人教版高中化学必修2知识点默写小纸条（答案背诵版）

高中化学默写小纸条

默写小纸条DAY1

班级姓名日期

硫单质的化学性质

（1）与金属反应体现硫的氧化性

①硫粉与钠研磨爆炸：2Na+S=Na?S

②硫与铝共热：2A1+3s===A1S（制取AI2S3的唯一途径）

③铁与硫粉共热：Fe+与二=FeS（黑色固体,不溶于水）

④铜与硫粉共热：2Cu+S==C&S（黑色固体,不溶于水）

⑤硫与银反应：2Ag+S=反由S（银器变黑）

⑥硫与汞反应：⑥+与=反5（汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理）

默写小纸条DAY2

班级姓名__________日期

1.硫与非金属反应

①硫在氧气中燃烧：皂双（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火

焰）

②硫与氢气共热：S+H,==H,S（该反应体现了单质硫具有氧化性）

2.硫与强氧化性酸（如：浓硫酸、硝酸）反应一一体现硫的还原性

①硫与浓H2soi反应：S+21m（浓）==3S0,f+2HQ

②硫与浓HN03反应：S+6HN0,（浓）=11效+6叫t+2H#

3.硫与强碱的反应一一既体现氧化性，又体现还原性

用热碱溶液清洗硫:3s+6NaOH=2N&S+N&S（X+3HQ

①Na2s与稀H2soi反应：NES+HSOL：'2st+NESO,

②NESOS与稀H2sO4反应：Na7s0,+H2so『Na7sO4+SO2f+HQ（实验室制SO?的方法）

③向Na2s和Na2S03的混合溶液中加入稀H2s0「2Na?S+N%S0'+3Hos0«===3SI+3N&SO4+3H2O

1

默写小纸条DAY3

班级姓名日期

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的太，易液化,易溶于水。在通常情

况下，1体积的水可以溶解约也体积的so2

so?是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

①能使指示剂变色：so2能使紫色石蕊试液变红

②SO,与NaOH溶液反应

SO2少量：2Na0H+S0?（少量）=二油他+比。

SO2过量：NaOH+SO」（过量）=NaHSOa

③S0?与某些盐溶液反应：（与酸性比H2s0：,弱的酸所对应的盐反应）

A.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na,CO,+SO,（少量）+HG=二Na2so.+2NaHC0,

B.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na£0,+2S0」（过量）+H,0==2NaHS（h+C（X

C.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHCO吐S0,=NaHSOy+CO,

【拓展】分析除杂问题（括号内物质为杂质）

co2(so2)饱和NaHCQ溶液

CO>(HC1)饱和NaHCXX溶液

④S0,与BaCL溶液：一氧化硫与氯化钢落液不反应，违背了弱酸弥取强酸

默写小纸条DAY4

班级姓名日期

so-co?共同存在时，二者的检验装置的设计过程

so?和co?都可使澄清的石灰水变浑浊.证明混合气体中含有co?和so?时通常按照以下思路进行设计

不--

fAf

储

酸

品

性

实验装置红

溶

痣

溶

恬

液

CD

装置ABCD

所选试剂及其作用选用试剂品红溶液酸性KMnO」溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象褪色辘不褪色变浑浊

作用检验S0）除去S0?检验S。,是否除尽检验CO）

2

默写小纸条DAY5

班级姓名日期

SO2、co,共同存在时，二者的检验装置的设计过程

so?和co?都可使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中含有co?和so2时通常按照以下思路进行

设计

实验装置

■一

品

实验装置红

溶

液

BCD

装置BD

协选试剂选用试剂品红溶液酸性KMnO,溶液品红溶液澄清的石灰水

及其作用预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

作用检验SO,除去SO,检验S0,是否除尽检验co’

