化学平衡状态-2023-2024学年高二化学（苏教选择性必修1）

第2课时化学平衡状态

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课程标准课标解读

1.了解化学反应的可逆性。1.从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡

2.通过化学平衡状态的建立过是一种动态平衡。（变化观念与平衡思想）

程，知道化学平衡是一种动态平2.通过化学反应限度的学习，深刻认识化学对创造更

衡，理解并会判断化学平衡状态多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活

的标志。需要的重大贡献。（科学态度与社会责任）

知识01可逆反应

1.可逆反应

可逆反应是指在相同条件下，既能向正反应方向进行，乂能向逆反应方向同时进行的化学反应。

2.可逆反应的特征

（1）同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。

（2）反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

（3）反应体系中，与化学反应有关的各种物质同存于同一反应体系。

（4）反应达到限度时，反应仍在进行，没杓停止。

1.可逆反应的特征

可逆反应是指在相同条件下进行，正反应和逆反应同时进行的反应。因此，研究可逆反应，要抓住以下

要点：

（1）正反应和逆反应在相同条件下同时进行。

（2）不管反应进行到什么程度，整个反应体系中反应物和生成物同时存在。

（3）生成物的产率小于100%。

2.证明一个反应是否可逆反应的方法

（1）如果有两种以上的反应物，其中一种反应物必须过量，一般容易检验的反应物不足，另一种反应

物过量。

（2）分别检验不过量的反应物和其中•种生成物是否存在，如果都存在，说明该反应时可逆反应。

【即学即练1】将0.2molL-'的KI溶液和0.05mol-LrFe2（SC）4）3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下

列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3'+21-2Fe24+l2”的是（）

实验编号实验操作实验现象

①滴入KSCN溶液溶液变红色

②滴入AgNCh溶液有黄色沉淀生成

③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成

④滴入淀粉溶液溶液变蓝色

已知：3Fe?+与K"Fe(CN)6］溶液反应生成蓝色沉淀。

A.①和②B.②和④C.③和④D.①

答案：D

解析：将0.2molL-1的KI溶液和0.05mo卜「TeXSOS溶液等体枳混合后，根据方程式可知碘离子过量，

因此只需要证明溶液中含Fe3+即可说明此反应为可逆反应，能建立化学平衡.①向溶液中滴入KSCN溶液,

溶液变红，则说明溶液中有Fe3+,即能说明反应存在平衡，①正确；②由于碘掰子过量，所以向溶液中滴入

AgNCh溶液一定有黄色沉淀生成，不能说明反应存在平衡，②错误；③无论反应存不存在平衡，溶液中均

存在Fe2,滴入K3［Fe(CN)6］溶液均有蓝色沉淀生成，③错误；④无论反应存不存在平衡，溶液中均有L,

滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，④错误。

知识02化学平衡状态

1.化学平衡状态的建立

浓

反

度

应

速

反应

正

率

反应|

0时时0时间

可逆反应中生成物和反应物可逆反应的反应速率

的浓度随时间的变化埼时间的变化

在反应物转化为生成物的一瞬间，逆反应开始进行。

反应开始时，反应物的浓度最大，正反应速率最大，由于生成物浓度很小，逆反应速率很小。

随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率随着反应物浓度的卜降逐渐变小；生成物浓度逐渐

增大，逆反应速率随着生成物浓度的上升不断增大。

当正反应速率与逆反应速率相等时，达到一种平衡状态，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，正反

应和逆反应都没有停止。

2.化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念

在•定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的

质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了最大“限度”，这种状态称为化学平衡状态,

简称为化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征

①研究的对象是可逆反应。

②化学平衡的条件是y正和小相等。

③化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。

④当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为恒定值,

⑤若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。

【即学即练2］在200C时，将1molH2(g)和2molL(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：

h(g)+H2(g)2HI(g)△”=—ckJmor,

⑴反应刚开始时，由于°32)=,c(I2)=，而c(HI)=,所以化学反应速率

最大，而最小(为零)。

⑵随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为C(H2),c(I2)，而

c(HI),从而化学反应速率小,而I，逆________o(以上填“增大”、"减小"

或“不变”)

(3)当反应进行到u正与v逆________时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的

总物质的量为moL此时放出的热量Q0口(填“二”、">”或“<”

1_?

