物质的量气体摩尔体积（练）-2023年高考化学一轮复习

第1讲物质的量气体摩尔体积

第一部分：高考真题感悟

1.(2022•广东•高考真题)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A.淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖

B.葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于嫌类

【答案】A

【解析】A.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B.葡萄

糖与果糖的分子式均为C6Hl2。6,结构不同，二者互为同分异构为，但含有O元素，不是燃类，属于燃的衍

生物，故B错误;C.一个CO分子含有C个电子,则ImolCO中含有14x6.02x1023=8.428x1024个电子，

故C错误；D.未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的最，故D错误；答案

选Ao

2.(2022.浙江•高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，ILpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH数目为O.OINA

B.L8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H犍的数目为4NA

【答案】A

【解析】A.ILpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH的浓度为0.01mol/L,物质的量O.Olmol/LxlL=0.01mol,

OH的数目为OOINA,A正确；B.1.8g重水(D?O)的物质的量为：0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误;

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2((Mmol)反应，+4价Mn转化生成MB,转移电子的数目为0.2NA,C错误；

D.甲醇的结构简式为：CH3OH,32g(Imol)的分子中含有C—H键的数D为3NA,D错误；答案选A。

3.(2022・全国•高考真题),为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

【答案】C

4.（2022・浙江・高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在25℃时，ILpH为12的BalOH”溶液中含有OH数目为O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含质子数为NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H缠的数目为4NA

【答案】A

【解析】ILpH为12的Ba（0H）2溶液中含有OH的浓度为O.Olmol/L,物质的量O.Olmol/LxiL=0.01mol,

OH的数目为OOINA,A正确；1.8g重水（D2O）的物质的量为：0.09moL所含质子数为0.9NA,B错误;足

量的浓盐酸与8.7gMnO2（0.1mol）反应,+4价Mn转化生成M/+,转移电子的数目为0.2NA,C错误;甲醇

的结构简式为：CH3OH,32g（Imol）的分子中含有C—H键的数目为3NA,D错误；答案选A。

5.（2021・湖北•高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。卜列说法错误的是

A.23gCH3cH20H中sp3杂化的原子数为NA

B.0.5molXeF4中流的价层电子对数为3NA

C.lmol[Cu（H2O）4产中配位键的个数为4NA

D.标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA

【答案】A

6.（2021・广东・高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

【答案】A

7.（2021•浙江•高考真题）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA

B.CH,和C2H4混合气体2.24L（标准状况烷全燃烧，则消耗分子数目为0.25NA

C.向lOOmLO.lOmolUFeCh溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为O.OINA

D.0.1molCH3coOH与足量CH3cH20H充分反应牛.成的CH3coOCH2cH3分子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】NH〈F结构中只有钱根中含有4个共价键，则ImolNH4F晶体中含有的共价键数目为4M,A错误:

CH4和C2H4混合气体2.24L（标准状况）的物质的量是0.1mol,由于ImolCK和C2H4分别完全燃烧消耗氧气

的物质的量分别是2m。1、3moi，则O.lmol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2M和0.3M

之间，B错误;lOOmLO.lOmol/LFeCh溶液中铁离子的物质的量是O.OImol,加入足量Cu粉充分反应,铁

离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01M,C正确；乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1mol

CH3coOH与足量CH3cH20H充分反应生成的CH3coOCH2cH3分子数目小于（）.IM,D错误；答案选C。

8.（2021・河北・高考真题）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

D.ILlmolHJ漠化铁水溶液中NH；与H+囱子数之和大于NA

【答案】C

9.（2021・湖南•高考真题）"人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

【答案】D

10.（2021.浙江•高考真题）设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无画的是

【答案】C

第二部分：物质的量气体摩尔体积（精练）

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1.（2022・广西•一模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNO与0.5molCh充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为INA

B.常温下，lOOmLO.lmoHJNa2cO3溶液中阴离子总数目为0.01NA

C.常温下，5.6gFe与足量浓硝酸完全反应，转移电子数目为0.3NA

D.等物质的量的乙烷（C2H（,）与乙醛（C2H2）分子中含共用电子对数目均为7NA

【答案】A

【解析】A.ImolNO与0.5molC）2充分反应后，混合气体分子中氮原子物质的量为ImoL原子数目为INA,

故A正确；B.常温下，100mLlmoHJNa2CCh溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，

阴离子总数大于O.INA,故B错误；C.常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，5.6gFe与足量浓硝酸不能完全反