默写小纸条DAY6

班级姓名日期

浓硫酸的特性

(1)吸水性：浓比SO]能吸收物质(气体、结晶水化物)中湿存的水分，利用此性质可用浓H2soi

作干燥剂，干燥一些不与浓硫酸反应的气体。不能干燥的气体：碱性气体、除了二氧化硫以

外的还原性气体。

(2)脱水性：浓硫酸能将组成有机物的H、。元素按原子个数比2：1以“IL0”的形式脱去的性

质

实验现象蔗糖变黑，蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并释放出有刺激性气味

的气体

实险结论浓硫酸具有脱水性,浓硫酸具有强氧化性,把C氧化成纱，并有强气体放出

(3)强氧化性

①与金属铜的反应：Cu+2H[SQ(浓)』=CuSO,+SO"+230

可抽动的铜

浸假

实验装置n一一r棉用

111

①a.试管中铜丝表面有气泡产生:

实验现象

b.试管中的溶液逐渐变为无色;

C.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色

②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色

①通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止

实验说明

②浸有碱液的棉花团可以吸收多余的延，以防止污染环境

③Cu与浓硫酸的反应中，浓H2SO4的作用：强氧化性和酸性

3

默写小纸条DAY9

班级姓名日期

H2s的制法

反应原料FeS、稀H2s0,或HC1

实验原理FeS+2HCl=FeCL+H2st；FeS+H2so『FeSO"+H’St

制气类型“固+液气”型

5球形漏斗

实验装置

1/______、1IJ—

净化装置先通入饱和NaHS溶液（除HC1）,再通入固体CaCL或PA（除水蒸气）

收集装置向上排气法

尾气处理装置用强碱溶液吸收多余4S,

H2s+2NaOH=N&S+H?O或H^S+NaOHuNaHS+HQ

检验方法能使湿润的醋酸铅试纸变黑

默写小纸条DAY10

班级姓名日期

氮气的化学性质

常温下氮气很稳定，K的化学性质很不活泼，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一

定条件下（如：高温、放电、点燃），也能跟某些物质（如：比、。2、Mg等）发生反应

催化剂，

（1）与氢气反应生成阳3：（+3H]gjgg2NH,

（2）与氧气在放电或高温条件下生成NO：

N0+0,==2N0（在闪电时会发生反应）风+0金男刖（在汽车引擎中会发生反应）

（3）与活泼金属（Mg、Li）反应：3M）+N叁箜M又求,6Li+N,A^2LiM

（4）氮叱镁与水的反应：MwN+6HQ==3Mg（0H）,I+2NH"（金属氮化物易水解,生成氨气和相应的碱）

5

默写小纸条DAY11

班级姓名日期

一氧化氮(NO)

(1)物理性质：无色、无味的直毒的气体，密度比空气略大难溶于水

(2)实验室制法：3Cu+8HN0“稀)==3Cu(N03+2N0t+4乩0,只能用排水法收集

(3)化学性质：既有氧化性又有还原性，以还原性为主

①易被氧化为NO2而变红棕色：2N0+02=2N(X(收集NO气体必须用排水集气法，NO的检验方法)

②NO与酸性KMnOi反应：5N0+3MnOJ+4H+=5N0J+3M/++2HQ

③NO与酸性K2Cr2O7反应：2N0+CrQJ+6H+==2N0J+2c产+3HQ

⑷对人体、环境的影响：①与血红蛋白结合,使人中毒②转化成N(b形成酸雨、光化学烟雾

氮化镁与水的反应：MgJWHgFM晨0H),I+2限t(金属氮化物易水解，生成氨气和相应的碱)

默写小纸条DAY12

班级姓名日期

二氧化氮(NO)

(1)物理性质：红棕色有剌激性气味的有毒气体,易溶于水且与水能发生反应

(2)实验室制法：Cu+4HN(X(浓)===Cu(N03+2N0"+2H,0,只能用排空气法收集

(3)化学性质：既有氧化性乂有还原性，以氧化性为主

①与SO?的反应：NO-SOkSOa+NO

②与碘化钾溶液的反应：N02+2KI==2KN0」+L(NO2能使湿润的淀粉KT试纸为蓝)

