物质的制备与方案的评价-2024年高考化学二轮复习

专题十九物质的制备与方案的评价

I.掌握物质制备型实验方案设计的原则，掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。

2.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。

3.掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。

考点一物质的制备

d—4%。—

‘’还核心回扣

一、无机物的制备

1.常见的气体发生装置

2.气体的净化

(1)发计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。

(2)吸收剂的选择

吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如下：

①易溶于水的气体杂质可用水吸收；

②酸性杂质可用碱性物质吸收：

③碱性杂质可用酸性物质吸收：

④水为杂质时，可用干燥剂吸收：

⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

3.尾气处理装置的选择

a装置用于吸收或溶解反应速率不是很快的气体，如用NaOH溶液吸收Cb、CO?等。

b装置用于收集少量气体。

c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HC1、HBr、NH3等，其中d装置吸收量较少。

c装置用于处埋难以吸收的可燃性气体，如H?、CO等。

4.实验条件的控制

(1)排气方法

为了防止空气中的02、C02、水蒸气等干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也

可充分利用反应产物气体(如氨气、氯气、二氧化硫等)排尽装置中的空气。

(2)控制气体的流速及用最

①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。

②观察气泡，控制气流速度，如图甲，可通过观察气泡得到N2、H2的体积比约为I：3的混合气体。

③平衡气压，如图乙，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。

(3)压送液体

根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。

(4)温度控制

①控制低温的目的：减少某些反底物或产物分解，如H2O2、NHJ4cCh等：减少某些反应物或产物挥发，如

盐酸、氨水等；防止某些物质水解，避免副反应发生等。

②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。

③常考的温度控制方式

a.水浴加热：均匀加热，反应温度在100C以下。

b.油浴加热：均匀加热，反应温度在100〜260°C之间。

c.冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等.

d.保温：如真空双层玻璃容器等。

5.解答物质制备综合实验题的一般程序

(1)认真阅读题干，提取有用信息，包括实验目的、反应条件、陌生物质的性质、陌生反应原理等。

(2)仔细观察装置图(或框图)，联想熟悉的实验，找出每件仪器(或步骤)与熟悉的某一实验相似的地方，分析

每件仪器中所装药品的作用。

(3)通读问题，整合信息，把所有的问题进行综合分析，运用题给信息和化学基础知识做出正确解答。

二、有机物的制备

1.有机物制备的注意要点

(1)熟知常用仪器及用途

(2)依据物质性质和反应特点选择加热或冷却方式

①加热：酒精灯的火焰温度一般在400〜500°C,乙酸乙酯的制取、石油的蒸储等实验选用酒精灯加热，若

温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油

浴、沙浴加热。

②冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的

利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。

③防暴沸：加沸石（或碎瓷片），防止溶液暴沸；若开始忘加沸石（或碎瓷片），需冷却后补加。

2.常见有机物分离提纯的方法

（1）分液：用于分离两种互不相溶（密度也不同）的液体。

（2）蒸储：用于分离沸点不同的互溶液体。分储的原理与此相同。

（3）洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过浸水洗气除去。

（4）萃取分液：如分离滨水中的浪和水，可用四氯化碳或苯进行萃取，然后分液。

3.有机物制备实验题的答题思路

有机物制备•般会给出相应的信息，通常会以表格的形式给出，表格中的数据主

根据题给信

要是有机化合物的密度、沸点和在水中的溶解件.在分析这些数据时要多进行横

息，初步判定

向和纵向地比较，密度主要是与水比较，沸点主要是表中各物质的比较，溶解性

物质性质

主要是判断溶还是不溶。主要根据这些数据选择分离、提纯的方法

注意仪器名称

所给的装置图中有一些不常见的仪器，要明确这些仪器的作用

和作用

大多数有机反应副反应较多，且为可逆反应，因此设计有机物制备实验方案时，

美注有机反应要注意控制反应条件，尽可能选择步骤少、副产物少的反应；由于副产物多，所

条件以需要进行除杂、净化。另外，若为两种有机物参加的可逆反应，应考虑多加一

些价廉的有机物，以提高另一种有机物的转化率和生成物的产率

4—q%。一

'赢真题演练

1.12023•江苏卷第3题）实验室制取。2的实验原理及装置均正确的是

A.制取CI2B.除去Cb中的HQC.收集CbD.吸收尾气中的CI2

【答案】BC

【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnCh反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去C12中的HQ可将

