影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用-2023-2024学年高二化学

第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用

素养目标

L会用变化观念与平衡思想分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，培养科学态度与社会责任。

新知预习

知识点一、影响盐类水解的主要因素

1.主要因素——盐水解的程度大小主要是由所决定的。

生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度;生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱

阳离子的水解程度,通常称为“越弱越水解

2.外界因素

(1)温度

升高温度，盐类水解程度,因为盐类水解都是反应。

(2)浓度

稀糕盐溶液，可以水解，盐的浓度越小，水解程度。

(3)外加物质

在盐溶液中加入适量____________,都会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。

知识点二、盐类水解的应用

1.热的纯碱溶液去油污

2

纯碱水解的离子方程式为：CO3+H2O-HCO.x+OH,HCO3+H2O一H2co3+0H。

加热C03?的水解，溶液碱性，去污能力增强.

2.盐溶液的配制

'实验室配制FeCb溶液时，常将FeCh晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过

溶液中的o

3.盐类作净水剂

铝盐、铁盐等部分可溶性盐类水解可生成胶体，胶体有较强的吸附性，常用作净水剂。

如明研水解的离子方程式为：Q

4.制备无机化合物

如用TiCL制备TiCh。其反应的化学方程式为TiC14+（A+2）H20=Ti02AH201+4HClo

知识点三、盐的水解常数

1.若HA为一元弱酸（其电离常数为扁），则NaA可水解：A+HzOUHA+OH,其水解常数际表达式为

Kh==。HA的电离常数此、A的水解常数代之间的关系表达式为K后。

2.若MOH为一元弱碱（其电离常数为降），则MQ可水解：M++H2O=MOH+H+,其水解常数除表达

式为国==oMOH的电离常数任、M+的水解常数Kh之间的关系表达式为心二___。

【新知预习】

知识点一、1.盐的性质越大越大

2.（1）增大吸热（2）促进增大（3）酸或碱

3++

2.H二、1.促进增强2.H+来抑制Fe3+的水解3,A1+3H2O-AI（OH）3+3H

-HA）・aOH-Kw

知识点三、I.一衣5K：

dMOH）•«H+）Kw

2.K,

任务探究

探究任务一盐类水解的影响因素

1.影响盐类水解的主要因素

因素对盐类水解程度的影响

内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大

外界条温度升高温度能够促进水解

件浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大

外加水解显酸性的盐溶液，加非组成盐的碱会促进水解，加非组成盐的酸会抑

酸、碱制水解，反之亦然

外加加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解

盐

2.实例；若以CH3coONa溶液的水解平衡为例；CH3coO+H20cH3coOH+OH,结果如下;

移动C(CH3COOC(CH3COc(OH)c(H+)PH水解

方向)OH)程度

加热右减小增大增大减小增大增大

加水右减小减小减小增大减小增大

加左增大增大减小增大减小减小

CH3COOH

加右增大增大增大减小增大减小

CHaCOONa

加1NaOH左增大减小增大减小增大减小

力「HCI右减小增大减小增大减小增大

【典例1】向纯碱溶液中滴入酚酣溶液。

(I)观察到的现象是,原因是:

(2)若微热溶液，观察到的现象是,原因是;

(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是,原因是:

(4)若向该溶液中滴入过量的氯化钢溶液，观察到的现象是,原因是o

【答案】(1)溶液变红碳酸根离子水解：CO32+H2ODH+HCO3、HCO3+H2O1H2co3+0H,溶液呈碱

性

(2)红色变深力口热，碳酸根离子水解平衡向生成OH的方向移切，溶液碱性增强

(3)溶液红色变浅，同时生成红褐色沉淀，有气泡产生氯化铁溶液与OH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，

溶液中OH浓度减小，促进碳酸钢水解，并产生二氧化碳

(4)溶液褪色，有白色沉淀生成Ba2++CO「==BaCO31，降低了CO歹的浓度，使水解平衡向左移动，溶液碱

性减弱直到消失

【解析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，水解呈碱性：Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解反应是吸热反

应。

(I)碳酸钠水解，溶液呈碱性，使酚献溶液变红；

(2)加热促进碳酸钠水解，溶液碱性更强，所以溶液颜色变深；

(3)氯化铁溶液与0H反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，减小了溶液中0H的浓度，促进碳酸根离子水解，

并产生二氧化碳，相当于发生相互促进的水解反应；

(4)向溶液中加入过量的氯化钢溶液，生成碳酸钢沉淀，降低了溶液中cor的浓度，减弱了碳酸根离了•的

水解程度，溶液碱性减弱直至消失，溶液褪色。

3+?

