物质结构与性质-2022-2024年高考化学试题分类汇编（湖南专用）解析版

专题08物质结构与性质

三年真题

--2022-2024—•

考点1原子结构、分子结构与性质

1.（2024•湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接

方式加图所示，下列说法错误的是

A.P为非极性分子，Q为极性分子B.第一电离能：B<C<N

C.ImolP和ImolQ所含电子数目相等D.P和Q分子中C、B和N均为sp?杂亿

【答案】A

【解析】由所给分子结构图，P和Q分子都满足对称，正负电荷重心重合，都是非极性分子，A错误；同

周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2P轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相

邻元素，则第一电离能由小到大的顺序为BvCvN,故B正确；由所给分子结构可知，P分子式为C24H⑵

Q分子式为B12N12H⑵P、Q分子都是含156个电子，故ImolP和ImolQ所含电子数目相等，C正确；

由所给分子结构可知，P和Q分子中C、B和N均与其它三个原子成键，P和Q分子呈平面结构，故P和

Q分子中C、B和N均为sp?杂化，D正确；本题选A。

2.（2023•湖南卷）下列有关物质结构和性质的说法错误的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D.冠醛（18-冠-6）的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子

【答案】D

【解析】手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子区分物质是否含有手性，A正

确；邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键，分子内氢键可以降低物质的熔沸点，因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低

于对羟基苯甲醛的熔沸点，B正确；酰胺在酸性条件下反应生成粉基和氨基，在碱性条件下反应生成按酸

盐和氨气，二者均为水解反应，C正确;冠酸（18-冠-6）的空穴大小为260~320pm,可以适配K+（276pm）、

Rb^（304pm）,冠酸与离子之间以配位键的形式结合，属强相互作用，D错误；故选D。

3.（2023•湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3（ZX4）2-WY2。己知：X、Y、Z和W为

原了序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原了s轨道上的电了数和p轨道上的电了数相

等，基态X、Y、Z原子的未成本电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是

A.电负性：X>Y>Z>W

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.Y和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水叱物具有强氧化性

【答案】C

【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X为O

元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未成键

电子数为2,因此Y的未成键电子数为1,又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F元素、

Na元素、A1元素、C1元素，因题M中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为F元素

或CI元素；Z原子的未成键电子数为3,又因其其原子序大于Y,故Y应为F元素、Z其应为P元素；从

荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元索，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别为

0、F、P、Ca,据此答题。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一

周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W,A错误；

同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小

为；YvX<Z<W,B错误；F2与水反应生成HF气体和02,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以

生成气体，C正确；Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PCh,几乎没有氧化性，D错误；故选C。

4.（2022•湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大

的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是

X%X*s

II

Z5X2-W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

【答案】c

【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成I个共价键，X、

Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、

Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、0、F的原子

半径大小顺序为C>O>F,故A正确；同周期元素,从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从

上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O>C>Si,故B正确；位于元素周

期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；原子序数为82的元素为铅元

素，与硅元素都位于元素周期表NA族，故D正确；故选C。

考点2晶胞结构与计算

高温

5.（2024•湖南卷）Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为2LiH+C+N2^Li2CN2+H2,

品泡如图所示，下列说法错误的是

A.合成反应中，还原剂是LiH和C

B.晶胞中含有的Li.个数为4

C.每个CN］周围与它最近且距离相等的Li+有8个

D.CN，为V型结构

【答案】D

【解析】LiH中H元素为-1价，由图中CN；-化合价可知，N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应

高温

2LiH+C+N<==Li2CN2+H2可知，H元素由-1价升高到。价，C元素由。价升高到+4价，N元素由

。价降低到-3价，由此可知还原剂LiH和C,故A正确：根据均摊法可知，Li*位于晶胞中的面上，则

19

含有的Li，个数为8X-=4,故B正确；观察位于体心的CN］可知，与它最近且距离相等的Li+有8个，

故C正确；CN〉的中心原子C原子的价层电子对数为2+gx（4+2-3x2）=2,且CN；-与CO2互为等

电子体，可知CN）为直线型分子，故D错误；故选D。

6.（2023•湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm。阿

伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

OB

•C

④K

@Ca

A.晶体最简化学式为KCaB6c6

2x(39+56x2+79x2)

