2026春季高考化学总复习：第18讲 化学实验基础 （原卷版）

第18讲化学实验基础

目录

明晰学考要求...................................................................1

基础知识梳理...................................................................1

考点精讲精练...................................................................1

考点一化学仪器与药品................................................................13

考点二化学实验安全..................................................................14

考点三化学实验的基本操作............................................................15

考点四物质的分离、提纯与检验........................................................17

实战能力训练...........................................................................................................................................................19

1、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2、掌握化学实验的基本操作。

3、能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4、了解物质的分离、提纯与检验方法。

一、常用实验仪器

1．可加热仪器

仪器名称使用方法和注意事项

可直加热液体时，液体体积不能超过其容积的；加

1

接加热固体时，试管口应略倾斜3

热的蒸发浓缩时要用搅拌，且液体体积不超

仪器过其容积的

2

3

用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥

三角上加热，取放坩埚必须使用，加热

完的坩埚应放在上冷却

液体体积不超过其容积的，且不少于

需垫21

33

石棉振荡时瓶内液体不能溅出

网加

溶解固体时要用搅拌

热的

三颈口一般放置温度计、冷凝管、分液漏斗、

仪器

搅拌器等；一般用于液体混合物的分离与提纯

2．计量仪器

仪器名称主要用途使用方法和注意事项

(1)称量前先；

(2)托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内

称量药品(及仪器)

称量；

的质量(精度0.1g)

(3)左盘放，右盘放；

(4)1g以下用游码

(1)不可加热，不可用于配制溶液或作反应容器；

量取液体的体积(2)应根据量取液体的体积选用合适的规格，原则

(精度0.1mL)为“”；

(3)无0刻度线

(1)根据要求选用一定规格的容量瓶；

用于精确配制一定(2)溶液转入时要用引流；

物质的量浓度的溶(3)加水至距刻度线1~2cm时，改用胶头滴管逐

液滴加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相

切

(1)分馏时测量馏分(1)不可用于搅拌；

的沸点；(2)根据用途将水银球插在不同部位

(2)测量反应液温①蒸馏——蒸馏烧瓶支管口处；

度；②测反应液温度——反应液液面以下，但不能接

(3)测量水浴温度触瓶底；

③测水浴温度——水浴加热容器中的水面以下，

但不能接触瓶底

3．常用的分离、提纯和干燥的仪器

仪器主要用途使用方法和注意事项

(1)用于；(2)向小口容

(1)滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不

器中液体；(3)倒扣

得有气泡；

在液面上，用于易溶于水的

(2)过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”

