盐类的水解-新高二化学暑假课（人教版）教师版

第09讲盐类的水解

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飞，

I.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类

水解的离子方程式和化学方程式。了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外

界条件对盐类水解平衡的影响C

2.证据推理与模型认知：通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、

碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。

3.科学探究与创新意识：r解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现

和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。

------------

一、盐溶液的酸碱性及原因

1.盐类水解

(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H或。H结合生成弱电解质的反

应，叫做盐类的水解。

(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。

2.盐类水解的规律：

(1)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

(2)类型：

是否溶液的

盐的类型实例水解的离子溶液的pH

水解酸碱性

强酸强碱盐NaCKKNCh否中性pH=7

强酸弱碱盐是NH；、Cu2+酸性

NH4C1>CU(NO3)2pH<7

弱酸强碱盐CKCOONa、Na2cO3是CH3c00一、COf碱性pH>7

二、盐类水解方程式的书写

I.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一

般用“一”连接，产物不标""或飞'如：

(DNaClO：C1CT+H20nHe1O+OK；

(2)(NH4)2SO4：NH4+H2O^NH3H2O+H*O

2.多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如：

Na2CO3：CO歹+H20nHeO5+OH，

HCO3+H201H2co3+OH，

3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。

3++

如:AlCb：Al4-3H2O—A1(OH)3+3HO

4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。

(1)NH；与S2,HC07.COf.CH3co0一等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，

_

书写时仍用表示。如：NH；+CH3COO4-H2O-=-CH3COOH+NH3H2OO

(2)A已与COW、HCO3、S2>HS-、AQ，Fe3+与CO］、HCO3等组成的盐水解相互促进

非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“="表示。如A1A+3HCO5=A1(OH)31+3CO2T。

(一般要有弱碱沉淀生成)

三、影响盐类水解的主要因素

1.影响盐类水解平衡的因素

(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2co3>Na2sCh，Na2cO3

>NaHCO3o

一溶液的浓度：浓度越小水解程度越大

温度：温度越高水解程度越大

(2)外因<

酸：弱酸根离子的水解程度增大，强碱阳离子的水解程度减小

外加酸碱­

碱：弱酸根离子的水解程度减小，强碱阳离子的水解程度增大

2.实验探究反应条件对鲸类水解程度的影响

3+

已知FeCb发生水解反应的离子方程式：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H\根据实验操作填写

下表：

影响因素实验步骤与验现象解释

加入FeCb固体，溶液颜色变深，加入FeCC固体,c(Fe3+)增大，水解平

盐的浓度

再测溶液的pH溶液的pH变小衡向正反应方向移动

加入盐酸，c(H+)增大，水解平衡向逆

加盐酸后，测溶溶液颜色变浅，

反应方向移动，但c(H+)仍比原平衡中

溶液的酸液的pH溶液的pH变小

以才)大

碱度

加入少量NaOH加入氢氧化钠后，OH一消耗C(H')

产生红褐色沉淀

溶液减小，水解平衡向止反应方向移动

温度升高温度溶液颜色变深升高温度，水解平衡正向移动

3.盐的水解常数

(1)表达式

以CH3COONa为例

CH3COO+H2OCH3COOH+OH

心),只与温度有关。

C(CH3C(J(J)

(2)与对应弱酸电离常数的关系

C(H+)YCH3coeT)

-CCCH3C00H)

