2025秋九年级化学知识清单：第三单元 物质构成的奥秘

助力学生阶段备考！助力学生阶段备考！第三单元物质构成的奥秘知识清单课题1分子和原子

（一）物质由微观粒子构成

1.

构成物质的基本微粒有______、和。

2.

由分子构成的物质中，是保持其化学性质的最小粒子；由原子构成的物质中，保持其化学性质的最小粒子是。

3.

金属、金刚石等物质直接由______构成，氯化钠则由______构成。

4.

分子的质量和体积都______。

5.

分子总是在不断______，且温度越高，分子的运动速率越______，“酒香不怕巷子深”体现了这一性质。

6.

分子之间存在______，加压或降温能使分子间的间隔______，“热胀冷缩”现象就是因分子间______改变引起的，而非分子本身大小改变。

7.

同种分子的化学性质______，不同种分子的化学性质______，例如水和另一种物质的分子构成不同，化学性质就存在差异。

8.

在分子运动现象的探究实验中，浓氨水具有______性，其挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使溶液变为______色。

9.

实验中A烧杯酚酞溶液变红而B烧杯无明显变化，直接证明了______。

10.

给自行车胎打气时，空气能被压缩，是因为气体分子之间的______较大，容易被压缩。

（二）分子可以分为原子

1.

分子和原子的基本性质相似，都具有体积质量小、不断运动、微粒之间有______的特点。

2.

分子与原子的本质区别是：在______中分子可分，而原子不可分。

3.

分子和原子的联系是：分子可以分成______，______可以互相结合成分子。

4.

从宏观角度看，物理变化的特点是没有______生成；从微观角度看，物理变化中分子的______没有改变。

5.

化学变化的宏观特征是有______生成，微观实质是分子分裂为______，______重新组合成新的分子。

6.

混合物在宏观上含有______种物质，在微观上含有______种分子；纯净物在宏观上只含有______种物质，在微观上只含有______种分子。

7.

从微粒构成角度描述物质时，水是由______构成的，而其构成粒子本身又是由______和______构成的。

8.

一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成的。

9.

在化学反应前后，原子的种类和数目______发生改变，这是化学反应遵循质量守恒定律的微观基础。

10.

氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的粒子是______，保持不变的粒子是______，新生成的粒子是______。

课题2原子结构

（一）原子的构成

1.

原子是由居于原子中心的______和核外______构成的。

2.

原子核一般由______和______两种粒子构成，其中______带正电，______不带电。

3.

核外电子带______电，原子核所带的正电荷数等于核内______数，也等于核外______数，因此整个原子不显电性。

4.

特殊的是，______原子的原子核中只有一个质子，没有中子。

5.

同一原子中，质子数和中子数______相等（填“一定”或“不一定”）。

6.

原子的质量主要集中在______上，因为电子的质量很小，可忽略不计。

7.

质子和中子的质量都约等于一种碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836。

8.

不同种类原子的本质区别是______不同。

9.

原子核的体积很小，仅占原子体积的极小部分，核外有很大的______供电子运动。

10.

尽管原子很小，但它仍然具有一定的______和体积。

（二）原子核外电子的排布

1.

核外电子是分层排布的，能量低的电子优先排在离核______的电子层中，能量高的电子排在离核______的电子层中。

2.

原子结构示意图中，小圆圈表示______，圆圈内的数字表示______，弧线表示______，弧线上的数字表示该层的______。

3.

原子核外电子层排布有一定规律，第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子。

4.

最外层电子数最多不超过______个，只有一层电子层的，电子数不超过______个。

5.

原子的______电子数与元素的化学性质密切相关。

6.

稀有气体原子的最外层电子数一般为______个（氦为______个），属于相对稳定结构，既不易得电子也不易失电子。

7.

金属原子的最外层电子数一般______4个，在化学反应中易______电子，形成阳离子。

8.

非金属原子的最外层电子数一般______4个，在化学反应中易______电子，形成阴离子。

9.

氦原子最外层有2个电子，但其化学性质与最外层8个电子的稀有气体原子相似，而与最外层2个电子的其他原子（如镁原子）化学性质______相似。

10.

原子得失电子后，其核内的______数不变，原子的种类也不会改变。

（三）离子

1.

带电的______（或______）叫做离子。

2.

离子分为两类，带正电的离子叫做______，带负电的离子叫做______。

3.

阳离子是原子______电子形成的，此时质子数______电子数；阴离子是原子______电子形成的，此时质子数______电子数。

4.

离子符号的书写规则是：在元素符号或原子团的______标明所带电荷数和电性，数字在前，符号在后，当电荷数为1时，1可省略。

5.

原子呈电中性，是因为其质子数______电子数；而离子带电，是因为质子数与电子数______。

6.

原子通过______电子形成离子，离子也可以通过得失电子再转化为原子。

7.

同种元素的原子和离子，其核内______相同，因此属于同种元素，但它们的化学性质______，因为最外层电子数不同。

8.

氯化钠是由______和______通过静电作用结合形成的，其构成微粒是离子而非原子。

9.

离子符号不仅能表示一个离子，还能表示离子所带的______，例如某个离子符号表示一个该离子以及该离子带1个单位负电荷。

10.

多个离子的表示方法是：在离子符号______加上相应的数字，例如3个某种阳离子表示为3后面跟该阳离子符号。

（四）相对原子质量

1.

相对原子质量是以一种______的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。

2.

相对原子质量的单位是______，通常省略不写。

3.