答案：(1)?mol-L1ymol-L10u正v龙

(2)减小减小增大减小增大

⑶相等3<

解析：(1)根据c=£即可求出各自的浓度。

(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3mol。因为该反应为可逆反

应，不可能进行完全，所以放出的热量小于ckJ°

知识03化学平衡状态的判断依据与方法

1.化学平衡状态的重要特征

可逆反应达到平衡的重要特征(平衡的实质)是v,

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)42c(g)达到平衡的标志是②③④。

①单位时间内生成〃molA,同时生成3〃molB

②生成C的速率与C分解的速率相等

③A、B、C的浓度不再变化

④单位时间内生成〃molA,同时生成2〃molC

2.化学平衡状态的标志

可逆反应达到平衡后，其平衡结果的标志是反应混合物中各组分的含量保持不变。

在一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)4c(g)+D(g),当下列物理

量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是②④。

【即学即练3】已知：N2O4(g)2NO2(g)AH>0,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图

不能说明反应达到平衡状态的是()

答案：B

解析：反应方程式两边气体物质的化学计量数不等，而密度不变，说明已达到平衡状态，故A正确；B

项，对于一个特定反应，AH固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，故B错误；C项，

在h时刻，2vn.(N2O4)=Vi2(NO2),反应达到平衡状态，故C正确：D项，N2O4转化率不变，说明正逆反

应速率相等，达到平衡状态，故D正确。

【即学即练4】一定温度下，在2L的恒容密闭容附内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲

线如图所示。

请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为。

⑵在t2时刻存在的等量关系是，此时反应是否达到化学平衡状态？(填“是"或"否”)。

⑶在t3时亥IJv正v逆(填埋由是o

答案：(1)2NM(2)〃(M)=〃(N)否

(3)=M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态，故心=丫逆

解析：(1)当N减少4moi时，M增加2m01,所以化学方程式为2NM。

(2)12时刻，〃(M)=〃(N)=4mol,匕时刻后，N物质的最继续减小，M物质的最继续增加，故仍未达到平衡。

(3)13时刻，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。

题型一可逆反应的特征

1.下列有关可逆反应的说法不正确的是()

A.可逆反应分正反应和逆反应

B.H2+I22Hl与2HlH2+I2是可逆反应

C.2H2+O2叁暨2H2。与2H2。典些2H2f+O2T互为可逆反应

D.可逆反应中反应物的转化率小于100%

答案：C

解析：可逆反应是指在同一条件下既能向正反应方向进行乂能向逆反应方向进行的化学反应，反应中反应物

的转化率小于100%，A、B、D正确；C项两个反应不是在同一条件下进行的。

A.SO2为0.4moLL「、O2为0.2molLr

1

B.SO3为0.25molL-i、O20.050mol-L-

C.SO2、SO3均为0.15molL「

D.SO3为0.3molL1

答案：D

解析：A项数据表明，题中0.2molLr的SO3完全转化成了SO?和02,即平衡时，c(SCh)=O,这是不可能

的；S03为0.25molL」,则O2应为0.075mol『,B项不可能;C项数据表明SO2、SO3均在原浓度基础

上减少了0.05mo1.L］，这也是不可能的；D项数据表明0.1(!!0卜［71的5。2完全转化成了503,此时氧气和

二氧化硫均有剩余，所以符合可逆反应的特点。

题型二化学平衡状态

3.一定条件下，向密闭容器中充入1molNO和1molCO进行反应：NO(g)+CO(g)|NXg)+CO2(g),

测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处r化学平衡状态的点是()

A.d点B.b点C.c点D.a点

答案：A

解析：由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正、逆反应速

率相等，由正、逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，选项A正确。

4.下列对于可逆反应2M(g)+N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是()

A.M、N全部变成了PB.反应已经停止

C.反应混合物中各组分的浓度不再改变D.v(M)：v(N)=2：I

答案：C

解析：题给反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故A错误；反应达到

平衡状态时，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，故B错误；反应混合物中各成分的浓度不再改变