气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收

集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确：对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收

效果不好，D错误。故选BC。

2.12023•湖北卷笫8题）实验室用以卜.装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142C）,实验中

利用环己烷水的共沸体系C弗点69C）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）,其反应

原理：

A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69c

C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度

【答案】B

【解析】由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共

沸体系带水可以促使反应正向进行，A正确；反应产品的沸点为142℃,环己烷的沸点是81℃,环己烷水

的共沸体系的沸点为69C,可以温度可以控制在69℃〜81℃之间，不需要严格控制在69C,B错误；接收

瓶中接收的是环己烷水的共沸体系，环己烷不溶于水，会出现分层现象，C正确；根据投料量，可估计生

成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确；故选B。

3.12023•北京卷第8题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是

ABCD

A.实验室制ChB.实验室J攵集C2H4

C.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性D.除去C02中混有的少量HCI

【答案】D

【解析】MnO?固体加热条件下将HC1氧化为CL,固液加热的反应该装置可用于制备Cb,A项正确；C2H4

不溶于水，可选择排水收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压

强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确；

Na2cCh与HQ、C02发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCCh溶液，D项错误；故选D。

同答下列问题：

（1）步骤I中液体A可以选择o

a.乙醉b.水c.甲苯d.液氨

（2）噫吩沸点低于毗咯0）的原因是o

H

（3）步骤II的化学方程式为o

（4）步骤in中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是______。

（5）步骤IV中用盐酸调节pH的目的是_______o

（7）产品的产率为（用Na计算，精确至0.1%）。

【答案】（1）c（2）：{J中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点升高

（4）将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃库进行搅拌来散热

（5）将NaOH中和，使平衡正向移动，增大反应物的转化率

（6）球形冷凝管和分液漏斗除去水

（7）70.0%

【解析】

（1）步骤I制钠砂过程中，液体A不能和Na反应，而乙醇、水和液氨都能和金属Na反应，故选c。

（2）口塞吩沸点低于毗咯（O）的原因是：中含有N原子，可以形成分子间氢键，氢键可以使熔沸点

HH

升高。

（3）步骤H中和Na反应生成2口塞吩钠和H?,化学方程式为：2《》+2Na->2｛）、/比1。

（4）步骤III中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氯乙烷溶液的方法是：将环氯乙烷溶液沿烧

杯壁缓缓加入，此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热。

（5）2口塞吩乙醇钠水解生成口塞吩乙醇的过程中有NaOH生成，用盐酸调节pH的目的是将NaOH中和，使

平衡正向移动，增大反应物的转亿率。

（6）步骤V中的操作有过滤、蒸谣，蒸锵的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形

冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水MgSO4的作用是除去水。

5.12023•新课标卷）实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如卜.:

物质性状熔点/℃沸点/℃溶解性

安息香白色固体133344难溶于冷水溶于热水、乙醉、乙酸

二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：

①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCb6H2。，边搅拌边加热，至固体全部溶解。

②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45〜60min。

③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。

④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品.

⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题:

⑴仪器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质。

(2)，义器B的名称是；冷却水应从(填“a”或"b”)口通入。

(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是o

(4)在本实验中，FeCb为氧化剂且过量，其还原产物为;某同学尝试改进本实验：采用催化量的

FeCb并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行?简述判断理由

(5)本实验步骤①〜③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止________。

(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产

品，可用重结晶的方法进一步提纯。

a.热水b.乙酸c.冷水d.乙醇

(7)本实验的产率最接近于(填标号)。

a.85%b.80%c.75%d.70%

【解析】(I)该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了I00C,应选择油浴加热，所以仪器A中

应加入油作为热传导介质；(2)根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a

口进，b口出；(3)步骤②中，若沸腾时加入安息香(其室温下为固体)，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入;

(4)FeCb为氟化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCk，若采用催化量的FeCb并通入空气制备二苯乙二

酮，空气可以将还原产物FeCL又氧化为FeCh，FeCb可循环参与反应；(5)FeCh易水解，乙酸还可以防止

Fe3+水解；(6)根据安息香和二米乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二米乙二酮不溶于水，所以可以采

用热水洗涤粗品除去安息香；(7)2.0g安息香(Ci4Hl2O2)的物质的最约为0.0094mol,理论上可产生二苯乙

二酮(GM0O2)的物质的量约为().0094mol,质量约为1.98g,产率为焉100%=80.8%,最接近80%。

【答案】(1)油

(2)球形冷凝管a

⑶防暴沸

(4)FeCh可行空气可以将还原产物FeCk又氧化为FeCb，FeCb可循环参与反应

(5)Fe'A水解

(6)a

⑺b

di----------q”一

考向预测

in.慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。

回答下列问题：

（|）本实验涉及钻配合物的配体有_____（填化学式）。

（2）本实验应在通风橱中进行，原因是_____。

（4）步骤II发生反应的离子方程式是。

⑸步骤IV中使用的洗涤试剂有：①冷水②乙醇③冷的盐酸④丙酮。试剂使用的先后顺序是：①f

f④（填序号）。

（7）本实验的产率最接近于（填标号）。

【答案】（1）NH3,CkH20

（2）需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质

（3）控制化学反应进行的速率，避免其反应过快

⑸®®

（6）小于

⑺A

【解析】（1）配体是指在化学反应中与中心原子（通常是金属或类金属）结合形成配位键的原子、分子或

离子，本实验涉及钻配合物的配体有：NH3,。、HzO；

（2）实验中需要使用浓氨水、浓盐酸这种有毒易挥发的物质，应在通风橱中进行：

2.（2024.四川成都减都七中校考一模）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂.在实睑室中以环己醉为原料制备

环己酮。

OHO

NaClO,CH3coQH

0-30C-50C~7

合成装置

已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表:

物质沸(熔)点/(℃,latm)密度/(g/cn?)溶解性

环己醉161.1(-21)0.96能溶于水，易溶于常见有机溶剂

环己酮155.6(-47)0.94微溶于水

醋酸118(16.6)1.05易溶于水

②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。

回答下列问题：

（DB装置的名称是。

⑵酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是（用离子方程式表示）。

（3）该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35c范围内，可采取的加热力式

是O

（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸储，收集95~100℃的镭分，得到主要含环己酮、水和一

（填写化学式）的混合物。

⑸环己酮的提纯过程为：

①在储分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的悬。

②加入无水MgSCh块状固体：目的是o

③_________（填操作名称）后进行蒸储，收集150〜155c的微分。

⑹数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL冰醋酸和过最的NaClO溶液。实验结束后

收集到产品0.06mol,则该合成反应的产率为°

【答案】（1）分液漏斗

（3）水浴（加热）

（4）CH3coOH

（5）增大水层的密度，便于分层除去有机物中的少量水（或干燥）过滤

（6）75%

【分析】控制反应体系温度在30〜35℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮，制备反应完成

后，向混合物中加入适量水，蒸馔，收集95〜100C的窗分，得到主要含环己酮和水、CH3coOH的混合物，

在偏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入MgSO4块状固体，干燥，过滤后进行蒸播，

收集150M55c的镭分，得到环己酮。

【解析1（1）由装置图知，B装置的名称是分液漏斗，故选分液漏斗；

（3）为控制反应体系温度在30~35c范围内，可采取水浴加热的加热方式，且在加入反应物时将NaClO缓

慢滴加到其它试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热，故选水浴（加热）；

（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸储，收集95~100℃的福分，参考表格中的沸点信息知，