【典例2】(2023•陕西榆林第二中学高二期中)在A1+3H2O=认1(OH)3+3H+的平衡体系中，要使平衡向水

解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A.加热B.通入HC1

C.加入适量Na2co3(s)D.加入NaCl溶液

【答案】D

溶液变浑浊，通常先将FeCb溶于较浓盐酸中，抑制Fe3+的水解，使溶液保持澄清，再加水稀样至所需浓

度。

②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加

入少量氢氧化钠，抑制Sz的水解。

(2)选择试剂的保存方法。

某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2sCh溶液因水解使溶液呈碱性，OH与玻璃的主要成分SiO2

反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木

塞的试剂瓶保存。

⑶解决离子能否大量共存问题。

在水溶液中水解相互促进的离子：

①若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NHJ和CH3co0、COr等：

②若相互促讲的程度很大、很彻底，则不能人•最共存，加AB与HCCh在溶液中不能大鼠共存，因发牛反

应AP++3HCO3==A1(OH)31+3CO2T，这类离子组合常见的有：

其中Fe3+.与S\HS因发生氧化还原反应也不能大量共存。

(4)某些化肥的混合施用。

草木灰不能与镀态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2co3，溶于水时COg+H20nHeO.a+OH,生成的

OH与NHLT发生反应NH4++OH-NH3T+H2O,使氮肥肥效下降。

(5)利用盐的水解去除杂质。

如果两种离子的水解程度不一样，可通过调控溶液的pH将其中•种离子转化为氢氧化物沉淀而除去。

例如：MgCb溶液中混有少量FcCb杂质，因Fe3+水解程度比Mg2+水解程度大，可加入MgO或

Mg(OH)2、MgCCh等，使F/+的水解平衡止向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe"。

⑹选择制备物质的方法。

①制备Fe(OHb胶体。将FeCb溶液滴入沸水中，在加热条件下，促进Fe3+的水解生成Fe(OH)?胶体：

△

i

Fe^+3H2O---Fe(0H)3(胶体)+3H+°

②因AP+和S2在溶液中水解相互促进，故不能在水溶液中制取AbS%只能在固态无水条件下制取。

2.盐溶液蒸干后产物的判断方法

(1)加热盐溶液，需分析盐水解生成的酸的性质。如果是生成易挥发性酸，如AlCh、FeC13等溶液，最

终蒸干得到的是金属氢氧化物，灼烧得到金属氧化物。如果是生成难挥发性酸，如MgSCh、F32(SO」)3等溶

液，最终得到它们的溶质固体；

(2)加热盐溶液，需分析加热盐溶液的过程中，溶质是否发生氧化还原反应，如Na2sCh易被氧化为

Na2so4。

【典例3】在氯化铁溶液中存在下列水解平衡：FeCh+3H2OFe(OH)3+3HClAA/>0o

回答下列问题：

(1)加热FeCb溶液，溶液的颜色会不断加深，得到的一种红褐色透明液体为。

⑵在配制FeCb溶液时，为防止浑浊，应加入。

⑶为了除去MgCL酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件二加入MgCCh固体，过漉后再加入足量盐

酸。MgCCh固体能除去Fe3+的原因是-

【答案】(l)Fe(0H)3胶体(2)少许盐酸

(3)MgCO3能与H+反应，促进了F,+的水解，使Fe'+转化为Fe(0H)3沉淀而被除去

【解析】(1)加热FeCh溶液得到的红褐色透明液体为Fe(0H)3胶体。(2)为防止浑浊，应加入盐酸抑制FeCb

水解。(3)COd与发生相互促进的水解反应，生成的Fc(0H)3可过滤除去。

【典例4】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧(低于400°C),可以得到该固体物质的是()