是反应达到平衡状态的依据，故C正确；v(M)：v(N)=2：I,未体现正、逆反应速率关系，故D错误。

题型三化学平衡状态的判断

5.可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列

各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()

A.3vn.(N2)=vB.va:(N2)=vi£(NHj)

C.2vn；(H2)=3vj£(NHj)D.丫正例2)=31，逆出2)

答案：C

解析：可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是n正=£逆，而3V正例2)=封正但2)并未反映出VjE=V逆的

关系，即A项不正确。在N2与H2合成NH3的反应中，V(N2):V(H2):v(NHs)=l：3：2,分析时一要注意

二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率值之比等于化学计量数之比。

用力E=U逆判断是否达到平衡状态时，注意以下两点：

(1)同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率，如有mmolA消耗同时有mmolA生成。

(2)不同物质：必须表明是“异向”的速率关系，且两种物质的速率之比等于化学方程式中物质前的化学

计量数之比。

6.一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)已达平衡状态的是()

A.混合气体的压强不随时间变化而变化

B.气体总物质的量不随时间变化而变化

C.2箕正(B)=i，MD)

D.混合气体的密度保持不变

答案：D

解析：因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为依据，

2

A、B错误；当反应达到平衡时，vn(B)=5v逆(D),C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，

所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D正确。

(1)若反应前后气体体积不相等，反应混合气体的总物质的量或压强不再发生变化时，该反应已达到平

衡状态。

(2)若反应无固体或液体参加或生成时，反应混合气体的总质量或密度不变时，该反应不一定为平衡状

态

7.工业制硫酸的方法主要是“接触法”。其中第二步为二氧化硫和氧气在催化剂表面反应生成三氧化硫。一

定温度下，在10L密闭容器中加入5moiSO2和3moi。2，发生反应：2sO2(g)+O?(g)2SO3(g),10

min时，反应达到平衡状态，此时有3moiS02发生了反应,

(1)反应生成了molSO3,v(S02)=o

(2)平衡时S03的浓度是，S02的转化率是o

(3)平衡时容器内气体的总物质的量为mol0

(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是(填序号)。

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

©vms()3)=2i，逆(。2)

@/2(SO3)：〃(。2):«(SO2)=2：I：2

答案：(1)30.03molL-|min_,(2)0.3molL-,60%(3)6.5(4)①③④

3mol

口“Ac(SO)10L

解析：⑴即02)-加2—10min—。,。3mol・L'min。

⑵2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始：5mol3mol0

变化：3moi1.5mol3mol

平衡：2moi1.5moi3mol

则平衡时SO3的浓度为需=03molL-1,SO2的转化率为舞axl00%=60%。

(3)平衡时混合气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol。(4)根据反应方程式知：①中体系压强

不变，说明反应已达平衡状态；②中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，

密度不变不能说明反应已达平衡状态；③中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改

变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；④表示逆，说明反应已达平衡状态；⑤中三

者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态.

(1)三看：一看反应是否为可逆反应；二看物质的状态；三看气体的化学计量数。

(2)三注意：一注意不同物质的平衡浓度之间无必然关系；二注意公式M=点在讨论混合气体的平均相

对分子质量时的应用；三注意公式p=£在讨论混合气体密度时的应用。

基础巩固

1.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H2(g)+Bn(g)反应，卜.列四个图中

可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()

答案：C

解析：只有C项说明三种物质共存，是可逆反应。

2.已知298K时，合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJmo「，将此温度下的ImolN?

和3moi比放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJD.不能确定

答案：C

解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)A"=-92.0kJ-mo「，该热化学反应方程式的意义是指在1个大气压、

25C时，1molN?和3molH2完全反应生成2moiNH3所放出的热量为92.0kJ。由于该反应是可逆反应,

不能进行彻底，所以放出的热量一定小于92.0kJo

3.下列对可逆反应的认识正确的是()

A.NH4C1兽=NH3t+HClf与NH3+HC1=NH4C1互为可逆反应

B.既能向正反应方向进行，乂能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

C.在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D.对于可逆反应：N?卜3H22NH3,增力口反应物中N2的二匕例，可使Hz完全转化为NHj