得到主要含环己酮、水和CH3co0H的混合物，故选CH3coOH：

(5)提纯环己酮过程中，①在馆分中加NaCl固体至饱和，可增大水层的密度，便于混合液分层而析出环

己酮；②无水MgS04块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSCh块状固体可除去有机物中的少量水；③过滤

后进行蒸储，收集150~155℃的馔分，即可得到环己酮，故选增大水层的密度，便于分层；除去有机物中的

少量水(或干燥)；过滤；

考点二实验方案的设计与评价

0---------A%。一

r还核心回扣

一、检验类实验方案评价的一般思路

i.检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是：

(1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。

(2)宏观现象要明显。

2.实验操作是否简单可仃。

3.操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。

二、原理类实验方案评价的一般思路

1.原理或性质探究类

(1)探究物质氧化性或还原性的强弱。

(2)探究物质酸性的强弱。

(3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。

(4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。

(5)探究化学反应是否为可逆反应。

2.原理及性质探究类

(1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。

⑵是否注意控制变量。

(3)实验操作是否规范。

(4)实验现象与结论是否具有因果关系。

三、实验方案的设计及评价

1.实验装置的评价

装置装置的易错点或注意事项

(1)不能在容量瓶中溶解溶质

心f

(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

溶金配制

(1)制备H2、。2、S02、CO2>NO、NO2，浓氨水

与碱石灰反应制备NH.“KMMh与浓盐酸反应制

备。2可以选择A装置

(2)MnO2与浓盐酸反应制备。2可以选择B装置

(1)反应的试管口要略向下倾斜

阴(2)制备N%时棉花的作用是防止氨气与空气对流

(3)用KC。固体与MnCh加热制备。2也可以选择

制NH3

此发生装置

(1)右端导管接近液面

(2)用饱和Na2c03溶液除去乙酸,吸收乙醇,降

低乙酸乙酯的溶解度

■(1)气体流向为长进短出

1(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气

(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CCh中的

洗气

SOz，应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2cCh溶液

在加热条件下用固体作除杂剂。如用Cu粉除去

N2中的。2

气体净化

(1)球形干燥管，从粗口进气，出口处堵一团棉花

是为了防止堵塞导管

(2)U形管，两端均可进气

气体净化(3)常温下用固体净化剂

【特别提醒】

实验装置的评价应关注的四个角度

⑴根据实验目的，反应原理和试剂的评价。

(2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。

(3)仪器连接口或气体进出口的评价。

(4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。

2.实验操作、现象与结论一致性判断的思维模型

d----------——

对点训练

2.判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑:关系是否正确

判断

实验操作及现象实验结论解释

正误

(1)先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加探究温度对化学反应速

热，观察出现浑浊所用的时间率的影响

(2)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCI溶液和

蛋白质均发生变性

CuSO4溶液，均有固体析出

(3)向Na2cCh溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通

酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊

(4)向盛有Fe(NCh)2溶液的试管中加入溶液中NO5被Fe2+还原

0.1molL-1H2SO4,试管口出现红棕色气体为NCh

⑸向NaCI和Nai稀溶液中滴加少量AgNCh溶液，先出

K£AgCl)>Ksp(AgI)

现黄色沉淀

(6)向盛有Kb溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和Kb溶液中存在平衡；底

AgNCh溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成i2+r

【提示】(l)x探究温度对化学反应速率的影响，要先将混合液加热到所需要的温度后再混合，若先混合则

会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验

(2)x向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析

(3)x醋酸具有挥发性，生成的CO?气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为C02,也可能是因

为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱

(4)x还原产物是NO,在试管口被氧化为NO?