N.abcxlO-21

一年模拟

--2024新题一•

1.（2024•湖南•模拟预测）萤石（CaF?）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为

apm,阿伏加德罗常数的值为N-下列说法错误的是

A.Y代表的离子是Ca"

B.X离子的配位数为8

C.若坐标取向不变，将m点Y离子平移至原点，则n点Y离子位于晶胞外面的面心

D.该晶体的摩尔体积为；xl（T%3NAmLmoL

【答案】A

【解析】A.根据萤石晶胞结构，浅色X离子分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中浅色X离子共有

8x1+6x4=4个，深色Y离子分布在晶胞内部，则1个晶胞中共有8个深色Y离子，因此该晶胞的化学

o2

式立为XY2,结合萤石的化学式可知，X为Ca?-,故A错误；

B.X离子的配位离子为Y离子，将晶胞进行平移操作，即可找到与其配位的Y离子有8个，故B正确:

门11、（331、

C.根据图中所示坐标系，m点坐标为,>!点坐标为,若将由点Y离子平移至原点，

（444）（444）

晶泡中各点坐标均由g，,z）变为［因此口点坐标变为忤；,0）,即晶胞岁面的面心,

故C正确;

“a3xlO_36n?1仆%3za,-1

V晶胞体积V=----------=—xlOaN.mmol

D.该晶体的摩尔体积为丫.min4A八

=二二晶胞中微粒的物质的量'——mol

NA

故D正确;

故选Ao

2.（2024•湖南•模拟预测）己知X、Y、Z、W、M为短周期元素且原子序数依次增大，W原子核外s能级

上的电子总数与p能级上的电子总数相等,01】1。旧1单质与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.361^2；

常温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，M的表面会形成一层致密的氧化膜。

在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，下列说法正确的是

A.电解熔融MCh可以得到单质M

B.X2W2中既有极性键乂有非极性键

C.Z的氢化物的沸点大于Y的氢化物沸点

D.原子半径：M>W>Z>Y

【答案】B

【分析】W原子核外s能级上的也子总数与p能级上的电子总数相等，说明W为O元素；O.lmolM单质

与足量稀硫酸作用，在标准状况下能产生3.36LH2,说明转移的电子数为O.3mol,说明M为Al元素；常

温下，M的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液作用，形成一层致密的氧化膜，A1在冷的浓

硝皎中会钝化，说明Z为N元素；根据化合物Y2X6、Z2X4>X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满

足稳定结构，说明X为H元素，Y为C元素，因此X、Y、Z、W、M分别为H、C、N、O、A1元素，据

此作答。

【辞析】A.AlCb是共价化合物，冷炼铝可以通过电解熔融的三氧化二铝，A错误；

B.过氧化氢的结构式为H-O-O-H,既有极性键又有非极性键，B正确；

C.氨气的沸点大于甲烷的沸点，碳的氢化物有很多，随着碳原子数目的增加，沸点升高，C错误；

D.同周期，原子半径从左往右递减，故原子半径：Al>C>N>0,D错误；

故选B。

3.（2024•湖南长沙•三模）W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子

数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，M的一种简单氧化物常用作制冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成

中有重要作用，基态Y原子的s能级与P能级电子数相等，下列说法不正确的是

A.化学键中离子键成分的百分数：Y2W>Y2Z

B.M—N键长：MN：>MN；

C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素

D.分子的极性：MXA>WX4

【答案】B

【分析】W、M、N、X、Y、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的

2倍，W是C,W与Z相邻，Z是Si,M的一种简单氢化物常用作制冷剂，M是N,X元素在骨骼和牙

齿的形成中有重要作用，X是F,则N是O,基态Y原子的s能级与P能级电子数相等，Y是Mg,据此作

答，

【解析】A.Mg和C的电负性相差大于Si,所以离子键成分的百分数MgzOMgzSi,故A正确;