所以，Kh・Ka=Kw或Kh=,

由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。

四、盐类水解的应用

1.在化学实验中的应用

应用举例

3++

判断溶液的酸碱性FeCh溶液显酸性，原因是Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H

相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则酸性：

判断酸性强弱

HX>HY>HZ

配制或贮存易水解配制C11SO4溶液时，加入少量H2so4,抑制CM'水解：贮存Na2c。3

的盐溶液溶液不能用磨口玻璃塞

胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3‘+3H2。—=Fe(OH)3(胶体)+3H

将挥发性酸的弱碱盐如AlCb、FeCh溶液蒸干时，在通HC1的气流中加

制备无水盐

执蒸干

AF与COW，HCOJsS?一、HS，AlOz；Fe3+与HCO］、CO歹、A1OJ；

判断离子是否共存

NH；与A10晨SiO「因相互促进水解强烈而不能大量共存

判断中和反应至中如NH3H2O与HC1反应至中性，NH3F2O过量，CH3coOH与NaOH

性的试剂用量反应至中性时CH3coOH过量

如用TiCh制备TiO2,其反应的化学方程式为

制备无机化合物TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2Ol+4HCl

加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全

2.在生产生活中的应用

泡沫灭火渊泡沫灭火器中药品成分为NaHCO.a与Ah(SO4)3，发生的反应为Al3+-F

原理3HC0J=A1(OH)31+3co2T

作净水剂明矶可作净水剂，原理为A13++3H2。-AI(0H)3(胶体)+3H+

化肥的使用钱态氮肥与草木灰不得混合施用

NH4C1溶液与ZnCL溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH4+H2O

除锈剂

2++

NH3H2O+H+、Zn+2H2O-Zn(OH)2+2H

热纯碱去污加热，促进Na2c03的水解，使c(OH)增大，去污能力增强

(2)碳酸的电离方程式是H2co3=HCO3+H+,HCOSUH++C0>。碳酸溶液中存在的微

粒有H2O、H2co3、FC、HCO」、COfsOH，

碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺

+

序(水分子除外)是C(H2CO3)>C(H)>C(HCO3)"(CO3)>C(OH)。

3.单一溶液中离子浓度大小的比较

(1)氯化钱溶液

①先分析NH4cl溶液中的电离、水解过程。

电离:NH/C1=NH；+C「、H2O1H++OH，

+

水解：NHi+H2ONHyH2O+Ho

判断溶液中存在的离子有NH；、Cl\H\OH，

②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化钱溶液中离子浓度由大到小的顺序是

+

c(CF)>c(NH；)>c(H)>c(OH~)o

⑵碳酸钠溶液

①先分析Na2co3溶液中的电离、水解过程；

++

电离：Na2CO3=2Na+COr>H2O«H+OH"o

水解：COf+H2OHCO；+OH\HCO?+H2O=="H2CO3+OH-o

溶液中存在的离子有Na+、COM、HCO3、OH\H\

②溶液中离子浓度由大到小的顺序是(仆^+)>以<201)>4014一)“(14(20。"出‘)。

⑶碳酸氢钠溶液

①分析NaHCCh溶液中的电离、水解过程：

++-

电离：NaHCO3=Na+HCO7>HCO3^H*+COf>H2O^H+OHo

水解：HCO；+H20H2CO3+OH-o

溶液中存在的离子有NatHCO；sCOE、H+、0H\

②由于HCO3的电离程度小于HCOa的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c(Na+)>c(HCO3)>c(OH")>c(H+)>c(COr)o

(4)亚硫酸氢钠溶液

①先分析NaHS03溶液中的电离、水解过程。

+++

电离：NaHSO3=Na+HSO^HSOJ-H+SOf>H2O^H+OH~o

-

水解：HSO?+H2OH;SO3+OHO

溶液中存在离子有：Na\HSO5、H\SOJ~>OH".