应，转移电子数目小于0.3NA,故C错误；D.1个乙烷分子中含共用电子对7个，1个乙醛分子中含共用

电子对7个，等物质的量的乙烷（C2H“与乙醛（C2H4）分子中含共用电子对数不能确定，故D错误；故选：

Ao

2.（2022・上海•模拟预测）常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均

式量为49,则充入的气体可能为（）

A.C3H8和O2B.NO和6C.NH3和HQD.SO2和H2s

【答案】B

【解析】A.常温下C3H8和O2不反应，所以混合气体的平均式量为32~44之间，故A不符合题意；B.NO

和0?反应生成NO2,同时存在2NCh=N2O4,所以剩余气体情况可能是①NO2（46）、02（32）、N2O4（92）②N2O4、

NO：③NO（30）、NO2、N2O4,三组气体中均有式最大于49和小于49的气体，所以三种情况的平均式显均

可以为49,都有可能，故B符合题意；C.HC1和N%反应生成NH4。固体，最终只可能剩余HC1或者

NM,式量为36.5或17,故C不符合题意；D.SCh和H2s反应生成S单质，最终只可能剩余SCh或者H2S,

式量为64或34,,故D不符合题意；综上所述答案为B。

3.（2021•陕西省洛南中学一模）下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

【答案】B

【解析】A.1个Mg原子中有12个质子，I个A1原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都

是ImoL所以24g镁含有的质子数为12moi,27g铝含有的质子的物质的量为13mo1,选项A错误；B.设

氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为工mol,臭氧（0.0的物质的量为工mol,所以

3248

XXXX

两者含有的氧原子分别为一X2二一mol和一X3二一mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，

32164816

而每个氮原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确；C.重

水为;以21；。，其中;月含有1个中子，TO含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，Imol重水

含有lOmol中子。水为;其中;月没有中子，々O含有K个中子，所以1个水分子含有8个中子，

Imol水含有8moi中子。两者的中子数之比为10:8=5:4,选项C错误；D.乙烷（C2H6）分子中有6个C-

H键和1个C-C键，所以Imol乙烷有7moi共价键。乙烯（GHQ分子中有4个C-H键和I个C=C,

所以Imol乙烯有6mol共价键，选项D错误。故选B。

4.（2021・山东•模拟预测）下列说法正确的是

A.在标准状况下，Imol氧气和Imol氮气的体枳相同，含有原子数也相同

B.同温同压下，等质量的CO和NO体积相同

C.同温同压，相同体积的CO和N2,则二者含有的原子数相同

D.同温同体积的条件下，等质量的SO2和02的压强比为2：1

【答案】C

【解析】A.在标准状况下，1mol氧气和1mol氨气的体积相同，氧气为双原子分子而氨气只有一个原子,

则含有原子数不相同，A项错误；B.CO和NO的摩尔质量不同，等质量的CO和NO的物质的量不同，

则同温同压下体积不相同，B项错误；C.同温同压，相同体积的CO和N2的物质的量相同，则二者含有

的原子数相同，C项正确；D.同温同体积的条件下，压强比等于物质的量之比，SO?和02的摩尔质量之比

=2：1,则等质量的S02和0?的物质的量之比=1：2,D项错误；答案选C。

5.（2021・山东•模拟预测）下列情况中，气体分子数不一定相同的是

A.相同体枳的CO和CCh

B.同温同压下1LCO和1LCO：

C.常温常压下1gCO和1gN2

D.同温同压下，同容积的两个容器，一个盛有NO,另一个盛有N2和02,两容器内的气体一定具有相同

的分子总数

【答案】A

【解析】A.相同体积的CO和CO2气体的状态不一定相等，则气体分子数不一定相同；B.据门=摄，同

V<n

温同压下Vm相同，则体积相等，n相等，所以同温同压下，1LC0和1LCO2分子数一定相等；C.依据

n二弓，CO和N?摩尔质量M相等，则质量相等时两种气体的物质的量相等，所以常温常压下，IgCO和

lgN2一定具有相等的分子数；D.依据n=/,同温同压下Vm相同，则体积相等，n相等，所以同温同压

下等体积的CO2和H2,一定具有相等的物质的量和分子数；答案选A。

A.8dB.7dC.6dD.5d

【答案】B

【解析】相同条件卜:气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则混

合气体的平均摩尔质最为2dg/mol,假设有2molA反应，则生成3moiB、2moiC、2molD,生成物的质量

=2dg/molx（3+2+2）mol=14dg,反应前后质量不变，则A的质量为14dg,其摩尔质量=14dg：2门ol=7dg/mol,

摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量:为7d。故选B。

7.（2022・上海虹口•一模）agO?和agX气体在相同压强下体积随温度变化存在如下图关系，推测X气体

可能是

VI

6.

2.0--

1。

O50T/X

A.H2B.CH4C.SO2D.O3

【答案】c

【解析】在相同温度、压强下，气体的体积与气体的物质的量呈正比，据此分析解答。在相同温度、相同

压强下，O?的体积是X气体的体积的2倍，则02的物质的量是X的2倍，由于两种气体的质量相同，则

X的摩尔质量数值上是02的2倍，02的摩尔质量是32g/mol,则X的摩尔质量是64g/mol,X气体的相对

分子质量是64,故气体X是SCh,故合理选项是C。

8.（2022•重庆市育才中学模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。有关下列反应的描述，E确的是

【答案】B

9.（2022・湖北・武汉二中模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，I1.2LCH202分子数为0.5NA