B.中心N原子化合价相同，N0；氮和氧成键少，键的斥力小，键长短，所以NO；〈NO；,故B错误；

C.Mg为第二主族元素，第一电离能大于其同周期相邻元素，故C正确：

D.NF3为三角锥形，极性分子，CF,正四面体，非极性分子，所以分子的极性NR>CF,,故D正确：

答案选B。

4.（2024•湖南长沙•模拟预测）用a（；He）粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素：Y,即

Y+\n。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是

A.b=13

B.最高价含氧酸的酸性：X<Y

C.Xf：与Y号中X与Y的杂化方式相同

D.单质的沸点：X>Y

【答案】C

【分析】基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为k22s22Pl则

X为B元素：由2+5=c,则Y的质子数为7,Y为N元素。

【解析】A.X和Y分别为B和N,即a=5,由质量数守恒4-2x5=b+l,解得b=13,A正确；

B.同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：B<N,则最高价含氧酸的酸性：H3BO3<HNO3,

B正确；

C.BF,中B原子的价层电子对数为3,不含孤电子对，B原子采用sp2杂化，NF；中N原子价层电子对数

5-1x3

为3+——=4,有1对孤电子对，杂化类型是sp\C错误；

D.常温下B单质为固体，M为气体，则沸点：B>N2,D正确；

本题选C。

5.（2024•湖南长沙•三模）氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞

结构如图。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

•Mg2"

OF

OK+

A.K+的配位数为8

B.氟化钾镁晶体的化学式为KMgR

C.每个Mg"位于距其最近且等距的F-构成的正八面体空隙中

D.若Mg2+位于晶胞的体心，则F-位于晶胞的面心

【答案】A

【解析】A.由图可知，离K*等跑离且最近的F位于棱心，即K+的配位数为12,故A错误；

B.由均摊法可知，•个晶胞中Mg2+个数为8x：=l,F个数为12x：=3,K+个数为1,所以氟化钾镁晶体

o4

的化学式为KMgFj,故B正确；

C.距Mg?+最近且等距的广个数为6,6个F构成正八面体，Mg?♦在构成的正八面体的体心，故C正确；

D.由图可知，Mg’，位于顶点，印位于棱心，所以若Mg2+位于晶胞的体心，则F-位于晶胞的面心，故D

正确；

故答案为：A„

6.（2024•湖南长沙•三模）Cu的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用，实验测得一种Cu

与Br形成的化合物沸点为1345C,晶胞结构如图所示(黑球代表铜，晶胞的密度为pgcmW设义为阿伏

加德罗常数的值)，下列说法正确的是

A.晶体的化学式为CuBn

B.晶体中与Br最近且距离相等的Br有6个

C.Cu与Br之间的最短距离为手x,>(6j+80)cm

4V夕以

D.该化合物为共价晶体

【答案】C

【解析】A.根据均摊法可知，晶胞中白球和黑球的数目均为4,故化学式为CuBr,故A项错误;

B.由图可知，浪位于晶胞顶角，其周围最近且距离相等的浪位于面心，有12个，故B项错误；

4x(64+80)

4x(64+80)

C.晶胞的质量为-g，设晶胞参数为acm,则晶体的密度为〃内

Cu原子与Br原子之间的最短距离为体对角线的!，即Cu原子与Br原子之间的最短距离为

4

x/3(4x(64+80)j―

—--------cm,故C项正确；

4VPN4

D.澳化亚铜为离子晶体，故D项错误；

故选C。

7.(2024•湖南岳阳•模拟预测)钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)Pbh在太阳能电池领域具有重要的应用价值，

