质，不导电；

⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电；

⑥稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑦稀氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质：

⑧有色玻璃是混合物，属于胶体，不能导电，既不是电解质也不是非电解质：

⑨稀醋酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电；

【解析】(1)由分析可得，能导电的物质有①②⑥⑦⑧⑨，不能导电的电解质有③⑩，非电解质有④⑤;

A

(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FcCh+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HQ；

(3)稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，先因为胶体的聚沉生成红褐色沉淀，随着硫酸不断加入，氢氧化铁

氨气⑦稀硫酸⑧AI2O3固体⑨融化的氯化铁⑩NaHSCh固体

（1）以上物质中属于混合物的是（填序号，下同）。

（2）属于电解质的是,属于非电解质的是o

（3）关于NaHSOa固体：通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4

受热融化时只能电离出两种不同的离子o

①NaHSCh在水溶液中的电离方程式为。

②NaHSCh在熔融状态下的电离方程式为。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（4）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是（填字

+

（5）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H+OH=H2OO请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表

示）0

【答案】（1）④⑦

（2）①③®®⑩（5）©

（4）C

【解析】（1）由多种物质组成的是混合物，故④Fe（OH）3胶体、⑦稀硫酸是混合物，故答案为：④⑦；

（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①CH3coOH、③固体BaSO,⑧AI2O3固体、

⑨融化的氯化镁、⑩NaHSCh固体为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，故

⑤CH3cH20H（酒精）、⑥氨气为非电解质，故答案为：①③⑧⑨⑩；⑤⑥；

（4）所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系；一部分离子反应是氧化还原反应，如锌

和稀硫酸的反应，既是离子反应，又是氧化还原反应，一部分离子反应不是氧化还原反应，如硫酸铜溶液

和氢氧化钢溶液的反应，是离子反应，但不是氧化还原反应；一部分离子反应是置换反应，例如锌和硫酸

铜溶液的反应，既是离子反应，又是置换反应，一部分离子反应不是置换反应，例如盐酸和氢氧化钠溶液

的反应，属于离子反应但不属于置换反应，故A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，故答案

为：C；

7.（2425高一上•河北衡水•阶段练习）回答下列问题：

I.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

考点三从电离角度认识酸、碱、盐

:］积累与运用

1.酸

（1）含义：由离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

（2）例：HCI=H++CI

2

H2SO4=2H*+SO4

2.碱

（1）含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

（2）例：NaOH=Na++OH

2+

Ca（OH）2=Ca+2OH

3.盐

（1）含义：电离时生成金属阳离子（或属根离子）与酸根阴离与的化合物

（2）例：NaCI=Na++CI

+2

K2SO4=2K+SO4

8.（2324高一上•吉林延边期末）分类能让我们的学习更高效.对卜.列物质的分类正确的是

选项纯净物酸碱盐碱性氧化物电解质

A火碱CO,

B冰水混合物HC1

C

D液氯纯碱铜

【答案】C

【解析】A.CO?是非电解质，A错误；

B.AI2O3为两性氧化物,不是碱性氧化物,B错误;

C.物质分类都正确，C正确；

D.纯碱是盐，MmCh是酸性氧化物，铜是金属单质，D错误；

故选C。

9.（2223高一上•北京海淀期末）填空。

（1）以Na、K、H、0、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下空中

物质类别酸碱盐氧化物氢化物

①HC1③—⑤Na2co3⑦C02⑨NHa

化学式

②_@Ba(0H)2⑥—⑧NazO⑩H2O2

（2）写出NaHCCh的电离方程式o

（3）下列物质中：①固体烧碱②HC1气体③NFh④蔗糖⑤石墨⑥稀硫酸⑦熔融KC1⑧碳酸钙⑨NazO固体;

属于非电解质的是能导电的是（填编号）。

（4）写出仪器名称①_________②；仪器①〜④中，使用时必须检查是否漏水的（填序

号）。

（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液B.升华C.结晶D.过滤E.蒸储F.分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物;

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾;

③将碘水中的碘和水分离;

④分离水和汽油的混合物;