③与水的反应：3NO,+HQ==2HN03+N0

④与氢氧化钠溶液的反应：2N0L2NaOH==NaNO3+NaNO,+HQ

⑤与凡01相互转化：2N02^=^04

6

默写小纸条DAY13

班级姓名日期

氨是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，很容易液化;氨极易溶于水,在常温常压下，1体

积水大约可溶解700体积氨。氨气溶于水时，需防止倒吸现象的发生

氨水的性质：氨水具有弱碱性,能使无色酚配试液变为浅红色,使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓

度越大，密度反而越小（是一种特殊情况）。NH;i-H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：胆・HQ一限

t+HQ

有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分以形式存在，但计算时仍以叫作溶质

默写小纸条DAY14

班级姓名日期

①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是有大量白烟产生,其原因是：浓氨水和

浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH,和HC1在空气中相遇，化合生成阳C1固体小颗粒,即为白烟

反应的化学方程式：HC]+NH,=NHaC]（产生白烟，可用于检验NHJ

②将浓盐酸改为浓硝酸,也会出现相同的现象

反应的化学方程式：幽土地亡三幽西_（产生白烟，可用于检验NHJ

③与硫酸反应：2限+H,S0产=（NH）SO4（浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓流酸干燥氨气）

默写小纸条DAY15

班级姓名日期

①氨的催化氧化：氨气在催化剂（如钳等）和加热条件下，被氧气氧化生成N0和H?0o此反应是放热

反应，叫做氨的催化氧化（或叫接触氧化），是工业制硝酸的反应原理之一

催化剂

4NHa+502=?4N0+6HQ（工业制硝酸的基础，也是工业上制N0的方法）

②与纯氧反应：4M+302（纯氧）&2N2+6HQ（黄绿色火焰）

③与CuO反应：2阳+3CuO-N+3Cu+3HQ（氨气还原CuO是实验室制氮气的方法之一）

④氨气与氯气反应：

氨气与少量氯气反应的化学方程式为：8阳+3口产=母+6即£1

氨气与足量氯气反应的化学方程式为：2附+3cL=N,+6HC1

7

默写小纸条DAY16

班级姓名日期

硝酸

1.物理性质

纯硝酸是无色、易挥发（沸点为83C）、有刺激性气味的液体,常用浓HNO3的质量分数为69%,能

跟水以任意比互溶，打开盛浓硝骏的试剂瓶盖，有白雾产生（与浓盐酸相同）。质量分数为98%以上

的浓硝酸挥发出来的HNO：,蒸气遇空气中的水蒸气形成极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”。因此，

质量分数为98%以上的浓硝酸通常叫做“发烟硝酸”

2.化学性质

（1）酸性：属于强酸，溶于水完全电离：HNO『E+NO：,具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物、某