气体的装置

长颈漏斗用于装配气体发装配气体发生装置时，应将长颈漏斗管口插

生装置入液面以下，防止逸出

(1)使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液；

(1)球形分液漏斗便于控制

(2)分液时，下层液体从放出，上层液体从倒

液体加入；

出；

(2)梨形分液漏斗用于互不

(3)不宜盛液体；

相溶且不同的两种液

(4)用分液漏斗滴加挥发性液体时，上口的塞子不能打

体的分离或萃取分液

开，而应使磨口塞上的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准

(1)用于气体的

(1)用于气体的除杂时，气体由进，出；

或；

(2)用于测量气体体积时，瓶内应装满液体，连接时，

(2)用于集气；

气体由短导管进入

(3)用于组装量气装置

(1)若是球形干燥管，气体由大口进小口出，球形部分

(1)内装固体干燥剂或吸收装满固体干燥剂；

剂；(2)干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，装入干燥管内的

(2)用于干燥或吸收气体药品颗粒不能太大或太小，太小时气流不畅通，太大

时干燥效果不好

(1)用于蒸馏或分馏时易冷(1)直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气；

凝液化的气体；(2)球形冷凝管通常用于回流；

(2)用于液体回流(3)冷却水口进，口出

4．其他常用仪器

仪器主要用途使用方法和注意事项

(1)滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；

(1)滴瓶用于盛放少量液体试剂；(2)胶头滴管使用时不要将液体吸入

(2)胶头滴管用于吸取或滴加液体胶头内，不能平置和倒置；滴液时

不可

(1)广口瓶用于贮存试剂，瓶口内壁磨

(1)不宜盛放易挥发物，盛碱性物质时

砂，并配有磨砂的玻璃塞；

还应改用软木塞或橡胶塞；

(2)细口瓶用于贮存试剂，有无色和棕

(2)盛放氧化性试剂时一定要用玻璃

色两种，棕色瓶常用于存放见光易分解的试

塞

剂

上口为平面磨砂，内侧不是磨砂；如

用于收集、贮存少量气体或做固体的燃烧实

果在其中进行燃烧反应且有固体生

验

成时，应在底部加或

(1)作、等容器的盖子；

加热

(2)进行pH试纸等试纸的实验

(1)(固体溶解或液体蒸发时)；

(2)(过滤或向容量瓶中注入溶液时)；搅拌时不得碰击容器壁

(3)试液或黏附试纸

(1)酒精量不超过其容积的，不能少

2

3

于1/4；

加热仪器热源

()(2)用外焰加热，禁止用燃着的酒精

灯去引燃另一盏酒精灯；

(3)用后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭

二、化学试剂的取用和保存

1．药品的取用

固体药品液体药品

取用药品

粉末块状一定量少量多量一定量

用量筒、滴

(或纸用称

使用仪器镊子定管(或移

槽)量

液管)量取

2．试纸的使用

(1)试纸种类和用途

①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液的。

②pH试纸：。

③品红试纸：检验SO2等有的物质。

④淀粉­KI试纸：检验Cl2、O3等有的物质。

(2)使用方法

①检验液体：取一小块试纸放在上，用蘸有待测液的(或胶头滴管吸取)点在试纸

的中部，观察试纸颜色变化。

②检验气体：一般先将试纸，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色变化。

3．试剂的保存方法

保存依据保存方法典型实例

(1)Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖

(1)密封或用后立即盖好；

好；

防氧化(2)加入还原剂；

(2)FeSO4溶液中加少量铁屑；

(3)隔绝空气

(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里

防与CO2NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固

密封保存，减少暴露时间

反应体等密封保存

(1)密封，置于阴凉处；(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；

防挥发

(2)液封(2)液溴用水封

置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严

防燃烧苯、汽油、酒精等

禁火种

防分解保存在棕色瓶中，并置于冷暗处浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯

水等

FeCl3溶液中加稀盐酸；Na2S溶液中加

防水解加入酸(碱)抑制水解

NaOH溶液

(1)浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴

(1)腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖；

防腐蚀水等腐蚀橡胶；

(2)腐蚀玻璃的物质用塑料容器

(2)氢氟酸保存在塑料瓶中

防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等

三、化学实验安全

1．常用危险化学药品的标志

2．常见实验事故的处理

意外事故处理方法

少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的溶液

酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火

浓NaOH溶液溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上5%的

苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗

误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院

水银洒到桌面或地面上撒上并进行处理

3．化学实验安全操作的“六防”