其晶胞结构如图1所示，B代表Pb?+,A的原子分数坐标为(0,0,0),B的为设NA为阿伏加

德罗常数的值，下列说法中错误的是

图1图2

67x10^

A.该晶体的密度为.%g(m-3

aN,、

B.N、I、Pb均属于p区元素

c.c的原子分数坐标为（1，3）

D.若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示

【答案】A

【解析】A.A有8个在顶点，个数为：8x1=1；B位于体心个数为1；C位于面心，个数为：6x1=3；

620

结合化学式可知C代表碘离子，A为（CFhNH3）+,晶胞质量为小一g,晶胞体积（axlO」。）3口峭，该晶体的

十4d6206.2?史

智度为吟诃尸'故A错块；

B.N、I、Pb分别为VA、VIIA、IVA族元素，均属于p区元素，故B正确；

C.结合坐标轴及C原子位置可知C的原子分数坐标为（1,，，3），故C正确；

D.若沿Z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示，中心为面心和体心的投影重叠，故D正确；

故选Ao

8.（2024•湖南岳阳•模拟预测）［CZNHJ/Ch是一种重要的化工产品，实验室可利用CoJ制取该配合物：

2COC12+1ONH,+2NH4C1+H2O2=2［CO（NH3）6］Cl.+2H2Oo己知［Co（NH）］”的空间结构如图，其中1〜6

处的小圆圈表示NH，分子，各相邻的NHq分子间的距离相等，中心离子Co-“位于八面体的中心，NH,分子

到中心离子的距离相等（图中虚线长度相等），下列说法正确的是

A.也。2为非极性分子

B.NH,中键角/HNH小于H2O中键角NHOH

C.Imol［CO（NHJ/Q3含有。键的数目为18刈

D.若［CO（NH3）6『中两个NH3被C「替代，得到的［a）（NH）C1J有2种结构

【答案】D

【解析】

A.H2O2的结构:正负电荷中心不能重合,为极性分子，A错误;

B.N%中中心原子N有1个孤电子对，山0中中心原子O有2个孤电子对，孤电子对对成锭电子的斥力

大于成健电子对之间的斥力，因此NHNH大于NHOH,NH：中键角NHNH大于HzO中键角/HOH,B

错误;

cJCoiNH）］。'中NH3与Co"形成6个配位键,6个N%中有18个N-H键，所以1mol［Co（NH3）JCl3

含有。键的数目为24A\,C错误；

D.由图可知，若［Co（NH）『中两个NH3被C「替代，得到的［Co（NHj4c有2种结构，D正确。

9.（2024•湖南长沙•三模）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c

轴的投影图如下所示。下列说法正确的是

A.Mg的价电子轨道表示式为3s2

B.该晶体的化学式为Mg?B

C.该晶体中B-B最近距离为巫。

3

D.Mg原子的配位数为6

【答案】C

【解析】

A.Mg的价电子排布式为3s2,Mg的价电子轨道表示式为回，A错误；

3s

B.Mg个数为12x1+2x：=3,有6个B位于晶胞体内，化学式为MgBz,B错误；

62

C.晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，B-B原子间的最近距离应为立〃pm,C正确；

3

D.Mg原子的配位数为12,D错误；

故选C.

10.（2024•湖南•模拟预测）已知某检测试剂可与M2+形成配合物，结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M

均为原子序数依次增大的前四周期元素，其中M原子的价电子数为10。下列说法错误的是

A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键

B.同周期元素基态原子第一电离能比W高的有3种元素

C.Y、Z、W的简单氢化物的键角大小为Y>Z>W

D.M2+的配体数为4

【答案】D

【分析】根据结构图所示，X、Y、Z、W、M均为原子序数依次增大的前四周期元素，M原子的价电子数

为10,可推断出，X只形成单键且原子序数最小，X为H元素，Y形成4个共价键，Y为C元素，W形

成2个共价键，且与X形成氢键，W为O元素，则Z为氮，公形成一个单健与一个双键，氮原子中含右

孤电子对，则Z与M形成配位健；M原子的价电子数为10,M为Ni元素。

【解析】A.由分析可知，分子中存在碳氢等共价键，且氮银之间存在配位键，A正确；

B.同周期元素基态原子第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但N的电子排布是半充满，第一电离能比