些盐反应CaCO：,与HNQ,反应：CaC0a+2HN0、（稀）=Ca（NO，+CO"+HQ（若无稀盐酸可用稀硝酸代替

室制C02）

（2）不稳定性：硝酸见光或受热易发生分解，HNQ,越浓，越易分解，温度越高分解越快，光照越强分

△

解越快4HN0,4N0"+0"+2HQ

或光照

①实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的也又溶于硝酸所致。消除黄色的方法是向浓硝

酸中通入空气或《，发生反应为4N0、+02+2HQ===4HN0R

②硝酸一般保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处

默写小纸条DAY17

班级姓名R期

硝酸强氧化性：

Cu+4HN(X(浓)===Cu(N0，+2N0"+2HQ

浓硝酸与铜反应该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生，此外，随着反应的进行，硝酸的浓

度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体

3Cu+8HN0＜稀)==3Cu(NO),+2N0t+4HQ

稀硝酸与铜反应该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色

（无色的N0被空气氧化为红棕色的N02）

与Fe,Al反应：常温下，浓硝酸能使Fe、Al发生钝化，这是因为浓硝酸将Fe、A1表面氧化，使

Fe、Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。堂温下，可用铁或铝制容器

盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。当加热时可以与Fc、Al发生反

A

应。铁在加热时，与过量的浓硝酸反应：Fe+6HNO,（浓）Fe（NO），+3N0"+3HQ

8

默写小纸条DAY18

班级姓名__________日期

1.硝酸与非金属的反应：硝酸与非金属反应时，硝酸只表现出氧化性

金属与硝酸反应规律非金属单质+浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸+N0"+40

a.木炭与浓硝酸反应：C+4HN0式浓）=CO"+4N0"+2HQ

b.硫与浓硝酸反应：S+6HN0,（浓）HSO4+6N0"+4HQ

△

c.红磷与浓硝酸反应：P+5HN0K浓）HF04+5N0"+乩0

d.白磷与浓硝酸反应：P4+2OHNO3（浓）4HF04+20N0"+4乩0

2.硝酸与还原性化合物的反应：硝酸可氧化比aSO2,Na2s。3、HI（「）、Fe2\FeO等还原性物质

a.稀硝酸与HR反应的离子方程式：3H2s+2HN0＜稀）===3SI+2N0t+4HQ

b.稀硝酸与SO?反应的离子方程式：3so2+2N0J+2Hg=3S（V-+2N0t+4H+

c.稀硝酸与N电SO,反应的离子方程式：3S0,一+2N0J+2H+===3S0/-+2N0t+HQ

d.稀硝酸与HI反应的离子方程式：6r+2N0J+8H+=3L+2N0t+4HQ

e.稀硝酸与Fe?+反应的离子方程式：3Fe"+N0J+4H+=3Fe"+N0t+2HQ

f.稀硝酸与FeO反应的离子方程式：3FeO+NOJ+lOH+==3Fe*+NOt+5HQ

默写小纸条DAY19

班级姓名__________日期

硅的化学性质

常温下,硅的化学性质不活泼，只与F2、HF（氢氟酸）、强碱（如NaO的溶液反应

①与氟气反应：Si+2Fk=SiF,

②与氢氟酸反应：Si+4HF==SiF"+2H"

③与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+HQ==Na,Si（X+2H"

单质硅的制备——硅在自然界中以化合态存在，工业上常以二氧化硅为原料来制取单质硅

（1）单质硅常用二氧化硅来制取，主要分为两个阶段

①用碳还原二氧化硅制备粗硅高温

SiO,+2C=^Si（粗）+2C0f

②将粗硅先与氯气反应，其产物用氢气还原制备；1

Si（粗）+CL=SiCLSiCL+2H?=^=Si（纯）+4HC1

纯硅

（2）工业制备高纯硅的原理

工业制备高纯硅的原理示意图涉及的主要化学反应

1800~2000C

|石英砂卜“「口高纯蓬

।①SiO2+2C===Si+2cot

焦炭卜300笛

②Si+3HCl=SiHCL+H,

HC

TJUQ0C

③SiHCL+乩=Si+3HCl

9

默写小纸条DAY20

班级姓名日期

二氧化硅(Si0J

(1)具有酸性氧化物的通性：SiO,是酸性氧化物，是硅酸的酸酊，难溶于于水

①Si。,与NaOH溶液反应：SiOz+2NaOH亍N&Si0,+上0

②Si。,与碱性氧化物反应：SiOz+CaO^&aSiOs

(2)SiOz的弱氧化性：SiO2+2C士晅Si+2C0)

(3)5泡能与氢氟酸(HF)反应：SiO2+4HF==SiF"+2HQ(用氢氟酸刻蚀玻璃)

实验过程向Na2siO：,溶液中通入CO2气体

CO?