①点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检

验气体纯度；

防爆炸

②用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，

若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热

配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；

防暴沸

加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片

用试管加热固体时，试管底部要略管口，如实验室制O2、NH3等；加热液体时

防倒吸

试管口要向上倾斜；加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要

注意撤导管和熄灯顺序或加装安全瓶

①可燃性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善保存，与强氧化剂要分开存放；

防失火②使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸出，添加易燃品一定要

远离火源

制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾

防中毒

气处理

用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁(向FeSO4溶液中加NaOH溶液除

外)；取用试剂时试剂瓶盖倒放于桌面上；药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后

防污染

再取其他试剂)；废液及时处理；凡有污染性气体(如Cl2、SO2、CO、NOx等)产生的均

需对尾气进行吸收或处理

四、化学实验基本操作

1．物质的溶解

(1)固体的溶解

一般在或里进行，为了加速溶解，常采用、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3

等易水解的固体溶解时不能加热。

(2)气体的溶解

①对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图(a)所示装置。

②对极易溶于水的气体，如、等，用如图(b)所示装置。

2．物质的加热

(1)固体的加热

①试管口要略倾斜，防止生成的水倒流，引起试管。

②先给试管加热，受热均匀后再在药品部位加热。

(2)液体的加热

①加热前，先把玻璃容器外壁的水，以免炸裂容器；用试管加热时，先用试管夹夹住试管部，

管口倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

②试管内液体的体积不超过试管容积的。

(3)加热的方式

加热方式适应范围

直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等

隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)

(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)

浴热(、、等)(2)需反应混合液静置(如银镜反应)

(3)蒸馏沸点差较小的混合液

3．仪器的洗涤

(1)洗净的标准

内壁附着均匀水膜，不聚成，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤

待清洗仪器污物清洗试剂

做过KMnO4分解实验的试管MnO2热的浓盐酸

做过碘升华实验的烧杯碘

长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3稀盐酸

做过银镜实验的试管银

做过铜与硫反应实验的试管硫

做过油脂实验的试管油污

4．装置气密性的检查

方法微热法液差法气压法

升高装置中气体的温度，使气缩小装置中气体的体积，增大封闭气体，压强增大，使液滴不

原理

体体积膨胀压强能滴下

图示

塞紧橡胶塞，将导气管末端伸塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气

具体

入盛水的烧杯中，用手捂热(或气管的橡胶管部分，从长颈漏管的橡胶管部分，打开分液漏斗

操作

用酒精灯微热)烧瓶斗向试管中注水活塞，向烧瓶中加水

烧杯中有气泡产生，将手拿开

停止加水后，长颈漏斗中的液

现象(或停止微热)，冷却后导气管末

面高于试管中的液面，且一段一段时间后，液滴不能滴下

说明端形成一段水柱，且保持一段

时间内液面差不变

时间不下降

5．装置气密性的检验方法

装置操作现象及结论

烧杯内水中有气泡产生；松开

将导气管末端伸入盛水的

双手(或停止加热)一会儿，烧杯

微热法烧杯中，用双手捂住烧瓶

内导管中形成一段稳定的水

(或用酒精灯微热)

柱，说明气密性良好

首先打开止水夹，向长颈漏

过一段时间，漏斗中液面高于

斗中加水至液面没过长颈

液差法试管液面，且液面差保持不变，

漏斗的下端，关闭止水夹，

说明气密性良好

继续加水

6．物质的干燥

(1)晶体的干燥:放入干燥器中

(2)气体的干燥

①浓硫酸:可干燥气体、中性气体(如SO2、Cl2、H2、O2等)，不能干燥碱性气体和还原性气体(如NH3、

H2S等)。

②碱石灰:可干燥气体、中性气体(如NH3、H2、O2等)，不能干燥酸性气体(如HCl等)。

③CaCl2:酸性、碱性、中性气体都可以干燥，但不能干燥(CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3)。