答案：C

解析：可逆反应是指在相同条件下同时向正、逆反应方向进行的反应，故选C；A选项，两个反应的条件不

同，也不是同时进行，错误；B选项，没有说明是在相同条件下进行，错误；D选项，可逆反应不能完全进

行，比不会完全被转化，错误。

4.在•密闭容器中放入1molX,进行可逆反应2X(g)3Y(g),反应过程中的反应速率⑺与时间⑴的变

化关系如图所示，下列叙述正确的是()

A.ti时，只有正反应在进行

B.t2〜t3时间段，反应停止

C.t2时,容器内有1.5molY

D.t2〜t3时间段，X、Y的物质的量均没有发生变化

答案：D

解析：L时，正、逆反应速率都大于零，都在进行，A错误；t2〜t3时间段，正、逆反应速率都大于零，反应

仍在进行，X、Y的物质的量均没有发生变化，B错误，D正确；12时，反应达到平衡，但X不能完全转化

为Y,故Y小于1.5mol,C错误，

5.用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积

法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N«s)+12HCl(g)AIKO,一定条件下，

在恒容密闭容器中发生.上述反应，能说明反应达到化学平衡状态的是()

A.3vn：(N2)=v.E(H2)

B.VB：(HC1)=4Vff(SiC14)

C.混合气体密度保持不变

D.单位时间内生成1mol氮气，同时生成12mol氢气

答案：C

解析：3V正(N2)=I，正出2),等式两边均表示正反应速率，反应过程中始终成立，不能说明反应达到化学平衡

状态，故A错误；vll：(HCl)=4v..(SiCh),等式两边都表示正反应速率，反应始终成立，不能说明达到化学

平衡状态，故B错误；该反应有固体生成，属于气体的质量发生变化的反应，混合气体的密度保持不变，

说明混合气体的总质量不变，正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1

mol氮气同时生成6moi氯化氢，才能说明反应达到化学平衡状态，故D错误。

6.一定条件下，将NO?与SO?以体积比1：2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

△”=-41.8kJ-moF',下列能说明反应达到平衡状态的是()

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.S03和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molS03(g)的同时生成1molNO2(g)

答案：B

解析：由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应

是否达到平衡的条件，A错误；S03与NO的体枳比始终保持1：1,C错误；消耗SCh和生成NO?为同一

方向的反应，D错误。

7.将一定量纯净的氨基甲酸铉置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到

分解平衡：NH2COONH4(S)2NH3(g)+CO2(g)AH=akJ-moL(a>0)。能判断该分解反应已经达到化

学平衡的是()

A.V(NH3)=2V(CO2)

B.密闭容器中N%体积分数不变

C.反应吸收akJ热量

D.密闭容器中混合气体的密度不变

答案：D

解析：未体现正、逆反应速率的关系，故A错误；由于反应物为固体，密闭容器中氨气的体积分数一直不

变，不能判断该分解反应已经达到化学平衡，故B错误；该反应为可逆反应，反应吸收akJ热量，只是说

明分解的氨基甲酸镂的物质的量为1mol,不能说明氨基甲酸铁的物质的量是否变化，故C错误：密闭容器

中混合气体的密度不变，说明气体质量不变，正、逆反应速率相等，故D正确。

8.一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g)=WC(g)△HvO,A、C的物质的量随时间

变化的关系如图。卜.列有关说法正确的是()n/mol

A.x=l

B.反应进行到Imin时，反应体系达到化学平衡状态

C.2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D.2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：1

答案：C

9.某温度时，向某VL的密闭容器中充入3moi比值)和3moiL(g),发生反应H2(g)+L(g)2HI(g),已

知生成2moiHI时,该反应放出的热量为26.5kJ,

测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题:

(1)V=Lo

(2)该反应达到最大限度的时间是s,该段时间内的平均反应速率v(HI)=molL^s-'o

(3)该反应达到平衡状态时，(填“吸收”或“放出”)的热量为kJo

(4)判断反应达平衡的依据是(填序号)。

①H2消耗的速率和E消耗的速率相等

②H2、12、H1的浓度比为I：1：2

③H2、12、HI的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

⑥气体的颜色不再发生变化

答案：(1)3(2)50.316(3)放出62.8(4)③⑥

解析：⑴根据图像知，氢气和碘的初始物质的量浓度为1mo卜口,所以容器的体积=3(2)当反应达到

平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图像可知，反应达到最大限度的时间为5s,i，(HI)=O.316mo卜L」.s

r。(3)该反应的正反应是放热反应，所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢的物质的量和反

应热之间的关系式得，放出的热量为62.8kJ。(4)比消耗的速率和L消耗的速率相等，都是正反应，不能

判断反应达到平衡状态，故①错误：出、12、HI的浓度之比为1：1：2,该反应不一定达到平衡状态，还

与反应物初始浓度及转化率有关，故②错误；H2、12、HI的浓度都不再发生变化，该反应正、逆反应速率

相等，达到平衡状态，故③正确；正、逆反应速率都为零，该反应没有开始进行，所以一定没有达到平衡

状态，平衡状态下正、逆反应速率相同且不为0,故④错误；反应前后气体质量和气体物质的量不变，混

合气体的平均相对分子质量始终不发生变化，故⑤错误；气体的颜色不再发生变化，说明碘单质浓度不

变，说明反应达到平衡状态，故⑥正确。

10.恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)

+B(g)xC(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2

mol-L1o

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为o

Q)x=o

(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是(值字母)。

A.压强不再变化

B.气体密度不再变化

C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

D.A的百分含量保持不变

答案：(1)0.6moML〕mini(2)3(3)B、D

1.2mol-L1

解析：(l)v(C)=—y——=0.6mol-L'minL

(2)2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)

起始/mol・L「110

转化0.80.41.2

平衡/molL」0.20.61.2

由此可知，2：1:x=0.8：0.4：1.2=2：1：3,所以x=3。

(3)A项，x=3,该反应前后气体的物质的量不变，无论反应是否达到平衡，压强均不会变化；B项，气体的

密度不再变化，而气体的体积不变，说明气体的质量不再发生变化，由于D为固体，故气体的质量不再发

生变化时能说明反应已达到平衡状态：C项，A的消耗速率与B的消耗速率表示的反应方向一致，不能说

明反应已达到平衡；D项，A的百分含量保持不变，说明反应已达到平衡。

培优竞赛

1.在密闭容器中进行反应：X2(gi+Y2(g)2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mo卜Li0.3

mol-L-\0.2molL-1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()

A.Z为0.3molLiB.丫2为0.4molLr

C.X2为0.2mol『D.Z为0.4molL

答案：A

解析：题目中可利用极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值,

从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2(g)4-Y2(g)2Z(g)

起始浓度(mol-L')0.10.30.2

改变浓度(moll、0.10.10.2

终态浓度(mo卜Lp00.20.4

假设反应逆向进行到底:

X2(g)+Y2(g)2Z(g)

起始浓度(mol-L」)0.10.30.2

改变浓度(mol・L1)0.10.10.2

终态浓度(mol-L')0.20.40

平衡体系中各物质的浓度范围为0〈c(X2)<0.2mol-Ll0.2mol-L,<€(¥2)<0.4mol-L,,0<c(Z)<0.4mol-L

-1

o

2.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)+H2O(g)—CO(g)+HMg)；

乙：CO(g)+H2O(g)=^=CO2(g)+H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强小冉改变③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦

单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9：1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()

A.®@©B.③④⑥C.⑥⑦D.④⑤

答案：D

解析：甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数反

应，气体相对分子质最、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状

态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达

到平衡状态，④正确；生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂速率等于生成氢

氧键速率，达到平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一方向，不能判断达到平衡状杰，⑦错误。

3.在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入1molCCh、3molH2,发生反应CO2(g)+3H2(g)『金

CH3OH(g)+H2O(g)AW<0o能说明该反应已达到平衡状态的是()

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.体系中端胃=；,且保持不变

C.混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内有〃molH—H键断裂，同时有〃molO—H键生成

答案：A

——〃（CO2）1

解析：A项，M是变量，当M不变，可以说明反应已达平衡；B项，■^而