O高，故第二周期中基态原子第一电离能比O高的有N、F、Ne这3种元素，B正确；

C.Y、Z、W的简单氢化物分别为CH』、NH3、H2O,中心原子的杂化类型相同，孤电子对数分别是0、1、

2,则键角CM(H-C-H)>NH3(H-N-H)>H2O(H-O-H),C正确：

D.根据结构图可知M2+的配体数为2,D错误；

故选D.

II.(2024•湖南•二模)半导体材料神化绿晶胞属于立方晶系，结构如图所示，已知：NA为阿伏加德罗常

数的值，晶体密度为dg/cm)下列叙述错误的是

O-As

A.基态As原子有3个未成对电子B.神化钱的化学式为GaAs

C.珅原子的配位数为4D.x,y原子的距离为零xJ^^xlO^pm

4VdNA

【答案】D

【解析】A.As为33号元素，原子核外有33个电子，核外电子排布式为[Ar]3(P。4s24P3因此有3个未成

对电子，故A正确;

B.根据均摊法，晶胞中Ga原子的个数为4,As原子的个数为6XT+8X（=4,所以化学式为GaAs,故B

正确；

C.硅化钱晶胞中与钱原子最近的As原子个数是4个，则配位数为4,故C正确；

D.假设晶胞参数为叩m,由晶胞结构可知，晶胞中x与y原子的最近距离为体对角线的I，则最近距离

4

为叵pm,晶胞中As和Ga的原子个数均是4个，则碎化钱的密度为

4

4Mt---------

“牛.吐.二丝簪&哂/犷则归[居4x1「45心5代入可得距离为

aa-N.1A

gxqp著xl（y°pm,故D错误；

4VdN,\

故选D。

12.（2024•湖南衡阳•模拟预测）已知X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期元素，相

关信息见下表。下列说法正确的是

X宇宙中含量最多的元素

Y最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同

Z原子价层电子排布是ns，p*

M核外只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子

N与M的最高能层数相同，但其价电子数等于其电子层数

P最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对

A.Z的氢化物沸点大于Y的氢化物

B.由Y和N组成的二元化合物口•定只含离子键

C.由Z元素组成的Z?有很微弱的极性，它在CC14中的溶解度比在H?O中小

D.由X、Y、P三种元素可以组成[P（YX）『，Imol该离子中含有16moi共价键

【答案】D

【分析】X、Y、Z、M、N、P是原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素，故X

是H；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故Y是N；Z元素原子的价层电子

排布式为ns"np2n,n=2,即价层电子排布式为2s22p』，故Z是0；M元素原子中只有两种形状的电子云，

最外层只有一种自旋方向的电子，故M是Na；N与M的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层

数，故N是Al：P元素原子的最外层只有一个电子，其次外层为的所有轨道的电子均成对，故P是Cu。

综上所述，X、Y、Z、M、N、P分别为H、N、O、Na、Al、Cu

【解析】A.没有说明是否为简单氢化物，故不能判断沸点大小，A错误；

B.氮化铝为共价化合物，含有关价键，B错误；

C.臭氧分子具有微溶的极性，水分子为极性分子、四氯化碳分子为非极性分子，则它在CC1,中的溶解度

比在H2中大，C错误；

D.H、N、Cu三种元素可以组成［CU（NHJJ+,Imol该离子中配体NH3含有。键为3x4=12mol,还有

4ir.ol配位键，故Imol该离子中含有16mol共价键，D正确：

故选D.