(5)xNaQ和Nai溶液的浓度未知，无法比较K、p大小

(6)V使淀粉溶液显蓝色的•定是b，与AgNCh反应生成黄色沉淀的是「，所以Kh溶液中存在b和广，

故可推知仃存在平衡

、-----％%。一］

:懑真题演练

选项探究目的实验方案

向2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液,观察溶液

A溶液中是否含有Fe3+

颜色变化

BFe2+是否有还原性

CFc2+是否水解向2mLFcSO4溶液中滴加2-3滴酚酸试液，观察溶液颜色变化

DFe2+能否催化H2O2分解

【答案】B

2.12023•浙江选考1月第16题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项实验方案现象结论

A往FeCb溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱

往Fe2（SO4）3溶液中滴加KSCN溶液，溶液先变成血红色后无

BFe3+与SCN的反应不可逆

再加入少量©SO/固体明显变化

将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于

C溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁

盐酸，滴加KSCN溶液

向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCh溶溶液先变成红褐色再析Fe3+先水解得Fe（OH）3再聚集成

D

液，持续煮沸出沉淀F«OH）3沉淀

【答案】D

3.（2023•浙江卷6月第16题）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的

是

选项实验方案现象结论

分层，下层由紫红色碘在浓KI溶液中的溶

A往碘的CC14溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡变为浅粉红色，上层解能力大于在CC14中的

呈棕黄色溶解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

AgCl转化为AgLAgl

先产生白色沉淀，再

C溶解度小于AgCl溶解

产生黄色沉淀

度

取两份新制氯水，分别滴加AgNQa溶液和淀粉KI前者有白色沉淀，后氯气与水的反应存在限

D

溶液者溶液变蓝色度

【答案】A

【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅

粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液

呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故A正确；次氯酸钠溶液

具有强氧化性，会能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH,故B错误；由题意可

知，向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时，硝酸银溶液过量，再加入碘化钾溶液时，只存在沉淀的生成，不

存在沉淀的转化，无法比较氯化银和碘化银的溶度积大小，故C错误；新制氯水中的氯气和次氯酸都能与

碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘，则溶液变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子，无法证明氯气与水

的反应存在限度，故D错误；故选A。

4.（2023•重庆卷第8题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

A

B出现黑色沉淀（CuS）

C滨水褪色乙烯发生了加成反应

D

【答案】A

5.（2022•全国乙卷，10）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）

选项实验操作现象结论

向NaBr溶液中滴加过最氯水，再加

A先变橙色，后变蓝色氧化性：CI2>Br2>l2

入淀粉KI溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

热，加入新制的Cu（OH）2悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气体通入

C溶液由红棕色变无色气体中含有不饱和燃

Br2的CC14溶液

试管口湿润的蓝色石蕊

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片氯乙烯加聚是可逆反应

试纸变红

【答案】C

【解析】过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明浜单质的氧化性强于碘单质，A错误；向蔗糖

溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应先加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加新制氢氧化铜悬浊液检验，

若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖是否

发生水解，B错误：聚氯乙烯加强热会发生焦化、分解反应，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，

说明产生了氯化氢，与氯乙烯加聚反应条件不同，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误。

di--------。一

“考向预测

1.（2024・四川成都・统考模拟预测）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

A用Cu电极电解硝酸银溶液，开始时阴极出现粉末状银附着

B

C向亚硫酸钠固体中加入浓硝酸，生成刺激气味气体

D向白色固体上滴加足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体

【答案】A

故答案选A。

2.（2023•河北衡水・统考一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

A非金属性：C>Si

柠檬酸的酸性比碳酸强，该

B产生气泡，试管外壁变凉

反应是吸热反应

产生的气体能使紫色石蕊试液

C

变红

向分别装有粗锌和纯锌的诙支试管单位时间内，装有纯锌的试管中

D粗锌与硫酸构成微电池

中各加入5mL稀硫酸产生的气泡更多

【答案】B

【解析】A.碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、82和H20,由于硝酸具有挥发性,生成的CO2中混有HNOXg）,