A.AIChB.NaHCO^

C.Fe2(SO4)3D.KMnO4

【答案】C

【解析】AlCb水解生成的HQ易挥发，加热促进水解，灼烧后最终所得的固体是AI2O3,A不符合题意；

NaHCCh受热分解得至UNa2cCh，B不符合题意；Fe2(SO03水解生成的H2sCh难挥发，灼烧后所得的固体依

然为Fe2(SO4)3,C符合题意；KMnO4受热时会分解，D不符合题意。

【变式训练3】普通泡沫灭火器是常用的灭火器材，内置的坡璃器皿里盛硫酸铝溶液，外面的铁质器皿里

盛碳酸氢钠溶液。问答下列问题：

(1)不能把硫酸铝溶液盛在铁质器皿里的原因是(用离子方程式表示)；不能把碳

酸氢钠溶液盛在玻璃器皿里的原因是(用离子方程式表示)。

(2)灭火时打开阀门，并将泡沫灭火器倒置，此时发生反应的离子方程式是o

(3)不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是o

3++

【答案】(1)A1+3H2O-A1(OH)3+3HHCO3+H2O-H2CO3+OH

3+

(2)Al+3HCO3==Al(OH)31+3CO2t

(3)比较Ab(SO4)3+6NaHCO3==3Na2so4+2Al(OHH+6CO2l和

Ab：SO4)3+3Na2coa+3H2O=3Na2so4+2AKOHM+3CO2T可知，等物质的量的Ab(SO4)3和Na283反应产生

的CO?的量较少，且生成C02的速率慢

【解析】⑴因水解反应A13++3H2OiAl(OH)3+3H+,A12(SO4)3溶液呈酸性，会腐蚀铁质器皿；因HCCh

+HQ-H2co3+0H,碳酸氢钠溶液呈碱性，会腐蚀玻璃器皿。［2)泡沫灭火器倒置时，两溶液混合发生互

相促进的水解反应，使A|3+、HCO3水解完全，据此写出反应的离子方程式。

【变式训练4】下列说法正确的是()

A.将AlCh溶液和A12(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSCh溶液时，将FeSCh固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.月加热的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

【答案】D

探究任务三溶液中离子浓度大小的比较

1.在判断能水解的盐溶液中离子浓度的大小时，首先要明确盐的水解是微弱的；其次要明确多元弱酸盐的

水解是分步进行的，以第一步水解为主；最后不要忘记水的电离。

++

(1)简单盐溶液，如NHjCl溶液中：C(C1)>C(NH4)>C(H)>C(OH)O

(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱峻根的分步水解分析，如Na2c6溶液中：

+2+

c(Na)>c(CO3)>c(OH)><?(HCO3)>c(H)u

(3)多元弱酸的酸式盐溶液，根据其电离程度和水解程度的相对大小分析，如NaHSCh、NaH2P04其电离程

度大「水解程度，溶液呈酸性，NaHSCh溶液中离子浓度的大小关系为

++2

c(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)；NaHCO.a、NaHS等其水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，

NaHCOa溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HC03)>c(0H)>c(H+)*(C0『)。

(4)不同溶液中同一离子的浓度大小比较，要考虑溶液中其他离子对该高子的影响。

(5)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。

①分子的电离程度大于对应离子的水解程度

11

在0.1mol-LNH4CI和0.1mol-LNH3H2O的混合溶液中：由于NH3H2O的电离程度大「NFV的水解程

++

度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为C(NH4)>C(C1)>C(OH)>C(H)O

②分子的电离程度小于对应离子的水解程度

在0.1mol-L1HCN和0.1mol-L1NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN的水解程度,导致溶液

呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na')>c(CN)>c(OH)>c(H+)。

2.解决电解质溶液中离子浓度关系问题时，首先分析离子浓度大小的关系是相等还是不等。

⑴若使用的是或“V”，应主要考虑“电离”和“水解”。

(2)若用“=”连接，应根据“守恒”原理，视不同情况，从下列几个方面思考：若等号一端全部是阴离子或阳

离子，应首先考虑电荷守恒；若等号一端各项中都含有同一种元素时，首先考虑这种元素的原子守恒；若

等号一端为或4OH)时，首先考虑是否符合水电离过程中的守恒关系。

①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等丁所有阴离子的电

荷总浓度。

++2

例如，NaHCCh溶液中：c(Na)+dH)=c(HCO3)+c-(OH)+2c-(CO3)<,

②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

+2

例如，0.1molUNaHCCh溶液中:c(Na)=cCHC03)+c(C03)+c(H2C03)=0.1mol-L'o

③质子守恒：由水电离出的c(H+)等于由水电离出的c(OH),在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中

H+守恒。

例如，纯碱溶液中c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c、(H2co3)。

【典例5】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.室温下，向OOImohUNHiHSOi溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SOf)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

B.0.1molUNaHCCh溶液：c(Na+)>c(OH)>c(HCO；)>c(H+)

C.Na2cCh溶液：c(OH)c(H+)=c(HC0：)+2c(H2c03)

D.25c时，pH=4.75、浓度均为0.1moll?的CH3coOH、CH3coONa混合溶液：

c(CH3coO)+c(OH)vc(CH3coOH)-c(H+)

【答案】C

【解析】0.01mo卜UNH4HSO4中加NaOH溶液,当OH与H+按物质的量比1：1反应结束后，由于NHJ水

解呈酸性，需再加NaOH与NHJ反应使溶液呈中性，所以c(Na»c(SOr)>c(NHj),A项错误。B项中，

虽然HCCh水解呈碱性，但水解微弱，所以《HCOMCOH),故B项错误。C项中,把。(H*)移项得：

c(OH尸C(HCO3)+2C(H2co3)+C(H+),符合质子守恒，所以C项止确。D项，由电荷守恒有：

以Na+)+c(FT)=c(CH3coO)+c(OH),由物料守恒有：2c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH),两式联立得：

c(CH3co0)+2《0H)=c(CH3coOH)+2c(H+),因溶液pH=4.75,即c(H+)>c(OH),得

+

C(CH3COO)+C(OH)>C(CH3COOH)-C(H)，D项错误。

【变式训练5】(2023•山东昌邑中学高二检测)常温时将0.1mol-L1的CH3coOH溶液与pH=I3的NaOH溶

液等体积混合后(若混合后溶液体积为两者体积之和)，恰好完全反应，则下列有关所得混合液的说法正确

的是()

A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3co0)>c(H+)>c(OH)

B.混合后溶液pH=7

C.所得混合液中存在c(CH3coOH)+c(CH3coO)=().()5mol-L1

D.混合后溶液中存在c(CH3coOH)+c(CH3coO)=c(Na+)+c(H+)

【答案】C

【解析】二者混合后溶质为CH-tCOONa。根据物料守恒，反应后的溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0)=5

xO.lmol-L^O.05mol-L1,C正确。CH3coONa水解显碱性，pH>7,B不正确；混合液中离子浓度大小顺序

为c(Na+)>c(CH3co0)>c(0H)>c(FT),A不正确；由电荷守恒知，混合液中存在

c(Na+)+c(H+尸c(CH3coO)+c(OH),D不止确。

J达标演练

1.下列做法与盐的水解无关的是()

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.施肥时，草木灰(有效成分为K2co3)不能与碳钱(NH3HCO3)混合使用

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.配制FeCL溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

【答案】D

【解析】碳酸钠溶液水解呈碱性，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞，A项做法与水

解有关；K2c03水解呈碱性，与碳铉混合生成氨气，使氮肥失效，B项做法与水解有关；碳酸钠溶液水解

呈碱性，促进油脂的水解，C项做法与水解有关；配制FeCb溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，为了

防止亚铁盐的氧化，D项做法与水解无关；故选D。

2.向未知溶液中加入CH3COONa晶体，测得c(Na+)与c(CHKX)O)几乎相等，则原来的溶液可能是()

A.HC1溶液B.NaOH溶液

C.KCI溶液D.KOH溶液

【答案】D

【解析】CH3COO发生水解反应：CH3COO+H2OCH<OOH+OH,要想使溶液中的c(Na+)与

c(CH3C00)几乎相等，就要保证该平衡逆向移动并且原溶液中不能含有这两种离子，故选D.