13.（2024•湖南•二模）下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族

的相邻周期，X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素，E与

Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，W'与E-的电子结构相同。下列说法错误的是

A.分子中W、Y的杂化领道类型不相同

B.第一电离能：W>E>X

C.X的氢化物XH3的VSEPR模型为四面体形

D.简单离子半径：W>E>Y

【答案】B

【分析】此题可以从成键数出发进行推断，w、X、Y和Z均能与其他原子共用3个甩子对，则它们均

为第VA族元素；工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质，则Y是N：E是短周期元素，且W”与E-

的电子结构相同，则W是P，E是Cl；X的电负性大「Z,则X为As、Z为Sb。

【解析】A.W为P,P的价层电子对•数为3,采用sp?杂化，Y为N,N的价层电子对数为4,采用sp、杂

化，故A正确；

B.第一电离能：Cl>P>As,即E>W>X,故B错误；

C.X是As,AsHj中As的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形，故C正确；

D.简单离子半径：p5>CP>N3-,即W>E>Y,故D正确；

故选B。

14.（2024•湖南•模拟预测）R、X、Y、Z为短周期主族元素，其中，X、Y最高价氧化物对应水化物分别

为甲、乙，R和Z的简单氢化物分别为丙、丁，X、Y、Z位于同周期。0.1mol-LT甲、乙、丙、丁的水溶

液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示，下列叙述错误的是

A.电负性：Z>YB.第一电离能：R>Y

C.RZ3分了的VSEPR模型为正四面体形D.丙和丁相遇产生含两种化学键的晶体

【答案】C

【分析】由O.lmolLT甲、乙、丙、丁的水溶液的pH与对应元素原子半径关系图可知，甲溶液的pH为

13.则甲为强碱NaOH,则X为Na元素，氨化物乙溶液pHVl,则乙为强酸H2so4,则Y为S元素，丁

溶液pH为I,则丁为HCI,则Z为CL氢化物丙溶液pHV13,为氨水，即丙为N%,故R、X、Y、Z

分别为N、Na、S、CL

【解析】A.由分析可知，Y为S、Z为C1,根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，故电负性为：

C1>S即Z>Y,故A项正确；

B.由分析可知，R为N、Y为S,根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，HA与VA反常，

同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能：N>S即R>Y,故B项正确：

C.RZj分子（即NCb）中心原子价电子对数=3+与迎=4,均为sp3杂化，有1个孤电子对，则VSEPR

模型为四面体形，故C项错误；

D.丙为NH「丁为HCL两种物质反应生成NHaCLNH4cl中既有离子键也有共价键，故D项正确；

故选C。

15.（2024•湖南•模拟预测）硒是一种第四周期第VIA族的元素，硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、