五、物质分离、提纯常用的化学方法

1．常见气体的除杂方法

气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理

C2H2(H2S)CuSO4溶液H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4

H2(NH3)NH3＋H2SO4===NH4HSO4

HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液

Cl2(HCl)饱和NaCl溶液

中的溶解度小

CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2

SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2

SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋H2O＋

CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液

2CO2

△

2灼热

CO(CO)CuOCO＋CuO=====Cu＋CO2

CO(CO2)NaOH浓溶液CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

△

22

N(O)2Cu＋O2=====2CuO

2．常见固体或溶液的除杂方法

物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法

△

2NaHCO3=====Na2CO3＋

Na2CO3固体(NaHCO3)—

H2O＋CO2↑

Na2SO4＋BaCl2

NaCl溶液(Na2SO4)加适量BaCl2溶液

===BaSO4↓＋2NaCl

△

NaCl固体(NH4Cl)加热—

NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑

FeCl2溶液(FeCl3)加过量铁粉2FeCl3＋Fe===3FeCl2过滤

FeCl3溶液(FeCl2)通Cl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3—

NaHCO3溶液Na2CO3＋CO2＋H2O

通CO2—

(Na2CO3)===2NaHCO3

2AgNO3＋Cu

Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量过滤

===Cu(NO3)2＋2Ag

I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—

Fe2O3加过量Al2O3＋2NaOH

过滤

(Al2O3)NaOH溶液===2NaAlO2＋H2O

NH4Cl溶液FeCl3＋3NH3·H2O===

加适量氨水过滤

(FeCl3)Fe(OH)3↓＋3NH4Cl

KNO3固体根据二者的溶解度随温度的降温

水

(NaCl)变化不同结晶

NaCl溶液加适量MgCl2＋2NaOH===

(MgCl2)NaOH溶液Mg(OH)2↓＋2NaCl

C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤

CuO(Fe)Fe能被磁铁吸引—

CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤

2Al＋2NaOH＋2H2O===

镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液过滤

2NaAlO2＋3H2↑

3．物质分离、提纯常用的化学方法

方法原理杂质成分

－2－2－

Cl、SO4、CO3及能形成弱碱的阳

沉淀法将杂质离子转化为沉淀

离子

2－－2－－2－

CO3、HCO3、SO3、HSO3、S、

气化法将杂质离子转化为气体

＋

NH4

杂质中含不同价态的相同元素(用氧

杂转

将杂质转化为需要提纯的物质化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与

纯法

酸式盐(用对应的酸或碱)

氧化用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的

还原法性)的杂质SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2

热分

加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等

解法

酸碱利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3

溶解法分离中的Al2O3

六、物质的检验

1．常见气体的检验

气体检验特征性质注意事项

O2使带火星的木条复燃—

纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上

H2产物只有水

方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成

CH4在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干产物有和水

而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使

澄清石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水

CO产物只有二氧化碳

变浑浊的气体

在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性

CH2=CH2—

KMnO4溶液褪色

CO2也能使澄清石灰水

无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢

变浑浊；SO2的漂白原理

SO2复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；

与新制氯水的漂白原理

能使澄清石灰水变浑浊

不同

应注意区别，SO2也能使

CO2能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭澄清石灰水变浑浊，N2

也能使燃着的木条熄灭

NO无色气体，接触空气时立即变为红棕色—

黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸Cl2有毒，注意闻气味的

Cl2

变蓝方法

NO2的颜色与溴蒸气相

近，NO2溶于AgNO3溶

红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产

NO2液无沉淀生成，而溴蒸

生无色气体，水溶液显酸性

气溶于AgNO3溶液有淡

黄色沉淀生成

无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用

HCl极易溶于水，做相

HCl蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液

关实验时应防倒吸

时有白色沉淀生成

无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NH3极易溶于水，做相

NH3

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟关实验时应防倒吸

2．常见离子的检验

离子检验方法

－－

Cl、Br、与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有

I－Cl－、Br－或者I－

2－2－

SO4先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO4

做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅

Na＋、K＋

紫色，则有K＋

先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试

＋＋

NH4纸变蓝色，则有NH4；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则

＋

有NH4

2＋

①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe；②滴

Fe2＋加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐

2＋2＋

色，则有Fe；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe

①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫

Fe3＋

色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋

考点一化学实验仪器与药品

【典型例题】

【例1】（2024高一下·浙江温州·学业考试）粗盐提纯过程中的过滤操作，不．需．要．用到的实验仪器是

A．B．C．D．

【例2】（2021高一下·湖北·学业考试）下列实验仪器名称为“锥形瓶”的是

A．B．C．D．

【例3】（2023高一下·内蒙古·学业考试）配制250mL0.5mol/L的H2SO4溶液，不需要用到的实验仪器是

A．B．C．D．

【即时演练】

1．（2023高一上·辽宁·学业考试）实验室制取氯气过程中不需要用到的实验仪器是

A．坩埚B．酒精灯C．圆底烧瓶D．分液漏斗

2．（2022高二下·浙江·学业考试）配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，不．需．要．用到的实验仪器是