⑤分离CCL（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）的混合物：

【答案】（1）H2co3或H2so4、H2so3、H2S、HNO3、HNO2KOH或NaOHK2co3或K2S、K2so3、

K2so4、KNO3、KNO2、NgS、Na2so3、Na2so4、NaNO3>NaNOz

（2）NaHCOs=Na++HCO；

（3）③④⑤⑥⑦

（4）蒸储烧瓶冷凝管③④

（5）DCAFE

【解析】（I）②酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任

选两种或三种元素组成的一种物质如H2c03或H2so4、H2so3、H2S、HNO3、HNO2等，故答案为：H2c03

或H2so4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2；

③诚是指电离出的阴离子全部为氢氧根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组

成的•种物质如KOH或NaOH,故答案为：KOH或NaOH；

⑥盐是指电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种

或三种元素组成的一种物质如K2cCh或K?S、K2sO3、K2so八KNO3、KNCh、NazS、Na2sO3、Na2so4、NaNCh、

NaNCh等，故答案为：K2cCh或KzS、K2so3、K2so4、KNO3、KNCh、Na2SsNa2so3、Na2so4、NaNCh、

NaNO2：

（2）NaHCCh的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO;，故答案为：NaHC03=Na++HC0j；

（3）①固体烧碱不能导电，溶于水电离，属于电解质；

②HCI气体不能导电，溶于水能电离，属于电解质；

③NH3不能导电，溶于水因为生成了一水合氨，所以导电，本身不能电离，属于非电解质；

④蔗糖不能导电也不电离，属于车电解质；

⑤石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非的电解质：

⑥稀硫酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑦熔融KC1能导电，属于电解质；

⑧碳酸钙不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质：

⑨Na20固体不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质，

所以属于非电解质的是③@,能导电的是⑤©⑦；

故答案为：③④；⑤⑥®;

（4）由图可知，仪器①为蒸储烧瓶，②为冷凝管；仪器①〜④中，使用时必须检查是否漏水的为容量瓶和

分液漏斗，故答案为：蒸储烧瓶；冷凝管；③④；

（5）①沙子不溶于水，则选择过漉法分离，故答案为：D；

②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法，故答案为：C；

③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分液法分离，故答案为：A：

④水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：F；

⑤二者互溶，但沸点不同，则选择蒸储法分离，故答案为：Eo

10.（2223高一上•重庆沙坪坝•阶段练习）观察氧化物和酸碱盐的关系：

对应盐

对应酸

MgO

氧化物/性质SO3强酸性

中强碱性

对应碱NaOH

又寸应盐：NaCl

回答卜.列问题：

（1）横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，往芷_____性越强；Pb元素有+2、+4两种常

见化合价，则对应氧化物碱性更强的是（填化学式）。

（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中,碱性氧化

物提供盐中;（选填编号）

A.金属阳离子B.氢离子C.含氧酸根离子D.氯离子

【答案】⑴酸PbO

（2）CA

（3）酸性碱性

【解析】（1）观察表格可知，横向从价态的视角，发现氧化物的中心元素价态越高，酸性越强，碱性越弱；

Pb元素的+2、+4两种常见化合价，对应氧化物分别是PbO、PbO2,价态较低的PbO碱性更强。

（2）纵向从对应酸碱盐的视角，发现氧化物与酸或碱反应成盐时，酸性氧化物提供盐中含氧酸根离子，碱

性氧化物提供盐中金属阳离子。

离子反应

口积累与运用

1.离子反应

（1）概念：有离子参加的化学反应

离子反应：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。其实质是反应前后有离子的变化。

（2）离子反应的发生条件

①在溶液中进行的离子互换形式的一分解反应的发生条伫:离子中自由离子数目由多变少。表现

在以下几个方面：生成难溶物质、生成难电离物质、生成挥发性物质.

②氧化还原型4了反应：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性较弱或弱的

物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。

2离子方程式的书写

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

（1）书写离子方程式的“拆”与“不拆”有以下几种情况

①拆：强酸、强碱、可溶性盐。

②不拆：史虹、气也、氧化物、难溶性物质、难电离物质（如水、弱酸、弱碱）

③特殊物质的“拆”与“不拆”

I.微溶物作为反应物，若为澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。

微溶物作为生成物，一股写化学式（标“1”）,如石灰水和石灰乳，石灰水写成离子形式,而石灰

乳则写化学式。

II,三大强大中浓一液不拆，浓盐大和浓硝酸拆。

III.氨水作为反应物，可写作NH3-H20

作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3（标）。

IV.多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写。

V.既不在水溶液中发生也不在熔融状态下发生的反应，不能写离子方程式。

11.（2425高一上•四川南充•阶段练习）下列反应的离子方程式书写正确的是

A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH+CU2+=CU（OH）21

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H-=2Fe3++3H2T

C.将Cu丝插入AgNCh溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

【答案】A

【解析】A.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成难溶物氢氧化铜，离子方程式为：2OH+Cu>=Cu（OH）2b

故A正确；

+2+

B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T，故B错误；

C.Cu和AgNCh溶液反应生成硝酸铜和Ag,离子方程式为：Cu+2Ag+:Cu2++2Ag,故C错误；

故选：Ao

【答案】D

答案选D。

【答案】D

C.向“滤液”中加NaOH溶液产生的气体是氨气

D.取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明原溶液中一定存在CT

【答案】D

D.取少量“滤液”于试管中，先滴加稀硝酸再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，沉淀为氯化银，但原溶液

中加入了氯化铁溶液，故不能说明原溶液中一定存在C「，故D错误；

选Do

①取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。

（2）根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是一；肯定不存在的离子是一o

（3）写出③中发生反应的离子方程式：,.

