高二半期考试试卷题型及答案

高二半期考试试卷题型及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C2.下列物质属于弱电解质的是（）A.NaClB.NaOHC.CH₃COOHD.H₂SO₄答案：C3.反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(D)=0.4mol/(L·min)答案：C4.下列说法正确的是（）A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位时间内活化分子百分数，从而增大反应速率答案：A5.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X₂(g)+Y₂(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是（）A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.XY气体的物质的量分数不变D.X₂和Y₂的消耗速率相等答案：C6.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁶mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B7.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)△H＜0，下列说法正确的是（）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案：B8.醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，下列叙述不正确的是（）A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)B.0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH⁻)减小C.CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7答案：B9.已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.3×10⁻¹⁷，下列说法错误的是（）A.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO₃溶液，有沉淀析出B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀C.因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，所以AgCl沉淀比AgI沉淀更容易转化为其他沉淀D.向含有等浓度的Cl⁻和I⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，先产生AgI沉淀答案：C10.下列关于盐类水解的说法错误的是（）A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B.同温时，等浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，NaHCO₃溶液的pH大C.在NH₄Cl溶液中加入稀HNO₃能抑制NH₄⁺水解D.加热CH₃COONa溶液，溶液中c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)的值将减小答案：B二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，且都为零D.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂能增大反应速率，提高SO₂的转化率答案：B2.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大B.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)增大C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液显中性答案：AC3.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是（）A.K的大小与起始浓度有关B.温度升高，K值一定增大C.K值越大，反应正向进行的程度越大D.K值只与温度有关答案：CD4.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B.AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等C.达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度一定相等D.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动答案：AB5.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH⁻)=c(H⁺)C.0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NH₄⁺)＞c(SO₄²⁻)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)D.0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HS⁺)+2c(H₂S)答案：CD6.下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，增大压强B.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度C.对于反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，减小压强D.对于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，增大CO的浓度答案：AD7.下列关于弱电解质电离的说法正确的是（）A.弱电解质的电离是一个吸热过程B.弱电解质溶液中存在溶质分子和离子C.弱电解质的电离程度只与温度有关D.向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离程度增大答案：AB8.下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（）A.增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率B.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子的能量C.对于有气体参加的反应，增大压强一定能增大反应速率D.催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数增大，从而增大反应速率答案：ABD9.下列关于盐类水解应用的说法正确的是（）A.用热的纯碱溶液清洗油污效果更好B.配制FeCl₃溶液时，为防止溶液出现浑浊，可向溶液中加入少量稀盐酸C.明矾可用于净水，是因为明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性D.草木灰（主要成分K₂CO₃）与铵态氮肥混合使用能提高肥效答案：ABC10.下列有关化学反应速率和化学平衡图像的说法正确的是（）A.速率-时间图像中，某一时刻改变条件后，正、逆反应速率都增大，平衡一定正向移动B.浓度-时间图像中，可根据曲线的斜率判断反应速率的大小C.平衡-温度图像中，若纵坐标表示某反应物的转化率，横坐标表示温度，曲线是上升的，则该反应的正反应是吸热反应D.平衡-压强图像中，若纵坐标表示某生成物的体积分数，横坐标表示压强，曲线是下降的，则该反应的正反应是气体体积增大的反应答案：BCD三、判断题（每题2分，共10题）1.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。（）答案：对2.升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小。（）答案：错3.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定增大。（）答案：错4.化学平衡状态是指反应停止的状态。（）答案：错5.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关。（）答案：对6.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH的物质的量相同。（）答案：错7.盐类水解是吸热反应。（）答案：对8.在沉淀溶解平衡中，当Qc＞Ksp时，有沉淀生成。（）答案：对9.溶液的酸碱性取决于溶液中c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小。（）答案：对10.催化剂能改变化学反应速率，也能改变化学平衡状态。（）答案：错四、简答题（每题5分，共4题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答案：影响因素有浓度，增大反应物浓度，反应速率增大；温度，升高温度反应速率增大；压强，有气体参加反应，增大压强速率增大；催化剂，使用催化剂能改变速率；此外，固体表面积等也有影响。2.如何判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？答案：正逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等；各物质的浓度、物质的量、百分含量等保持不变；对于有气体参与且反应前后气体体积变化的反应，压强、平均相对分子质量等不变也可判断。3.简述盐类水解的规律。答案：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。即盐中含有弱酸阴离子或弱碱阳离子会水解，水解程度与对应酸碱强弱有关，水解后溶液酸碱性由形成盐的酸碱相对强弱决定。4.沉淀溶解平衡的特征有哪些？答案：逆：沉淀溶解过程是可逆的；等：沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等；动：动态平衡，溶解和沉淀一直在进行；定：达到平衡时，溶液中离子浓度保持不变；变：当条件改变时，平衡会发生移动。五、讨论题（每题5分，共4题）1.在工业生产中，如何利用化学反应速率和化学平衡原理提高产品的产量和质量？答案：利用化学反应速率原理，通过升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂等加快反应速率，缩短生产时间。依据化学平衡原理，根据反应的热效应和气体体积变化，通过改变温度、压强等条件，使平衡向生成产品的方向移动，从而提高产品产量与质量。2.讨论在生活中盐类水解有哪些实际应用？答案：生活中盐类水解应用广泛。如用热纯碱水去污，因升温促进碳酸根水解，碱性增强去污力提高；明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质；泡沫灭火器利用铝离子和碳酸氢根双水解产生二氧化碳灭火；草木灰不能与铵态氮肥混用，防止铵根水解加剧降低肥效。3.请讨论如何通过实验判断某酸是强酸还是弱酸？答案：可测同浓度该酸与盐酸的导电性，若导电性弱则为弱酸；测该酸对应的钠盐溶液pH，若pH＞7为弱酸；将该酸稀释10倍，测pH变化，若变化小于1