HNO.Kg）与NazSiCh反应生成H2SQ3、变浑浊，不能说明CCh一定与NazSiCh发生了反应，不能比较碳酸与

硅酸酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，A项错误；

B.在装有NaHCCh溶液的试管中加入柠檬酸，用手摸试管外壁：产生气泡说明NaHCCh与柠檬酸反应放出

COz,从而说明柠檬酸的酸性强于碳酸，试管外壁变凉说明该反应是吸热反应，B项正确：

C.向PCk中通入水蒸气，发生反应PCk+4H2O=H3Po4+5HQ,产生的气体能使紫色石蕊试液变红说明产生

的气体是酸性气体，不能比较H3Po4、HC1酸性的强弱，事实上H3P04的酸性弱于HCLC项错误；

D.粗锌与稀硫酸构成微电池，粗锌与稀硫酸反应速率更快，单；立时间内，装有粗锌的试管中产生的气泡更

多，D项错误；

答案选B。

3.（2023・吉林长春・东北师大附中校考三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到

相应结论的是

选

实验操作和现象结论

项

AFe”和「的反应存在限度

cr能加速破坏铝片表面的氧化

B

膜

C

向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑河的的气

D

体

【答案】A

C.该反应中氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，而不是氧化了过氧化氢，C错误;

D.溶液中含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子也会出现相同的现象，D错误；

故选Ao

4.（2023・四川眉山・仁寿・中校考•模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

A将C1?通入品红溶液溶液红色褪去具有漂白性

B有沉淀生成

一只试管溶液变蓝，另一只溶液变

C

红

向某溶液中滴加几滴氯水，再滴加KSCN溶原溶液中有

D溶液变红

液Fe2+

【答案】C

【解析】A.CL没有漂白性，HCIO具有漂白性，将CL通入品红溶液，品红溶液褪色，是因为氯气和水反

应生成的HC1O漂白品红溶液的，故A错误；

D.原来溶液中可能含有F3+,要检验溶液中是否含有Fe2+,应该先加KSCN溶液排除Fe%然后再加入氯

水，故D错误：

故选:Co

5.（2023•陕西汉中•统考一模）下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是

选

实验操作实验现象解释或结论

项

在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加稀硝酸将Fc氧化为

A有气体生成，溶液呈血红色

KSCN溶液Fe"

B生成白色沉淀

C向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体使品红溶液褪色

D先有白色沉淀生成，后乂产生黄

色沉淀

【答案】D

【解析】A.过量的Fe粉中加入稀HNO3,反应生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液，无现象，故A错误；

B.A1(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，故B错误；

C.离子CIO等可以和浓盐酸反应生成氯气，氯气也可以使品红溶液褪色，故c错误；

D.沉淀可以从溶解度小的向更小的力向转化(一定要保证Ag十不足量)，且AgCl和Agl属于同型沉淀，所

以Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正确；

答案是D。

I.(2023・四川雅安・统考模拟预测)下列由实验操作及现象所得结论正确的是

选

实验操作和现象实验结论

项

将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液

A证明蔗糖完全水解

加热，有红色沉淀生成

向2mLO.ImolL硝酸银溶液中，加入1mL等浓度NaCI溶液，出现白

BKv/)(AgCl)>K；XAg2S)

色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2s溶液，有黑色沉淀生成

C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

12在CCI4中的溶解度大于

D向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

在水中的溶解度

【答案】D

【解析】A.蔗糖在稀硫酸催化下加热，发生水解反应产生葡萄糖、果糖，然后加入NaOH溶液中和催化剂

硫酸，使溶液显碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，有红色沉淀生成，只能证明蔗糖发生了水

解反应产生了葡萄糖，但不能证明蔗糖完全水解，A错误；

B.根据反应方程式AgNO3+NaQ=AgQl+NaNO3中二者反应关系，结合加入的二者相对量可知：AgNO?