（4）若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中—K.（选填“有"或"无”），判断依据是。

【答案】（I）不属于一

【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，所以没有铜离子；

【解析】（I）根据化合价代数和为0的原则，H为+1价，O是2价，P为+1价，该反应中化合价没有变化，

不属于氧化还原反应；次磷酸中加入过量的NaOH,生成NaH2Po2,说明NaH2PCh是正盐，次磷酸是一元

酸，

考点五离子的检验与鉴别

口积累与运用

1.利用酸碱指示剂检验

0H：①滴入酚配溶液，溶液变红色；②滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色.

H+：滴入紫色石蕊溶液，溶液变红。

2.三种离子的检验方法

CO32：向待测液中加入BaCb溶液，有白色沉淀一生成,沉淀溶稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味

且能便潜清石灰水变浑沌的气体,讦明有CO”。

SO42：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCb溶液，有门色沉淀产生,证明有

SO42O

Cl：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNQj溶液，有白色沉淀产生,证明有CI。

12.（2425高一上•重庆•阶段练习）下列叙述正确的是

A.某气体能还原灼热的氧化铜，则该气体一定为CO

B.向X的溶液中加入紫色石蕊试剂，溶液变红，则X一定为酸

【答案】C

【解析】A.一氧化碳和氢气都能还原灼热的氧化铜，则能还原灼热的氧化铜的气体不一定是一氧化碳，可

能是氢气，A错误；

B.向X的溶液中加入紫色石荒试剂，溶液变红，X呈酸性，但不•定是酸，如NaHSCh,B错误

C.硝酸铜溶液呈蓝色，将硝酸铜加入到剩下的两个溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钢，剩下的是硫酸,

不用其他试剂可以鉴别，c正确；

D.硫酸根离了•能与加入的氯化饮溶液反应生成不溶于稀硝酸的疏酸t贝白色沉淀，银离子也能与加入的氯化

钢溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加稀

硝酸，沉淀不消失，则原溶液中不一定有硫酸根离子，可能有银离子，D错误；

答案选C。

②何①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成：

下列对该溶液的说法正确的是

【答案】A

B,可能含有C「，一定存在K+，B错误；

故答案为：Ao

①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。

②往“步骤①”的溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是

A.可能存在OHB.可能存在Fe2"

【答案】D

13.（2425高一上•湖南邵阳•阶段练习）阅读下列科普短文并填空：

（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同）：属于非电解质的是:能导电的

是。

（2）写出⑤溶于水的电离方程式：o写出⑤与⑧反应的离子方程式。

（3）将少量⑨通入④的溶液中，发生的离子方程式是o

（4）含氯消毒剂可用于自来水的杀菌消毒：检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为。

（5）元素G的一种含氧酸化学式为H3Go3,属于二元酸，则H3GCh与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物

NazHGOj为（填“酸式盐”或“正盐”）。

【答案】（I）①@④⑤⑥⑨⑪③⑧⑩

（4）取少量自来水尸洁净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明存在氯离子，

反之则无

（5）正盐

A

（6）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+

【解析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能因自身电离而导电的化合物，酸、碱和盐通常是电解质，

则上述标有序号的物质中属于电解质的是①©④⑤⑥：水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解

质，绝大多数有机物例如甲烷是非电解质，二氧化硫等酸性氧化物在液态时不导电，溶于水生成酸溶液会

导电、自身不提供自由离子，故属于非电解质，则属于非电解质的是⑨⑪能导电的是③⑧⑩；

（4）检验自来水中含有氯离子的具体实验操作为：取为少量自来水于洁净的武管中，加入硝酸酸化的硝酸

银溶液，若产生白色沉淀，说明存在氯离子，反之则无；

（5）H3GCh属于二元酸，则该分子最多能电离出2个氢离子，则H3G03与过量氢氧化钠溶液反应生成的产

物NazHGCh为正盐；

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1.（2425高一上•江西抚州期中）下列离子方程式的书写评价合理的是