半导体掺杂物。硒化锌的立方晶胞结构如图所示，其晶胞边长为apm。下列叙述错误的是

OZneSe

A.SeOj-中Sc—0的键角比Se（）3的键角小

B.图中相邻的Se与Zn之间的距离为^apm

C.硒原子的配位数为4

D.若阿伏加德罗常数的值为M\,则144gZnSe晶体中的晶胞数是（）.25s

【答案】B

【解析】A.SeO：的空间构型为正四面体，键角为109。28',SeCh的空间构型为平面正三角形，键角为

120°,SeO;中Se-0的键角比SeO3的键角小，A正确；

B.图中2个锌离子平分体对角线，相邻的Se与Zn之间的距离为体对角线的：，体对角线为Gapm,则

相邻的Se和Zn之间的距离为手叩m,B错误；

C.由晶胞结构可知，硒的配位数为4,C正确；

D.在硒化锌ZnSe晶胞中，Se〉离子作面心立方最密堆积，根据均摊法可求出1个ZnSe晶胞中有Se?一数为

（8x：+6x1）=4,所以Z/+数也是4,所以硒化锌晶胞的摩尔质量是硒化锌的4倍为144x4g/moL所以144g

o2

硒化锌晶体中含0.25molZnSe,假设阿伏伽德罗常数值为NA,则144g硒化锌ZnSe晶体中的晶胞数是

O.25NA,D正确；

故选B。

16.（2024•湖南•模拟预测）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价

电子数等于其周期数，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。它们形成的一种化合

物P结构式如图，下列说法正确的是

X、x

A.仅由X与Y形成的化合物中不可能含非极性共价键

B.简单氢化物的热稳定性：Z>Y

C.工业上用热还原法制取W的单质

D.YZ2的空间结构为V形，属于含有极性键的极性分子

【答案】B

【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、W元素的价

电子数等于其周期数，则为H、Be、Al中的一种，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成

对电子，Z为C或O,它们形成的一种化合物P结构式如图，X只形成了I个共价键，Y形成4个共价键，

Z形成2个共价键，则Z为O,Y为C,X为H,W形成3个共价键，故W为A1,据此分析解题。

【解析】A.由分析可知,X为H、Y为C,故仅由X与Y形成的化合物中可能含非极性共价键，如CH?=CH?、

CH3cH3等均含有C-C非极性键，A错误；

B.由分析可知，Y为C、Z为O,非金属性O>C,故简单氢化物的热稳定性HzO,CH』即Z>Y,B正确；

C.由分析可知，W为AL工业上用电解熔融的ALCh的方法制取W即A1的单质，而不是采用热还原法，

C错误;

D.由分析可知，Y为C、Z为。，YZ2即CO2的空间结构为直线形，属丁含有C-O极性键，正负电荷中

心重合，为非极性分子，D错误；

故答案为：B。

17.（2024•湖南•二模）短周期主族元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图所示，

zIH

己知；Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐.下列叙述正确的是

A.工业上一定用电解法制备Z的单质

B.R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

C.X的简单氢化物的键角可能小于Y的简单氢化物的键角

D.Y的简单氢化物VSEPR模型为平面三角形

【答案】B

【分析】Z单质与浓烧碱溶液反应产生气泡并生成盐，Z为A1或Si,根据元素的相对位置，X为C或N,

Y为N或O,R为S或C1；

【解析】A.Z可能是A1或Si,若是Si,则不能用电解法制得，故A错误；

B.R为S或CI,最高价氧化物对应的水化物分别是H2so4或HCICh,都是强酸，故B正确；

C.若X为C,则Y为N,甲烷中键角是109°28LNFh中N原子有1个孤电子对，键角小于1090281若

X是N,则Y是O,H?O中O上有2个孤电子对，故键角小于NH3，故C错误；

D.Y的简单氢化物是NHs或H2。，中心原子都是4个价层电子对，故VSEPR模型为四面体形，故D错

误,

答案选B。

18.（2024•湖南•三模）南开大学某课题组采用新合成路线，合成出新型的二元Fe/As团簇离子

[Fe3（As3）,（As4）J\其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A.匕[>%凶3）3（作4H固体是离子晶体

B.3个Fe形成正三角形

C.含极性键、非极性键

D.存在5种不同化学环境的As

【答案】B

【解析】A.由阴离子和阳离子构成的K[Fe3（As3）3（Asj]是离子晶体，A正确:

B.[Fe3（As3）3（AsJ了.中3个Fe分别连有不同化学环境的As,故形成的三角形不是正三角形，B错误;

C.[Fe3（AsJ（AsJ『中含本』极性键和As-Fe非极性键，C正确；

D.[FealAsJKAsj]”中存在a、b、c、d、e共5种不同化学环境

的As,D正确;

故选：Bo

19.（2024•湖南邵阳•三横）前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子

数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下

列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为W>Z>Y

B.Y的第一电离能比同周期相邻元素的小

C.W、X、Y的电负性依次增大

D.Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同

【答案】B

【分析】前20号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，则Y为O元素；而Y、W同主族，则W为S元素；X、Z、R原子的最外层电子数相等，三者处于同