相对原子质量是一个______，它不等于原子的实际质量，但原子的实际质量越大，其相对原子质量也越______。

4.

相对原子质量的近似计算式为：相对原子质量≈______数+______数。

5.

作为相对原子质量标准的碳原子，其核内有______个质子和______个中子。

6.

原子的实际质量很小，使用起来很不方便，因此化学上采用______来表示原子的质量关系。

7.

两种原子的实际质量比等于它们的______比。

8.

已知一种原子的实际质量和相对原子质量标准，可通过______计算出该原子的相对原子质量。

9.

相对原子质量没有单位是因为它是两个质量的______，单位被约去。

10.

某原子的相对原子质量为23，其核内有11个质子，则核内中子数为______，核外电子数为______。

课题3元素

（一）元素

1.

元素是______（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2.

元素是宏观概念，只讲______，不讲______；原子、分子等是微观概念，既讲种类，也讲个数。

3.

不同元素的本质区别是______不同。

4.

具有相同质子数的微粒______属于同种元素（填“一定”或“不一定”），例如水分子和氖原子都有10个质子，但不属于同种元素。

5.

地壳中含量居前四位的元素依次是______、_____、_____、_____，其中含量最多的金属元素是_____。

6.

生物细胞中含量最多的元素是______，人体中含量最多的金属元素是______。

7.

海水中含量最多的元素是______，含量最多的金属元素是______。

8.

物质在发生化学变化时，反应物和生成物中元素的______保持不变。

9.

元素可分为三类，即______元素、______元素和稀有气体元素。

10.

金属元素的名称通常带有“_____”字旁（汞除外），非金属元素的名称通常带有“石”“气”或“_____”字旁。

（二）元素符号

1.

元素符号的书写规则是“一大二小”，即第一个字母______，第二个字母______。

2.

元素符号具有双重意义：宏观上表示______，微观上表示该元素的______。

3.

对于由原子构成的物质（如金属、稀有气体等），其元素符号还能表示______，例如铁的元素符号既表示铁元素、一个铁原子，还表示铁这种物质。

4.

当元素符号前面加上数字时，该符号只具有______意义，表示几个该元素的原子，例如“5O”表示______。

5.

铝的元素符号是______，该符号不能写成“AI”或“Ai”，这不符合书写规则。

6.

元素符号“Ne”的意义有：表示______、表示一个氖原子、表示______。

7.

元素符号“Cu”所表示的宏观意义是______，微观意义是______。

8.

“3Fe”表示的含义是______，它不具有宏观意义，不能表示铁元素或铁这种物质。

9.

书写元素符号时要注意规范，避免因大小写错误导致意义不同，例如“Co”表示钴元素，而“CO”表示一种化合物。

10.

国际上统一采用元素的______名称的第一个大写字母或再加一个小写字母来表示元素符号。

（三）元素周期表简介

1.

俄国科学家______发现了元素周期律并编制出元素周期表。

2.

元素周期表中，原子序数与元素原子的______数、______数和核外电子数相等。

3.

元素周期表有______个横行，每个横行叫做一个______，同一周期元素的原子______数相同。

4.

元素周期表有______个纵列，每个纵列叫做一个______（8、9、10三个纵列合并为一个族），同一族元素的原子______数相同，化学性质相似。

5.

元素周期表中，原子的电子层数等于该元素所在的______数，最外层电子数等于该元素所在的______数（主族）。

6.

元素周期表每一格通常包含______、______、______和相对原子质量等信息。

7.

从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量，例如氮元素的相对原子质量为14.01。

8.

元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，这个编号叫做______。

9.

同一周期的元素，从左到右，原子的最外层电子数逐渐______，元素的性质也呈现规律性变化。

10.

元素周期表的编制为化学研究提供了极大便利，它反映了元素之间的______关系。

参考答案

课题1分子和原子

（一）物质由微观粒子构成

1.

分子；原子；离子

2.

分子；原子

3.

原子；离子

4.

很小

5.

运动；快

6.

间隔；变小；间隔

7.

相同；不同

8.

挥发；红

9.

分子在不断地运动

10.

间隔

（二）分子可以分为原子

1.

间隔

2.

化学变化

3.

原子；原子

4.

其他物质；种类

5.

其他物质；原子；原子

6.

两或多；多；一；一

7.

水分子；氢原子；氧原子

8.

2；1

9.

不

10.

氢分子、氧分子；氢原子、氧原子；水分子

课题2原子结构

（一）原子的构成

1.

原子核；电子

2.

质子；中子；质子；中子

3.

负；质子；电子

4.

氢

5.

不一定

6.

原子核

7.

（无需填空）

8.

质子数（或核电荷数）

9.

空间

10.

质量

（二）原子核外电子的排布

1.

最近；较远

2.

原子核；质子数；电子层；电子数

3.

2；8

4.

8；2

5.

最外层

6.

8；2

7.

少于；失去

8.

多于；得到

9.

不

10.

质子

（三）离子

1.

原子；原子团

2.

阳离子；阴离子

3.

失去；大于；得到；小于

4.

右上角

5.

等于；不相等

6.

得失

7.

质子数；不同

8.

钠离子；氯离子

9.

电荷数

10.

前面

（四）相对原子质量

1.

碳原子

2.

1

3.

比值；大

4.

质子；中子

5.

6；6

6.

相对原子质量

7.

相对原子质量

8.

比较

9.

比值

10.

12；11

课题3元素

（一）元素

1.

质子数

2.

种类；个数

3.

质子数（或核电荷数）

4.

不一定

5.