2025年哈三中高二上学期期中考试化学试卷和答案

PAGE1页共8高二学年期中考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共45分 一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）B．c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液C．增大压强，有利于SO2O2DFe3+3SCN—⇌Fe(SCN)32KSCN浓溶液，体系A．SiF4、H2O、HF1：2：4D．2v正(H2O)=v逆(HF)E1、E2、E3同时减小D15.00mLNaOH溶液下列两组热化学方程式中，有关ΔH①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋1H2SO4(aq)=1Na2SO4(aq)＋H2O(l) NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4 在水溶液中，反应HZYHYZ等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的HZ＞HY＞HX1mol/LHX0.1mol/LHX溶液，HXpH试纸呈红色的溶液：Na+、NO、NH+、 cH cOH水电离出的cH1.01013molLK+、Na+、HCO、常温下有四种溶液：pH11的氨水；pH11的氢氧化钠溶液；pH3的醋酸溶液；④pH3的盐酸，下列说法错误的是分别取1mL各溶液，加水稀释至10mL，四种溶液的pH：②③④向溶液③、④中分别加入适量醋酸钠晶体，两种溶液的pH均增大D．将aL溶液②和bL溶液④a=b12．水的电离平衡图像如图所示，已知pOHlgcOH。b点溶液通入少量HClbc鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正B．GHCl的电离方程式为GHCl=G+HClC．25℃时，0.001mol/LGHClpH=3H3PO40.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加NaOHpH值。混合溶液中lgX[表示lg 、 c(HPO-lg 4、lg 4)]随溶液pH值的变 c(HPO- c(HPO A．室温下Na2HPO4c2(HPO2-C．随着pH增大， c(HPO-)c(PO D．pH=9.79时，cHPO-)=cPO3 乙二胺H2NCH2CH2NH2，简写为X)为二元弱碱。25℃0.1mol/L其盐酸盐溶液XHClNaOH(溶液体积变化忽略不计)pOH与体系中XH2、 XH、X三种粒子浓度的对数值lgc)与tnNaOH n Kb1；XH++H2O⇌ BpOH=5.65时，c(XH2+)=c(X)＞c(XH+)C．bD．c第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、填空题（55分NH30.1mol/L的NH3H2ONH3H2O电离程度增大的 a．加入少量NH4Cl固体b0.010c．加入少量NaCld．加入少量0.010mol/L的NaOH溶液 (2)常温下，用氨水吸收SO2可得到NH4HSO3溶液，反应 NHHSOHO⇌NHHOHSO的平衡常数 KNHHO0105KHSO1.25102KH NHHO⇌NHOHK110a2 2 (写出N2H4在水溶液中的第二步电离方程式) 110b2 225℃时，向N2H4的水溶液中加入稀硫酸，欲使cNHcN2 22 2cNHcNH2，应控制溶液的pH范围 2 225℃时，将amol·L-1NH4Cl0.01mol·L-1NaOH 测得溶液的pH=7，则溶液中cNH (填“>”“<”或“=”)cCl，NHHO 电离常数Kb= (用含a的代数式表示，需化简，不考虑液体混合时体积的变 17．（14分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](M=222g/mol)是孔雀石的主要成分，绿色晶体，在冷水中的溶解度很小，在沸水中易分解。实验室制备Cu2(OH)2CO3步骤如下：I.CuSO4•5H2O和Na2CO30.5molLⅡ.CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合，在一定温度下搅拌，监测温度依据表一信息，步骤Ⅱ中的CuSO4与Na2CO3最佳投料比 依据表二信息，确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃，应采取的加热方式为 [Cu2(OH)2CO3]KI5+I2=S4O2+2I-，则达到滴定终点的现象是19.98mL20.02mL、20.90mL，则产品的纯度 制备碱式碳酸铜也可以利用Na2CO3和NaHCO325℃pH8.5，溶液中H2CO3、HCO、CO2δpH 18．（14分）ⅠCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在工业上有重要应用。温度 ②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：H2⇌2H，其正反应的活化能 B2的C．加快PdH原子迁移有利于H2③同温同压下，等物质的量的CO(g)和H2O(g)通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比 ΔH1=+125kJ·mol-1总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体发生反应(N2不参加反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是 ；在某温度时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，则平衡时C3H8的分压为 19．（13分）乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下： ΔH1=+125kJ·mol-1 ΔH2=+177kJ·mol-1 ΔH3=—211.6kJ·mol-1在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是 反应(Ⅱ)Arrhenius2a已知ArrheniusRlnk=

+C(Ea为活化能，k数，R和C为常数)。反应的活化能Ea= 应(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)⇌4CO2(g)+6H2O(g)800℃时用乙烷n(O2)生成CH4参加反应CH6参加反应CH6 ①控制n(O2)=2而不采用选择性更高的n(O2)=3.5，除可防止积碳外，另一原因 n(O2)<2n(O2) ②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C2H4的选择性为60%，C2H4的收率为48%。该温度下，反应2C2H6(g)+O2(g)⇌2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp= Mpa(列出计算式即可，用含字母p的代数式表示，已知Kp是用气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。高二高二化学答案第1高二学年期中考试化学答案一．选择题(15345分二．填空题（55分16.（142分

NHHO⇌NH2

(3)2 2

14bpH14(4) 100a a(4) (5)H2C2O4+2CO2=2HCO+C2O 17.（142分1∶1.2（1分水浴加热（1分 2Cu2++2CO2