3.25℃时，浓度均为0.2mol-L1的NaHCCh溶液和Na2c。3溶液中，下列判断不正确的是()

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类不完全相同

C《OH)前者小于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CCT)均增大

【答案】B

【解析】二者都存在盐的水解和水的电离，A项正确；NaHCCh溶液和Na2co3溶液中存在的粒子种类相

同，B项错误；HCCh的水解弱于COM，所以c(OH)是前者小于后者，C项正确；D项中，加入NaOH固

体，前者因OH与HCCh反应而使c(COM)增大，后者因OH抑制CCT的水解而使c(COr)增大，所以D

项正确。

--

4.漂白粉在溶液中存在下列平衡：CIO4-H2OHCIO+OH,下列措施能提高其漂白效率的是()

A.加H2OB.通入CO2

C.通入SO?D.加少量NaOH

【答案】B

【解析】A项，加水稀释，HC10浓度下降；C项，SO2与HCIO发生氧化还原反应，D项，加入少量

NaOH,使平衡左移，HQ0浓度下降；B项，通入CO2,使平衡右移，HC1O浓度增大，漂白效率增加。

5.室温下，向一定量1moMJ氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。请分析上述实验

过程，回答下列问题：

⑴实验过程中水的电离程度变化趋势是先(填“变大”“变小”或"不变”，下同)后,

(2)实验过程中，当溶液pH恰好等于7时，此时溶液中主要溶质的化学式是,溶

液中离子浓度的大小顺序是。

【答案】⑴变大变小(2)NHQ和NH3H2O

C(NH4+)=C(C1)>C(H+)=C(OH)

【解析】(1)因为酸、碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，所以向氨水中加入盐酸时，二者反应生

+f

成NH4C1,NHJ发生水解：NH4-H2o—NH3.H2O+H,从而促进水的电离，当H。过量时，H，又抑制水

的电离。

(2)当氨水和盐酸恰好反应时，溶质为NHiCl,其水解使溶液呈酸性，溶液pH=7时，说明氨水稍过量，所

以溶质为NH4C1和NEMO,依据电荷守恒并结合盐类水解程度较微弱的特点得出：

++

C(NH4)=C(C1)>C(H)=C(OH)O

6.(1)铺(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCb易发生水解，无水CeCh可用加热

CeCl3-6H2O和NH4C1固体混合物的方法来制备。其中NH4C1的作用是

(2)广西治理龙江河镉(Cd2+)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝,试说明氯化铝

的作用。(用必要的离子方程式和文字进行解释)。

(3)为了提高生活用水的质品,自来水厂常用CL和FeSO‘7H2O对水进行消毒、净化，以改善水质。简述原因

并写出有关反应的离子方程式o

【答案】(1)分解出HC1气体，抑制CeCb加热时发生水解

⑵氯化铝溶于水,AF+发生水解:Al*+3H2OiAI(OH)3(胶体)+3H1生成的A1(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而

发牛.聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd?+污染

(3)2Fe2++C12==2Fe3++2Cl,Fe3++3HQ=Fe(OH)3(胶体)+3H+性成的Fe(0H)3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化

水;C12+H2O=H++C1+HC1O,生成的HC1O具有强氧化性，能杀菌消毒

【解析】(1)由“加热条件下CcCh易发牛水解”，可知NH4C1的作用肯定是抑制其水解CeCh水解会牛成

HC1,NH4C1的作用是受热时分解出HC1气体，抑制CeCb水解。

⑵氯化铝溶于水,AP+发生水解:AP++3H2O=A1(OH)3(胶体)+3H;生成的A1(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而

发牛.聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除污染。

(3)CL与F/+反应生成Fe3+,Fe“水蟀生成的Fe(0H)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底,达到净化水的

目的;同时过量的C12与H20反应生成HC1O,HC1O可杀灭水中的病菌。

知识网络

影响盐类水

，据喊假

解的因素

盐类水咽

解的影H外加酸、碱、盐|

响因索离子浓度大小比

和应用|科研应用-较、配制盐溶液、

盐类水解判断酸碱性、试剂

的应用的保存和利用等

L工农业生净水剂、泡沫灭

产和生活-火器、化肥的合

应用理使用等

巩固演Q

A组•基础达标

L室温下，将碳酸钠溶液加热至7。C,其结果是()