实验装置图j-NazSiO：,溶液

实验现象有白色胶状沉淀物生成

实验结论硅酸的酸性比碳酸弱

化学方程式■论+⑩+时二斗后。“胶体)+N&CO,

默写小纸条DAY21

班级姓名日期

焰变(△H)的计算方法

1.焰变与物质化学键断裂与形成的关系：△14=反应物总键能一生成物总键能

2.焰变与反应物、生成物能量的关系：△H=生成物的总能量一反应物的总能量=H(生成物)一H(反应

物)

常见的放热反应和吸热反应

①常见的放热反应

a.所有的燃烧反应,如：木炭、C%等在空气或氧气中的燃烧，Na、乩在Cl,中燃烧，镁条在C0,中燃

烧

b.所有的酸碱中和反应,如：HCl+Na0H===NaCl+H20

c.大多数的化合反应,如：Ca0+H20===Ca(0H)2H2+F2===2HF

24

d.活泼金属与水、与酸的反应,如：2Na+2112O===2NaOH+U21Mg+2H===Mg+ll2t

e.铝热反应,如：2A1+Fe。《三2Fe+AU)3

2-2

f.生成沉淀的反应,如：SO4+Ba===BaSO,I

②常见的吸热反应，

a.大多数分解反应,如：NH.C1—NH3t+HC1tCaCO3=2=2=Ca0+C02t

b.C(S)+HQ(R)==C09)+H,(E)：如：某些氧化还原反应

c.Ba(0H)「8HQ与NH£1的反应(固态镂盐与碱的反应)

d.C和C0,发生的化合反应及C和HQ3)的反应

10

默写小纸条DAY22

班级姓名日期

常见的原电池：

总反应放电.

Li—CtA+LiC：充电LiCo02+Cfi(x<l)

钻酸锂电池

负极反应LiG—xe-==xLi++Cf

正极反应Li-CoO?+xe-+xLi+==LiCoO?

总反应放电.

FePO|+L「充电LiFePO.

磷酸铁T/x锂Edh由

负极反应Li-e==Li+

池

正极反应FePQ,+Li++e—==LiFePO,

总反应LiC+LixNiCoMiA里曳C+LiMCoMnO.

'充电

镭酸锂电池

负极反应Li&-xe-===xLi++C,

正极反应LJNiCoMiA+xe—+xLi+=LLNiCoMnOA

锂钢氧化物总反应xLi+LiV308===Li1+xV30s

电池负极反应xLi-xe~===xLi+

正极反应xLi++LiVQR+xe—==Li»VM

+-

锂一铜总反应2Li+Cu20+HQ=2Cu+2Li+2OH

电池负极反应Li-e—==Li+

正极反应CsO+HQ+2e———2Cu+20H一

默写小纸条DAY23

班级姓名日期

1.原电池中电子流向、电流的流向及离子的迁移方向

(1)外电路中电子的流向：负极一一经导线一一正极

(2)外电路中电流的流向：正极一一经导线一一负极

(3)内电路中离子的迁移：阴离子移向负极，阳离子移向正吸

2.原电池中正负极的判断方法

(1)根据电极反应或总反应方程式来判断

作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负援

作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极

(2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断

电子堀出或电流流入的一极负极;电子流入或电流流出的一极正极

(3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断

阳离子向正极移动:阴离子向负极移动

(4)根据原电池的两电极材料来判断

两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的

金属作负极;若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作鱼极

11

默写小纸条DAY24

班级姓名日期

1.一定温度下，反应N2（g）+02（g）02N0（g）在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影

响（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）缩小体积使压强增大：增大；（2）恒容充入此：增太

⑶恒容充入He：丕变；（4）恒压充入He减小

2.3Fe（s）+4H20（g）=====Fe304（s）+4H2（g）,在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：

（1）增加Fe的量，其反应速率不变（填“增大”“不变”或“减小”,下同）

（2）将容器的体积缩小一半，其反应速率增大

（3）保持体积不变，充入N?使体系压强增大，其反应速率不变

⑷保持压强不变，充入风使容器的体积增大，其反应速率减小

默写小纸条DAY25

班级姓名日期

mA(g)+nB(g)5=ipC(g)+qD(g)