B.ImolXeF2分子中价层电子对数为5NA

C.pH=2的盐酸中，H+数目为O.OINA

D.12（）gNaHSCh晶体中SO：的数目为NA

【答案】B

10.（2022•辽宁•鞍山一中模拟预测）下列有关NA的说法正确的是

A.Imol熔融的KHSCh中含有离子总数为3NA

B.40gSiC（与金刚石结构类似）中SiC键的数目为4NA

C.锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2,转移电子数为2NA

D.（）.1molNazO?与足量SO2反应时，转移电子数为O.INA

【答案】B

11.（2021•江西上饶市・高三••模）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.2H2S+SO2=3Sl+2H2。反应中，每生成Imol氧化产物时转移电子数为NA

B.物质的量相等的重水与水相差2NA个中子

C.乙烯和丙烯组成的28g混合气体中含氢原子数为4NA

D.pH=13的lLBa（OH）2溶液中所含有OH数目为0.2NA

【答案】C

【解析】A.在该反应中，H2s作为还原剂失去电子，SO?作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为

S,但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的最之比为1:2,所以生成Imol氧化产物时也生

成了2moi的还原产物，所以转移的电子数为4NA,故A错误；B.重水为D2O,D原子中含有一个质子和

中子，比H多一个中子，但选项中未明确给出物质的量具体的值，所以无法判断其中子数之差，故B错误；

C.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,分子量为14,所以28g混合气体中含有的CH2的数目为2NA个，所含

的氢原子数为4NA个，故C正确：D.选项中未给出溶液温度，无法确定此时水的离子积常数，故无法计

算数目，故D错误；故选C。

12.（2021•福建高三零模〉已知NA是阿伏加德罗常数的值，卜列说法正确的是

A.O.lmo卜UKNCh溶液中离子总数大于0.2NA

I8

B.D2O和T2O的混合物1.1g,含有的质子数为0.57VA

C.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

D.0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA

【答案】B

【解析】A.溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B.D?i8O和TzO的摩尔质量均为22g/moL

所以LIg混合物的物质的量为O05mol,一个D/。分子和一个T?O分子均含有10个质子，所以混合物含

有的质子数为0.5NA,B正确；C.5.6gFe的物质的量为0.1mol,与足量的S反应生成FeS,转移电子数为

02VA,C错误；D.H2和卜反应方程式为H2+LU2HL反应前后分子数不变,所以0.1molH?和0.2molb

充分反应后分子总数为0.3NA,D错误；综上所述答案为B。

二、主观题（共4小题，共40分）

13.（8分）如图所示，在相同温度下，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和

O2,且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与02充分反应。（不考虑NO2与N2O4的转化）

⑴开始时左右两室分子数__________（填“相同”或“不相同”）。

（2）反应前后NO室压强_____（填“增大”或“减小

⑶最终容器内密度与原来（填“相同”或“不相同”）。

（4）最终容器内__________（填“有”或"无”）02存在。

【答案】（每空2分）⑴不相同（2）减小⑶相同（4）有

【解析】（1）由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和02的

摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。（2）由于反应前后NO室的气体物

质的量减小，故压强减小。（3）体系的体积和气体的质量均未变亿，密度不变。（4）由『NO与反应，。2

过量，故最终容器内有02存在。

14.（10分）长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4O16gX2Y4在一定量的02中恰好完全燃烧,

反应的化学方程式为X2Y4⑴+O2（g）==X2（g）+2Y2O⑴。冷却后标准状况下测得生成物X2的体积为1L2L,其

密度为1.25则：

（1）反应前02的体积（标准状况下）为,其物质的量为mole

（2）X2的摩尔质量为，Y元素的名称是o

（3）若反应生成（）.1molX2,则转移电子的物质的量为molo

【答案】（每空2分）（1）1I.2L0.5（2）28g-mol1氢（3）0.4

【解析】（1）由化学方程式可知，反应前02的体积与生成的X?气体体积相同，为11.2L,其物质的量为0.5

mol0

,1

（2）X2的摩尔质量为1.25g-L'x22.4Lmol=28gmol',X2Y4的摩尔质量为32gmol,故X为氮元素,Y为

氢元素。

⑶由N2H4（l）+O?（g）==N2（g）+2H2O⑴可知每生成ImolN?转移41noi电子，所以反应生成0.1molN2时，转

移电子的物质的量为0.4mol。

15.（12分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

（1）0.2g比含有个氢原子。

⑵标准状况下，含有相同氯原子数的CO和CO2的体积之比为o

3+2

⑶100mL硫酸铝溶液中n（Al）=0.20mol（不考虑水解因素），则其中c（SO4）=。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCL此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原

子质量为。

（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CCh）后，生成Fe的质量为g。

【答案】（每空2分）（l）0.2M（2）2：1（3）3.0mol-L1（4）95g-mol124（5）11.2

【解析】（l）0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有0.2mol氢原子，即0.2M个。

⑵含有相同氟原子数的CO与CO2的物质的量之比为2：I,标准状况下，体积之比为2：1。

221

（3）100mL硫酸侣溶液中，〃（AP♦尸0.20mob则其中n（S04）=0.30mol,c（S