②由于HSO］的电离程度大于HSO亍的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小顺序为：

c(Na+)>c(HSO；)>c(H+)>ciSOr)>c(OH-)o

4.混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析

(I)分子的电离程度大于对应离子的水解程度

在0.1mol-L"NHCl和0.1moLL、的氨水混合溶液中：由于NH3F2O的电离程度大于NH；

的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(NH；)>c(Cr)>c(OH")>c(H

十)。

(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度

在0.1molL^的HCN和0.1moLL」的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN-

的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na*)>c(CN-)>c(OH-)>c(H

+),且以HCN)>c(Na*)=QImollL

考点一盐类水解实质及规律

例1.下列溶液因盐的水解而呈酸性的是

【答案】D

考点二盐类水解方程式

例2.下列离子方程式中，属于水解反应的是

【答案】C

考点三溶液中微粒数目的比较

例3.NH4cl溶液中离子浓度的大小关系正确的是

【答案】A

考点四影响盐类水解平衡的因素

例4.下列关乎盐类水解的说法正确的是

A.在Na2s溶液中加入少量Na2s固体，Na2s的水解程度增大

B.将CuSCh溶液由20℃加热到60℃,溶液的pH增大

D.常温下，O.lmol/L的NaB溶液的pH=8,溶液中c(Na+)=c(B)+c(HB)=0.1mol/L

【答案】D

考点五盐类水解的综合应用

例5.卜列与盐类水解有关的叙述正确的是

A.用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，可选用甲基橙作指示剂

B.将镁条投入到NH,。溶液中观察到有气体放出

C.配制FeCb溶液，可加入少量稀硫酸，以防止溶液浑浊

D.在空气中加热MgC12-6H2O晶体制备无水MgCh固体

【答案】B

【解析】用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸时，滴定终点时，生成的醋酸钠水解使溶液

显碱性，因此要用变色范围在pH8.2-10.0之间的酚猷作指示剂，甲基橙的变色范围是

pH3.1〜4.4,不适合，A错误；氯化铉溶液中存在NH/十H2O=NH3・H2O十HL所以溶液显酸

性，加入镁条，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2f,则将铁条投入到NH4CI溶液中能观察到有气

体放出，B正确；氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，配制FeCb溶液，加入少量的盐酸，抑

制氯化铁的水解，可以防止溶液浑浊，若加入少量稀硫酸则引入硫酸根杂质离子，C错误；

由于MgCi2-6H2O在加热脱水过程中易发生水解而生成Mg(OH)Cl,所以应阻止水解反应的

发生，即在氯化氢气流中进行加热可制备无水MgCb固体，D错误；答案选B。

考点六离子浓度大小比较

例6.常温下，将0.1mo卜L-NaOH溶液滴加到20mL0.1molLT二元弱酸H2A溶液中,混

合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是

3

A.Kai(H2A)=10-

B.b处溶质为NaHA,所以促进水的电离

C.b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2')>c(H-A)

D.c点时溶液中存在c(Na+)-c(HA)-2c(A2)=1O-45-1095

【答案】B

【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H?A,滴定至b点时，溶液全为NaHA,滴定

至c点时溶液成分为NaHA和Na2Ao

j-e-窃陞国翩

F,----------

I.25℃,下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

【答案】A

2.下列微粒能促进水的电离的是

【答案】B

【解析】氯离子不影响水的电离，A错误：镂根离子水解，促进水的电离，B正确；钠离子

不影响水的电离，C错误：氢氧根抑制水的电离，D错误；故选B。

3.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A,纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.用氯化镂溶液除铁锈D.浓硫化钠溶液有臭味

【答案】R

【解析】纯碱水解使得溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不选；

铁在潮湿的环境下铁和氧气、水反应而导致铁被腐蚀，与盐类水解无关，选项B选；氯化

钱溶液水解溶液显酸性，能和金属氧化物反应用于除锈，与盐类水解有关，选项C不选；

溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，选项D不选。

故选B。

4.下列化学实验操作错误的是

【答案】D

5.下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是

C.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于盐酸中

【答案】A

6.下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是

A.增大NaQO溶液浓度B.加水稀释

C.升高温度D.加入适量NaOH固体

【答案】A

【分析】NaQO的水解方程式为：ClO+FhOHHClO+OH。

【解析】增大NaQO溶液浓度，水解平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度

减小，故A选；加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，故B不选；水解是吸热过

程,升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大，故C不选；加入适量NOH固体，以OH)

增大，水解平衡逆向移动，故D不选；所以选A。

7.能够使CH3coONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是

A.加水B.升温C.加压D.力DCH3coONa固体

【答案】B

【解析】A.醋酸钠溶液显碱性，加水促进CH3coONa水解，但是氢氧根离子浓度减小，

pH减小，故A错误；

B.水解过程为吸热过程，升温促进CH3coONa水解，喊性增强，pH增大，故B正确；

C.反应没有气体参与，因此加压水解平衡不移动，故c错误；

D.力UCH3coONa固体，增大了醋酸钠的浓度，水解平衡右移，但CH3coONa水解程度减

小，故D错误。故选B。

8.在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是

①水解平衡常数②化学平衡常数③水的离子积④物质的溶解度

A.②③B.②④C.③④D.①④

【答案】B

【解析】①水解反应为吸热反应，则升高温度，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大，①

不合题意；②若可逆反应正反应可能为放热反应，则升高温度K减小，若正反应为吸热反

应时升高温度K增大，所以升高温度，化学平衡常数不一定增大，②符合题意；③电解质

的电离吸热，则升高温度，促进弱电解质的电离，升高温度，水的离子积增大，③不合题意;