选

离子方程式评价

项

+2+

A向AgN03溶液中加入适量铜粉：Cu+Ag=Cu+Ag不正确；方程式未配平

2+正确，Fe3+和SO；均完全生成沉淀

BFe2（SO4）3溶液与过量Ba（0H）2溶液混合：SO+Ba=BaSO4l

将FeC13饱和溶液滴入沸水中制备Fe（OH”胶体：不正确，生成的Fe（0H）3要拆写成

C

3+离子形式

Fe+3H2O=Fe（OH）31+3ir

正确；反应物中强碱和生成的盐均

D工业上制备漂白粉：。2+2OH=C1+C1O+H2O

能拆

【答案】A

【解析】A.铜的金属活泼性大于银，铜可以置换出银，离子方程式电荷不守恒，没有配平，正确离子方程

式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A评价正确；

B.FeMSOS溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，同时生成硫酸钢和氢氧化铁的沉淀，离子方程式为：2Fe3++3SO

4-+3Ba2++6OH=3BaSO4l+2Fe(OH).U,B评价错误；

A

C.得到的胶体不加沉淀符号，正确的为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,C评价错误；

2+

D.工业上制漂白粉是将氯气通入石灰乳中，离子方程式中石灰乳不能拆，。2+Ca(OH)2=Ca+CI+ClO+H2O,

D评价错误；

答案选Ao

7

混

壬

两

A.曲线①实验滴入的是硫酸

B.d、e两点对应的溶液均为中性

【答案】B

故选B。

3.(2425高一上•湖北恩施•阶段练习)下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

A正确

B错误

C正确

D正确

【答案】D

故选D。

4.(2425高一上.湖北武汉.阶段练习)下列各组溶液，只需组内物质相互反应就能区别的是

【答案】A

故选A。

【答案】D

【解析】A.由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钏离子，故A正确;

C.由分析可知，溶液中一定没有Ba2+,可能存在CL故C正确；

故选D。

02060"氨水）/mL

C.无法确定溶液中是否含有K+

D.滴加氨水体枳为30mL时，发生的离子反应为：Mg2++2OH=Mg（OH）2）

【答案】B

答案选Be

I.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为3。

H.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。

（1）①由题意和I中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是（填离子符号，下同），肯定存在的

阳离子是O

②根据II、III中实验现象判断，原溶液中存在的离子是O

（2）依次写出实验HI、IV中发生反应的离子方程式：、o

（4）由分析可知甲、丙的标签依次为、。

（4）根据上述分析，混合溶液含有的离子有H+、K+、Ba2\Cl,故甲HC1溶液，由（3）可知乙是KCI,

故丙是BaCho

实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压

强传感器所示数据如图2所示。

（1）对图1装置检查气密性的操作为o

（2）分析图2可知，溶液X中一定含有（填离子符号，下同），一定不含。

（3）图2中G-M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：、。M-N段产

生CQ的总质量为..

【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发

生变化，说明气密性良好，反之气密性不好

【解析】（1）对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止

充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好；

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1.（新考法——实验创新与时事结合联系碳中和问题）（2425高一上•重庆•阶段练习）为了“碳中和”，

可利用NaOH溶液啧淋捕捉空气田的CO」处理过程如卜.图所示，卜.列说法错误的是

CaO

C.处理过程中CaO和NaOH是可循环利用的物质

D.”900℃的反应炉”中发生了氧化还原反应

【答案】D

【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获''吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，

充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和

氢氟化钠，碳酸钙需从溶液中过滤出来再高温煨烧，生成的CO?循环使用。

故选Do

2.（新考法——与离子交换树脂结合重视结合真实情境）（2425高一上•四川•期中）离子交换法净化水过

程如图所示。下列说法中错误的是

A.通过净化处理后，水的导电性降低

D.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

【答案】D

【分析】通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被氢离子代替，通过阴离子交换树脂后，阴离子被

氢氧根离子代替，氢氧根离子和氢离子反应生成水。

【解析】A.通过净化处理后，离子浓度降低，水的导电性降低，故A正确；

D.经过阳离子交换树脂后，金属阳离子被氢离子代替，根据电荷守恒，水中阳离子的总数增大，故D错

误；

故选D。

3.（新考法一多种图形相互结合）（2425高一上•天津•期中）导电性实验可以作为研究电解质电离本质

及反应机理的有效方法。

（1）在如卜图所示的装置里，若灯泡凫，广口瓶内的物质A可以是（填序号）。

低

压

直

流碳棒

电

源

物质A

盐

⑦稀

溶液

化钠

氢氧

液⑥

钠溶

氯化

精⑤

④酒

晶体

蔗糖

体③

钠晶

氧化

的氢

干燥

体②

钠晶

氯化

燥的

①干

力）。

导电能

轴表示

量，

入的

O2通

示（C

号）。

（填序

____

____