类型判断依据是否是平衡状

态

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡

混合物体系中②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡

x/E八耳

各成分H,J音量

③各气体的体积或体积分数一定平衡

④总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡

①在单位时间内消耗了inmolA同时生成mmolA,即v（正）二v（逆）平衡

②在单位时间内消耗了nmolB,同时消耗了pmolC,则v（正）二v（逆）平衡

正、逆反应速率

③在单位时间内生成nmolB,同时消耗了qmolD,因均指v（逆）不一定平衡

的关系

©v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,v(正)不一定等于④逆)不一定平衡

①m+nWp+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡

压强②m+n-p+q时，总压强定（其他条件一定）不一定平衡

混合气体平均①"一定时，只有当m+nWp+q时平衡

相对分子质量M②M-一定时，但m+n=p+q时不一定平衡

温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡

颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡

恒温恒容时，密度一定不一定平衡

体系的密度恒温恒压时，若n】+nWp+q平衡

恒温恒压时，若m+n=p+q不一定平衡

12

默写小纸条DAY26

班级姓名日期

点燃

1.甲烷与氧气燃烧的化学方程式：出+2。2T至+2乩0

2.甲烷的取代反应

实验探究

取两支试管，均通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管C%和半试管

实验过程Ck,分别用铁架台固定好。将其中一支试管用铝箔套上，另一试管放在光

亮处（不要放在日光直射的地方）。静置，比较两支试管内的现象

♦败光

■

和Cl：

后替W恤和食松水

实验装置恒和食代水

£e=;一—--一•

AB

A装置：试管内气体颜色逐渐变浅:试管内壁有油状液滴出现,试管中有

实验现象少量白雾生成，且试管内液面上正，水槽中有固体析出

B装置：无明显现象

实验结论CH1与Cl?在光照时才能发生化学反应

化学反应方程式:

光北

C比心—CHQ1+HC1CH£1+CLTCECL+HC1

光光

CH£1汽L-CHCL+HC1CHCL+CL-CCL+HC1

3.

CH3C1CH2C12CHC13CC14

名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

俗称无无氯仿四氯化碳

状态气态液态液态液态

结构式中H-£CIa9

H<-CI七

a

空间构型四面体四面体四面体正四面体

密度无大于水大于水大于水

用途麻醉剂无溶剂溶剂、灭火剂

13

默写小纸条DAY27

班级姓名日期

1.乙烯的氧化反应

实验过程实验现象

(1)点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象火焰明亮且伴有黑烟,同时放出大量

的热

(2)将乙烯通入盛有酸性高镐酸钾溶液的试管中，观察酸性高锦酸钾溶液褪色

现象

(1)与氧气的燃烧反应：C凡+30。t2CCX+2HQ(乙烯中的碳碳键、碳氢键全部破坏)

(2)乙烯可使酸性高镐酸钾溶液褪色

反应方程式：5cHkCH,+12KMn0,+18乩SOL10C0,+12MnS04+6K、S()4+28HQ

2.乙烯的加成反应

实验过程实验现象

将乙烯通入盛有澳的四氯化碳溶液的试管中，观察现象浪的四氯化碳溶液褪色

(1)乙烯与澳的四氯化碳溶液(或溟水)反应的化学方程式：CH尸CH,+BrLCH,BrCH、Br(1.2一二漠乙烷)

淡水滨的CCL溶液

反应现象褪色,褪色后溶液会分层褪色,褪色后溶液不分层

应用鉴别乙烯和乙烷，除去乙烷中的乙烯气体，可以将混合气体通过溟水的洗

气瓶，但不能用漠的四氯化碳溶液,因为乙烷能够溶于四氯化碳溶液中

14

默写小纸条DAY28

班级姓名日期

1.乙烯的加成反应

催化剂

①乙烯在一定条件下与比加成：CH广阳+及3CH£L

催化剂

②乙烯在一定条件下与HC1加成：CH-CH2+HCl3CH£H£1

催化剂

③乙烯在一定条件下与比0加成：CH十CH2+HQqCLCHQH（制取乙醇）

④乙烯在一定条件下与C