A.溶液中C(cor)增大B.水的电离程度不变

C.Kw将变小D.溶液的碱性增强

【答案】D

【解析】温度升高，COT的水解程度增大，故溶液中C(cor)变小，溶液的碱性增强，水解促进水的电

离，温度升高，Kw变大。

2.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()

A.C05+H20nHech+OH；用热的纯碱溶液清洗油污

84户+3比0一人1(0口)3(胶体)+3中；明研净水

C.TiC14+(.r+2)H2O—TiO2xH2Ol-4HCl；制备TiCh纳米粉

i

D.SiCl2+H2O^=Sn(OU)CU+HCI；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH

【答案】D

【解析】SnCb水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HC1种制其水解，故D错误。

3.(2()23辽宁丹东凤城第一中学高二月考)分别将下列物质：①FeCL②CaO③NaCI@Ca(HCO3)2

⑤Na2sCh⑥K2s04投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是()

A.②③B.③⑥C.①④D.⑤@

【答案】B

【解析】①加热蒸干FeCb溶液得到Fe(0H)3；②CaO投入水中，生成Ca(0H)2,加热蒸干得到Ca(0H)2：

③加热蒸干NaCI溶液得到NaCl固体；④加热蒸干Ca(HCCh)2溶液得至UCaCO3；⑤加热蒸干Na2sOj溶液

得到Na2so4；⑥加热蒸干K2sO4溶液得到K2so4，故选B。

4.下列溶液中，操作和现象对应正确的是()

选项溶液操作现象

滴有酚醐的

A加热颜色变深

明矶溶液

B滴有酚配的氨水加入少量NH4cl固体颜色变浅

滴有酚猷的加入少量的

C颜色变浅

CHjCOONa溶液CH3COONa固体

D氯化铁溶液加热颜色变浅

【解析】B

【解析】明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，加热，A13+的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变

化，A项错误；加入NH4cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量

CH3coONa固体会使CH3coeT+HzO-CH3coOH+OH平衡向右移动，c(OH)增大，颜色变深，C项

错误；加热氯化铁溶液时促进FeCh水解为红褐色的Fe(0H)3,颜色加深，D项错误。

5.在(NHSSCh溶液中，离子浓度大小顺序正确的是()

f+

A.ttNH4)>c(SOr)>c(H)>c(OH)

B.c(SOr)>c(NH4+)>c(OH)>c(Hf)

+_+

C.cCNH4)>c(SOi)>c(OH)>(?(H)

++

D.cfSOi)>C(H)>C(NH4)>C(OH)

【答案】A

【解析】(NHD2SO4是强电解质，完全电离，c(NHJ)接近c(SO『)的两倍，铁根离子水解消耗水电离产生的

0H,所以c(H+)>c(OH)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于水的电离，因此c(H+)、c(OH)都比

++

较小,故:c(NH4)>c(SOr)>c(H)>c(OH)o

6.欲使CH3coONa稀溶液中电詈-增大，可采取的措施是()

A.升温D.加水稀释

C.加少量的K0H固体D.加少量固体Na2cCh

【答案】C

【脩析】根据水解平衡：CH3COO+H2O-CH3COOH+OH-,升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO)

减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3coeT)减小；加少量的KOH固体，增大了以01<),水解平衡

cCH3co0'

逆向移动，c(CH3coeT)增大；加入少量固体Na2co3,因为加入了Na卡,c(Na+)增大，-市/~减小。

7.25℃时，在浓度均为1molU的(NHQ2SO4、(NH4)2CO3>(NHSFelSOR的溶液中，测得其c(NH力分别

为°、b、c(单位为molL)。下列判断正确的是()

A..a=h=cB.a>h>c

C.a>c>bD.c>a>h

【答案】D

【解析】NH4+水解使溶液显酸性，CO,水解使溶液显碱性，所以碳酸钺溶液中NHJ浓度最小。Fe?+水解

使溶液显酸性，抑制NHLT的水解，所以三种溶液中dNFV)大小顺序是c>o>b.