过量，再向其中加入几滴等浓度的Na2s溶液时，过量的AgNO?与Na2s反应产生Ag2s黑色沉淀，不能证

明溶度积常数^(AgCi)>KvP(Ag2S),B错误；

D.C04是无色液体，与水互不相溶，密度比水大。向碘水中加入等体积C04,振荡后静置，上层接近无

色，下层显紫红色，说明L在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度，CC14起到了萃取作用，D正确；

故合理选项是Do

2.(2023•内蒙古赤峰•统考一模)由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选

实验现象结论

项

A向含有b的淀粉KI的溶液中通入适量SO?气体溶液蓝色褪去氧化性：［2>SO2

向5mLi0%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热3min,

麦芽糖的水解产物属

B冷却后先加足量NaOH溶液、再加适量新制Cu(OH)2悬浊沉淀

于还原糖

液并加热煮沸

向2mL0.1molL-'KI溶液中滴加5滴O.lmolL'的FeChFeCh与KI的反应是

C溶液呈血红色

溶液振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液可逆反应

先有白色沉淀生

向5mL0.1mol-UZnSO4溶液中加入ImLO.lmolLNa2s溶

D成，后转化为黑Ksp(CuS)<KsP(ZnS)

液，再滴加几滴CuS04溶液

色沉淀

【答案】B

B.现象为产生砖红色沉淀，B错误；

C.FeCb溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+不能完全转化，则该反应有限度，为可

逆反应，C正确；

D.白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS,CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶

度积关系为Ksp(CuS)sp〈K(ZnS),D正确：

故诜Bo

3.(2024・广西•校联考一模)下列实验操作、现象和结论都正确的是

选

实验操作现象结论

项

用pH计测溶液pH,光照能促进HC1O的

A将新制氯水光照一段时间

变小电离

溶液中存在三价铁离

B向某溶液中滴加KSCN溶液产生红色沉淀

子

向Na2cCh固体中滴加乙酸溶液，将生成的气体通入酸性强弱：乙酸〉碳

C苯酚钠溶液变浑浊

苯酚钠溶液中酸〉苯酚

苯、液浪与铁粉充分混合后，将生成的气体依次通AgNCh溶液中产生淡苯与液漠发生了取代

D

入CCL、AgNCh溶液中黄色沉淀反应

【答案】D

【解析】A.新制氯水含HQO,光照卜.次氯酸分解生成HC1和氧气，溶液酸性增强，pH变小，不是促进

HC10的电离造成的，故A错误；

B.滴加KSCN溶液，溶液中含铁离子，溶液为血红色，但不产生沉淀，故B错误；

C.乙酸具有挥发性，通入苯酚钠溶液中的气体除了二氧化碳还有乙酸，因此不能证明酸性强弱：乙酸,碳

酸〉苯酚，故C错误；

D.将苯、液澳与铁粉充分混合，将生成的气体先导入CCLi中除去溪蒸气、因此AgNCh溶液产生淡黄色沉

淀，说明苯与液澳发生了取代反应生成HBr,故D正确；

故选D。

4.（2023・河南•校联考一模）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选项实验操作及现象结论

A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体铜的还原性比铁强

B向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HCI

C形成原电池，铁作负极

D向某无色溶液中通入CL,溶液变黄色原溶液中有Br-

【答案】C

【解析】A.铁和浓硝酸钝化阻碍了反应的进行，故前者无明显现象，后者产生气体，不能说明铜的还原性

强于铁，A错误；

B.通入过量的二氧化碳气体也会使得碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是氯

化氢，B错误；

C.连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀，说明铁极失去电了发生氧化反应生成亚铁离了，形成了原电池，

C正确；

D.无色溶液中通入C12,溶液变黄色，也可能是氯气氧化碘离子生成碘单质，D错误;

故选C。

5.（2023・陕西渭南•统考一模）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是

选

实验操作和现象结论

项

ABL的还原性强于Fe?+

B向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生说明乙醇中含有水

将so?分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，品红的乙醇说明使品红褪色的不是so?而是

C

溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色