主族，只能处于IA族或IIA族，且X.与Z、R均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X为H元

素，Z为Na元素，R为K元素。

【解析】A.同周期元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半

径Na>S>0,A错误;

B.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第1IA族和第VA族元索的第一电

离能大于相邻元素，则第一电离能：F>N>0,O的第一电离能比同周期相邻元素的小，B正确；

C.同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，同主族元素从.卜.到下原子电负性逐渐减小，则电负性：0>S>H,

C错误；

D.。与H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2>SO2,前两者利用其强氧化性进行漂白，

而二氧化硫与有机色质化合为不稳定的无色物质进行漂白，漂白原理不同，D错误；

故选B。

20.（2024•湖南邵阳•三模）CuBr是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为卬CuBr

的密度为4•cm-,下列说法错误的是

A.与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个

B.Cu原子与Br原子的最小核间距离为：乎apm

C.用〃和d表示阿伏加德罗常数的值为：“6平.

da

D.已知M点的原子坐标为（。,。,。），则N点的原子坐标为

1444J

【答案】D

【解析】A.由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个Cu原子紧邻的Cu原子有12个，A

正确;

B.由晶胞结构可知，Cu原子与Br原子的最小核间距离为体对角线的!，为且apm,B正确；

44

]],,34x64+4x80.3

C.该晶胞中含有8x；+6xp个Cu,4个Br,则晶胞的密度为dg<m一=司]蔡肝gem•,解得NA=

5.76x1（）32

-----：—,C正确；

da5

D.已知M点的原子坐标为9,0,0）,由晶胞结构可知，N点的原子坐标为D错误：

1444；

故选D,

21.（2024•湖南衡阳•三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成一

种常用的增味剂T,其结构如图所示。下列叙述正确的是

w

A.第一电离能：YVZVW

B.YW广、ZW，的键角相等

C.简单氢化物的沸点：W>Y>Z

D.工业上电解熔融M2W制备单质M

【答案】B

【分析】图示五种元素中，M的原子序数最大，由T化合物组成知，M为碱金属。根据短周期元素可知,

M为钠元素。由阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，X为氢元素；W原子形成2个单

键，其最外层有G个电了，W为氧元素；依次类推，Y为碳元素，Z为氮元素，据此分析解题。

【解析】A.由于N的p轨道为半充满结构，氮、氧、碳的第一电离能依次减小，A错误；

B.CO：、NO；中C、N价层均为3个电子对，采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角都是120。，B

正确；

C.甲烷分子间不存在氢键，沸点最低，Hq、NH3.CH」的沸点依次降低，c错误；

D.氧化钠的熔点高于氯化钠，且来源少、价格高，故工业上电解熔融氯化钠制备钠单质，节省能源，降

低成本，D错误；

故选Bo

22.（2024•湖南•模拟预测）Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前30号元素。W、X、Y同周期且相

邻，W的基态原子各能级的电子数相同；Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子，基态Z原子的其他电

子层电子均处于饱和状态。由它们组成的某种离子的结构如图所示，其中Z显+2价。下列说法错误的是

\w-X"X-W//X

/\/\

Q-XZX—Q

\/\/

w—Xx—W、

/\/\

LYQQY」

A.简单离子半径：X>Y

B.电负性：Y>X>W

C.W、Y均可与Q形成至少两种化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X

【答案】D

【分析】W的基态原子各能级的电子数相同，W形成4个共价键，因此W为C元素；W、X、Y同周期

且相邻，原子序数依次增大，因此X为N元素，Y为O元素；Q和Z的基态原子都只有一个未成对电子，

Q形成1个共价键，因此Q为H元素；基态Z原子的其他电子层电子均处于饱和状态，均为前30号元素，

因比