A．天平B．烧杯C．容量瓶(100mL)D．圆底烧瓶

3．（2024高一下·山东济南·学业考试）下列实验仪器或装置、药品的选择有错误的是

AB

除去Cl2中的HCl配制100g10%的NaCl溶液

CD

分离水和CCl4吸收多余的Cl2

A．AB．BC．CD．D

考点二化学实验安全

【典型例题】

【例1】（2024高二下·北京·学业考试）下列操作不．符．合．实验安全要求或实验操作规范的是

A．先对氢气验纯，确认纯净后再点燃

B．将氢氧化钠固体直接放在天平的托盘上称量

C．金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖

D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

【例2】（2023高二·四川·学业考试）下列操作符合实验安全规范的是

A．金属钠着火时，用大量水扑灭

B．加热液体时，试管口对着他人

C．稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中

D．闻气体时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔

【例3】（2022高一·广东·学业考试）化学实验，安全第一。下列做法有符合实验室安全规范的是

A．将含重金属离子的废液直接倒入下水道

B．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭

C．小心清扫散落在桌面的KMnO4固体粉末，倒入废纸篓

D．不慎将浓碱散在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂1%硼酸溶液

【即时演练】

1．（2022高一下·北京朝阳·学业考试）2016年9月，某大学实验室由于制备氧化石墨烯的过程中安全措施

不到位，发生一起爆炸事故。已知：用高锰酸钾制备氧化石墨烯的反应较为剧烈，会放出大量的热，需控

制温度在100℃以下。下列关于该实验的操作不．符．合．安全规则的是

A．实验操作者佩戴护目镜B．适时采用冰水浴冷却

C．反应物用量配比随意改变D．反应过程中不断搅拌反应物

2．（2022高三下·北京·学业考试）下列操作不．符．合．实验安全规范的是

A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭

B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖

C．制备有毒气体时，在通风橱内进行

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

3．（2019高二·广东·学业考试）进行实验时，应高度重视实验安全。下列操作不符合安全要求的是（）

A．点燃CH4前必须验纯

B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释

C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气

D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片

考点三化学实验基本操作

【典型例题】

【例1】（2024高二下·北京·学业考试）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选

实验操作及现象实验结论

项

钠与水反应有碱性物质

A将一块绿豆大的钠放入滴有酚酞溶液的水中，溶液变为红色

生成

2­

B向某溶液中滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有SO4

C向某溶液中滴加氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+

向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液由无色变为橙色，再加入淀粉KI溶液，

D氧化性：Cl2>Br2>I2

溶液由橙色变为蓝色

A．AB．BC．CD．D

【例2】（2024高一下·浙江温州·学业考试）根据实验操作和现象得出的结论不．正．确．的是

选

实验操作和现象结论

项

酸性：醋酸＜盐

A用pH计测量醋酸盐酸，pH：>

酸

①②①②

B将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃反应生成了O2

C酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量，溶液紫红色褪去乙醇具有还原性

分别向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，前者产生白色沉淀，后者先Mg的金属性比

D

产生白色沉淀，后沉淀溶解Al强

A．AB．BC．CD．D

【例3】（2024高二下·北京·学业考试）为检验FeCl2溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明FeCl2

溶液变质的是

选项实验操作及现象实验装置

A滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀

B滴入KSCN溶液，溶液变为红色

C先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色

D滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

A．AB．BC．CD．D

【即时演练】

1．（2023高一下·黑龙江·学业考试）下列实验操作或实验目的错．误．的是

A．除去NaCl溶液中的泥沙B．向容量瓶中转移溶液C．实验室收集HClD．用无水CuSO4检验水蒸气

A．AB．BC．CD．D

2．（2023高一下·黑龙江·学业考试）下列实验操作、现象和结论均正确的是

操作和现象结论

A向待测液中加入少量