④少数固体物质的溶解度随着温度升高而减小，如熟石灰，气体物质的溶解度随着温度升高

而减小，但绝大部分固体物质的溶解度随着温度升高而增大，所以升高温度时，物质的溶解

度不一定增大，④符合题意；综上，升高温度，数值不一定增大的是②④。故答案为B。

A.通入CO?B.加入Na2co3固体

C.加热D.加入适量KOH固体

【答案】D

10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是

A.lmol/LNa2S溶液中S?的数目小于NA

B.常温下，lLpH=3的醍酸溶液中的H+数目为UNA

C.若1L0.2moi・U的FeCb溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA

D.ImoM和3m0IH2充入密闭容器，一定条件下充分反应得到2NA个NH3分子

【答案】B

2

【解析】S2属于弱酸根离子，在水中发生水解：S+H2O--HS+OH,但题目中没有指明溶

液体积，因此无法判断S2数目是否小于故A错误；pH=lgc(H+),c(H+)指的是溶液中

H+的物质的量浓度，常温下，lLpH=3的醋酸溶液中H+数目为1Lxl03mo]/LxM=103M,故

B正确；氢氧化铁胶体是由多个Fe(OH)3组成，因此1LD.2moi/LFeCb溶液完全水解形成胶

体，氢氧化铁胶体数目小于0.2M,故C错误；合成氨反应N2+3H2U2NH3,不能完全进行

到底，因此本题尢法判断氨气分子数，故D错误；答案为B。

-警-阳

A.加入少量氢氧化钠B.加入少量水

C.加入少量盐酸D.加热

【答案】C

12.常温下,稀释0.1moUJCH3coONa溶液，图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以

表示的是

A.CH3co0水解的平衡常数B.溶液的pH

C.溶液中CH3coOH数目D.溶液中c(CH3coO)

【答案】C

【解析】温度-定时，CH3co0水解的平衡常数不变，A不符合图像；CH3coONa溶液中

存在水解平衡：CH3coO+H2OHCH3coOH+OH,溶液呈碱性，加水稀释，根据勒夏特列

原理，虽然水解程度增大，但pH减小，B不符合图像；随着水的加入，水解程度增大，溶

液中CH3co0H数目增多，C符合图像；随着水的加入，水解程度增大，c(CH3coO)减小，

D不符合图像；答案选C.

13.下列高子方程式正确的是

【答案】D

【解析】硫氢化钠中硫氢根离子水解可逆，A错误；铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，B错误;

【答案】B

15.室温下，通过下列实验探究NaHCCh溶液的性质。

实

实验操作和现象

验

1用pH计测定0.05moi-L'NaHCO3溶液的pH,测得pH约为8.3

向lOmLO.O5moiLTNaHCCh溶液中滴加10mL0.C5mo卜「NaOH溶液，反应结束，

2

测得pH约为11.3

向10mL0.05molL-NaHC03溶液中滴力口lOmLO.G5moi「1盐酸，反应结束，测得pH

3

约为4.3

4向浓NaHCCh溶液中加入浓Ah(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成

卜列有关说法正确的是

D.实验4中生成的气体是CCh

【答案】D

【答案】D

17.下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的实验操作

A制备Fe(0H)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCh溶液中

B由MgCL溶液制备无水MgCh将MgCh溶液加热蒸干

C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D制取次氯酸浓度较高的溶液将C12通入碳酸氢钠溶液中

【答案】D

【解析】制备Fe(OHh胶体，是将饱和氯化铁溶液滴加几滴到沸水中，继续加热至出现红褐

色，停止加热