8.常温下，有两种溶液：

©0.1mol-L'CH3COOH溶液

@0.1mol-L'CH3coONa溶液

⑴溶液①的pH(填“>"y或“=")7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。

(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述

说明)。

⑶下列说法正确的是(填序号)。

a.两种溶液中c(CH3co0)都等于0/niol-L'

b.两种溶液中c(CH3coO)都小于0.1mol-L1

c.CH3coOH溶液中c<CH3coO)小于CH3coONa溶液中c(CH3co0)

+

［答案］(l)vC(H)=C(CH3COO)+C(OH)

(2)破CH3coO+HzO^CH3coOH+OH,CH3coO水解使溶液显碱性

⑶be

【解析】(1)醋酸属于酸，所以溶1①的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3coO)+c(OH)；

(2)CH3COONa为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3coO+FhO—CH3coOH+OH；

(3)水解和电离都是•微弱的，所以两种溶液中c(CHaCOO)都小于。.1mol-L1,Fl.CHaCOOH溶液中

以CHK00)小于CH3coONa溶液中c(CH3co0)。

B组能力提升

9.为了使K2s溶液中年的比值变小，可加入的物质是()

b：

①适量HCl(g)②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量NaHS(s)⑤适量的水

A.②④B.①②⑤

C.③④@D.②③

【答案】A

【解析】溶液中的S2发生水解反应：S2+H2。=OH+HS,S2的水解平衡逆向移动，即空户的比值变小。

①氢离了浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；②氢氧根离了浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；

③氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K+浓度增大更多，错误；④HS浓度增大，使水解平衡

逆向移动，正确；⑤加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S?数目减少，K+数目不变，则绰的

比值增大。

10.(2023・广东汕头潮阳实验学校高二检测)下列说法中正确的是()

A.AlCh溶液和A12(S5)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同

B.配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在硫酸中，再加水稀择到所需的浓度

C.向CuCL溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Feu

D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2cCh和AI2(SO4)3

【答案】C

【解析】A项不正确，AlCh和Ab(S€)4)3的水解方程式分别为AICb+3H201Al(OH)3+3HC1,

AI2(SO4)3+6H2O^2A1(OH)3+3H2SO4，加热，由丁盐酸易挥发，硫酸难挥发，故前者蒸发、浓缩结晶、灼

烧后得到A12O3,后者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到A12(SO4)3；B项不正确，FeCb固体溶于硫酸中，会引

入杂质SCV；C项正确，由于Fe3++3H2OUFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,会促进Fe3+水解生成

Fe(0H)3沉淀，除去F/+；D项错误，为加快产生CO?的速率，泡沫灭火器中使用的原料是N4HCO3和

A12：SC)4)3。

11.常温下，0.2mol-L1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体枳混合后，所得溶液中部分微粒组

分及浓度如图所示，下列说法不正确的是()

AXYZ组分

A.HA为弱酸

B.该混合液pH>7

C.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H+

D.该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(N©

【答案】C

【解析】由图像可知，反应后溶液中A的浓度小于0.1mo卜Ll说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化

钠反应后生成的NaA发生水解，，吏A浓度小于0.1A项正确：因为HA是弱酸，氢氧化钠是强

碱，得到的NaA是强减弱酸盐，所以溶液呈碱性，PH>7,B项正确；因为得到的溶液为NaA溶液，发生

水解反应，使溶液呈碱性，溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c、(H"),所以X表

示OH,Y表示HA,Z表示H+,C项错误；Y是HA,根据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则

c(A)+c(HA)=c(Na+),D项正确。

11

12.实验测得0.5mol-LCH3coONa溶液、0.5mol-LC11SO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所

示。下列说法正确的是()

A.随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH)

B.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH)减小

C.随温度升高，CuSCh溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D.随水温升高，CH3coONa溶液和CuSOj溶液的pH均降低，是因为CH3co0、C/+水解平衡移动方向不

同

【答案】C

【解析】随温度升高，Kw增大，但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH),A错误；随温度升高，CH3coONa